高二必修二知识点笔记

篇1：高二必修二知识点笔记

1.高二化学必修二知识点笔记 篇一

　　最简单的有机化合物甲烷

　　氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）

　　取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1—4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2.高二化学必修二知识点笔记 篇二

　　常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应（特殊：C+CO22CO是吸热反应）。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

　　②铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.高二化学必修二知识点笔记 篇三

　　乙酸的重要化学性质

　　(1)乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2)乙酸的酯化反应

　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。

4.高二化学必修二知识点笔记 篇四

　　苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　②苯与XX(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

5.高二化学必修二知识点笔记 篇五

　　1、原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2、元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

　　3、单质的熔点

　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

篇2：高二必修二知识点笔记

1.地理高二必修二知识点笔记 篇一

　　太阳：

　　1.太阳系中心天体：太阳质量占太阳系99.86%，在其吸引下其他天体绕太阳运动

　　2.太阳辐射：

　　能量来源：太阳内部的核聚变

　　对地球影响：维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动与变化，是人类活动和生产活动的能量源泉

2.地理高二必修二知识点笔记 篇二

　　影响气温的因素

　　1、纬度(决定因素)：影响太阳高度、昼长、太阳辐射量、气温日较差，年较差(低纬度地区气温日、年较差小于高纬度地区)

　　2、地形(高度、地势)：阴坡、阳坡，不同海拔高度的山地、平原、谷地、盆地(如：谷地盆地地形热量不易散失，高大地形对冬季风阻挡，同纬度山地比平原日较差、年较差小等)

　　3、海陆位置：海洋性强弱引起气温年较差变化

　　4、洋流(暖流：增温增湿;寒流：降温减湿)

　　5、天气状况(云雨多的地方气温日、年较差小于云雨少的地方)

　　6、下垫面：地面反射率(冰雪反射率大，气温低);绿地气温日、年较差小于*地

　　7、人类活动：热岛效应、温室效应等

3.地理高二必修二知识点笔记 篇三

　　日影的朝向和长短变化

　　1、正午日影朝向和长短变化

　　正午日影的朝向取决于太阳直射点的位置。由于太阳直射点在南北回归线之间周年往返移动，正午日影朝向不仅随空间，而且随时间变化而变化。

　　在北回归线以北地区，正午日影始终朝北。北半球夏至日，北回归线及其以北地区正午太阳高度，正午日影短。北半球冬至日，太阳直射在南回归线上，北半球正午太阳高度小，日影长。

　　在南回归线以南地区，正午的日影始终朝南。北半球冬至日，南回归线以南地区正午太阳高度，正午日影短。北半球夏至日，南半球正午太阳高度小，日影长。

　　在南北回归线之间，一年有两次太阳直射(回归线上只有)，日影短(日影与物体本身重合)。

　　2、日出、日落时日影朝向

　　在北半球春秋二分日，全球各地太阳从正东面升起，正西面落下。因此日出时日影朝西，日落时日影朝东。

　　北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各地昼长于夜，全球各地(极昼区域除外)太阳从东北方升起，西北方落下。日出时日影朝向西南，日落时日影朝向东南。从春分日至夏至日，随着太阳直射点北移，太阳升起和落下方向也逐渐北移;从夏至日至秋分日，太阳直射点南移，太阳的升落方向也逐渐向南移。

　　北半球冬半年，太阳直射在南半球，北半球各地昼短于夜，南半球反之。全球各地(极昼区域除外)太阳从东南方升起，西南方落下，因而日出时日影朝向西北，日落时日影朝向东北。从秋分日至冬至日，随着太阳直射点南移、太阳的升落方向也逐渐南移;从冬至日至第二年的春分日，太阳直射点北移，太阳的升落方向也逐渐北移。

　　由此可见，太阳的升落方向(日影的朝向与升落方向相反)不仅随空间，而且随时问的变化而变化。从赤道开始，随着纬度的升高，太阳的升落在南北方向上的变化幅度也逐渐增大。

4.地理高二必修二知识点笔记 篇四

　　1.大气受热

　　能量来源：太阳辐射

　　大气受热过程：太阳辐射大气削弱地面吸收地面辐射大气逆辐射(保温)

　　2.热力环流(简单的大气运动)

　　海陆热力环流：

　　白天吹海风，晚上吹陆风。

　　因为白天陆地升温比海洋快，陆地形成低压，海洋是高压;晚上陆地降温比海洋快，陆地形成高压，海洋是低压。

　　3.大气水平运动：

　　水平气压梯度力：它是形成风的直接原因;方向与等压线垂直;由高压指向低压。

　　地转偏向力：北半球向右，南半球向左。

　　摩擦力：它斜穿等压线。影响风速，摩擦力越大，风速越小;还会影响风向与等压线的夹角。

　　风向：高压低压

　　风力(风速)：等压线密(气压梯度大)，风力(速)大

5.地理高二必修二知识点笔记 篇五

　　1.世界海陆分布很不均匀，陆地主要集中在北半球，但北极周围却是一片海洋(北冰洋);海洋主要集中在南北球，但南极周围却是一块陆地(南极洲)

　　2.地球表面71%是海洋，29%是陆地。

　　3.半岛是陆地伸进海洋的凸出部分;海峡是沟通两个海洋的狭窄水道。

　　4.七大洲：亚洲非洲北美洲南美洲南极洲欧洲大洋洲

　　四大洋：太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋

　　5.海陆变迁的原因：地壳的变动和海平面的升降是造成海陆变迁的主要原因，人类活动也会引起海陆的变化。

　　6.德国科学家魏格纳提出了大陆漂移的假说。

　　7.20世纪代，地球科学研究表明，大陆漂移是由板块运动引起的。

　　8.六大板块示意图参看课本第37页。

　　9.一般来说，板块内部地壳比较稳定;板块与板块交界的地带，地壳比较活跃，是世界火山、地震的集中分布地带。

6.地理高二必修二知识点笔记 篇六

　　气候成因的影响因素有：太阳辐射、大气运动、地面状况和人类活动。具体的某种气候的形成并不一定全受这些因素的影响。所以，审题时要注意判断主导因素是什么。

　　(1)太阳辐射：

　　①使得不同纬度地区获得的热量产生差异，从而形成不同的温度带，如热带、_热带、温带、亚寒带、寒带(极地);

　　②是同纬度地区的季节差异，加上海陆热力性质差异的影响，形成季风气候。

　　(2)下垫面：

　　①海陆热力性质差异，形成海洋性气候和大陆性气候;

　　②地面植被和地表性质的局部差异，其实质是热量和水分的差异，因为下垫面是大气直接的热源和水源。

　　(3)大气环流：

　　①本身的低压带、高压带可以作为一种天气系统，长期影响一个地区的气候，如赤道低压带终年高温多雨;

　　②通过盛行风带、季风环流影响水汽输送，进而影响气候，如季风环流下，冬季气流由陆到海，降水少，夏季气流由海到陆，降水充沛;

　　③通过气压带、风带的移动影响一些地区的气候，如地中海气候。

　　(4)人类活动：通过生产活动及改变下垫面的物理、生物学特性，改变大气中水汽、CO2的含量，影响气候。如工业生产导致CO2增多、增加森林覆盖率或修建水库，改变局部气候。

7.地理高二必修二知识点笔记 篇七

　　1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

　　2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

　　3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

　　4.经线的形状和长度：所有经线都是交于南北极点的半圆，长度都相等。

　　5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。

　　6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

　　7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

　　8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

　　9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。

　　10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

　　11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大

　　12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

　　13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

　　14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

8.地理高二必修二知识点笔记 篇八

　　主要交通运输方式

　　1、铁路运输：运量大，速度快，运费较低，爱自然因素影响较小，连续性较好，但造价高，占地广，耗费金属材料多。适宜大量、远距离运输。

　　2、公路运输：机动灵活，对自然条件适应范围广，周转快，装卸方便，但运量小，成本较高，运费较贵。适宜小量、近距离运输。

　　3、水运(包括河运和海运)：运量大，成本低，但速度慢灵活性和连续性差，受自然条件影响大。适宜大量、远距离运输。

　　4、航空运输：速度快，但投资大，运量小，运费高。适宜运输急需，贵重且运量不大的物品。

　　5、管道运输：损耗小，连续性好，运量大，但投资大，灵活性差。适宜气态和液态运输。

9.地理高二必修二知识点笔记 篇九

　　能源的分类

　　1、按照能源的性质分类

　　(1)常规能源：可再生能源——水能、生物能;非可再生能源——煤炭、石油、天然气。

　　(2)新能源：可再生能源——太阳能、风能、波浪能、潮汐能、洋流、地热能;非可再生能源——核能。

　　2、按照能量的来源分类

　　(1)来自太阳的辐射能量：现代光合作用——生物能;古代植物固定的生物能——煤炭、石油、天然气、油页岩;由太阳能转化的能量——风能、水能。

　　(2)来自地球内部的能量：地球内部的热能——地热能、温泉;核能——铀、钍等放射性元素的聚变能和裂变能。

　　(3)来自天体间的引力能——月球、太阳和地球之间的引潮力引起的潮汐能。

10.地理高二必修二知识点笔记 篇十

　　1、春分日(3月21日)太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

　　2、根据等压线决定风向的步骤

　　①高压垂直指向低压

　　②北半球右偏南半球左偏

　　3、东西两半球的划分西经20°和东经160°的经线圈。

　　4、秋分日(9月23日)太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

　　5、大气环流的好处调整全球水热分布，是各地天气变化和气候构成的重要因素。

　　6、天体系统的成因天体之间因相互吸引和相互绕转，构成天体系统。

　　7、纬线和纬度，低纬中纬高纬的划分连接东西的线。每1个纬度为11千米;

　　8、经线和经度连接南北的线。相对的两条经线组成一个经线圈。

　　9、天体系统的级别地月系-太阳系-银河系(河外星系)-总星系。

　　10、宇宙的基本特点由各种形态的物质构成，在不断运动和发展变化。

　　11、地球公转的周期恒星年(365日6时9分10秒)回归年365日5小时48分46秒

　　12、已知经度求时区数经度除以15，再四舍五入。

　　13、夏半年的概念3月21日至9月23日

　　14、月相新月蛾眉月上弦月满月下弦月残月

　　15、地转偏向力的方向北半球向右偏，南半球向左偏。

　　16、海平面等压线与风力大小低压中心，高压中心。等压线越密集，风力越大。

　　17、昼夜长短的决定夏半年，越北白昼越长，冬半年，越南白昼越长。

　　18、天体的分类星云恒星行星卫星彗星流星体星际物质。

　　19、地球自转的周期恒星日，23小时56分4秒(真正周期);太阳日，24小时。

　　20、地球的赤道周长4万千米

篇3：高二必修二知识点笔记

1.高二必修二地理知识点笔记 篇一

　　气候与自然带

　　(1)拉丁美洲气候湿热的原因：位于赤道两侧，周围海洋广阔。

　　(2)安第斯山南段东西两侧景观差异原因：受安第斯山影响，山地东、西两侧降水差异较大。

　　(3)非洲缺失温带海洋性气候的原因：非洲同纬度是海洋。

　　(4)南半球缺失苔原带的原因：南半球同纬度是海洋。

　　(5)同在北回归线附近，却出现了非洲的热带沙漠气候、南亚的热带季风气候、我国东南部带季风气候等气候原因是：北非受副热带高压及来自大陆内部的信风影响，全年炎热干燥。南亚受热带季风影响，我国东南部受带季风影响。

　　归纳：北回归线附近大陆东西岸的气候差异及成因：--海陆位置与大气环流形势不同。

　　(6)我国旱涝灾害主要分布于：东部季风区原因：副高强弱不稳定，夏季风的季节变化和年际变化大

　　(7)我国降水南多北少的主要原因是：南方雨季来得早，去的晚，雨季时间长;北方雨季较短。

　　(8)长江中下游地区一般每年都有的天气是：伏旱(答案)

　　(因有的年份有"空梅"现象，因此梅雨不是答案)

　　(9)为什么雅鲁藏布江大峡谷地区热带山地环境与北半球其它地区相比，向北推进了5--6个纬度?

　　雅鲁藏布江大峡谷基本上是南北走向，北有大山阻挡，谷口向南，形成巨大的暖湿气流通道;夏半年，强大的`西南季风从印度洋带来大量暖湿气流，深入大峡谷内部，使峡谷底部等温线与同纬度相比明显向北推进。

　　(10)我国冬季南北温差大的原因有：我国纬度跨度大，冬季太阳直射点在南半球，我国越往南正午太阳高度越大、昼越长，因此越往南得到的太阳辐射越多，加之冬季风的频频南下，对我国北方的影响大。

　　(11)我国夏季普遍高温的原因有：太阳直射点在北半球，北方虽比南方正午太阳高度小一些，但白昼时间却比南方长，得到的太阳光热并不比南方少多少。

　　(12)我国冬季比同纬度其它地区温度低的原因是：受强大的蒙古-西伯利亚冷高压影响(或受冬季风的影响)。

　　(13)印度比同纬度我国气温高的原因是：高山屏障(高大的喜马拉雅山脉阻挡了南下的冷气流)。

　　(14)欧洲海洋性气候比北美洲面积大的原因为：欧洲缺少南北延伸的高大山系，来自海洋的西风能深入大陆内部。受陆地形状及洋流势力的影响欧洲西岸受暖流影响较大。

　　(15)巴西东南沿海、澳大利亚东北、马达加斯加岛东部形成热带雨林气候的原因：

　　主要是地形(山地)的影响，在东南信风的迎风坡，其次沿岸有暖流经过。

　　(16)气温的年较差纬度越高越高，原因是：纬度越高正午太阳高度的年变化越大，昼夜长短的年变化越大，因而气温的年较差越大;低纬相反。

　　离海越远气温年较差越大，原因是：陆地比海洋的热容量小，夏季升温快，温度比海洋高，冬季降温快，温度比海洋低，因而气温年较差比海洋大，沿海受海洋的影响较大，比内陆年较差小。

　　(17)气温的日较差：纬度越高越小，原因是：主要是太阳高度的日变化小。气温日较差与天气的关系为：阴天比晴天日较差小。气温日较差与海陆的关系为：内陆比沿海日较差大，

　　山顶的气温日较差比山下平原：小，年较差也小。

　　(18)青藏高原比我国同纬平原、盆地比较：气温年较差小，原因：低纬的大高原，夏季因其海拔高较凉;冬季因纬度低，且受高大地形的影响南下的寒冷气流影响不到，气温不太低;日较差大，原因：海拔高大气密度小，大气的保温作用及削弱作用低，因此白天升温快，夜晚降温快。

　　(19)天山南坡有无林带无，原因为：背风坡，降水量少。

　　(20)亚寒带针叶林在大陆东岸南缘偏南的原因：主要是东岸为寒流，西岸为暖流;其次东岸受来自大陆内部风的影响，西岸相反。

2.高二必修二地理知识点笔记 篇二

　　正午太阳高度变化规律：

　　①由直射点向南北两侧递减

　　②正午太阳高度的计算=90°—△（直射点与所求点的纬度间隔）

　　③夏至日北回归线以北地区正午高度角一年中值,南半球一年中最小值；冬至日南回归线以南地区正午高度角一年中值，北半球一年中最小值。

　　④南北回归线之间的地区-----有两次直射机会---两次值

　　⑤纬度越高，正午太阳高度角越小，楼房间距越大。

3.高二必修二地理知识点笔记 篇三

　　一、东亚：

　　中国西北部：塔克拉玛干沙漠;

　　二、南亚：

　　印度西北部与巴基斯坦交界处：印度沙漠(塔尔沙漠);

　　三、中亚：

　　1、土库曼斯坦境内的卡拉库姆沙漠;

　　2、乌兹别克斯坦境内中部地区;

　　3、哈萨克斯坦西部与俄罗斯交界处和中东部一小部分;

　　四、西亚：

　　1、西亚以热带沙漠气候为主;

　　2、沙特阿拉伯境内大部分地区：北部内夫得沙漠、南部鲁卜哈利沙漠;

　　五、非洲：

　　撒哈拉沙漠(世界上的沙漠);

　　六、大洋洲：

　　澳大利亚西部维多利亚大沙漠;

4.高二必修二地理知识点笔记 篇四

　　商品谷物农业：

　　(1)分布：主要分布在美国、加拿大、澳大利亚、阿根廷、俄罗斯等国，我国东北、西北有国营农场。

　　(2)主要品种：小麦、玉米(旱地作物，便于机械化生产)。

　　(3)区位条件：

　　①自然条件：地势平坦，土壤肥沃，水源充足，耕地广阔，地广人稀(大规模经营的可能)。

　　②社会经济条件：交通发达，技术水平高。

　　③技术条件：机械化程度高。

　　(4)特点：

　　①生产规模大;

　　②机械化程度高;

　　③商品率高。

5.高二必修二地理知识点笔记 篇五

　　河流搬运能力降低，促使沉积发生，形成堆积地貌。常见的河流堆积地貌主要有以下几种：

　　(1)冲积扇平原

　　冲积扇是河流出山口处的扇形堆积体。河流出山口后，比降显著减小，水流又分成许多交汉，成扇状向外流动，河流能量显著降低，大量物质堆积下来，又有利于河流改道。随着各支汊的不断堆积和变迁，就形成冲积扇。冲积扇的物质结构，一般是顶部物质较粗，主要为沙、砾，随着水流搬运能力向边缘减弱，堆积的物质逐渐变细，边缘一般多为沙、粉沙及亚粘土，分选性较好，所以冲积扇是较好的含水层，边缘常有泉水出露，可发展自流灌溉。若山地河谷随山地间歇抬升，也可形成叠置冲积扇。

　　(2)河漫滩平原

　　河漫滩平原发源于河流中下游。在河流中下游地区，河流下蚀作用减弱，侧蚀作用加强，河流往往凹岸侵蚀，在凸岸堆积形成水下堆积体。堆积体的面积逐渐扩大，在枯水季节露出水面，形成河漫滩。

　　洪水季节，河漫滩被洪水淹没，继续接受沉积。如果河流改道，河漫滩被废弃。多个被废弃的河漫滩连接在一起就形成河漫滩平原。

　　(3)三角洲平原

　　三角洲平原是指河口地区的冲积平原。它以河流和海洋相互作用，河流沉积占优势的产物。河流到达海洋人海口处，由于流速极缓、水流扩散，将携带的泥沙在河口附近堆积下来，加上海潮顶托，形成三角洲。三角洲在平面上的外形略似顶尖朝向陆地的三角形，地势平坦，河网稠密，且纵横交错，河道由分汊顶点向海洋方向呈放射状。若干个三角洲连在一起，便形成广阔的三角洲平原。

篇4：高二必修二知识点笔记

1.高二必修二数学知识点笔记 篇一

　　空间中的垂直问题

　　(1)线线、面面、线面垂直的定义

　　①两条异面直线的垂直：如果两条异面直线所成的角是直角，就说这两条异面直线互相垂直。

　　②线面垂直：如果一条直线和一个平面内的任何一条直线垂直，就说这条直线和这个平面垂直。

　　③平面和平面垂直：如果两个平面相交，所成的二面角(从一条直线出发的两个半平面所组成的图形)是直二面角(平面角是直角)，就说这两个平面垂直。

　　(2)垂直关系的判定和性质定理

　　①线面垂直判定定理和性质定理

　　判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直这个平面。

　　性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面，那么这两条直线平行。

　　②面面垂直的判定定理和性质定理

　　判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么这两个平面互相垂直。

　　性质定理：如果两个平面互相垂直，那么在一个平面内垂直于他们的交线的直线垂直于另一个平面。

2.高二必修二数学知识点笔记 篇二

　　两个平面平行的判定定理

　　(1)如果一个平面内的两条相交直线都平行于另一个平面，那么这两个平面平行

　　(线面平行→面面平行)，

　　(2)如果在两个平面内，各有两组相交直线对应平行，那么这两个平面平行。

　　(线线平行→面面平行)，

　　(3)垂直于同一条直线的两个平面平行，

　　两个平面平行的性质定理

　　(1)如果两个平面平行，那么某一个平面内的直线与另一个平面平行。(面面平行→线面平行)

　　(2)如果两个平行平面都和第三个平面相交，那么它们的交线平行。(面面平行→线线平行)

3.高二必修二数学知识点笔记 篇三

　　1.向量可以形象化地表示为带箭头的线段。箭头所指：代表向量的方向;线段长度：代表向量的大小。

　　2.规定若线段AB的端点A为起点，B为终点，则线段就具有了从起点A到终点B的方向和长度。具有方向和长度的线段叫做有向线段。

　　3.向量的模：向量的大小，也就是向量的长度(或称模)。向量a的模记作|a|。

　　注：向量的模是非负实数，是可以比较大小的。因为方向不能比较大小，所以向量也就不能比较大小。对于向量来说“大于”和“小于”的概念是没有意义的。

　　4.单位向量：长度为一个单位(即模为1)的向量，叫做单位向量.与向量a同向，且长度为单位1的向量，叫做a方向上的单位向量，记作a0。

　　5.长度为0的向量叫做零向量，记作0。零向量的始点和终点重合，所以零向量没有确定的方向，或说零向量的方向是任意的。

4.高二必修二数学知识点笔记 篇四

　　数学指数与指数幂的运算

　　1、根式的概念：一般地，如果，那么叫做的次方根（nthroot），其中>1，且∈x。

　　当是奇数时，正数的次方根是一个正数，负数的次方根是一个负数。此时，的次方根用符号表示。式子叫做根式（radical），这里叫做根指数（radicalexponent），叫做被开方数（radicand）。

　　当是偶数时，正数的次方根有两个，这两个数互为相反数。此时，正数的正的次方根用符号表示，负的次方根用符号—表示。正的次方根与负的次方根可以合并成±（>0）。

　　2、分数指数幂

　　正数的分数指数幂的意义，规定：

　　0的正分数指数幂等于0，0的负分数指数幂没有意义

　　指出：规定了分数指数幂的意义后，指数的概念就从整数指数推广到了有理数指数，那么整数指数幂的运算性质也同样可以推广到有理数指数幂。

5.高二必修二数学知识点笔记 篇五

　　圆的一般方程

　　圆的标准方程是一个关于x和y的二次方程，将它展开并按x、y的降幂排列，得：

　　x+y—2ax—2by+a+b—R=0

　　设D=—2a，E=—2b，F=a+b—R；则方程变成：

　　x+y+Dx+Ey+F=0

　　任意一个圆的方程都可写成上述形式。把它和下述的一般形式的二元二次方程比较，可以看出它有这样的特点：

　　（1）x2项和y2项的系数相等且不为0（在这里为1）；

　　（2）没有xy的乘积项。

　　Ax+Bxy+Cy+Dx+Ey+F=0

　　圆的端点式：

　　若已知两点A（a1，b1），B（a2，b2），则以线段AB为直径的圆的方程为（x—a1）（x—a2）+（y—b1）（y—b2）=0

　　圆的离心率e=0，在圆上任意一点的曲率半径都是r。

　　经过圆x+y=r上一点M（a0，b0）的切线方程为a0·x+b0·y=r

　　在圆（x+y=r）外一点M（a0，b0）引该圆的两条切线，且两切点为A，B，则A，B两点所在直线的方程也为a0·x+b0·y=r。

篇5：高二必修二知识点笔记

1.高二必修二物理知识点笔记 篇一

　　电场

　　1、电场：电荷的周围存在着电场，带电体间的相互作用是通过周围的电场发生的。

　　2、电场基本性质：对放入其中的电荷有力的作用。

　　3、电场力：电场对放入其中的电荷有作用力，这种力叫电场力

　　电荷间的静电力就是一个电荷受到另一个电荷激发电场的作用力。

2.高二必修二物理知识点笔记 篇二

　　物质的电性及电荷守恒定律

　　1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。

　　2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。

　　3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象

　　(1)分析摩擦起电

　　(2)分析接触起电

　　(3)分析感应起电

　　4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。

3.高二必修二物理知识点笔记 篇三

　　电场中某点的电势，等于单位正电荷由该点移到参考点（零势点）时电场力作的功

　　1、电势具有相对性，和零势面的选择有关；

　　2、电势是标量，单位是伏特V；

　　3、电势差和电势间的关系：UAB=φA-φB；

　　4、电势沿电场线的方向降低；

　　5、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同；原因：电荷从一点移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变；

　　6、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方；

　　7、等势面的画法：相临等势面间的距离相等

4.高二必修二物理知识点笔记 篇四

　　物态变化中的能量交换

　　①熔化热

　　1、熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化(而从液态变成固态的过程叫凝固)。

　　注意：晶体在熔化和凝固的过程中温度不变，同一种晶体的熔点和凝固点相同;而非晶体在熔化过程中温度不断升高，凝固的过程中温度不断降低。

　　2、熔化热：某种晶体熔化过程中所需的能量(Q)与其质量(m)之比叫做这种晶体的熔化热。

　　I、用λ表示晶体的熔化热，则λ=Q/m，在国际单位中熔化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。

　　II、晶体在熔化过程中吸收热量增大分子势能，破坏晶体结构，变为液态。所以熔化热与晶体的质量无关，只取决于晶体的种类。

　　III、一定质量的晶体，熔化时吸收的热量与凝固时放出的热量相等。

　　注意：非晶体在熔化的过程中温度会不断变化，而不同温度下非晶体由固态变为液态时吸收的热量是不同的，所以非晶体没有确定的熔化热。

　　②汽化热

　　1、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化(而从气态变成液态的过程叫液化)。

　　2、汽化热：某种液体汽化成同温度的气体时所需要的能量(Q)与其质量(m)之比叫这种物质在这一温度下的汽化热。用L表示汽化热，则L=Q/m，在国际单位制中汽化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。

　　I、液体汽化时，液体分子离开液体表面成为气体分子，要克服其它分子的吸引而做功，因此要吸收能量。

　　II、一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等。

　　III、液体的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。

5.高二必修二物理知识点笔记 篇五

　　三种产生电荷的方式：

　　1、摩擦起电：

　　（1）正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷；

　　（2）负电荷:用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷；

　　（3）实质：电子从一物体转移到另一物体；

　　2、接触起电：

　　（1）实质：电荷从一物体移到另一物体；

　　（2）两个完全相同的物体相互接触后电荷平分；

　　（3）、电荷的中和：等量的异种电荷相互接触，电荷相合抵消而对外不显电性，这种现象叫电荷的中和；

　　3、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电；

　　（1）电荷的基本性质：同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引；

　　（2）实质：使导体的电荷从一部分移到另一部分；

　　（3)感应起电时，导体离电荷近的一端带异种电荷，远端带同种电荷

6.高二必修二物理知识点笔记 篇六

　　一、牛顿第一定律(惯性定律)：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。

　　1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态;

　　2、力是该变物体速度的原因;

　　3、力是改变物体运动状态的原因(物体的速度不变，其运动状态就不变)

　　4、力是产生加速度的原因;

　　二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。

　　1、一切物体都有惯性;

　　2、惯性的大小由物体的质量决定;

　　3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量;

　　三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

　　1、数学表达式：a=F合/m;

　　2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失;

　　3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速;当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。

　　4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N;

　　四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的;

　　1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失;

　　2、作用力和反作用力与平衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，平衡力作用在同一物体上。

7.高二必修二物理知识点笔记 篇七

　　1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有：静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。

　　2、利用高压静电产生的电场，应用有：静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。

　　3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等，雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。

　　4、防止静电的主要途径：

　　(1)避免产生静电。如在可能情况下选用不容易产生静电的材料。

　　(2)避免静电的积累。产生静电要设法导走，如增加空气湿度，接地等。

8.高二必修二物理知识点笔记 篇八

　　功

　　1.功的两个必要因素：一是作用在物体上的力;二是物体在力的方向上通过的距离。

　　2.功的计算：功(W)等于力(F)跟物体在力的方向上通过的距离(s)的乘积。(功=力×距离)

　　3.功的公式：W=Fs;单位：W→焦;F→牛顿;s→米。(1焦=1牛·米)

　　4.功的原理：使用机械时，人们所做的功，都等于不用机械而直接用手所做的功，也就是说使用任何机械都不省功。

　　5.斜面：FL=Gh斜面长是斜面高的几倍，推力就是物重的几分之一。(螺丝、盘山公路也是斜面)

　　6.机械效率：有用功跟总功的比值叫机械效率。

　　计算公式：P有/W=η

　　7.功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。

　　计算公式：单位：P→瓦特;W→焦;t→秒。(1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦)

9.高二必修二物理知识点笔记 篇九

　　电势的概念

　　(1)定义及定义式

　　电场中某点的电荷的电势能跟它的电量比值，叫做这一点的.电势。

　　(2)电势的单位：伏(V)。

　　(3)电势是标量。

　　(4)电势是反映电场能的性质的物理量。

　　(5)零电势点

　　规定的电势能为零的点叫零电势点。理论研究中，通常以无限远点为零电势点，实际研究中，通常取大地为零电势点。

　　(6)电势具有相对性

　　电势的数值与零电势点的选取有关，零电势点的选取不同，同一点的电势的数值则不同。

　　(7)顺着电场线的方向电势越来越低。电场强度的方向是电势降低最快的方向。

　　(8)电势能与电势的关系：ε=qU。

10.高二必修二物理知识点笔记 篇十

　　固体

　　1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异

　　2、非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性

　　①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点

　　②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体(石英→玻璃)

　　3、单晶体多晶体

　　如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体(单晶硅、单晶锗)

　　如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。

篇6：高二必修二知识点笔记

1.生物高二必修二知识点笔记 篇一

　　糖类化学通式：(CH2O)n(水解后的组成单位：葡萄糖(C6H12O6)

　　1、作用：生命活动的主要能源，组成生物体结构的基本原料

　　2、分类

　　A、单糖：葡萄糖(糖中的主要能源物质)、果糖、核糖(5碳糖)

　　B、双糖：(两份单糖脱水缩合而成)蔗糖、麦芽糖--植物;乳糖--动物

　　C、多糖：淀粉(植物内糖的储存形式，人类糖的主要来源)

　　纤维素(植物细胞壁的主要成分)

　　糖原(动物体内糖的储存形式)肝糖原(与血糖保持动态平衡)

　　3、多糖+脂质=糖脂

　　多糖+蛋白质=糖蛋白

2.生物高二必修二知识点笔记 篇二

　　(1)性状——是生物体形态、结构、生理和生化等各方面的特征。

　　(2)相对性状——同种生物的同一性状的不同表现类型。

　　(3)在具有相对性状的亲本的杂交实验中，杂种一代(F1)表现出来的性状是显性性状，未表现出来的是隐性性状。

　　(4)性状分离是指在杂种后代中，同时显现出显性性状和隐性性状的现象。

　　(5)杂交——具有不同相对性状的亲本之间的交配或传粉

　　(6)自交——具有相同基因型的个体之间的交配或传粉(自花传粉是其中的一种)

　　(7)测交——用隐性性状(纯合体)的个体与未知基因型的个体进行交配或传粉，来测定该未知个体能产生的配子类型和比例(基因型)的一种杂交方式。

　　(8)表现型——生物个体表现出来的性状。

　　(9)基因型——与表现型有关的基因组成。

　　(10)等位基因——位于一对同源染色体的相同位置，控制相对性状的基因。

　　非等位基因——包括非同源染色体上的基因及同源染色体的不同位置的基因。

　　(11)基因——具有遗传效应的DNA__，在染色体上呈线性排列。

3.生物高二必修二知识点笔记 篇三

　　原核细胞和真核细胞的比较：

　　1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核;遗传物质(一个环状DNA分子)集中的区域称为拟核;没有染色体，DNA不与蛋白质结合，细胞器只有核糖体;有细胞壁，成分与真核细胞不同。

　　2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核;有必须数目的染色体(DNA与蛋白质结合而成);一般有多种细胞器。

　　3、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌(如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌)、放线菌、支原体等都属于原核生物。

　　4、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌(酵母菌、霉菌、粘菌)等。

4.生物高二必修二知识点笔记 篇四

　　1.作为运载体务必具备的特点是：能够在宿主细胞中复制并稳定地保存;具有多个限制酶切点，以便与外源基因连接;具有某些标记基因，便于进行筛选。质粒是基因工程最常用的运载体，它存在于许多细菌以及酵母菌等生物中，是能够自主复制的很小的环状DNA分子。

　　2.基因工程的一般步骤包括：

　　①提取目的基因

　　②目的基因与运载体结合

　　③将目的基因导入受体细胞

　　④目的基因的检测和表达。

　　3.重组DNA分子进入受体细胞后，受体细胞务必表现出特定的性状，才能说明目的基因完成了表达过程。

　　4.区别和理解常用的运载体和常用的受体细胞，目前常用的运载体有：质粒、噬菌体、动植物病毒等，目前常用的受体细胞有大肠杆菌、枯草杆菌、土壤农杆菌、酵母菌和动植物细胞等。

　　5.基因诊断是用放射性同位素、荧光分子等标记的DNA分子做探针，利用DNA分子杂交原理，鉴定被检测标本的遗传信息，到达检测疾病的目的。

　　6.基因治疗是把健康的外源基因导入有基因缺陷的细胞中，到达治疗疾病的目的。

5.生物高二必修二知识点笔记 篇五

　　1.DNA是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质，而噬菌体的各种性状也是透过DNA传递给后代的，这两个实验证明了DNA是遗传物质。

　　2.一切生物的遗传物质都是核酸。细胞内既含DNA又含RNA和只含DNA的生物遗传物质是DNA，少数病毒的遗传物质是RNA。由于绝大多数的生物的遗传物质是DNA，所以DNA是主要的遗传物质。

　　3.碱基对排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性，而碱基对的特定的排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。这从分子水平说明了生物体具有多样性和特异性的原因。

　　4.遗传信息的传递是透过DNA分子的复制来完成的。基因的表达是透过DNA控制蛋白质的合成来实现的。

　　5.DNA分子独特的双螺旋结构为复制带给了精确的模板;透过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。在两条互补链中的比例互为倒数关系。在整个DNA分子中，嘌呤碱基之和=嘧啶碱基之和。整个DNA分子中，与分子内每一条链上的该比例相同。

　　6.子代与亲代在性状上相似，是由于子代获得了亲代复制的一份DNA的缘故。

　　7.基因是有遗传效应的DNA_，基因在染色体上呈直线排列，染色体是基因的载体。

　　8.由于不同基因的脱氧核苷酸的排列顺序(碱基顺序)不同，因此，不同的基因内含不同的遗传信息。(即：基因的脱氧核苷酸的排列顺序就代表遗传信息)。

　　9.DNA分子的脱氧核苷酸的排列顺序决定了信使RNA中核糖核苷酸的排列顺序，信使RNA中核糖核苷酸的排列顺序又决定了氨基酸的排列顺序，氨基酸的排列顺序最终决定了蛋白质的结构和功能的特异性，从而使生物体表现出各种遗传特性。基因控制蛋白质的合成时：基因的碱基数：mRNA上的碱基数：氨基酸数=6：3：1。氨基酸的密码子是信使RNA上三个相邻的碱基，不是转运RNA上的碱基。转录和翻译过程中严格遵循碱基互补配对原则。注意：配对时，在RNA上A对应的是U。

　　10.生物的一切遗传性状都是受基因控制的。一些基因是透过控制酶的合成来控制代谢过程;基因控制性状的另一种状况，是透过控制蛋白质分子的结构来直接影响性状。

6.生物高二必修二知识点笔记 篇六

　　生态系统的稳定性

　　1、概念：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力

　　2、生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力。生态系统自我调节能力的。基础是负反馈。物种数目越多，营养结构越复杂，自我调节能力越大。

　　3、生态系统的稳定性具有相对性。当受到大规模干扰或外界压力超过该生态系统自身更新和自我调节能力时，便可能导致生态系统稳定性的破坏、甚至引发系统崩溃。

　　4、生物系统的稳定性：包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性生态系统成分越单纯，结构越简朴抵抗力稳定性越低，反之亦然。草原生态系统恢复力稳定性较强，草地破坏后能恢复。而森林恢复很困难。抵抗力稳定性强的生态系统它的恢复力稳定就弱。

　　留意：生态系统有自我调节的能力。但有一定的限度。保持其稳定性，使人与自然协调发展

　　5、提高生态系统稳定性的措施：在草原上适当栽种防护林，可以有效地防止风沙的侵蚀，提高草原生态系统的稳定性。再比如避免对森林过量砍伐，控制污染物的排放，等等，都是保护生态系统稳定性的有效措施，一方面要控制对生态系统的干扰程度，对生态系统的利用应适度，不应超过生态系统的自我调节能力;

　　另一方面对人类利用强度较大的生态系统，应实施相应的物质和能量的投入，保证生态系统内部结构和功能的协调。

7.生物高二必修二知识点笔记 篇七

　　植物的激素调节

　　1.达尔文的实验

　　实验结论：单侧光照射能使胚芽鞘尖端产生某种影响，当传递到下部伸长区时，造成背光面比向光面生长快。

　　2.鲍森·詹森的实验

　　实验结论：胚芽鞘尖端产生的影响，可以透过琼脂片传递给下部。

　　3.拜尔的实验

　　实验结论：胚芽鞘的弯曲生长，是因为尖端产生的影响在其下部分布不均匀造成的。

　　4.温特的实验

　　实验结论：造成胚芽鞘弯曲的是一种化学物质，并命名为生长素。

8.生物高二必修二知识点笔记 篇八

　　脂质：(不溶于水而溶于有机溶剂)

　　1、脂肪：(贮能物质;减少热能散失，维持体温恒定)

　　组成单位：脂肪酸饱和脂肪酸：动物脂肪

　　甘油不饱和脂肪酸：植物油(脂溶性维生素的溶剂)

　　注：组成元素C、H、O

　　2、磷脂：细胞膜、核膜等有膜结构的主要成分

　　空气-水界面为单层，两端为液体的呈双层

　　注：组成元素C、H、O、N、P

　　3、胆固醇：调解生长、发育及代谢(血液中长期偏高引起心血管疾病)

　　组成细胞膜结构的重要成分注：组成元素C、H、O

9.生物高二必修二知识点笔记 篇九

　　1、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞

　　2、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类

　　细胞膜成分特点：脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多

　　3、细胞膜功能：

　　①将细胞与环境分隔开，保证细胞内部环境的.相对稳定

　　②控制物质出入细胞(选择透过性膜)

　　③进行细胞间信息交流

　　4、与生活联系：

　　细胞癌变过程中，细胞膜成分改变，产生甲胎蛋白(AFP)，癌胚抗原(CEA)

　　5、细胞壁

　　植物：纤维素和果胶(原核生物：肽聚糖)作用：支持和保护

　　6、细胞膜特性：结构特性：流动性举例：(变形虫变形运动、白细胞吞噬细菌)

　　7、功能特性：选择透过性举例：(腌制糖醋蒜，红墨水测定种子发芽率，判断种子胚、胚乳是否成活)

10.生物高二必修二知识点笔记 篇十

　　1、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为NH2—C—COOH，各种氨基酸的区别在于R基的不同。

　　2、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)叫肽键。

　　3、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数

　　4、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。

　　5、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。

　　6、遗传信息的'携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA;一类是核糖核酸，简称RNA，核酸基本组成单位核苷酸。

　　7、蛋白质功能：

　　①结构蛋白，如肌肉、羽毛、头发、蛛丝

　　②催化作用，如绝大多数酶

　　③运输载体，如血红蛋白

　　④传递信息，如胰岛素

　　⑤免疫功能，如抗体

篇7：高二必修二知识点笔记

1.化学高二必修二知识点笔记 篇一

　　常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应（特殊：C＋CO2=2CO是吸热反应）。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.化学高二必修二知识点笔记 篇二

　　最简单的有机化合物甲烷

　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

3.化学高二必修二知识点笔记 篇三

　　化学反应的限度——化学平衡

　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）

4.化学高二必修二知识点笔记 篇四

　　原电池电极反应的书写方法

　　①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　a.写出总反应方程式。

　　b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

5.化学高二必修二知识点笔记 篇五

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

6.化学高二必修二知识点笔记 篇六

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7.化学高二必修二知识点笔记 篇七

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

8.化学高二必修二知识点笔记 篇八

　　物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

　　(2)单位：g/mol或g..mol-1

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

9.化学高二必修二知识点笔记 篇九

　　有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

10.化学高二必修二知识点笔记 篇十

　　氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

篇8：高二必修二知识点笔记

1.物理高二必修二知识点笔记 篇一

　　电场中某点的电势，等于单位正电荷由该点移到参考点（零势点）时电场力作的功

　　1、电势具有相对性，和零势面的选择有关；

　　2、电势是标量，单位是伏特V；

　　3、电势差和电势间的关系：UAB=φA-φB；

　　4、电势沿电场线的方向降低；

　　5、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同；原因：电荷从一点移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变；

　　6、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方；

　　7、等势面的画法：相临等势面间的距离相等；

2.物理高二必修二知识点笔记 篇二

　　三种产生电荷的方式：

　　1、摩擦起电：

　　（1）正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷；

　　（2）负电荷:用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷；

　　（3）实质：电子从一物体转移到另一物体；

　　2、接触起电：

　　（1）实质：电荷从一物体移到另一物体；

　　（2）两个完全相同的物体相互接触后电荷平分；

　　（3）、电荷的中和：等量的异种电荷相互接触，电荷相合抵消而对外不显电性，这种现象叫电荷的中和；

　　3、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电；

　　（1）电荷的基本性质：同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引；

　　（2）实质：使导体的电荷从一部分移到另一部分；

　　（3)感应起电时，导体离电荷近的一端带异种电荷，远端带同种电荷；

3.物理高二必修二知识点笔记 篇三

　　物态变化中的能量交换

　　①熔化热

　　1、熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化(而从液态变成固态的过程叫凝固)。

　　注意：晶体在熔化和凝固的过程中温度不变，同一种晶体的熔点和凝固点相同;而非晶体在熔化过程中温度不断升高，凝固的过程中温度不断降低。

　　2、熔化热：某种晶体熔化过程中所需的能量(Q)与其质量(m)之比叫做这种晶体的熔化热。

　　I、用λ表示晶体的熔化热，则λ=Q/m，在国际单位中熔化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。

　　II、晶体在熔化过程中吸收热量增大分子势能，破坏晶体结构，变为液态。所以熔化热与晶体的质量无关，只取决于晶体的种类。

　　III、一定质量的晶体，熔化时吸收的热量与凝固时放出的热量相等。

　　注意：非晶体在熔化的过程中温度会不断变化，而不同温度下非晶体由固态变为液态时吸收的热量是不同的，所以非晶体没有确定的熔化热。

　　②汽化热

　　1、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化(而从气态变成液态的过程叫液化)。

　　2、汽化热：某种液体汽化成同温度的气体时所需要的能量(Q)与其质量(m)之比叫这种物质在这一温度下的汽化热。用L表示汽化热，则L=Q/m，在国际单位制中汽化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。

　　I、液体汽化时，液体分子离开液体表面成为气体分子，要克服其它分子的吸引而做功，因此要吸收能量。

　　II、一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等。

　　III、液体的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。

4.物理高二必修二知识点笔记 篇四

　　功

　　1.功的两个必要因素：一是作用在物体上的力;二是物体在力的方向上通过的距离。

　　2.功的计算：功(W)等于力(F)跟物体在力的方向上通过的距离(s)的乘积。(功=力×距离)

　　3.功的公式：W=Fs;单位：W→焦;F→牛顿;s→米。(1焦=1牛·米).

　　4.功的原理：使用机械时，人们所做的功，都等于不用机械而直接用手所做的功，也就是说使用任何机械都不省功。

　　5.斜面：FL=Gh斜面长是斜面高的几倍，推力就是物重的几分之一。(螺丝、盘山公路也是斜面)

　　6.机械效率：有用功跟总功的比值叫机械效率。

　　计算公式：P有/W=η

　　7.功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。

　　计算公式：单位：P→瓦特;W→焦;t→秒。(1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦)

5.物理高二必修二知识点笔记 篇五

　　曲线运动

　　1.在曲线运动中,质点在某一时刻(某一位置)的速度方向是在曲线上这一点的切线方向。

　　2.物体做直线或曲线运动的条件：

　　(已知当物体受到合外力F作用下,在F方向上便产生加速度a)

　　(1)若F(或a)的方向与物体速度v的方向相同，则物体做直线运动;

　　(2)若F(或a)的方向与物体速度v的方向不同，则物体做曲线运动。

　　3.物体做曲线运动时合外力的方向总是指向轨迹的凹的一边。

　　4.平抛运动：将物体用一定的初速度沿水平方向抛出，不计空气阻力，物体只在重力作用下所做的运动。

6.物理高二必修二知识点笔记 篇六

　　固体

　　1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异

　　2、非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性

　　①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点

　　②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体(石英→玻璃)

　　3、单晶体多晶体

　　如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体(单晶硅、单晶锗)

　　如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。

7.物理高二必修二知识点笔记 篇七

　　1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有：静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。

　　2、利用高压静电产生的电场，应用有：静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。

　　3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等，雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。

　　4、防止静电的主要途径：

　　(1)避免产生静电。如在可能情况下选用不容易产生静电的材料。

　　(2)避免静电的积累。产生静电要设法导走，如增加空气湿度，接地等。

8.物理高二必修二知识点笔记 篇八

　　电势的概念

　　(1)定义及定义式

　　电场中某点的电荷的电势能跟它的电量比值，叫做这一点的电势。

　　(2)电势的单位：伏(V)。

　　(3)电势是标量。

　　(4)电势是反映电场能的性质的物理量。

　　(5)零电势点

　　规定的电势能为零的点叫零电势点。理论研究中，通常以无限远点为零电势点，实际研究中，通常取大地为零电势点。

　　(6)电势具有相对性

　　电势的数值与零电势点的选取有关，零电势点的选取不同，同一点的电势的数值则不同。

　　(7)顺着电场线的方向电势越来越低。电场强度的方向是电势降低最快的方向。

　　(8)电势能与电势的关系：ε=qU。

9.物理高二必修二知识点笔记 篇九

　　一、牛顿第一定律(惯性定律)：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。

　　1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态;

　　2、力是该变物体速度的原因;

　　3、力是改变物体运动状态的原因(物体的速度不变，其运动状态就不变)

　　4、力是产生加速度的原因;

　　二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。

　　1、一切物体都有惯性;

　　2、惯性的大小由物体的质量决定;

　　3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量;

　　三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

　　1、数学表达式：a=F合/m;

　　2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失;

　　3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速;当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。

　　4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N;

　　四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的;

　　1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失;

　　2、作用力和反作用力与平衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，平衡力作用在同一物体上。

10.物理高二必修二知识点笔记 篇十

　　物体与质点

　　1、质点：当物体的大小和形状对所研究的问题而言影响不大或没有影响时，为研究问题方便，可忽略其大小和形状，把物体看做一个有质量的点，这个点叫做质点。

　　2、物体可以看成质点的条件

　　条件：

　　①研究的物体上个点的运动情况完全一致。

　　②物体的线度必须远远的大于它通过的距离。

　　(1)物体的形状大小以及物体上各部分运动的差异对所研究的问题的影响可以忽略不计时就可以把物体当作质点

　　(2)平动的物体可以视为质点

　　平动的物体上各个点的运动情况都完全相同的物体，这样，物体上任一点的运动情况与整个物体的运动情况相同，可用一个质点来代替整个物体。

篇9：高二必修二知识点笔记

1.高二必修二生物知识点笔记 篇一

　　1、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞

　　2、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类

　　细胞膜成分特点：脂质中磷脂丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多

　　3、细胞膜功能：

　　①将细胞与环境分隔开，保证细胞内部环境的相对稳定

　　②控制物质出入细胞(选择透过性膜)

　　③进行细胞间信息交流

　　4、与生活联系：

　　细胞癌变过程中，细胞膜成分改变，产生甲胎蛋白(AFP)，癌胚抗原(CEA)

　　5、细胞壁

　　植物：纤维素和果胶(原核生物：肽聚糖)作用：支持和保护

　　6、细胞膜特性：结构特性：流动性举例：(变形虫变形运动、白细胞吞噬细菌)

　　7、功能特性：选择透过性举例：(腌制糖醋蒜，红墨水测定种子发芽率，判断种子胚、胚乳是否成活)

2.高二必修二生物知识点笔记 篇二

　　1、种群密度调查有什么必要性?

　　农林害虫的监测和预报、渔业捕捞强度的确定、草原载畜量的确定等都依赖种群密度的数据。

　　2、种群密度调查方法注意事项

　　⑴、标志重捕法(调查取样法、估算法)：适用于活动能力比较强的生物种群密度的调查。

　　重捕时间的确定要注意：间隔不可过长，以免因种群内部个体的出生和死亡引起误差。

　　⑵、样方法：适用于活动能力较弱的生物种群密度调查。

　　样方多少、大小的确定：要有代表性，不可偏重过密集或稀疏。

　　⑶、具有趋光性的昆虫，可以采用黑光灯灯光诱捕的方法。

3.高二必修二生物知识点笔记 篇三

　　DNA的复制

　　1、概念：以亲代DNA分子两条链为模板，合成子代DNA的过程

　　2、时间：有丝XX间期和减Ⅰ前的间期

　　3、场所：主要在细胞核

　　4、过程：(看书)解旋；合成子链；子、母链盘绕形成子代DNA分子

　　5、特点：半保留复制

　　6、原则：碱基互补配对原则

　　7、条件:

　　①模板：亲代DNA分子的两条链

　　②原料：4种游离的脱氧核糖核苷酸

　　③能量：ATP

　　④酶：解旋酶、DNA聚合酶等

　　8、DNA能精确复制的原因：

　　①独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板;

　　②碱基互补配对原则保证复制能够准确进行。

　　9、意义：

　　DNA分子复制，使遗传信息从亲代传递给子代，从而确保了遗传信息的连续性。

　　10、与DNA复制有关的计算：

　　复制出DNA数=2n(n为复制次数)

　　含亲代链的DNA数=2

4.高二必修二生物知识点笔记 篇四

　　1.生物体细胞中的染色体可以分为两类：常染色体和性染色体.

　　生物的性别决定方式主要有两种：一种是XY型,另一种是ZW型.

　　2.伴性遗传的特点：

　　(1)伴X染色体隐性遗传的特点：男性患者多于女性患者;具有隔代遗传现象(由于致病基因在X染色体上,一般是男性通过女儿传给外孙);女性患者的父亲和儿子一定是患者,反之,男性患者一定是其母亲传给致病基因.

　　(2)伴X染色体显性遗传的特点：女性患者多于男性患者,大多具有世代连续性即代代都有患者,男性患者的母亲和女儿一定是患者.

　　(3)伴Y染色体遗传的特点：患者全部为男性;致病基因父传子,子传孙(限雄遗传).

5.高二必修二生物知识点笔记 篇五

　　(1)DNA是主要的遗传物质

　　①生物的遗传物质：在整个生物界中绝大多数生物是以DNA作为遗传物质的.有DNA的生物(细胞结构的生物和DNA病毒),DNA就是遗传物质;只有少数病毒(如艾滋病毒、SARS病毒、禽流感病毒等)没有DNA,只有RNA,RNA才是遗传物质.

　　②证明DNA是遗传物质的实验设计思想：设法把DNA和蛋白质分开,单独地、直接地去观察DNA的作用.

　　(2)DNA分子的结构和复制

　　①DNA分子的结构

　　a.基本组成单位：脱氧核苷酸(由磷酸、脱氧核糖和碱基组成).

　　b.脱氧核苷酸长链：由脱氧核苷酸按一定的顺序聚合而成

　　c.平面结构：

　　d.空间结构：规则的双螺旋结构.

　　e.结构特点：多样性、特异性和稳定性.

　　②DNA的复制

　　a.时间：有丝XX间期或减数第一次XX间期

　　b.特点：边解旋边复制;半保留复制.

　　c.条件：模板(DNA分子的两条链)、原料(四种游离的脱氧核苷酸)、酶(解旋酶,DNA聚合酶,DNA连接酶等),能量(ATP)

　　d.结果：通过复制产生了与模板DNA一样的DNA分子.

　　e.意义：通过复制将遗传信息传递给后代,保持了遗传信息的连续性.

　　(3)基因的结构及表达

　　①基因的概念：基因是具有遗传效应的DNA分子片段,基因在染色体上呈线性排列.

　　②基因控制蛋白质合成的过程：

　　转录：以DNA的一条链为模板通过碱基互补配对原则形成信使RNA的过程.

　　翻译：在核糖体中以信使RNA为模板,以转运RNA为运载工具合成具有一定氨基酸排列顺序的蛋白质分子。

6.高二必修二生物知识点笔记 篇六

　　生态系统中的信息传递

　　1、生态系统的基本功能是进行物质循环、能量流动、信息传递

　　2、生态系统中信息传递的主要形式：

　　(1)物理信息：光、声、热、电、磁、温度等。如植物的向光性

　　(2)化学信息：性外激素、告警外激素、尿液等

　　(3)行为信息：动物求偶时的舞蹈、运动等

　　3、信息传递在生态系统中的作用：生命活动的正常进行，离不开信息的作用;生物种群的繁衍，也离不开信息的传递;信息还能够调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定。

　　4、信息传递在农业生产中的作用：

　　一是提高农、畜产品的产量，如短日照处理能使菊花提前开花;

　　二是对有害动物进行控制，如喷洒人工合成的性外激素类似物干扰害虫交尾的环保型防虫法。

篇10：高二必修二知识点笔记

1.高二必修二化学知识点笔记 篇一

　　胶体

　　1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

　　2、胶体的分类：

　　①.根据分散质微粒组成的状况分类：

　　如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

　　②.根据分散剂的状态划分：

　　如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

2.高二必修二化学知识点笔记 篇二

　　原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

3.高二必修二化学知识点笔记 篇三

　　化学能与热能

　　（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

　　（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

　　a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

　　b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

　　（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

4.高二必修二化学知识点笔记 篇四

　　1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的种类取决于R基.

　　2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种.

　　3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式.

　　有几个氨基酸就叫几肽.

　　肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)

　　环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水

　　分之质量的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)

　　4、蛋白质种类多样性的原因：

　　氨基酸的种类、数目、排序以及蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基(A、G、C、U)，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基(A、G、C、T)，磷酸和脱氧核糖组成

5.高二必修二化学知识点笔记 篇五

　　生活中两种常见的有机物

　　乙醇

　　物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

　　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反应

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

　　乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　　原理酸脱羟基醇脱氢。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

6.高二必修二化学知识点笔记 篇六

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).