高二选修二知识点整理

篇1：高二选修二知识点整理

1.高二选修二化学知识点整理 篇一

　　化学反应的方向

　　1、反应焓变与反应方向

　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

　　2、反应熵变与反应方向

　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

　　ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。

2.高二选修二化学知识点整理 篇二

　　化学平衡常数

　　(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

　　(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

　　(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

　　(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。

3.高二选修二化学知识点整理 篇三

　　反应焓变的计算

　　(1)盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

4.高二选修二化学知识点整理 篇四

　　1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的种类取决于R基.

　　2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种.

　　3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式.

　　有几个氨基酸就叫几肽.

　　肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)

　　环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水

　　分之质量的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)

　　4、蛋白质种类多样性的原因：

　　氨基酸的种类、数目、排序以及蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的`基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基(A、G、C、U)，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基(A、G、C、T)，磷酸和脱氧核糖组成

5.高二选修二化学知识点整理 篇五

　　乙醇

　　1、结构

　　结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

　　医疗消毒酒精是75%

　　2、氧化性

　　①可燃性

　　CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

　　②催化氧化

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

　　2CH3CHO+O22CH3COOH

　　3、与钠反应

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂

6.高二选修二化学知识点整理 篇六

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

7.高二选修二化学知识点整理 篇七

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

8.高二选修二化学知识点整理 篇八

　　氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

9.高二选修二化学知识点整理 篇九

　　有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

10.高二选修二化学知识点整理 篇十

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

篇2：高二选修二知识点整理

1.高二化学选修二知识点整理 篇一

　　各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n—2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯（芳香烃）CnH2n—6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

　　（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：

　　1、可以与金属钠等反应产生氢气，

　　2、可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，

　　3、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

　　4、与羧酸发生酯化反应。

　　5、可以与氢卤素酸发生取代反应。

　　6、醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2.高二化学选修二知识点整理 篇二

　　基本营养物质

　　糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

　　单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

　　果糖多羟基

　　双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

　　麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

　　多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

　　纤维素无醛基

　　油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。是产生能量的营养物质

　　植物油C17H33—较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　　脂肪C17H35、C15H31较多固态

　　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　　蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

　　蛋白质的性质

　　盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

　　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　　主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

3.高二化学选修二知识点整理 篇三

　　生活中两种常见的有机物

　　乙醇

　　物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

　　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶，醇官能团为羟基—OH

　　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反应

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化剂）

　　乙酸CH3COOH官能团：羧基—COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

　　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　　原理酸脱羟基醇脱氢。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4.高二化学选修二知识点整理 篇四

　　乙酸（俗名：醋酸）

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

　　2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

　　3、乙酸的重要化学性质

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　（2）乙酸的酯化反应

　　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

　　反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

　　浓硫酸：催化剂和吸水剂

　　饱和碳酸钠溶液的作用：

　　（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

　　（2）吸收挥发出来的乙醇

　　（3）降低乙酸乙脂的溶解度

5.高二化学选修二知识点整理 篇五

　　苯

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂；

　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间；键角120°；

　　3、化学性质

　　（1）氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）；不能使酸性高锰酸钾褪色；

　　（2）取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大；

　　②苯与XX（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯；

　　反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂；

　　（3）加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

篇3：高二选修二知识点整理

1.高二年级化学选修二知识点整理 篇一

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

2.高二年级化学选修二知识点整理 篇二

　　钠及其化合物的性质：

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色.

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.高二年级化学选修二知识点整理 篇三

　　化学电源

　　(1)锌锰干电池

　　负极反应：Zn→Zn2++2e-;

　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)铅蓄电池

　　负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e-

　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氢氧燃料电池

　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　电池总反应：2H2+O2=2H2O

4.高二年级化学选修二知识点整理 篇四

　　反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

5.高二年级化学选修二知识点整理 篇五

　　化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

6.高二年级化学选修二知识点整理 篇六

　　浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的.化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

7.高二年级化学选修二知识点整理 篇七

　　化学反应的反应热

　　(1)反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

　　(3)反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

　　Q=-C(T2-T1)

　　式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

8.高二年级化学选修二知识点整理 篇八

　　碱金属

　　1、Na+的焰色K+的焰色_色(隔蓝色钴玻璃观察)

　　2、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

　　3、能与Na2O2反应的'两种物质H2O、CO2

　　4、治疗胃酸过多的药品NaHCO3

　　5、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

　　6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

　　7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

9.高二年级化学选修二知识点整理 篇九

　　铝Al

　　1、单质铝的.物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

10.高二年级化学选修二知识点整理 篇十

　　热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点：

　　①热化学方程式必须标出能量变化。

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

篇4：高二选修二知识点整理

1.高二化学科目选修二知识点整理 篇一

　　物质的量的单位――摩尔

　　1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量(M)

　　(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

　　(2)单位:g/mol或g、mol-1

　　(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

2.高二化学科目选修二知识点整理 篇二

　　1、电解的原理

　　（1）电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　（2）电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。

　　总方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl—→Cl2+2e—

　　阴极：2H++e—→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　（2）铜的电解精炼。

　　粗铜（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e—

　　Fe→Fe2++2e—

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e—→Cu

　　（3）电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e—

　　阴极反应：Cu2++2e—→Cu

3.高二化学科目选修二知识点整理 篇三

　　催化剂对化学反应速率的影响

　　（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　（2）催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

4.高二化学科目选修二知识点整理 篇四

　　有机物的溶解性

　　（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　　（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（_）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

　　（3）具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9、3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

5.高二化学科目选修二知识点整理 篇五

　　1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

　　4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

　　5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

6.高二化学科目选修二知识点整理 篇六

　　书写化学方程式的步骤一般有四步：

　　1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).

　　3.标明化学反应发生的'条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.

　　4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.

　　书写文字表达式的步骤一般分为两步：

　　1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.

　　书写电离方程式的步骤一般也分为两步：

　　1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).

7.高二化学科目选修二知识点整理 篇七

　　氧化还原反应的分析

　　1、氧化还原反应的类型：

　　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化还原反应：

　　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

8.高二化学科目选修二知识点整理 篇八

　　1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。

　　2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。

　　3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H最活泼，叔游离基最稳定。

　　4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。

　　5、环己烷最稳定的构象为椅式构象，大基团在e键上多的构象是优势构象。

9.高二化学科目选修二知识点整理 篇九

　　氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

10.高二化学科目选修二知识点整理 篇十

　　亲电取代反应

　　芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

　　烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

　　应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

　　硝化：与浓硫酸及浓_(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

　　磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

　　F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

　　F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。

　　亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

篇5：高二选修二知识点整理

1.高二年级选修二物理知识点整理 篇一

　　1、机械运动：一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括平动，转动和振动等运动形式。为了研究物体的运动需要选定参照物（即假定为不动的物体），对同一个物体的运动，所选择的参照物不同，对它的运动的描述就会不同，通常以地球为参照物来研究物体的运动。

　　2、质点：用来代替物体的只有质量没有形状和大小的点，它是一个理想化的物理模型。仅凭物体的大小不能做视为质点的依据。

　　3、位移和路程：位移描述物体位置的变化，是从物体运动的初位置指向末位置的有向线段，是矢量。路程是物体运动轨迹的长度，是标量。

　　路程和位移是完全不同的概念，仅就大小而言，一般情况下位移的大小小于路程，只有在单方向的直线运动中，位移的大小才等于路程。

　　4、速度和速率

　　（1）速度：描述物体运动快慢的物理量是矢量。

　　①平均速度：质点在某段时间内的位移与发生这段位移所用时间的比值叫做这段时间（或位移）的平均速度v，即v=s/t，平均速度是对变速运动的粗略描述。

　　②瞬时速度：运动物体在某一时刻（或某一位置）的速度，方向沿轨迹上质点所在点的切线方向指向前进的一侧。瞬时速度是对变速运动的精确描述。

　　（2）速率：

　　①速率只有大小，没有方向，是标量。

　　②平均速率：质点在某段时间内通过的路程和所用时间的比值叫做这段时间内的平均速率。在一般变速运动中平均速度的大小不一定等于平均速率，只有在单方向的直线运动，二者才相等。

2.高二年级选修二物理知识点整理 篇二

　　力

　　1.解力学题堡垒坚，受力分析是关键；分析受力性质力，根据效果来处理。

　　2.分析受力要仔细，定量计算七种力；重力有无看提示，根据状态定弹力；先有弹力后摩擦，相对运动是依据；万有引力在万物，电场力存在定无疑；洛仑兹力安培力，二者实质是统一；相互垂直力，平行无力要切记。

　　3.同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明；两力合力小和大，两个力成q角夹，平行四边形定法；合力大小随q变，只在最小间，多力合力合另边。

　　多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。

　　4.力学问题方法多，整体隔离和假设；整体只需看外力，求解内力隔离做；状态相同用整体，否则隔离用得多；即使状态不相同，整体牛二也可做；假设某力有或无，根据计算来定夺；极限法抓临界态，程序法按顺序做；正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。

3.高二年级选修二物理知识点整理 篇三

　　一、离子束电流及环形电流的求解方法

　　在电流求解过程中，有些电流和我们常见的形式是不相同的，并不是在导体内电荷的定向移动。常见的情况如电子绕核运动，经电场加速的粒子流，这些问题可以通过等效电流的方向进行求解。

　　求解经过场强加速的粒子流形成的电流时，要注意应用I=nqSv=λqv，式子中λ是导体单位长度内的自由电荷数，它与v是一一对应的。

　　求解环形电流的基本方法是截取任一截面，然后分析在一有代表性的时间段或一个周期内通过该截面的电荷量Q，则有效电流I=Q/T.

　　二、导体折叠、截取或拉伸后电阻的计算

　　某导体形状改变后，因总体积不变，电阻率不变，当长度l和面积S变化时，应用V=Sl来确定S和l在形变前后的关系，分别应用电阻定律(详情请查看高二物理选修3-1知识点)即可求出l与S变化前后的电阻关系。

　　当导体被折叠成n段时，导体的长度变成原来的1/n，横截面积变成原来的n倍。截取时横截面积不变，拉伸时若长度变为原来的n倍，则横截面积变为原来的1/n;若横截面半径变为原来的1/n时，横截面积变为原来的1/n^2，长度是原来的n^2倍。

　　三、两类逻辑电路题目的解题方法

　　1.由现象推断逻辑电路

　　判定逻辑电路种类的基本方法是有输入端、输出端的状态确定逻辑电路的真值表，或者抓住其输出端与输入端的逻辑对应关系，进而确定逻辑电路的种类。

　　2.有逻辑电路分析现象

　　在题目中一直门电路的种类，要分析生活中现象时，可先分析输入端对应的电压情况，由门电路确定输出端的电压情况，进而确定们电路所控制部分的电路会发生的现象。

4.高二年级选修二物理知识点整理 篇四

　　传感器的及其工作原理

　　1、有一些元件它能够感受诸如力、温度、光、声、化学成分等非电学量,并能把它们按照一定的规律转换为电压、电流等电学量,或转换为电路的通断.我们把这种元件叫做传感器.它的优点是：把非电学量转换为电学量以后,就可以很方便地进行测量、传输、处理和控制了.

　　2、光敏电阻在光照射下电阻变化的原因：有些物质,例如硫化镉,是一种半导体材料,无光照时,载流子极少,导电性能不好;随着光照的增强,载流子增多,导电性变好.光照越强,光敏电阻阻值越小.

　　3、金属导体的电阻随温度的升高而增大,热敏电阻的阻值随温度的升高而减小,且阻值随温度变化非常明显.

　　金属热电阻与热敏电阻都能够把温度这个热学量转换为电阻这个电学量,金属热电阻的化学稳定性好,测温范围大,但灵敏度较差.

5.高二年级选修二物理知识点整理 篇五

　　1.磁感应强度是用来表示磁场的强弱和方向的物理量，是矢量，单位T)，1T=1N/A?m

　　2.安培力F=BIL;(注：L⊥B){B:磁感应强度(T)，F:安培力(F)，I:电流强度(A)，L:导线长度(m)}

　　3.洛仑兹力f=qVB(注V⊥B);质谱仪{f:洛仑兹力(N)，q:带电粒子电量(C)，V:带电粒子速度(m/s)｝

　　4.在重力忽略不计(不考虑重力)的情况下，带电粒子进入磁场的运动情况(掌握两种)：

　　(1)带电粒子沿平行磁场方向进入磁场：不受洛仑兹力的作用，做匀速直线运动V=V0

　　(2)带电粒子沿垂直磁场方向进入磁场：做匀速圆周运动，规律如下a)F向=f洛=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=qVB;r=mV/qB;T=2πm/qB;(b)运动周期与圆周运动的半径和线速度无关，洛仑兹力对带电粒子不做功(任何情况下);(c)解题关键：画轨迹、找圆心、定半径、圆心角(=二倍弦切角)。

6.高二年级选修二物理知识点整理 篇六

　　电荷守恒定律

　　1.电荷量：电荷的多少。在国际单位制中，它的单位是库仑，符号是C。

　　2.元电荷：电子和质子所带电荷的绝对值1.6×10-19C，所有带电体的电荷量等于e或e的整数倍。

　　3.比荷：粒子的电荷量与粒子质量的比值。

　　4.电荷守恒定律

　　表述1：电荷守恒定律：电荷既不能凭空产生，也不能凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体，或从物体的一部分转移到另一部分,在转移的过程中，电荷的总量保持不变。

　　表述2：在一个与外界没有电荷交换的系统内，正、负电荷的代数和保持不变。

篇6：高二选修二知识点整理

1.高二选修二物理知识点归纳整理 篇一

　　能量守恒定律

　　能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一物体，在转化和转移的过程中其总量不变。

　　第一类永动机不可制成是因为其违背了热力学第一定律

　　第二类永动机：违背宏观热现象方向性的机器被称为第二类永动机、这类永动机不违背能量守恒定律，不可制成是因为其违背了热力学第二定律（一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行）。

　　熵是分子热运动无序程度的定量量度，在绝热过程或孤立系统中，熵是增加的。

2.高二选修二物理知识点归纳整理 篇二

　　重力势能

　　物体的重力势能等于物体的重量和它的速度的乘积。

　　1.重力势能用EP来表示;

　　2.重力势能的数学表达式：EP=mgh;

　　3.重力势能是标量，其国际单位是焦耳;

　　4.重力势能具有相对性：其大小和所选参考系有关;

　　5.重力做功与重力势能间的关系

　　(1)物体被举高，重力做负功，重力势能增加;

　　(2)物体下落，重力做正功，重力势能减小;

　　(3)重力做的功只与物体初、末为置的高度有关，与物体运动的路径无关

3.高二选修二物理知识点归纳整理 篇三

　　电场线

　　1、电场线：为了形象地描述电场而在电场中画出的一些曲线，曲线的疏密程度表示场强的大小，曲线上某点的切线方向表示场强的方向。

　　2、电场线的特征

　　（1）电场线密的地方场强强，电场线疏的地方场强弱。

　　（2）静电场的电场线起于正电荷止于负电荷，孤立的正电荷（或负电荷）的电场线止无穷远处点。

　　（3）电场线不会相交，也不会相切。

　　（4）电场线是假想的，实际电场中并不存在。

　　（5）电场线不是闭合曲线，且与带电粒子在电场中的运动轨迹之间没有必然联系。

　　3、几种典型电场的电场线

　　（1）正、负点电荷的电场中电场线的分布

　　特点：

　　①离点电荷越近，电场线越密，场强越大。

　　②e以点电荷为球心作个球面，电场线处处与球面垂直，在此球面上场强大小处处相等，方向不同。

　　（2）等量异种点电荷形成的电场中的电场线分布

　　特点：

　　①沿点电荷的连线，场强先变小后变大。

　　②e两点电荷连线中垂面（中垂线）上，场强方向均相同，且总与中垂面（中垂线）垂直。

　　③在中垂面（中垂线）上，与两点电荷连线的中点0等距离各点场强相等。

　　（3）等量同种点电荷形成的电场中电场中电场线分布情况特点：

　　①两点电荷连线中点O处场强为0。

　　②两点电荷连线中点附近的电场线非常稀疏，但场强并不为0。

　　③两点电荷连线的中点到无限远电场线先变密后变疏。

　　（4）匀强电场

　　特点：

　　①两点电荷连线中点O处场强为0。

　　②两点电荷连线中点附近的电场线非常稀疏，但场强并不为0。

　　③两点电荷连线的中点到无限远电场线先变密后变疏。

　　（5）匀强电场

　　特点：

　　①匀强电场是大小和方向都相同的电场，故匀强电场的电场线是平行等距同向的直线。

　　②e电场线的疏密反映场强大小，电场方向与电场线平行。

4.高二选修二物理知识点归纳整理 篇四

　　起电的方法

　　使物体起电的方法有三种：摩擦起电、接触起电、感应起电

　　(1)摩擦起电：两种不同的物体原子核束缚电子的能力并不相同.两种物体相互摩擦时，束缚电子能力强的物体就会得到电子而带负电，束缚电子能力弱的物体会失去电子而带正电.(正负电荷的分开与转移)

　　(2)接触起电：带电物体由于缺少(或多余)电子，当带电体与不带电的物体接触时，就会使不带电的物体上失去电子(或得到电子)，从而使不带电的物体由于缺少(或多余)电子而带正电(负电).(电荷从物体的一部分转移到另一部分)

　　(3)感应起电：当带电体靠近导体时，导体内的自由电子会向靠近或远离带电体的方向移动.(电荷从一个物体转移到另一个物体)

　　三种起电的方式不同，但实质都是发生电子的转移，使多余电子的物体(部分)带负电，使缺少电子的物体(部分)带正电.在电子转移的过程中，电荷的总量保持不变。

5.高二选修二物理知识点归纳整理 篇五

　　热力学第二定律

　　(1)常见的两种表述

　　①克劳修斯表述(按热传递的方向性来表述)：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。

　　②开尔文表述(按机械能与内能转化过程的方向性来表述)：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响。

　　a.“自发地”指明了热传递等热力学宏观现象的方向性，不需要借助外界提供能量的帮助。

　　b.“不产生其他影响”的涵义是发生的热力学宏观过程只在本系统内完成,对周围环境不产生热力学方面的影响.如吸热、放热、做功等。

　　(2)热力学第二定律的实质

　　热力学第二定律的每一种表述，都揭示了大量分子参与宏观过程的方向性,进而使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。

6.高二选修二物理知识点归纳整理 篇六

　　电场的描述

　　1、电场强度：

　　(1)定义：把电场中某一点的电荷受到的电场力F跟它的电荷量q的比值,定义为该点的电场强度，简称场强，用E表示。

　　(2)定义式：

　　F——电场力国际单位：牛(N)

　　q——电荷量国际单位：库(C)

　　E——电场强度国际单位：牛/库(N/C)

　　(3)方向：规定为正电荷在该点受电场力的方向。

　　(4)点电荷的电场强度：

　　(5)物理意义：某点的场强为1N/C，它表示1C的点电荷在此处会受到1N的电场力。

　　(6)匀强电场：各点场强的大小和方向都相同。

　　2、电场线：

　　(1)意义：如果在电场中画出一些曲线，使曲线上每一点的切线方向，都跟该点的场强方向一致，这样的曲线就叫做电场线。

　　(2)特点：

　　电场线不是电场里实际存在的线，而是为形象地描述电场而假想的线，因此电场线是一种理想化模型。

　　电场线始于正电荷，止于负电荷，在正电荷形成的电场中，电场线起于正电荷，延伸到无穷远处;在负电荷形成的电场中，电场线起于无穷远处，止于负电荷。电场线不闭合，不相交，也不是带电粒子的运动轨迹。

　　在同一电场里，电场线越密的地方，场强越大;电场线越稀的地方，场强越小。

篇7：高二选修二知识点整理

1.高二选修三物理知识点整理 篇一

　　电势

　　电场中某点的电势，等于单位正电荷由该点移到参考点（零势点）时电场力作的功；

　　1、电势具有相对性，和零势面的选择有关；

　　2、电势是标量，单位是伏特V；

　　3、电势差和电势间的关系：UAB=φA—φB；

　　4、电势沿电场线的方向降低；

　　5、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同；原因：电荷从一点移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变；

　　6、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方；

　　7、等势面的画法：相临等势面间的距离相等

2.高二选修三物理知识点整理 篇二

　　黑体与黑体辐射

　　1、热辐射

　　（1）定义：我们周围的一切物体都在辐射电磁波，这种辐射与物体的温度有关，所以叫热辐射。

　　（2）特点：热辐射强度按波长的分布情况随物体的温度而有所不同。

　　2、黑体

　　（1）定义：在热辐射的同时，物体表面还会吸收和反射外界射来的电磁波。如果一些物体能够完全吸收投射到其表面的各种波长的电磁波而不发生反射，这种物体就是绝对黑体，简称黑体。

　　（2）黑体辐射特点：黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关。

　　注意：一般物体的热辐射除与温度有关外，还与材料的种类及表面状况有关。

3.高二选修三物理知识点整理 篇三

　　一、牛顿第一定律（惯性定律）：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。

　　1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态；

　　2、力是该变物体速度的原因；

　　3、力是改变物体运动状态的原因（物体的速度不变，其运动状态就不变）

　　4、力是产生加速度的原因；

　　二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。

　　1、一切物体都有惯性；

　　2、惯性的大小由物体的质量决定；

　　3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量；

　　三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

　　1、数学表达式：a=F合/m；

　　2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失；

　　3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速；当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。

　　4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N；

　　四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的；

　　1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失；

　　2、作用力和反作用力与平衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，平衡力作用在同一物体上。

4.高二选修三物理知识点整理 篇四

　　电场力做正功，电势能减小，电场力做负功，电势能增大，正电荷在电场中受力方向与场强方向一致，所以正电荷沿场强方向，电势能减小，负电荷在电场中受力方向与场强相反，所以负电荷沿场强方向，电势能增大，但电势都是沿场强方向减小。

　　1、原因

　　电势能，电场力，功的关系与重力势能，重力，功的关系很相似。

　　E=mgh，重力做正功，重力势能减小。

　　电势能的原因就是电场力有做功的能力，凡是势能规律几乎都是如此，电场力正做功，电势能减小，电场力负做功，电势能增大，在做正功的过程中，电势能通过做功的形式把能量转化为其他形式的能，因而电势能减小。

　　静电力做的正功功=电势能的减小量，静电力做的负功=电势能的增加量

　　2、判断电场力做功的方法

　　(1)看电场力与带电粒子的位移方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;

　　(2)看电场力与带电粒子的速度方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;

　　(3)看电势能的变化，电势能增加，电场力做负功，电势能减小，电场力做正功。

5.高二选修三物理知识点整理 篇五

　　固体

　　1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异

　　2、非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性

　　①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点

　　②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体(石英→玻璃)

　　3、单晶体多晶体

　　如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体(单晶硅、单晶锗)

　　如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。

6.高二选修三物理知识点整理 篇六

　　(一)导体中的自由电荷在电场力作用下定向移动，电场力所做的功称为电功。适用于一切电路.包括纯电阻和非纯电阻电路。

　　1、纯电阻电路：只含有电阻的电路、如电炉、电烙铁等电热器件组成的电路，白炽灯及转子被卡住的电动机也是纯电阻器件。

　　2、非纯电阻电路：电路中含有电动机在转动或有电解槽在发生化学反应的电路。

　　在国际单位制中电功的单位是焦(J)，常用单位有千瓦时(kW·h)。

　　1kW·h=3.6×106J

　　(二)电功率是描述电流做功快慢的物理量。

　　额定功率：是指用电器在额定电压下工作时消耗的功率，铭牌上所标称的功率。

　　实际功率：是指用电器在实际电压下工作时消耗的功率。

　　用电器只有在额定电压下工作实际功率才等于额定功率。

7.高二选修三物理知识点整理 篇七

　　1.阿伏加德罗常数NA=6.02×1023/mol;分子直径数量级10-10m

　　2.油膜法测分子直径d=V/s{V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m2)｝

　　3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力

　　4.分子间的引力和斥力：

　　(1)r<;r0，f引<;f斥，f分子力表现为斥力

　　(2)r=r0，f引=f斥，F分子力=0，E分子势能=Emin(最小值)

　　(3)r>;r0，f引>;f斥，F分子力表现为引力

　　(4)r>;10r0，f引=f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0

　　5.热力学第一定律：W+Q=ΔU{(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)

　　W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出

　　6.热力学第二定律：

　　克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化(热传导的方向性);

　　开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化(机械能与内能转化的方向性){涉及到第二类永动机不可造出

　　7.热力学第三定律：热力学零度不可达到{宇宙温度下限：-273.15摄氏度(热力学零度)｝

　　物态变化中的放热过程

　　1.凝固：

　　①定义：物质从液态变为固态。凝固是放热过程。

　　②晶体凝固条件：达到凝固点;继续放热。

　　③规律：放出热量;温度不变。

　　2.液化：

　　①定义：物质从气态变为液态的过程。液化是放热过程。

　　②液化的方法：降低温度;压缩体积。

　　3.凝华：物质从气态直接变为固态的过程。凝华是放热过程。

8.高二选修三物理知识点整理 篇八

　　热辐射现象

　　任何物体在任何温度下都要发射各种波长的电磁波，并且其辐射能量的大小及辐射能量按波长的分布都与温度有关。这种由于物质中的分子、原子受到热激发而发射电磁波的现象称为热辐射。

　　①物体在任何温度下都会辐射能量。

　　②物体既会辐射能量，也会吸收能量。物体在某个频率范围内发射电磁波能力越大，则它吸收该频率范围内电磁波能力也越大。

　　辐射和吸收的能量恰相等时称为热平衡。此时温度恒定不变。

　　实验表明：物体辐射能多少决定于物体的温度(T)、辐射的波长、时间的长短和发射的面积。

　　光电效应在光(包括不可见光)的照射下，从物体发射出电子的现象称为光电效应。

　　光电效应的实验规律：

　　①任何一种金属都有一个极限频率，入射光的频率必须大于这个极限频率才能发生光电效应，低于极限频率的光不能发生光电效应。

　　②光电子的初动能与入射光的强度无关，光随入射光频率的增大而增大。

　　③大于极限频率的光照射金属时，光电流强度(反映单位时间发射出的光电子数的多少)，与入射光强度成正比。

　　④金属受到光照，光电子的发射一般不超过10-9秒。

9.高二选修三物理知识点整理 篇九

　　1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有：静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。

　　2、利用高压静电产生的电场，应用有：静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。

　　3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等，雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。

　　4、防止静电的主要途径：

　　(1)避免产生静电。如在可能情况下选用不容易产生静电的材料。

　　(2)避免静电的积累。产生静电要设法导走，如增加空气湿度，接地等。

10.高二选修三物理知识点整理 篇十

　　电场线：

　　(1)意义：如果在电场中画出一些曲线，使曲线上每一点的切线方向，都跟该点的场强方向一致，这样的曲线就叫做电场线。

　　(2)特点：

　　电场线不是电场里实际存在的线，而是为形象地描述电场而假想的线，因此电场线是一种理想化模型。

　　电场线始于正电荷，止于负电荷，在正电荷形成的电场中，电场线起于正电荷，延伸到无穷远处;在负电荷形成的电场中，电场线起于无穷远处，止于负电荷。

　　电场线不闭合，不相交，也不是带电粒子的运动轨迹。

　　在同一电场里，电场线越密的地方，场强越大;电场线越稀的地方，场强越小。

篇8：高二选修二知识点整理

1.高二化学选修一知识点整理 篇一

　　一、氧化还原反应

　　物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。

　　HCl是共价化合物，H和Cl依靠共用电子对达到稳定结构。

　　有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。

　　二、氧化剂和还原剂

　　氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。

　　氧化剂：化合价降低，得电子(电子用e-表示)，发生还原反应，被还原。

　　还原剂：化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。

　　常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO、KMnO4、FeCl3等

　　常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等。

　　分析氧化还原反应的化学(或离子)方程式。

2.高二化学选修一知识点整理 篇二

　　铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。

　　加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

3.高二化学选修一知识点整理 篇三

　　合金类型主要是：

　　(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;

　　(2)固熔体，如金银合金等;

　　(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

　　各类型合金都有以下通性：

　　(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;

　　(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;

　　(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

4.高二化学选修一知识点整理 篇四

　　1.棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

　　2.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

　　3.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

　　4.氨基酸的通式为RCHNH2COOH，分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)

　　5.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味

　　6.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

　　7.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

　　8.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

5.高二化学选修一知识点整理 篇五

　　油脂

　　1、油脂在人体内的功能：

　　①供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。

　　②重新合成人体所需脂肪储存在人体中：成人脂肪约占体重的10~20%。

　　2、油脂的组成和结构

　　①定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。

　　②分类：分为单甘油酯和混甘油酯。

　　天然油脂大多数为混甘油酯。

　　③油脂是混合物

　　3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。

　　4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。

篇9：高二选修二知识点整理

1.高二选修一物理知识点整理 篇一

　　电场力做正功，电势能减小，电场力做负功，电势能增大，正电荷在电场中受力方向与场强方向一致，所以正电荷沿场强方向，电势能减小，负电荷在电场中受力方向与场强相反，所以负电荷沿场强方向，电势能增大，但电势都是沿场强方向减小。

　　1、原因

　　电势能，电场力，功的关系与重力势能，重力，功的关系很相似。

　　E=mgh，重力做正功，重力势能减小。

　　电势能的原因就是电场力有做功的能力，凡是势能规律几乎都是如此，电场力正做功，电势能减小，电场力负做功，电势能增大，在做正功的过程中，电势能通过做功的形式把能量转化为其他形式的能，因而电势能减小。

　　静电力做的正功功=电势能的减小量，静电力做的负功=电势能的增加量

　　2、判断电场力做功的方法

　　(1)看电场力与带电粒子的位移方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;

　　(2)看电场力与带电粒子的速度方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;

　　(3)看电势能的变化，电势能增加，电场力做负功，电势能减小，电场力做正功。

2.高二选修一物理知识点整理 篇二

　　开普勒的三大定律：

　　1、开普勒第一定律：所有的行星围绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳处在所有椭圆的一个焦点上;说明：在中学间段，若无特殊说明，一般都把行星的运动轨迹认为是圆;

　　2、开普勒第三定律：所有行星与太阳的连线在相同的时间内扫过的面积相等;

　　3、开普勒第三定律：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等;公式：R3/T2=K;

　　说明：

　　(1)R表示轨道的半长轴，T表示公转周期，K是常数，其大小之与太阳有关;

　　(2)当把行星的轨迹视为圆时，R表示愿的半径;

　　(3)该公式亦适用与其它天体，如绕地球运动的卫星;

3.高二选修一物理知识点整理 篇三

　　一、焦耳定律

　　1、定义：电流流过导体产生的热量跟电流的平方、导体的电阻和通电时间成正比。

　　2、意义：电流通过导体时所产生的电热。

　　3、适用条件：任何电路。

　　二、电阻定律

　　1、电阻定律：在一定温度下，导体的电阻与导体本身的长度成正比，跟导体的横截面积成反比。

　　2、意义：电阻的决定式，提供了一种测电阻率的方法。

　　3、适用条件：适用于粗细均匀的金属导体和浓度均与的电解液。

　　三、欧姆定律

　　1、欧姆定律：导体中电流I跟导体两端的电压U成正比，跟它的电阻R成反比。

　　2、意义：电流的决定式，提供了一种测电阻的方法。

　　3、适用条件：金属、电解液（对气体不适用）。适用于纯电阻电路。

4.高二选修一物理知识点整理 篇四

　　匀变速直线运动的规律：

　　1、速度：匀变速直线运动中速度和时间的关系：vt=v0+at

　　注：一般我们以初速度的方向为正方向，则物体作加速运动时，a取正值，物体作减速运动时，a取负值;

　　(1)作匀变速直线运动的物体中间时刻的瞬时速度等于初速度和末速度的平均;

　　(2)作匀变速运动的物体中间时刻的瞬时速度等于平均速度，等于初速度和末速度的平均;

　　2、位移：匀变速直线运动位移和时间的关系：s=v0t+1/2at

　　注意：当物体作加速运动时a取正值，当物体作减速运动时a取负值;

　　3、推论：2as=vt2-v02

　　4、作匀变速直线运动的物体在两个连续相等时间间隔内位移之差等于定植;s2-s1=aT2

　　5、初速度为零的匀加速直线运动：前1秒，前2秒，位移和时间的关系是：位移之比等于时间的平方比;第1秒、第2秒的位移与时间的关系是：位移之比等于奇数比。

5.高二选修一物理知识点整理 篇五

　　一、牛顿第一定律（惯性定律）：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。

　　1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态；

　　2、力是该变物体速度的原因；

　　3、力是改变物体运动状态的原因（物体的速度不变，其运动状态就不变）

　　4、力是产生加速度的原因；

　　二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。

　　1、一切物体都有惯性；

　　2、惯性的大小由物体的质量决定；

　　3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量；

　　三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

　　1、数学表达式：a=F合/m；

　　2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失；

　　3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速；当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。

　　4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N；

　　四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的；

　　1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失；

　　2、作用力和反作用力与平衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，平衡力作用在同一物体上。