高二选修二知识点笔记
篇1：高二选修二知识点笔记
1.高二选修二物理知识点笔记 篇一
物质的电性及电荷守恒定律
1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。
2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。
3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象
(1)分析摩擦起电
(2)分析接触起电
(3)分析感应起电
4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。
2.高二选修二物理知识点笔记 篇二
开普勒三定律
1.开普勒第一定律：所有的行星围绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳处在所有椭圆的一个焦点上;
说明：在中学间段，若无特殊说明，一般都把行星的运动轨迹认为是圆;
2.开普勒第三定律：所有行星与太阳的连线在相同的时间内扫过的面积相等;
3.开普勒第三定律：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等;
公式：R3/T2=K;
说明：
(1)R表示轨道的半长轴，T表示公转周期，K是常数，其大小之与太阳有关;
(2)当把行星的轨迹视为圆时，R表示愿的半径;
(3)该公式亦适用与其它天体，如绕地球运动的卫星;
3.高二选修二物理知识点笔记 篇三
一、电流：电荷的定向移动行成电流。
1、产生电流的条件：
(1)自由电荷;
(2)电场;
2、电流是标量，但有方向：我们规定：正电荷定向移动的方向是电流的方向;
注：在电源外部，电流从电源的正极流向负极;在电源的内部，电流从负极流向正极;
3、电流的大小：通过导体横截面的电荷量Q跟通过这些电量所用时间t的比值叫电流I表示;
(1)数学表达式：I=Q/t;
(2)电流的国际单位：安培A
(3)常用单位：毫安mA、微安uA;(4)1A=103mA=106uA
二、欧姆定律：导体中的电流跟导体两端的电压U成正比，跟导体的电阻R成反比;
1、定义式：I=U/R;
2、推论：R=U/I;
3、电阻的国际单位时欧姆，用Ω表示;
1kΩ=103Ω,1MΩ=106Ω;
4、伏安特性曲线：
三、闭合电路：由电源、导线、用电器、电键组成;
1、电动势：电源的电动势等于电源没接入电路时两极间的电压;用E表示;
2、外电路：电源外部的电路叫外电路;外电路的电阻叫外电阻;用R表示;其两端电压叫外电压;3、内电路：电源内部的电路叫内电阻，内点路的电阻叫内电阻;用r表示;其两端电压叫内电压;如：发电机的线圈、干电池内的溶液是内电路，其电阻是内电阻;
4、电源的电动势等于内、外电压之和;E=U内+U外;U外=RI;E=(R+r)I
四、闭合电路的欧姆定律：闭合电路里的电流跟电源的电动势成正比，跟内、外电路的电阻之和成反比;
1、数学表达式：I=E/(R+r)
2、当外电路断开时，外电阻无穷大，电源电动势等于路端电压;就是电源电动势的定义;
3、当外电阻为零(短路)时，因内阻很小，电流很大，会烧坏电路;
五、半导体：导电能力在导体和绝缘体之间;半导体的电阻随温升越高而减小;
六、导体的电阻随温度的升高而升高，当温度降低到某一值时电阻消失，成为超导。
4.高二选修二物理知识点笔记 篇四
冲量与动量(物体的受力与动量的变化)
1.动量：p=mv{p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝
3.冲量：I=Ft{I:冲量(Ns)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝
4.动量定理：I=Δp或Ft=mvt–mvo{Δp:动量变化Δp=mvt–mvo，是矢量式}
5.动量守恒定律：p前总=p后总或p=p’′也可以是m1v1+m2v2=m1v1′+m2v2′
6.弹性碰撞：Δp=0;ΔEk=0{即系统的动量和动能均守恒}
7.非弹性碰撞Δp=0;0<ΔEK<ΔEKm{ΔEK：损失的动能，EKm：损失的动能}
8.完全非弹性碰撞Δp=0;ΔEK=ΔEKm{碰后连在一起成一整体}
9.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰:
v1′=(m1-m2)v1/(m1+m2)v2′=2m1v1/(m1+m2)
10.由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒)
11.子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs相对{vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移}
5.高二选修二物理知识点笔记 篇五
常见的力
1.重力G=mg(方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)
2.胡克定律F=kx{方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝
3.滑动摩擦力F=μFN{与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝
4.静摩擦力0≤f静≤fm(与物体相对运动趋势方向相反，fm为静摩擦力)
5.万有引力F=Gm1m2/r2(G=6.67×10-11Nm2/kg2,方向在它们的连线上)
6.静电力F=kQ1Q2/r2(k=9.0×109Nm2/C2,方向在它们的连线上)
7.电场力F=Eq(E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)
8.安培力F=BILsinθ(θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0)
9.洛仑兹力f=qVBsinθ(θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时:f=0)
6.高二选修二物理知识点笔记 篇六
加速度：是描述物体速度变化快慢的物理量;
(1)加速度的定义式：a=vt-v0/t
(2)加速度的大小与物体速度大小无关;
(3)速度大加速度不一定大;速度为零加速度不一定为零;加速度为零速度不一定为零;
(4)速度改变等于末速减初速。加速度等于速度改变与所用时间的比值(速度的变化率)加速度大小与速度改变量的大小无关;
(5)加速度是矢量，加速度的方向和速度变化方向相同;
(6)加速度的国际单位是m/s2
篇2：高二选修二知识点笔记
1.高二物理选修二知识点笔记 篇一
电荷守恒定律
1.电荷量：电荷的多少。在国际单位制中，它的单位是库仑，符号是C。
2.元电荷：电子和质子所带电荷的绝对值1.6×10-19C，所有带电体的电荷量等于e或e的整数倍。(元电荷就是带电荷量足够小的带电体吗?提示：不是，元电荷是一个抽象的概念，不是指的某一个带电体，它是指电荷的电荷量.另外任何带电体所带电荷量是1.6×10-19C的整数倍。)
3.比荷：粒子的电荷量与粒子质量的比值。
4.电荷守恒定律
表述1：电荷守恒定律：电荷既不能凭空产生，也不能凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体，或从物体的一部分转移到另一部分,在转移的过程中，电荷的总量保持不变。
表述2：在一个与外界没有电荷交换的系统内，正、负电荷的代数和保持不变。
2.高二物理选修二知识点笔记 篇二
电场线
(1)意义：如果在电场中画出一些曲线，使曲线上每一点的切线方向，都跟该点的场强方向一致，这样的曲线就叫做电场线。
(2)特点：
电场线不是电场里实际存在的线，而是为形象地描述电场而假想的线，因此电场线是一种理想化模型。
电场线始于正电荷，止于负电荷，在正电荷形成的电场中，电场线起于正电荷，延伸到无穷远处;在负电荷形成的电场中，电场线起于无穷远处，止于负电荷。
电场线不闭合，不相交，也不是带电粒子的运动轨迹。
在同一电场里，电场线越密的地方，场强越大;电场线越稀的地方，场强越小。
3.高二物理选修二知识点笔记 篇三
1、质点：在研究物体运动的过程中，如果物体的大小和形状在所研究问题中可以忽略时，把物体简化为一个点，认为物体的质量都集中在这个点上，这个点称为质点。
2、参考系：任何运动都是相对于某个参照物而言的，这个参照物称为参考系。
3、坐标系：定量的描述运动，采用坐标系。
4、时刻和时间间隔：1.钟表指示的一个读数对应着某一个瞬间，就是时刻，时刻在时间轴上对应某一点。两个时刻之间的间隔称为时间，时间在时间轴上对应一段。
2.时间和时刻的单位都是秒，符号为s，常见单位还有min，h
5、路程：物体运动轨迹的长度
6、位移：表示物体位置的变动。可用从起点到末点的有向线段来表示，是矢量。位移的大小小于或等于路程。
7、速度：物理意义：表示物体位置变化的快慢程度。
分类平均速度：物体通过的位移与所用的时间之比。
瞬时速度：某一时刻(或某一位置)的速度。
与速率的区别和联系速度是矢量，而速率是标量
平均速度=位移/时间，平均速率=路程/时间瞬时速度的大小等于瞬时速率
8、加速度物理意义：表示物体速度变化的快慢程度
定义：物体的加速度等于物体速度变化(vt—v0)与完成这一变化所用时间的比值a=(vt—v0)/t(即等于速度的变化率)a不由△v、t决定，而是由F、m决定。方向：与速度变化量的方向相同，与速度的方向不确定。(或与合力的方向相同)
4.高二物理选修二知识点笔记 篇四
物体与质点
1、质点：当物体的大小和形状对所研究的问题而言影响不大或没有影响时，为研究问题方便，可忽略其大小和形状，把物体看做一个有质量的点，这个点叫做质点。
2、物体可以看成质点的条件
条件：
①研究的物体上个点的运动情况完全一致。
②物体的线度必须远远的大于它通过的距离。
(1)物体的形状大小以及物体上各部分运动的差异对所研究的问题的影响可以忽略不计时就可以把物体当作质点
(2)平动的物体可以视为质点
平动的物体上各个点的运动情况都完全相同的物体，这样，物体上任一点的运动情况与整个物体的运动情况相同，可用一个质点来代替整个物体。
小贴士：质点没有大小和形状因为它仅仅是一个点，但是质点一定有质量，因为它代表了一个物体，是一个实际物体的理想化的模型。质点的质量就是它所代表的物体的质量。
5.高二物理选修二知识点笔记 篇五
电势能的概念
(1)电势能
电荷在电场中具有的势能。
(2)电场力做功与电势能变化的关系
在电场中移动电荷时电场力所做的功在数值上等于电荷电势能的减少量，即WAB=εA-εB。
①当电场力做正功时，即WAB>0，则εA>εB，电势能减少，电势能的减少量等于电场力所做的功，即Δε减=WAB。
②当电场力做负功时，即WAB<0，则εA<εB，电势能在增加，增加的电势能等于电场力做功的绝对值，即Δε增=εB-εA=-WAB=|WAB|，但仍可以说电势能在减少，只不过电势能的减少量为负值，即ε减=εA-εB=WAB。
说明：某一物理过程中其物理量的增加量一定是该物理量的末状态值减去其初状态值，减少量一定是初状态值减去末状态值。
(3)零电势能点
在电场中规定的任何电荷在该点电势能为零的点。理论研究中通常取无限远点为零电势能点，实际应用中通常取大地为零电势能点。
说明：
①零电势能点的选择具有任意性。
②电势能的数值具有相对性。
③某一电荷在电场中确定两点间的'电势能之差与零电势能点的选取无关。
篇3：高二选修二知识点笔记
1.物理高二选修二知识点笔记 篇一
一、焦耳定律
1、定义：电流流过导体产生的热量跟电流的平方、导体的电阻和通电时间成正比。
2、意义：电流通过导体时所产生的电热。
3、适用条件：任何电路。
二、电阻定律
1、电阻定律：在一定温度下，导体的电阻与导体本身的长度成正比，跟导体的横截面积成反比。
2、意义：电阻的决定式，提供了一种测电阻率的方法。
3、适用条件：适用于粗细均匀的金属导体和浓度均与的电解液。
三、欧姆定律
1、欧姆定律：导体中电流I跟导体两端的电压U成正比，跟它的电阻R成反比。
2、意义：电流的决定式，提供了一种测电阻的方法。
3、适用条件：金属、电解液（对气体不适用）。适用于纯电阻电路。
2.物理高二选修二知识点笔记 篇二电磁感应
1.[感应电动势的大小计算公式]
1)E=nΔΦ/Δt(普适公式){法拉第电磁感应定律，E:感应电动势(V)，n:感应线圈匝数，ΔΦ/Δt:磁通量的变化率｝
2)E=BLV垂(切割磁感线运动){L:有效长度(m)｝
3)Em=nBSω(交流发电机的感应电动势){Em:感应电动势峰值｝
4)E=BL2ω/2(导体一端固定以ω旋转切割){ω：角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝
2.磁通量Φ=BS{Φ：磁通量(Wb)，B:匀强磁场的磁感应强度(T)，S:正对面积(m2)}
3.感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定{电源内部的电流方向：由负极流向正极｝
4.自感电动势E自=nΔΦ/Δt=LΔI/Δt{L:自感系数(H)(线圈L有铁芯比无铁芯时要大)，ΔI:变化电流，?t:所用时间，ΔI/Δt:自感电流变化率(变化的快慢)｝
3.物理高二选修二知识点笔记 篇三一、牛顿第一定律(惯性定律)：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。
1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态;
2、力是该变物体速度的原因;
3、力是改变物体运动状态的原因(物体的速度不变，其运动状态就不变)
4、力是产生加速度的原因;
二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。
1、一切物体都有惯性;
2、惯性的大小由物体的质量决定;
3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量;
三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。
1、数学表达式：a=F合/m;
2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失;
3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速;当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。
4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N;
四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的;
1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失;
2、作用力和反作用力与平衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，平衡力作用在同一物体上。
4.物理高二选修二知识点笔记 篇四1.电流强度：I=q/t{I:电流强度(A)，q:在时间t内通过导体横载面的电量(C)，t:时间(s)｝
2.欧姆定律：I=U/R{I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝
3.电功与电功率：W=UIt，P=UI{W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝
4.纯电阻电路中：由于I=U/R，W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R
5.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
6.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总{I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝
7.电阻、电阻定律：R=ρL/S{ρ：电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝
8.闭合电路欧姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外
{I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝
9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)
5.物理高二选修二知识点笔记 篇五固体
1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异
2、非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性
①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点
②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体(石英→玻璃)
3、单晶体多晶体
如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体(单晶硅、单晶锗)
如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。
6.物理高二选修二知识点笔记 篇六电场力做正功，电势能减小，电场力做负功，电势能增大，正电荷在电场中受力方向与场强方向一致，所以正电荷沿场强方向，电势能减小，负电荷在电场中受力方向与场强相反，所以负电荷沿场强方向，电势能增大，但电势都是沿场强方向减小。
1、原因
电势能，电场力，功的关系与重力势能，重力，功的关系很相似。
E=mgh，重力做正功，重力势能减小。
电势能的原因就是电场力有做功的能力，凡是势能规律几乎都是如此，电场力正做功，电势能减小，电场力负做功，电势能增大，在做正功的过程中，电势能通过做功的形式把能量转化为其他形式的能，因而电势能减小。
静电力做的正功功=电势能的减小量，静电力做的负功=电势能的.增加量
2、判断电场力做功的方法
(1)看电场力与带电粒子的位移方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;
(2)看电场力与带电粒子的速度方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;
(3)看电势能的变化，电势能增加，电场力做负功，电势能减小，电场力做正功。
7.物理高二选修二知识点笔记 篇七洛伦兹力：磁场对运动电荷的作用力，叫做洛伦兹力
1、洛仑兹力的方向由左手定则判断：伸开左手让大拇指和其余四指共面且垂直，把左手放入磁场中，让磁感线垂直穿过手心，四指为正电荷运动方向(与负电荷运动方向相反)大拇指所指方向就是洛仑兹力的方向;
(1)洛仑兹力F一定和B、V决定的平面垂直。
(2)洛仑兹力只改变速度的方向而不改变其大小
(3)洛伦兹力永远不做功。
2、洛伦兹力的大小
(1)当v平行于B时：F=0
(2)当v垂直于B时：F=qvB
8.物理高二选修二知识点笔记 篇八电流：电荷的定向移动行成电流。
1、产生电流的条件：
(1)自由电荷;
(2)电场;
2、电流是标量，但有方向：我们规定：正电荷定向移动的方向是电流的方向;
注：在电源外部，电流从电源的正极流向负极;在电源的内部，电流从负极流向正极;
3、电流的大小：通过导体横截面的电荷量Q跟通过这些电量所用时间t的比值叫电流I表示;
(1)数学表达式：I=Q/t;
(2)电流的国际单位：安培A
(3)常用单位：毫安mA、微安uA;(4)1A=103mA=106uA
9.物理高二选修二知识点笔记 篇九原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
10.物理高二选修二知识点笔记 篇十【磁场】
1、磁场是一种物质
2、磁场方向：小磁针静止时N极的指向,磁感线上某点的切线方向。
3、磁场的基本特性：对放入其中的磁体、电流和运动电荷有力的作用。
4、磁现象的电本质：磁铁的磁场和电流的磁场一样，都是由运动的电荷产生的。
5、磁感线：定义，特点。磁铁：外部从北极到南极，内部从南极到北极。
6、熟悉五种典型磁场的磁感线空间分布，会转化成不同方向的平面图(正视、俯视、侧视、剖视图)
7、安培定则(右手螺旋定则)要点。
8、磁感应强度：定义，方向，单位。牢记地磁场分布的特点。
篇4：高二选修二知识点笔记
1.高二化学选修二知识点笔记 篇一
一、牛顿第一定律(惯性定律)：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。
1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态;
2、力是该变物体速度的原因;
3、力是改变物体运动状态的原因(物体的速度不变，其运动状态就不变)
4、力是产生加速度的原因;
二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。
1、一切物体都有惯性;
2、惯性的大小由物体的质量决定;
3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量;
三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。
1、数学表达式：a=F合/m;
2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失;
3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速;当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。
4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N;
四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的;
1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失;
2、作用力和反作用力与平衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，平衡力作用在同一物体上。
2.高二化学选修二知识点笔记 篇二
物态变化中的能量交换
①熔化热
1、熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化(而从液态变成固态的过程叫凝固)。
注意：晶体在熔化和凝固的过程中温度不变，同一种晶体的熔点和凝固点相同;而非晶体在熔化过程中温度不断升高，凝固的过程中温度不断降低。
2、熔化热：某种晶体熔化过程中所需的能量(Q)与其质量(m)之比叫做这种晶体的熔化热。
I、用λ表示晶体的熔化热，则λ=Q/m，在国际单位中熔化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。
II、晶体在熔化过程中吸收热量增大分子势能，破坏晶体结构，变为液态。所以熔化热与晶体的质量无关，只取决于晶体的种类。
III、一定质量的晶体，熔化时吸收的热量与凝固时放出的热量相等。
注意：非晶体在熔化的过程中温度会不断变化，而不同温度下非晶体由固态变为液态时吸收的热量是不同的，所以非晶体没有确定的熔化热。
②汽化热
1、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化(而从气态变成液态的过程叫液化)。
2、汽化热：某种液体汽化成同温度的气体时所需要的能量(Q)与其质量(m)之比叫这种物质在这一温度下的汽化热。用L表示汽化热，则L=Q/m，在国际单位制中汽化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。
I、液体汽化时，液体分子离开液体表面成为气体分子，要克服其它分子的吸引而做功，因此要吸收能量。
II、一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等。
III、液体的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。
3.高二化学选修二知识点笔记 篇三
固体
1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异
2、非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性
①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点
②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体(石英→玻璃)
3、单晶体多晶体
如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体(单晶硅、单晶锗)
如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。
4.高二化学选修二知识点笔记 篇四
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
5.高二化学选修二知识点笔记 篇五
铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
篇5：高二选修二知识点笔记
1.高二选修二化学知识点笔记 篇一
浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
2.高二选修二化学知识点笔记 篇二反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
3.高二选修二化学知识点笔记 篇三1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
4.高二选修二化学知识点笔记 篇四钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;
④伴有嗞嗞响声;
⑤滴有酚酞的水变红色
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
5.高二选修二化学知识点笔记 篇五铝Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
6.高二选修二化学知识点笔记 篇六化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：Zn→Zn2++2e-;
正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-
电池总反应：2H2+O2=2H2O
7.高二选修二化学知识点笔记 篇七化学反应的方向
1、反应焓变与反应方向
放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。
2、反应熵变与反应方向
熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
ΔH-TΔS<0反应能自发进行。
ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。
ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。
8.高二选修二化学知识点笔记 篇八化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。
9.高二选修二化学知识点笔记 篇九化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
10.高二选修二化学知识点笔记 篇十碱金属
1、Na+的焰色K+的焰色_色(隔蓝色钴玻璃观察)
2、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3、能与Na2O2反应的'两种物质H2O、CO2
4、治疗胃酸过多的药品NaHCO3
5、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
篇6：高二选修二知识点笔记
1.高二选修二物理知识点总结笔记 篇一
1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有：静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。
2、利用高压静电产生的电场，应用有：静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。
3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等，雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。
4、防止静电的主要途径：
(1)避免产生静电。如在可能情况下选用不容易产生静电的材料。
(2)避免静电的积累。产生静电要设法导走，如增加空气湿度，接地等。
2.高二选修二物理知识点总结笔记 篇二
固体
1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异
2、非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性
①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点
②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体(石英→玻璃)
3、单晶体多晶体
如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体(单晶硅、单晶锗)
如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。
3.高二选修二物理知识点总结笔记 篇三
电场力做正功，电势能减小，电场力做负功，电势能增大，正电荷在电场中受力方向与场强方向一致，所以正电荷沿场强方向，电势能减小，负电荷在电场中受力方向与场强相反，所以负电荷沿场强方向，电势能增大，但电势都是沿场强方向减小。
1、原因
电势能，电场力，功的关系与重力势能，重力，功的关系很相似。
E=mgh，重力做正功，重力势能减小。
电势能的原因就是电场力有做功的能力，凡是势能规律几乎都是如此，电场力正做功，电势能减小，电场力负做功，电势能增大，在做正功的过程中，电势能通过做功的形式把能量转化为其他形式的能，因而电势能减小。
静电力做的正功功=电势能的减小量，静电力做的负功=电势能的增加量
2、判断电场力做功的方法
(1)看电场力与带电粒子的位移方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;
(2)看电场力与带电粒子的速度方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;
(3)看电势能的变化，电势能增加，电场力做负功，电势能减小，电场力做正功。
4.高二选修二物理知识点总结笔记 篇四
重力势能
物体的重力势能等于物体的重量和它的速度的乘积。
1.重力势能用EP来表示;
2.重力势能的数学表达式：EP=mgh;
3.重力势能是标量，其国际单位是焦耳;
4.重力势能具有相对性：其大小和所选参考系有关;
5.重力做功与重力势能间的关系
(1)物体被举高，重力做负功，重力势能增加;
(2)物体下落，重力做正功，重力势能减小;
(3)重力做的功只与物体初、末为置的高度有关，与物体运动的路径无关
5.高二选修二物理知识点总结笔记 篇五
开普勒三定律
1.开普勒第一定律：所有的行星围绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳处在所有椭圆的一个焦点上;
说明：在中学间段，若无特殊说明，一般都把行星的运动轨迹认为是圆;
2.开普勒第三定律：所有行星与太阳的连线在相同的时间内扫过的面积相等;
3.开普勒第三定律：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等;
公式：R3/T2=K;
说明：
(1)R表示轨道的半长轴，T表示公转周期，K是常数，其大小之与太阳有关;
(2)当把行星的轨迹视为圆时，R表示愿的半径;
(3)该公式亦适用与其它天体，如绕地球运动的卫星;
6.高二选修二物理知识点总结笔记 篇六
电流：电荷的定向移动行成电流。
1、产生电流的条件：
(1)自由电荷;
(2)电场;
2、电流是标量，但有方向：我们规定：正电荷定向移动的方向是电流的方向;
注：在电源外部，电流从电源的正极流向负极;在电源的内部，电流从负极流向正极;
3、电流的大小：通过导体横截面的电荷量Q跟通过这些电量所用时间t的比值叫电流I表示;
(1)数学表达式：I=Q/t;
(2)电流的国际单位：安培A
(3)常用单位：毫安mA、微安uA;(4)1A=103mA=106uA
篇7：高二选修二知识点笔记
1.高二地理选修二知识点笔记归纳 篇一
地球公转的地理意义：
(1)昼夜长短的变化：
①北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各纬度昼长夜短，纬度越高，昼越长夜越短。夏至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象。
②北半球冬半年，太阳直射南半球，北半球各纬度夜长昼短，纬度越高，夜越长昼越短。冬至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象。
③春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时。
④赤道全年昼夜平分。南半球的情况与北半球的相反。
(2)正午太阳高度的变化：
同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减，夏至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的值，南半球各纬度达最小值。冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的值，北半球各纬度达最小值。春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减。
(3)四季的变化(昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季)北半球季节的划分：3、4、5月为春季，6、7、8为夏季，9、10、11为秋季，12、1、2为冬季。
2.高二地理选修二知识点笔记归纳 篇二
1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。
2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。
3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。
4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。
5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。
6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。
7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。
8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)
9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。
10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。
11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大
12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。
13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。
14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。
3.高二地理选修二知识点笔记归纳 篇三
世界主要航线有：
①北大西洋航线：由美国，加拿大东海岸，横跨北大西洋至英国，然后分南北两线。南线沟通西欧或入地中海到达南欧、北非各国;北线入波罗地海，连接中欧和北欧诸国。世界上有1/3的商船航运在这条航线上。
②亚欧航线也称苏伊士运河航线：由亚洲各个港口经马六甲海峡、印度洋、红海、苏伊士运河、地中海、直布罗陀海峡至欧洲。波斯湾所产石油经这条航线，向东去日本，向西去欧洲各国，因此该航线是西方国家出口工业品和进口战略物资的海上生命线。但受苏伊士运河航道限制，超过25万吨的特大船只仍须绕道非洲南端的好望角。
③南北美航线，也称巴拿马运河航线：是沟通大西洋和太平洋的捷径，对美国东西海岸的联络和运送阿拉斯加的石油具有特殊的意义。委内瑞拉、巴西、智利等国的农矿产品也多由此转运输出。
④北太平洋航线：北美各国同亚洲国家间的国际贸易航线。随着亚太地区经济的崛起，这条航线上的贸易量逐年增加。
⑤非洲航线，也称好望角航线：苏伊士运河凿通之前，它是从欧洲到东南亚、东亚的海上通道。目前，无法通过苏伊士运河的大型油轮散装船舶仍要利用这一航线。它对俄罗斯、印度、越南等国也利益攸关。除此以外，还有南大西洋航线、南太平洋航线等。
4.高二地理选修二知识点笔记归纳 篇四
洋流
(1)洋流分类
寒流的温度不一定比暖流低：寒暖流只是与所经过的海区比，阿拉斯加暖流温度比加利福尼亚寒流低。
(2)洋流的分布
中低纬度海区，形成以副热带为中心的大洋环流(反气旋型洋流)，北半球顺时针、南半球逆时针;中、低纬度大陆东侧为暖流，西侧为寒流;中高纬度大陆东侧为寒流，西侧为暖流。
重要的洋流：
①太平洋：北太平洋暖流、日本暖流(黑潮)、千岛寒流(亲潮)、加利福尼亚寒流、秘鲁寒流、东澳大利亚暖流
②大西洋：北大西洋暖流、墨西哥湾暖流、拉布拉多寒流、本格拉寒流、加那利寒流、巴西暖流、
③印度洋：西澳大利亚寒流、北印度洋季风洋流
④环球：西风漂流(寒流)
5.高二地理选修二知识点笔记归纳 篇五
自然资源
1、气候资源：特点(共同点、独特之处)、开发利用(农业与种植制度、日照与街道方位、风与城市规划、交通线的选址、飞机场的选址)
2、海洋资源：海洋生物资源与渔业生产(大陆架生物资源丰富的原因、五个渔业地区和四个渔场及成因)、海底矿产资源与油气开发(大陆架矿产资源与开发、深海锰结核、海洋能源)、海洋空间利用(港口腹地、港口建设的陆域和水域条件、世界石油运输线、围海造田的利与弊)、海洋的权益和联合国海洋法公约、海洋环境问题(海洋污染和生态破坏)
3、陆地资源：四个特点、能源资源(常规资源和新能源)、陆地资源与人类社会的关系(尤其是能源资源与社会进步)
篇8：高二选修二知识点笔记
1.高二年级物理选修二知识点笔记 篇一
汽化热
1、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化(而从气态变成液态的过程叫液化)。
2、汽化热：某种液体汽化成同温度的气体时所需要的能量(Q)与其质量(m)之比叫这种物质在这一温度下的汽化热。用L表示汽化热，则L=Q/m，在国际单位制中汽化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。
I、液体汽化时，液体分子离开液体表面成为气体分子，要克服其它分子的吸引而做功，因此要吸收能量。
II、一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等。
III、液体的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。
2.高二年级物理选修二知识点笔记 篇二
固体
1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异
2、非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性
①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点
②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体(石英→玻璃)
3、单晶体多晶体
如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体(单晶硅、单晶锗)
如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。
3.高二年级物理选修二知识点笔记 篇三
1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有：静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。
2、利用高压静电产生的电场，应用有：静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。
3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等，雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。
4、防止静电的主要途径：
(1)避免产生静电。如在可能情况下选用不容易产生静电的材料。
(2)避免静电的积累。产生静电要设法导走，如增加空气湿度，接地等。
4.高二年级物理选修二知识点笔记 篇四
电动势
1、电源
（1）电源是通过非静电力做功把其他形式的能转化为电势能的装置。
（2）非静电力在电源中所起的作用：是把正电荷由负极搬运到正极，同时在该过程中非静电力做功，将其他形式的能转化为电势能。
【注意】在不同的电源中，是不同形式的能量转化为电能。
2、电动势
（1）定义：在电源内部，非静电力所做的功W与被移送的电荷q的比值叫电源的电动势。
（2）定义式：E=W/q
（3）物理意义：表示电源把其它形式的能（非静电力做功）转化为电能的本领大小。电动势越大，电路中每通过1C电量时，电源将其它形式的能转化成电能的数值就越多。
5.高二年级物理选修二知识点笔记 篇五
1.库仑定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝
2.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e=1.60×10-19C);带电体电荷量等于元电荷的整数倍
3.电场强度：E=F/q(定义式、计算式){E:电场强度(N/C)，是矢量(电场的叠加原理)，q：检验电荷的电量(C)｝
4.真空点(源)电荷形成的电场E=kQ/r2{r：源电荷到该位置的距离(m)，Q：源电荷的电量｝
5.电场力：F=qE{F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝
6.匀强电场的场强E=UAB/d{UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝
7.电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q
8.电场力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝
9.电场力做功与电势能变化ΔEAB=-WAB=-qUAB(电势能的增量等于电场力做功的负值)
10.电势能：EA=qφA{EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝
11.电势能的变化ΔEAB=EB-EA{带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝
12.电容C=Q/U(定义式,计算式){C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝
13.平行板电容器的电容C=εS/4πkd(S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数)
14.带电粒子在电场中的加速(Vo=0)：W=ΔEK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2
15.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)
类平垂直电场方向:匀速直线运动L=Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E=U/d)
抛运动平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d=at2/2，a=F/m=qE/m
篇9：高二选修二知识点笔记
1.高二选修二化学知识点笔记归纳 篇一
催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
2.高二选修二化学知识点笔记归纳 篇二
浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
3.高二选修二化学知识点笔记归纳 篇三
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
4.高二选修二化学知识点笔记归纳 篇四
氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
5.高二选修二化学知识点笔记归纳 篇五
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)
4、盐类水解的特点：
(1)可逆(与中和反应互逆)
(2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4-显酸性
②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)
7、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
篇10：高二选修二知识点笔记
1.高二地理选修二知识点总结笔记 篇一
1.大气受热
能量来源：太阳辐射
大气受热过程：太阳辐射大气削弱地面吸收地面辐射大气逆辐射(保温)
2.热力环流(最简单的大气运动)
海陆热力环流：
白天吹海风，晚上吹陆风。
因为白天陆地升温比海洋快，陆地形成低压，海洋是高压;晚上陆地降温比海洋快，陆地形成高压，海洋是低压。
3.大气水平运动：
水平气压梯度力：它是形成风的`直接原因;方向与等压线垂直;由高压指向低压。
地转偏向力：北半球向右，南半球向左。
摩擦力：它斜穿等压线。影响风速，摩擦力越大，风速越小;还会影响风向与等压线的夹角。
风向：高压低压
风力(风速)：等压线密(气压梯度大)，风力(速)大
2.高二地理选修二知识点总结笔记 篇二
1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。
2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。
3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。
4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。
5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。
6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。
7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。
8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)
9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。
10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。
11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大
12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。
13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。
14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。
3.高二地理选修二知识点总结笔记 篇三
经度与纬度
①经度：人们规定通过英国伦敦格林尼治天文台原址的经线为00经线，也叫本初子午线，由此向东西各分作1800，以东的1800属于东经，以西的1800属于西经。以20°W和160°E组成的经线圈为界，20°W以东，160°E以西为东半球半球，20°W以西，160°E以东为西_半球。
②纬度：某地的地球半径与北极星之间的夹角，赤道为0°，北极点为90°N，南极点90°S..赤道把地球分为南北半球。
高、中、低纬的划分：0°-30°为低纬，30°-60°为中纬，60°-90°为高
③高、中、低纬的划分：0°-30°为低纬，30°-(地球仪上某点的纬度就是该点上北极星的仰角大小)
④大洋中部经线：太平洋──180度经线;大西洋──西经20度经线;印度洋─东经80度经线;北冰洋─跨360度经度
4.高二地理选修二知识点总结笔记 篇四
长江三角洲和松嫩平原的异同：
(1)同：都是平原地区，并都位于我国的东部季风区。
(2)异：
①位置差异：长江三角洲位于我国东部沿海地区的中部，长江的入海口;松嫩平原位于我国东北地区的中部。
②气候条件差异：长江三角洲在_热带季风气候区，夏季高温多雨、雨热同期;松嫩平原在温带季风气候区，也是雨热同期，但大陆性稍强，降水较少，温暖季节短，生长期较短，水热条件的组合不如长江三角洲。
③土地条件差异：长江三角洲以水稻土为主，耕地多为水田，较为分散，人均耕地面积低于全国平均水平;松嫩平原黑土分布广泛，耕地多为旱地、集中连片，人均耕地面积高于全国平均水平。
④矿产资源条件差异：长江三角洲矿产资源贫乏，松嫩平原有较丰富的石油等矿产。
5.高二地理选修二知识点总结笔记 篇五
1、春分日(3月21日)太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。
2、根据等压线决定风向的步骤：
①高压垂直指向低压
②北半球右偏南半球左偏
3、东西两半球的划分西经20°和东经160°的经线圈。
4、秋分日(9月23日)太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。
5、大气环流的好处调整全球水热分布，是各地天气变化和气候构成的重要因素。
6、天体系统的成因天体之间因相互吸引和相互绕转，构成天体系统。
7、纬线和纬度，低纬中纬高纬的划分连接东西的线。每1个纬度为11千米;
8、经线和经度连接南北的线。相对的两条经线组成一个经线圈。
9、天体系统的级别地月系-太阳系-银河系(河外星系)-总星系。
10、宇宙的基本特点由各种形态的物质构成，在不断运动和发展变化。
11、地球公转的周期恒星年(365日6时9分10秒)回归年365日5小时48分46秒
12、已知经度求时区数经度除以15，再四舍五入。
13、夏半年的概念3月21日至9月23日
14、月相新月蛾眉月上弦月满月下弦月残月
15、地转偏向力的方向北半球向右偏，南半球向左偏。
16、海平面等压线与风力大小低压中心，高压中心。等压线越密集，风力越大。
17、昼夜长短的决定夏半年，越北白昼越长，冬半年，越南白昼越长。
18、天体的分类星云恒星行星卫星彗星流星体星际物质。
19、地球自转的周期恒星日，23小时56分4秒(真正周期);太阳日，24小时。
20、地球的赤道周长4万千米
篇11：高二选修二知识点笔记
1.高二年级化学选修二知识点笔记 篇一
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。
4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二XX–1–丁烯。
5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。
6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入XX酸化后，再加入XX溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。
8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。
10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种
12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。
15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷
16、(CH3)2CClCOOH+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2H2O
17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。
18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。
19、要了解一点化学史知识。
20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。
22、当氨基酸在水溶液中主要以XX离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。
2.高二年级化学选修二知识点笔记 篇二
1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
3.高二年级化学选修二知识点笔记 篇三
铝Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
4.高二年级化学选修二知识点笔记 篇四
有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
5.高二年级化学选修二知识点笔记 篇五
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
篇12：高二选修二知识点笔记
1.高二选修二地理知识点总结笔记 篇一
1.世界海陆分布很不均匀，陆地主要集中在北半球，但北极周围却是一片海洋(北冰洋);海洋主要集中在南北球，但南极周围却是一块陆地(南极洲)
2.地球表面71%是海洋，29%是陆地。
3.半岛是陆地伸进海洋的凸出部分;海峡是沟通两个海洋的狭窄水道。
4.七大洲：亚洲非洲北美洲南美洲南极洲欧洲大洋洲
四大洋：太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋
5.海陆变迁的原因：地壳的变动和海平面的升降是造成海陆变迁的主要原因，人类活动也会引起海陆的变化。
6.德国科学家魏格纳提出了大陆漂移的假说。
7.20世纪代，地球科学研究表明，大陆漂移是由板块运动引起的。
8.六大板块示意图参看课本第37页。
9.一般来说，板块内部地壳比较稳定;板块与板块交界的地带，地壳比较活跃，是世界火山、地震的集中分布地带。
2.高二选修二地理知识点总结笔记 篇二
纬度和经度
①纬度的变化规律：由赤道(0°纬线)向南、北两极递增。大的纬度是90度，在南极、北极。
②赤道以北的纬度叫北纬，用“N”表示;赤道以南的纬度叫南纬，用“S”表示。
③以赤道为界，将地球平均分为南、北两个半球，赤道以北是北半球，赤道以南是南半球。
④经度的变化规律：由本初子午线(0°经线)向西、向东递增到180°。
⑤本初子午线以东的经度叫东经，用“E”表示;本初子午线以西的经度叫西经，用“W”表示。
⑥东、西半球的分界线是：20°W、160°E组成的经线圈。
20°W以西到160°E属于西半球(大于20°W或大于160°E)
20°W以东到160°E属于东半球(小于20°W或小于160°E)
3.高二选修二地理知识点总结笔记 篇三
1.大气受热
能量来源：太阳辐射
大气受热过程：太阳辐射大气削弱地面吸收地面辐射大气逆辐射(保温)
2.热力环流(简单的大气运动)
海陆热力环流：
白天吹海风，晚上吹陆风。
因为白天陆地升温比海洋快，陆地形成低压，海洋是高压;晚上陆地降温比海洋快，陆地形成高压，海洋是低压。
3.大气水平运动：
水平气压梯度力：它是形成风的直接原因;方向与等压线垂直;由高压指向低压。
地转偏向力：北半球向右，南半球向左。
摩擦力：它斜穿等压线。影响风速，摩擦力越大，风速越小;还会影响风向与等压线的夹角。
风向：高压低压
风力(风速)：等压线密(气压梯度大)，风力(速)大
4.高二选修二地理知识点总结笔记 篇四
气候成因
气候成因的影响因素有：太阳辐射、大气运动、地面状况和人类活动。具体的某种气候的形成并不一定全受这些因素的影响。所以，审题时要注意判断主导因素是什么。
(1)太阳辐射：
①使得不同纬度地区获得的热量产生差异，从而形成不同的温度带，如热带、带、温带、亚寒带、寒带(极地);
②是同纬度地区的季节差异，加上海陆热力性质差异的影响，形成季风气候。
(2)下垫面：
①海陆热力性质差异，形成海洋性气候和大陆性气候;
②地面植被和地表性质的局部差异，其实质是热量和水分的差异，因为下垫面是大气直接的热源和水源。
(3)大气环流：
①本身的低压带、高压带可以作为一种天气系统，长期影响一个地区的气候，如赤道低压带终年高温多雨;
②通过盛行风带、季风环流影响水汽输送，进而影响气候，如季风环流下，冬季气流由陆到海，降水少，夏季气流由海到陆，降水充沛;
③通过气压带、风带的移动影响一些地区的气候，如地中海气候。
(4)人类活动：通过生产活动及改变下垫面的物理、生物学特性，改变大气中水汽、CO2的含量，影响气候。如工业生产导致CO2增多、增加森林覆盖率或修建水库，改变局部气候。
5.高二选修二地理知识点总结笔记 篇五
工业类型导向：
⑴原料导向型工业：
①工业特点：原料不便于长途运输或原料运输成本较高的工业;
②区位选择原则：接近原料产地;
③典型工业部门：制糖工业、水产品加工业、水果罐头加工业;
④优势发展地区：所需工业原料丰富的地区;
⑵市场导向型工业：
①工业特点：产品不便于长途运输或产品运输成本较高的工业;
②区位选择原则：接近消费市场;
③典型工业部门：(食品厂、棉布场)瓶装饮料业、家具制造业、印刷工业;④优势发展地区：接近产品消费市场的地区;
⑶动力导向型工业：
①工业特点：需要消耗大量能量的工业;
②区位选择原则：接近能源供应地(火电厂、水电站);
③典型工业部门：(电镀厂)有色金属冶炼工业、化学工业;
④优势发展地区：能源供应充足的地区;
⑷劳动力导向型工业：
①工业特点：需要投入大量劳动力的工业;
②区位选择原则：接近具有大量廉价劳动力的地方;
③典型工业部门：(所有加工组装厂)普通服装、电子装配、包带、制伞、制鞋工业;
④优势发展地区：拥有大量廉价劳动力的地区;
⑸技术导向型工业：
①工业特点：技术要求高的工业;
②区位选择原则：接近高等教育和科学技术发达地区;
③典型工业部门：(生物工程、电子制造业)集成电路、航天、航空、精密仪表;
④优势发展地区：高等教育和科技发达的地区。