高一期中化学知识点归纳

篇1：高一期中化学知识点归纳

1.高一下册期中化学知识点归纳 篇一

　　钠单质

　　1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

　　2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

　　3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

　　4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

　　5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。

2.高一下册期中化学知识点归纳 篇二

　　1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)

　　均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

　　稳定性：是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

　　2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在一定温度时溶解在1体积水里的数。

　　三、溶液的浓度

　　(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。

　　(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

　　(3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。

3.高一下册期中化学知识点归纳 篇三

　　氧族元素

　　①二氧化硫

　　制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

　　②硫酸

　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11===(浓H2SO4)12C＋11H2O放热2H2SO4(浓)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑

　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

4.高一下册期中化学知识点归纳 篇四

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　17、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的'反应

　　如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

　　20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

5.高一下册期中化学知识点归纳 篇五

　　1、物理性质：

　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：

　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：

　　化合物具有相同的'分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

6.高一下册期中化学知识点归纳 篇六

　　苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　（1）氧化反应

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色

　　（2）取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

　　②苯与_（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

　　（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

7.高一下册期中化学知识点归纳 篇七

　　1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

　　3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的`物质C5H12等。

　　5、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a、从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b、从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c。从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d、从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e。从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、_氧化物（Al2O3）、_氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

　　10、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

　　13、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

　　14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

8.高一下册期中化学知识点归纳 篇八

　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

9.高一下册期中化学知识点归纳 篇九

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的'燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

10.高一下册期中化学知识点归纳 篇十

　　1.阿伏加德罗常数NA

　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

　　不能误认为NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

　　242molC中约含有1.204×10个碳原子

　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的`最低点相切。

　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

篇2：高一期中化学知识点归纳

1.高一必修一期中化学知识点归纳 篇一

　　有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

　　2、特性

　　①种类多

　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

　　③易分解，易燃烧

　　④熔点低，难导电、大多是非电解质

　　⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

2.高一必修一期中化学知识点归纳 篇二

　　物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

3.高一必修一期中化学知识点归纳 篇三

　　原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

4.高一必修一期中化学知识点归纳 篇四

　　氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

5.高一必修一期中化学知识点归纳 篇五

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

6.高一必修一期中化学知识点归纳 篇六

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

7.高一必修一期中化学知识点归纳 篇七

　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

8.高一必修一期中化学知识点归纳 篇八

　　1.原子定义

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在提出了科学的原子论。

　　2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

　　3.分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　4.原子的构成

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　5.原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

　　(1)都是构成物质的基本粒子

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

　　(4)都具有种类和数量的含义

　　6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)

9.高一必修一期中化学知识点归纳 篇九

　　钠及其化合物的性质：

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

10.高一必修一期中化学知识点归纳 篇十

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的`最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　17、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

篇3：高一期中化学知识点归纳

1.高一必修一期中化学科目知识点归纳 篇一

　　铁及其化合物性质

　　1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　②Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2.主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

2.高一必修一期中化学科目知识点归纳 篇二

　　原电池电极反应的书写方法：

　　（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

3.高一必修一期中化学科目知识点归纳 篇三

　　一、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　　二、原子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类。

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的'相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

4.高一必修一期中化学科目知识点归纳 篇四

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

5.高一必修一期中化学科目知识点归纳 篇五

　　甲烷CH4

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：

　　CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

　　（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

6.高一必修一期中化学科目知识点归纳 篇六

　　物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

7.高一必修一期中化学科目知识点归纳 篇七

　　原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

8.高一必修一期中化学科目知识点归纳 篇八

　　氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

　　制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

　　也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（点燃）2HCl

　　现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

9.高一必修一期中化学科目知识点归纳 篇九

　　钠及其化合物的性质：

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

10.高一必修一期中化学科目知识点归纳 篇十

　　1.原子定义

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在提出了科学的原子论。

　　2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

　　3.分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　4.原子的构成

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　5.原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

　　(1)都是构成物质的基本粒子

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

　　(4)都具有种类和数量的含义

　　6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)

篇4：高一期中化学知识点归纳

1.高一化学上册期中知识点归纳 篇一

　　气体摩尔体积

　　1、固体、液体和气体的体积比较

　　在外界条件相同、粒子数也相同的情况下，固体和液体的体积不同，而气体的体积基本相同。

　　2、决定物质体积的主要因素

　　决定物质体积的主要因素：

　　①粒子的数目;

　　②粒子的大小;

　　③粒子的间距。

　　3、阿伏伽德罗定律

　　阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的的粒子。

　　①同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量都相同。

　　若V1=V2，则n1=n2.

　　②同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比。

　　③同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。

　　④同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。

　　⑤气体的摩尔质量等于标况下的密度与标况下的气体摩尔体积之积。

　　⑥相对密度和平均相对分子质量:DO2=MO2/MH2

　　4、气体摩尔体积

　　①定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm，单位：L/mol或L·mol-1。

　　②在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况(101KPa，0℃)时，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。所以，在标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol。适用的条件：标准状况;适用的对象：任何气体

　　③关系式：V=n×Vm或Vm=V/n

2.高一化学上册期中知识点归纳 篇二

　　离子共存问题

　　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

　　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的`难溶、微溶盐);

　　2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　卤族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、与OH-不能大量共存的离子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

　　常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

3.高一化学上册期中知识点归纳 篇三

　　苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　（1）氧化反应

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色

　　（2）取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

　　②苯与_（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

　　（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

4.高一化学上册期中知识点归纳 篇四

　　氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化还原强弱判断法

　　①知反应方向就知道“一组强弱”

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

5.高一化学上册期中知识点归纳 篇五

　　物质的分类

　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

　　当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

　　4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

6.高一化学上册期中知识点归纳 篇六

　　氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

　　NH4Cl==NH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

7.高一化学上册期中知识点归纳 篇七

　　电解质和离子反应

　　(1)电解质的相关概念

　　①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

　　②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

　　③酸、碱、盐是常见的电解质

　　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

　　(2)离子反应

　　①有离子参加的一类反应称为离子反应。

　　②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

　　发生复分解反应的`条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

　　③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

　　(3)离子方程式

　　离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

　　离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

8.高一化学上册期中知识点归纳 篇八

　　1.阿伏加德罗常数NA

　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

　　不能误认为NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

　　242molC中约含有1.204×10个碳原子

　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的`注意事项

　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

9.高一化学上册期中知识点归纳 篇九

　　1.物质的量浓度概念的理解

　　n(B)在公式c(B)=中V(B)

　　(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

　　(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

　　(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

　　(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的`体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

　　(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

　　2.辨析比较

　　物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

　　(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

　　选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

　　(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液

　　方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

　　(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

　　(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

10.高一化学上册期中知识点归纳 篇十

　　物质的分类

　　金属：Na、Mg、Al

　　单质

　　非金属：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　纯盐氧化物：CO、NO等

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　无氧酸：HCl

　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按强弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2

　　物按强弱分

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　碱

　　一元碱：NaOH、

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

　　多元碱：Fe(OH)3

　　正盐：Na2CO3

　　盐酸式盐：NaHCO3

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混悬浊液：泥水混合物等

　　合乳浊液：油水混合物

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等