高二下学期知识点笔记

篇1：高二下学期知识点笔记

1.化学高二下学期知识点笔记 篇一

　　有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2.化学高二下学期知识点笔记 篇二

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3)

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油)

3.化学高二下学期知识点笔记 篇三

　　1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57.3kJ/mol

　　3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

　　4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的.。

　　5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

4.化学高二下学期知识点笔记 篇四

　　氨气

　　1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶于水（1：700）

　　2、分子结构：电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键角107°18′）

　　3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）

　　NH3+HCl＝NH4Cl（白烟，检验氨气）4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4、实验室制法（重点实验）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？）

　　发生装置：固+固（加热）→气，同制O2收集：向下排空气法（不能用排水法）

　　检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）

　　干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]

　　注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气）

　　氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法

　　5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。

　　NH4Cl＝NH3↑+HCl↑（NH3+HCl＝NH4Cl）NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑

5.化学高二下学期知识点笔记 篇五

　　铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

6.化学高二下学期知识点笔记 篇六

　　化学反应的限度——化学平衡

　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

7.化学高二下学期知识点笔记 篇七

　　混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

8.化学高二下学期知识点笔记 篇八

　　1、亲电取代反应

　　芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

　　烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

　　应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。

　　硝化：与浓硫酸及浓_(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的'速度同上。

　　磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

　　F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

　　F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。

　　亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

　　2、加成反应

　　与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。

　　3、氧化反应

　　苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

　　4、定位效应

　　两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。

　　间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

　　二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。

9.化学高二下学期知识点笔记 篇九

　　金属的腐蚀与防护

　　(1)金属腐蚀

　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

　　(2)金属腐蚀的电化学原理。

　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

　　(3)金属的防护

　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护。

10.化学高二下学期知识点笔记 篇十

　　苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　②苯与_(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

篇2：高二下学期知识点笔记

1.物理高二下学期知识点笔记 篇一

　　一、牛顿第一定律（惯性定律）：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。

　　1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态；

　　2、力是该变物体速度的原因；

　　3、力是改变物体运动状态的原因（物体的速度不变，其运动状态就不变）

　　4、力是产生加速度的原因；

　　二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。

　　1、一切物体都有惯性；

　　2、惯性的大小由物体的质量决定；

　　3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量；

　　三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

　　1、数学表达式：a=F合/m；

　　2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失；

　　3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速；当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。

　　4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N；

　　四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的；

　　1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失；

　　2、作用力和反作用力与平衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，平衡力作用在同一物体上。

2.物理高二下学期知识点笔记 篇二

　　电场——电荷间的相互作用是通过电场发生的

　　电荷（带电体）周围存在着的一种物质。电场看不见又摸不着，但却是客观存在的一种特殊物质形态。

　　其基本性质就是对置于其中的电荷有力的作用，这种力就叫电场力。

　　电场的检验方法：把一个带电体放入其中，看是否受到力的作用。

　　试探电荷：用来检验电场性质的电荷。其电量很小（不影响原电场）；体积很小（可以当作质点）的电荷，也称点电荷。

3.物理高二下学期知识点笔记 篇三

　　1.电流强度：I=q/t{I:电流强度(A)，q:在时间t内通过导体横载面的电量(C)，t:时间(s)｝

　　2.欧姆定律：I=U/R{I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝

　　3.电功与电功率：W=UIt，P=UI{W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝

　　4.纯电阻电路中：由于I=U/R，W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R

　　5.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

　　6.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总{I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝

　　7.电阻、电阻定律：R=ρL/S{ρ：电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝

　　8.闭合电路欧姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外{I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝

　　9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)

4.物理高二下学期知识点笔记 篇四

　　电热：

　　(1)电流的效应：电流通过导体时电能转化成热，这个现象叫做电流的热效应

　　(2)电流热效应的实质：是电流通过导体时，由电能转化为内能

　　(3)电热器：电流通过导体时将电能全部转化为内能的用电器.其优点是清洁、无污染、热效率高，且便于控制和调节电流

　　(4)有时人们利用电热，如电饭锅、电熨斗等;有时人们防止电热产生的危害，如散热孔、散热片、散热风扇等

　　焦耳定律：

　　(1)内容：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比，这个规律叫焦耳定律

　　(2)公式：Q=I2Rt，公式中的电流I的单位要用安培(A)，电阻R的单位要用欧姆(Ω)，通过的时间t的单位要用秒(s)这样，热量Q的单位就是焦耳(J)

　　(3)变形公式：Q=U2t/R,Q=UIt(仅适用于纯电阻电路)

　　电热与电能的关系：纯电阻电路时Q=W;非纯电阻电路时Q

5.物理高二下学期知识点笔记 篇五

　　气体的状态参量：

　　温度：宏观上,物体的冷热程度;微观上,物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志,

　　热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273{T:热力学温度(K),t:摄氏温度(℃)｝

　　体积V：气体分子所能占据的空间,单位换算：1m3=103L=106mL

　　压强p：单位面积上,大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力,标准大气压：1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)

　　气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外,相互作用力微弱;分子运动速率很大

　　理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2{PV/T=恒量,T为热力学温度(K)｝

6.物理高二下学期知识点笔记 篇六

　　电势高低的判断

　　1、根据电场线的方向判断

　　沿着电场线的方向，电势越来越低，也可以说电场线总是由电势较高的等势面指向电势较低的等势面。

　　2、根据电场力做功判断

　　正电荷在电场力作用下发生位移，若电场力做正功，则说明正电荷由高电势处向低电势处运动;若电场力做负功时，正电荷由低电势处向高电势处运动。

　　负电荷在电场力作用下发生位移，若电场力做正功，则说明负电荷由低电势处向高电势处运动;若电场力做负功，则说明负电荷由高电势处向低电势处移动。

　　3、根据点电荷电场中的场源电荷的电性判断

　　若以无穷远处为零电势位置，则在正点电荷形成的电场中，电势永远为正值，离点电荷越远的地方，电势越低;在负点电荷形成的电场中，电势永远为负值，离点电荷越近的地方，电势越低。

　　4、利用电势能判断

　　正电荷在电势越高的地方电势能越大，在电势越低的地方电势能越小;负电荷在电势越低的地方电势能越大，在电势越高的地方电势能越小。

　　5、利用电势的定义式判断

　　利用公式q=EP/q计算时，将EP、q的正负号--起代人，通过的正负，比较该点和零电势位置间电势的相对高低。

7.物理高二下学期知识点笔记 篇七

　　温度

　　1.意义：宏观上表示物体的冷热程度(微观上标志物体中分子平均动能的大小)

　　2.两种温标

　　(1)摄氏温标t：单位℃，在1个标准大气压下，水的冰点作为0℃，沸点作为100℃，在0℃～100℃之间等分100份，每一份表示1℃.

　　(2)热力学温标T：单位K，把-273.15℃作为0K

　　(3)就每一度表示的冷热差别来说，两种温度是相同的，即ΔT=Δt只是零值的起点不同，所以二者关系式为T=t+273.15

　　(4)绝对零度(0K)，是低温极限，只能接近不能达到，所以热力学温度无负值

8.物理高二下学期知识点笔记 篇八

　　电场力做正功，电势能减小，电场力做负功，电势能增大，正电荷在电场中受力方向与场强方向一致，所以正电荷沿场强方向，电势能减小，负电荷在电场中受力方向与场强相反，所以负电荷沿场强方向，电势能增大，但电势都是沿场强方向减小。

　　1、原因

　　电势能，电场力，功的关系与重力势能，重力，功的关系很相似。

　　E=mgh，重力做正功，重力势能减小。

　　电势能的原因就是电场力有做功的能力，凡是势能规律几乎都是如此，电场力正做功，电势能减小，电场力负做功，电势能增大，在做正功的过程中，电势能通过做功的形式把能量转化为其他形式的能，因而电势能减小。

　　静电力做的正功功=电势能的减小量，静电力做的负功=电势能的增加量

　　2、判断电场力做功的方法

　　(1)看电场力与带电粒子的位移方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;

　　(2)看电场力与带电粒子的速度方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;

　　(3)看电势能的变化，电势能增加，电场力做负功，电势能减小，电场力做正功。

9.物理高二下学期知识点笔记 篇九

　　传感器的及其工作原理

　　1、有一些元件它能够感受诸如力、温度、光、声、化学成分等非电学量,并能把它们按照一定的规律转换为电压、电流等电学量,或转换为电路的通断，我们把这种元件叫做传感器，它的优点是：把非电学量转换为电学量以后,就可以很方便地进行测量、传输、处理和控制了

　　2、光敏电阻在光照射下电阻变化的原因：有些物质,例如硫化镉,是一种半导体材料,无光照时,载流子极少,导电性能不好;随着光照的增强,载流子增多,导电性变好，光照越强,光敏电阻阻值越小

　　3、金属导体的电阻随温度的升高而增大,热敏电阻的阻值随温度的升高而减小,且阻值随温度变化非常明显

　　金属热电阻与热敏电阻都能够把温度这个热学量转换为电阻这个电学量,金属热电阻的化学稳定性好,测温范围大,但灵敏度较差

10.物理高二下学期知识点笔记 篇十

　　一、焦耳定律

　　1、定义：电流流过导体产生的热量跟电流的平方、导体的电阻和通电时间成正比。

　　2、意义：电流通过导体时所产生的电热。

　　3、适用条件：任何电路。

　　二、电阻定律

　　1、电阻定律：在一定温度下，导体的电阻与导体本身的长度成正比，跟导体的横截面积成反比。

　　2、意义：电阻的决定式，提供了一种测电阻率的方法。

　　3、适用条件：适用于粗细均匀的金属导体和浓度均与的电解液。

　　三、欧姆定律

　　1、欧姆定律：导体中电流I跟导体两端的电压U成正比，跟它的电阻R成反比。

　　2、意义：电流的决定式，提供了一种测电阻的方法。

　　3、适用条件：金属、电解液（对气体不适用）。适用于纯电阻电路。

篇3：高二下学期知识点笔记

1.高二下学期化学知识点笔记 篇一

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

2.高二下学期化学知识点笔记 篇二

　　铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

3.高二下学期化学知识点笔记 篇三

　　乙酸的重要化学性质

　　(1)乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2)乙酸的酯化反应

　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

4.高二下学期化学知识点笔记 篇四

　　苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　②苯与XX(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

5.高二下学期化学知识点笔记 篇五

　　氧化还原反应配平

　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

　　一标出有变的元素化合价;

　　二列出化合价升降变化;

　　三找出化合价升降的小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

　　五平：观察配平其它物质的系数;

　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

篇4：高二下学期知识点笔记

1.高二下学期数学知识点笔记 篇一

　　三角函数：

　　两角和公式

　　sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinBsin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA

　　cos(A+B)=cosAcosB-sinAsinBcos(A-B)=cosAcosB+sinAsinB

　　tan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB)tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB)

　　ctg(A+B)=(ctgActgB-1)/(ctgB+ctgA)ctg(A-B)=(ctgActgB+1)/(ctgB-ctgA)

　　倍角公式

　　tan2A=2tanA/(1-tan2A)ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga

　　cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a

　　sinα+sin(α+2π/n)+sin(α+2π*2/n)+sin(α+2π*3/n)+……+sin[α+2π*(n-1)/n]=0

　　cosα+cos(α+2π/n)+cos(α+2π*2/n)+cos(α+2π*3/n)+……+cos[α+2π*(n-1)/n]=0以及

　　sin^2(α)+sin^2(α-2π/3)+sin^2(α+2π/3)=3/2

　　tanAtanBtan(A+B)+tanA+tanB-tan(A+B)=0

　　四倍角公式：

　　sin4A=-4*(cosA*sinA*(2*sinA^2-1))

　　cos4A=1+(-8*cosA^2+8*cosA^4)tan4A=(4*tanA-4*tanA^3)/(1-6*tanA^2+tanA^4)

　　五倍角公式：

　　sin5A=16sinA^5-20sinA^3+5sinAcos5A=16cosA^5-20cosA^3+5cosA

　　tan5A=tanA*(5-10*tanA^2+tanA^4)/(1-10*tanA^2+5*tanA^4)

　　六倍角公式：

　　sin6A=2*(cosA*sinA*(2*sinA+1)*(2*sinA-1)*(-3+4*sinA^2))cos6A=((-1+2*cosA^2)*(16*cosA^4-16*cosA^2+1))tan6A=(-6*tanA+20*tanA^3-6*tanA^5)/(-1+15*tanA^2-15*tanA^4+tanA^6)

　　七倍角公式：

　　sin7A=-(sinA*(56*sinA^2-112*sinA^4-7+64*sinA^6))cos7A=(cosA*(56*cosA^2-112*cosA^4+64*cosA^6-7))

　　tan7A=tanA*(-7+35*tanA^2-21*tanA^4+tanA^6)/(-1+21*tanA^2-35*tanA^4+7*tanA^6)

　　八倍角公式：

　　sin8A=-8*(cosA*sinA*(2*sinA^2-1)*(-8*sinA^2+8*sinA^4+1))cos8A=1+(160*cosA^4-256*cosA^6+128*cosA^8-32*cosA^2)

　　tan8A=-8*tanA*(-1+7*tanA^2-7*tanA^4+tanA^6)/(1-28*tanA^2+70*tanA^4-28*tanA^6+tanA^8)九倍角公式：

　　sin9A=(sinA*(-3+4*sinA^2)*(64*sinA^6-96*sinA^4+36*sinA^2-3))cos9A=(cosA*(-3+4*cosA^2)*(64*cosA^6-96*cosA^4+36*cosA^2-3))tan9A=tanA*(9-84*tanA^2+126*tanA^4-36*tanA^6+tanA^8)/(1-36*tanA^2+126*tanA^4-84*tanA^6+9*tanA^8)

　　十倍角公式：

　　sin10A=2*(cosA*sinA*(4*sinA^2+2*sinA-1)*(4*sinA^2-2*sinA-1)*(-20*sinA^2+5+16*sinA^4))cos10A=((-1+2*cosA^2)*(256*cosA^8-512*cosA^6+304*cosA^4-48*cosA^2+1))tan10A=-2*tanA*(5-60*tanA^2+126*tanA^4-60*tanA^6+5*tanA^8)/(-1+45*tanA^2-210*tanA^4+210*tanA^6-45*tanA^8+tanA^10)·

　　万能公式：

　　sinα=2tan(α/2)/[1+tan^2(α/2)]

　　cosα=[1-tan^2(α/2)]/[1+tan^2(α/2)]

　　tanα=2tan(α/2)/[1-tan^2(α/2)]

　　半角公式

　　sin(A/2)=√((1-cosA)/2)sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)

　　cos(A/2)=√((1+cosA)/2)cos(A/2)=-√((1+cosA)/2)

　　tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA))tan(A/2)=-√((1-cosA)/((1+cosA))

　　ctg(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA))ctg(A/2)=-√((1+cosA)/((1-cosA))

　　和差化积

　　2sinAcosB=sin(A+B)+sin(A-B)2cosAsinB=sin(A+B)-sin(A-B)

　　2cosAcosB=cos(A+B)-sin(A-B)-2sinAsinB=cos(A+B)-cos(A-B)

　　sinA+sinB=2sin((A+B)/2)cos((A-B)/2cosA+cosB=2cos((A+B)/2)sin((A-B)/2)

　　tanA+tanB=sin(A+B)/cosAcosBtanA-tanB=sin(A-B)/cosAcosB

　　ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB-ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB

2.高二下学期数学知识点笔记 篇二

　　1.万能公式

　　令tan(a/2)=t

　　sina=2t/(1+t^2)

　　cosa=(1-t^2)/(1+t^2)

　　tana=2t/(1-t^2)

　　2.辅助角公式

　　asint+bcost=(a^2+b^2)^(1/2)sin(t+r)

　　cosr=a/[(a^2+b^2)^(1/2)]

　　sinr=b/[(a^2+b^2)^(1/2)]

　　tanr=b/a

　　3.三倍角公式

　　sin(3a)=3sina-4(sina)^3

　　cos(3a)=4(cosa)^3-3cosa

　　tan(3a)=[3tana-(tana)^3]/[1-3(tana^2)]

　　4.积化和差

　　sina*cosb=[sin(a+b)+sin(a-b)]/2

　　cosa*sinb=[sin(a+b)-sin(a-b)]/2

　　cosa*cosb=[cos(a+b)+cos(a-b)]/2

　　sina*sinb=-[cos(a+b)-cos(a-b)]/2

　　5.积化和差

　　sina+sinb=2sin[(a+b)/2]cos[(a-b)/2]

　　sina-sinb=2sin[(a-b)/2]cos[(a+b)/2]

　　cosa+cosb=2cos[(a+b)/2]cos[(a-b)/2]

　　cosa-cosb=-2sin[(a+b)/2]sin[(a-b)/2]

3.高二下学期数学知识点笔记 篇三

　　一、函数的单调性

　　1、函数单调性的定义

　　2、函数单调性的判断和证明：

　　(1)定义法

　　(2)复合函数分析法

　　(3)导数证明法

　　(4)图象法

　　二、函数的奇偶性和周期性

　　1、函数的奇偶性和周期性的定义

　　2、函数的奇偶性的判定和证明方法

　　3、函数的周期性的判定方法

　　三、函数的图象

　　1、函数图象的作法

　　(1)描点法

　　(2)图象变换法

　　2、图象变换包括图象：平移变换、伸缩变换、对称变换、翻折变换。

4.高二下学期数学知识点笔记 篇四

　　空间中的平行问题

　　(1)直线与平面平行的判定及其性质

　　线面平行的判定定理：平面外一条直线与此平面内一条直线平行,则该直线与此平面平行.

　　线线平行线面平行

　　线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行,经过这条直线的平面和这个平面相交,

　　那么这条直线和交线平行.线面平行线线平行

　　(2)平面与平面平行的判定及其性质

　　两个平面平行的判定定理

　　(1)如果一个平面内的两条相交直线都平行于另一个平面,那么这两个平面平行

　　(线面平行→面面平行),

　　(2)如果在两个平面内,各有两组相交直线对应平行,那么这两个平面平行.

　　(线线平行→面面平行),

　　(3)垂直于同一条直线的两个平面平行,

　　两个平面平行的性质定理

　　(1)如果两个平面平行,那么某一个平面内的直线与另一个平面平行.(面面平行→线面平行)

　　(2)如果两个平行平面都和第三个平面相交,那么它们的交线平行.(面面平行→线线平行)

5.高二下学期数学知识点笔记 篇五

　　1.定义：

　　用符号〉，=，〈号连接的式子叫不等式。

　　2.性质：

　　①不等式的两边都加上或减去同一个整式，不等号方向不变。

　　②不等式的两边都乘以或者除以一个正数，不等号方向不变。

　　③不等式的两边都乘以或除以同一个负数，不等号方向相反。

　　3.分类：

　　①一元一次不等式：左右两边都是整式，只含有一个未知数，且未知数的次数是1的不等式叫一元一次不等式。

　　②一元一次不等式组：

　　a.关于同一个未知数的几个一元一次不等式合在一起，就组成了一元一次不等式组。

　　b.一元一次不等式组中各个不等式的解集的公共部分，叫做这个一元一次不等式组的解集。

　　4.考点：

　　①解一元一次不等式(组)

　　②根据具体问题中的数量关系列不等式(组)并解决简单实际问题

　　③用数轴表示一元一次不等式(组)的解集

6.高二下学期数学知识点笔记 篇六

　　1.定义法：

　　判断B是A的条件，实际上就是判断B=>A或者A=>B是否成立，只要把题目中所给的条件按逻辑关系画出箭头示意图，再利用定义判断即可。

　　2.转换法：

　　当所给命题的充要条件不易判断时，可对命题进行等价装换，例如改用其逆否命题进行判断。

　　3.集合法

　　在命题的条件和结论间的关系判断有困难时，可从集合的角度考虑，记条件p、q对应的集合分别为A、B，则：

　　若AB，则p是q的充分条件。

　　若AB，则p是q的必要条件。

　　若A=B，则p是q的充要条件。

　　若AB，且BA，则p是q的既不充分也不必要条件。

篇5：高二下学期知识点笔记

1.高二下学期物理科目知识点笔记 篇一

　　恒定电流

　　1.电流强度：I=q/t{I:电流强度(A)，q:在时间t内通过导体横载面的电量(C)，t:时间(s)｝

　　2.欧姆定律：I=U/R{I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝

　　3.电功与电功率：W=UIt，P=UI{W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝

　　4.纯电阻电路中:由于I=U/R,W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R

　　5.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

　　6.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总{I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝

　　7.电阻、电阻定律：R=ρL/S{ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝

　　8.闭合电路欧姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外

　　{I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝

　　9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)

2.高二下学期物理科目知识点笔记 篇二

　　常见的力

　　1.重力G=mg(方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)

　　2.胡克定律F=kx{方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝

　　3.滑动摩擦力F=μFN{与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝

　　4.静摩擦力0≤f静≤fm(与物体相对运动趋势方向相反，fm为静摩擦力)

　　5.万有引力F=Gm1m2/r2(G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上)

　　6.静电力F=kQ1Q2/r2(k=9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上)

　　7.电场力F=Eq(E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)

　　8.安培力F=BILsinθ(θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0)

　　9.洛仑兹力f=qVBsinθ(θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时:f=0)

3.高二下学期物理科目知识点笔记 篇三

　　电势高低的判断

　　1、根据电场线的方向判断

　　沿着电场线的方向，电势越来越低，也可以说电场线总是由电势较高的等势面指向电势较低的等势面。

　　2、根据电场力做功判断

　　正电荷在电场力作用下发生位移，若电场力做正功，则说明正电荷由高电势处向低电势处运动;若电场力做负功时，正电荷由低电势处向高电势处运动。

　　负电荷在电场力作用下发生位移，若电场力做正功，则说明负电荷由低电势处向高电势处运动;若电场力做负功，则说明负电荷由高电势处向低电势处移动。

　　3、根据点电荷电场中的场源电荷的电性判断

　　若以无穷远处为零电势位置，则在正点电荷形成的电场中，电势永远为正值，离点电荷越远的地方，电势越低;在负点电荷形成的电场中，电势永远为负值，离点电荷越近的地方，电势越低。

　　4、利用电势能判断

　　正电荷在电势越高的地方电势能越大，在电势越低的地方电势能越小;负电荷在电势越低的地方电势能越大，在电势越高的地方电势能越小。

　　5、利用电势的定义式判断

　　利用公式q=EP/q计算时，将EP、q的正负号--起代人，通过的正负，比较该点和零电势位置间电势的相对高低。

4.高二下学期物理科目知识点笔记 篇四

　　电磁感应

　　1.[感应电动势的大小计算公式]

　　1)E=nΔΦ/Δt(普适公式){法拉第电磁感应定律，E:感应电动势(V)，n:感应线圈匝数，ΔΦ/Δt:磁通量的变化率｝

　　2)E=BLV垂(切割磁感线运动){L:有效长度(m)｝

　　3)Em=nBSω(交流发电机的感应电动势){Em:感应电动势峰值｝

　　4)E=BL2ω/2(导体一端固定以ω旋转切割){ω：角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝

　　2.磁通量Φ=BS{Φ：磁通量(Wb)，B:匀强磁场的磁感应强度(T)，S:正对面积(m2)}

　　3.感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定{电源内部的电流方向：由负极流向正极｝

　　4.自感电动势E自=nΔΦ/Δt=LΔI/Δt{L:自感系数(H)(线圈L有铁芯比无铁芯时要大)，ΔI:变化电流，?t:所用时间，ΔI/Δt:自感电流变化率(变化的快慢)｝

5.高二下学期物理科目知识点笔记 篇五

　　1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有：

　　静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。

　　2、利用高压静电产生的电场，应用有：静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。

　　3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等

　　雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。

　　4、防止静电的主要途径：

　　(1)避免产生静电。如在可能情况下选用不容易产生静电的材料。

　　(2)避免静电的积累。产生静电要设法导走，如增加空气湿度，接地等。

6.高二下学期物理科目知识点笔记 篇六

　　一、牛顿第一定律(惯性定律)：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。

　　1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态;

　　2、力是该变物体速度的原因;

　　3、力是改变物体运动状态的原因(物体的速度不变，其运动状态就不变)

　　4、力是产生加速度的原因;

　　二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。

　　1、一切物体都有惯性;

　　2、惯性的大小由物体的质量决定;

　　3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量;

　　三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

　　1、数学表达式：a=F合/m;

　　2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失;

　　3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速;当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。

　　4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N;

　　四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的;

　　1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失;

　　2、作用力和反作用力与平衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，平衡力作用在同一物体上。

7.高二下学期物理科目知识点笔记 篇七

　　太阳耀斑是发生在太阳大气局部区域的一种剧烈的爆发现象，在短时间内释放大量能量，引起局部区域瞬时加热，向外发射各种电磁辐射，并伴随粒子辐射突然增强。

　　1、影响

　　耀斑对地球空间环境造成很大影响。太阳色球层中一声爆炸，地球大气层即刻出现缭绕余音。耀斑爆发时，发出大量的高能粒子到达地球轨道附近时，将会严重危及宇宙飞行器内的宇航员和仪器的安全。当耀斑辐射来到地球附近时，与大气分子发生剧烈碰撞，破坏电离层，使它失去反射无线电电波的功能。无线电通信尤其是短波通信，以及电视台、电台广播，会受到干扰甚至中断。耀斑发射的高能带电粒子流与地球高层大气作用，产生极光，并干扰地球磁场而引起磁暴。

　　此外，耀斑对气象和水文等方面也有着不同程度的直接或间接影响。正因为如此，人们对耀斑爆发的探测和预报的关切程度与日俱增，正在努力揭开耀斑迷宫的奥秘。

　　2、耀斑的成因

　　太阳大气中充满着磁场，磁场结构越复杂，越容易储存更多的磁能。

　　当储存在磁场中的磁能过多时，会通过太阳爆发活动释放能量，太阳耀斑即是太阳爆发活动的一种形式。

　　长期的观测发现，大多数耀斑都发生在黑子群的上空，且黑子群的结构和磁场极性越复杂，发生大耀斑的几率越高。平均而言，一个正常发展的黑子群几乎几小时就会产生一个耀斑，不过真正对地球有强烈影响的耀斑则很少。

8.高二下学期物理科目知识点笔记 篇八

　　电流：电荷的定向移动行成电流。

　　1、产生电流的条件：

　　(1)自由电荷;

　　(2)电场;

　　2、电流是标量，但有方向：我们规定：正电荷定向移动的方向是电流的方向;

　　注：在电源外部，电流从电源的正极流向负极;在电源的内部，电流从负极流向正极;

　　3、电流的大小：通过导体横截面的电荷量Q跟通过这些电量所用时间t的比值叫电流I表示;

　　(1)数学表达式：I=Q/t;

　　(2)电流的国际单位：安培A

　　(3)常用单位：毫安mA、微安uA;(4)1A=103mA=106uA

9.高二下学期物理科目知识点笔记 篇九

　　一、焦耳定律

　　1.定义：电流流过导体产生的热量跟电流的平方、导体的电阻和通电时间成正比。

　　2.意义：电流通过导体时所产生的电热。

　　3.适用条件：任何电路。

　　二、电阻定律

　　1.电阻定律：在一定温度下，导体的电阻与导体本身的长度成正比，跟导体的横截面积成反比。

　　2.意义：电阻的决定式，提供了一种测电阻率的方法。

　　3.适用条件：适用于粗细均匀的金属导体和浓度均与的电解液。

　　三、欧姆定律

　　1.欧姆定律：导体中电流I跟导体两端的电压U成正比，跟它的电阻R成反比。

　　2.意义：电流的决定式，提供了一种测电阻的方法。

　　3.适用条件：金属、电解液(对气体不适用)。适用于纯电阻电路。

10.高二下学期物理科目知识点笔记 篇十

　　电源和电流

　　1、电流产生的条件：

　　(1)导体内有大量自由电荷(金属导体——自由电子;电解质溶液——正负离子;导电气体——正负离子和电子)

　　(2)导体两端存在电势差(电压)

　　(3)导体中存在持续电流的条件：是保持导体两端的电势差。

　　2、电流的方向

　　电流可以由正电荷的定向移动形成，也可以是负电荷的定向移动形成，也可以是由正负电荷同时定向移动形成。习惯上规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向。

　　说明：

　　(1)负电荷沿某一方向运动和等量的正电荷沿相反方向运动产生的效果相同。金属导体中电流的方向与自由电子定向移动方向相反。

　　(2)电流有方向但电流强度不是矢量。

　　(3)方向不随时间而改变的电流叫直流;方向和强度都不随时间改变的电流叫做恒定电流。通常所说的直流常常指的是恒定电流。

篇6：高二下学期知识点笔记

1.高二下学期化学知识点总结笔记 篇一

　　反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

2.高二下学期化学知识点总结笔记 篇二

　　化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

3.高二下学期化学知识点总结笔记 篇三

　　催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

4.高二下学期化学知识点总结笔记 篇四

　　浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

5.高二下学期化学知识点总结笔记 篇五

　　反应焓变的计算

　　(1)盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

篇7：高二下学期知识点笔记

1.高二下学期物理知识点总结笔记 篇一

　　一、电流：电荷的定向移动行成电流。

　　1、产生电流的条件：

　　(1)自由电荷;

　　(2)电场;

　　2、电流是标量，但有方向：我们规定：正电荷定向移动的方向是电流的方向;

　　注：在电源外部，电流从电源的正极流向负极;在电源的内部，电流从负极流向正极;

　　3、电流的大小：通过导体横截面的电荷量Q跟通过这些电量所用时间t的比值叫电流I表示;

　　(1)数学表达式：I=Q/t;

　　(2)电流的国际单位：安培A

　　(3)常用单位：毫安mA、微安uA;(4)1A=103mA=106uA

　　二、欧姆定律：导体中的电流跟导体两端的电压U成正比，跟导体的电阻R成反比;

　　1、定义式：I=U/R;

　　2、推论：R=U/I;

　　3、电阻的国际单位时欧姆，用Ω表示;1kΩ=10Ω,1MΩ=10Ω;

　　4、伏安特性曲线：

　　三、闭合电路：由电源、导线、用电器、电键组成;

　　1、电动势：电源的电动势等于电源没接入电路时两极间的电压;用E表示;

　　2、外电路：电源外部的电路叫外电路;外电路的电阻叫外电阻;用R表示;其两端电压叫外电压;

　　3、内电路：电源内部的电路叫内电阻，内点路的电阻叫内电阻;用r表示;其两端电压叫内电压;如：发电机的线圈、干电池内的溶液是内电路，其电阻是内电阻;

　　4、电源的电动势等于内、外电压之和;E=U内+U外;U外=RI;E=(R+r)I

　　四、闭合电路的欧姆定律：闭合电路里的电流跟电源的电动势成正比，跟内、外电路的电阻之和成反比;

　　1、数学表达式：I=E/(R+r)

　　2、当外电路断开时，外电阻无穷大，电源电动势等于路端电压;就是电源电动势的定义;

　　3、当外电阻为零(短路)时，因内阻很小，电流很大，会烧坏电路;

　　五、半导体：导电能力在导体和绝缘体之间;半导体的电阻随温升越高而减小;

　　六、超导：导体的电阻随温度的升高而升高，当温度降低到某一值时电阻消失，成为超导。

2.高二下学期物理知识点总结笔记 篇二

　　气体的性质

　　1.气体的状态参量：

　　温度：宏观上,物体的冷热程度;微观上,物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志,

　　热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273{T:热力学温度(K),t:摄氏温度(℃)｝

　　体积V：气体分子所能占据的空间,单位换算：1m3=103L=106mL

　　压强p：单位面积上,大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力,标准大气压：1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)

　　2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外,相互作用力微弱;分子运动速率很大

　　3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2{PV/T=恒量,T为热力学温度(K)｝

3.高二下学期物理知识点总结笔记 篇三

　　起电方法的实验探究

　　1.物体有了吸引轻小物体的性质，就说物体带了电或有了电荷。

　　2.两种电荷

　　自然界中的电荷有2种，即正电荷和负电荷。如：丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷是正电荷;用干燥的毛皮摩擦过的硬橡胶棒所带的电荷是负电荷。同种电荷相斥，异种电荷相吸。

　　相互吸引的一定是带异种电荷的物体吗?不一定，除了带异种电荷的物体相互吸引之外，带电体有吸引轻小物体的性质，这里的“轻小物体”可能不带电。

　　3.起电的方法

　　使物体起电的方法有三种：摩擦起电、接触起电、感应起电

　　(1)摩擦起电：两种不同的物体原子核束缚电子的能力并不相同.两种物体相互摩擦时，束缚电子能力强的物体就会得到电子而带负电，束缚电子能力弱的物体会失去电子而带正电.(正负电荷的分开与转移)

　　(2)接触起电：带电物体由于缺少(或多余)电子，当带电体与不带电的物体接触时，就会使不带电的物体上失去电子(或得到电子)，从而使不带电的物体由于缺少(或多余)电子而带正电(负电).(电荷从物体的一部分转移到另一部分)

　　(3)感应起电：当带电体靠近导体时，导体内的自由电子会向靠近或远离带电体的方向移动.(电荷从一个物体转移到另一个物体)

　　三种起电的方式不同，但实质都是发生电子的转移，使多余电子的物体(部分)带负电，使缺少电子的物体(部分)带正电.在电子转移的过程中，电荷的总量保持不变。

4.高二下学期物理知识点总结笔记 篇四

　　1.带电粒子在电场中的加速(Vo=0)：W=EK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2

　　2.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)类平垂直电场方向:匀速直线运动L=Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E=U/d)抛运动平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d=at2/2，a=F/m=qE/m

　　注:

　　(1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分;

　　(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直;常见电场的电场线分布要求熟记;

　　(4)电场强度(矢量)与电势(标量)均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关;

　　(5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面;

　　(6)电容单位换算：1F=106F=1012PF;

　　(7)电子伏(eV)是能量的单位,1eV=1.6010-19J;

篇8：高二下学期知识点笔记

1.高二下学期数学知识点笔记整理 篇一

　　不等式

　　对于含有参数的一元二次不等式解的讨论

　　1)二次项系数：如果二次项系数含有字母，要分二次项系数是正数、零和负数三种情况进行讨论。

　　2)不等式对应方程的根：如果一元二次不等式对应的方程的根能够通过因式分解的方法求出来，则根据这两个根的大小进行分类讨论，这时，两个根的大小关系就是分类标准，如果一元二次不等式对应的方程根不能通过因式分解的方法求出来，则根据方程的判别式进行分类讨论。通过不等式练习题能够帮助你更加熟练的运用不等式的知识点，例如用放缩法证明不等式这种技巧以及利用均值不等式求最值的九种技巧这样的解题思路需要再做题的过程中总结出来。

2.高二下学期数学知识点笔记整理 篇二

　　空间中的垂直问题

　　（1）线线、面面、线面垂直的定义

　　①两条异面直线的垂直：如果两条异面直线所成的角是直角，就说这两条异面直线互相垂直。

　　②线面垂直：如果一条直线和一个平面内的任何一条直线垂直，就说这条直线和这个平面垂直。

　　③平面和平面垂直：如果两个平面相交，所成的二面角（从一条直线出发的两个半平面所组成的图形）是直二面角（平面角是直角），就说这两个平面垂直。

　　（2）垂直关系的判定和性质定理

　　①线面垂直判定定理和性质定理

　　判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直这个平面。

　　性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面，那么这两条直线平行。

　　②面面垂直的判定定理和性质定理

　　判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么这两个平面互相垂直。

　　性质定理：如果两个平面互相垂直，那么在一个平面内垂直于他们的交线的直线垂直于另一个平面。

3.高二下学期数学知识点笔记整理 篇三

　　分层抽样：

　　当已知总体由差异明显的几部分组成时，常将总体分成几部分，然后按照各部分所占的比例进行抽样，这种抽样叫做分层抽样，其所分成的各个部分叫做层。

　　利用分层抽样抽取样本，每一层按照它在总体中所占的比例进行抽取。

　　不放回抽样和放回抽样:

　　在抽样中，如果每次抽出个体后不再将它放回总体，称这样的抽样为不放回抽样;如果每次抽出个体后再将它放回总体，称这样的抽样为放回抽样.

　　随机抽样、系统抽样、分层抽样都是不放回抽样

　　分层抽样的特点：

　　(1)分层抽样适用于差异明显的几部分组成的情况;

　　(2)在每一层进行抽样时，在采用简单随机抽样或系统抽样;

　　(3)分层抽样充分利用已掌握的信息，使样具有良好的代表性;

　　(4)分层抽样也是等概率抽样，而且在每层抽样时，可以根据具体情况采用不同的抽样方法，因此应用较为广泛。

4.高二下学期数学知识点笔记整理 篇四

　　等比数列求和公式

　　(1)等比数列：a(n+1)/an=q(n∈N)。

　　(2)通项公式：an=a1×q^(n-1);推广式：an=am×q^(n-m);

　　(3)求和公式：Sn=n×a1(q=1)Sn=a1(1-q^n)/(1-q)=(a1-an×q)/(1-q)(q≠1)(q为公比，n为项数)

　　(4)性质：

　　①若m、n、p、q∈N，且m+n=p+q，则am×an=ap×aq;

　　②在等比数列中，依次每k项之和仍成等比数列.

　　③若m、n、q∈N，且m+n=2q，则am×an=aq^2

　　(5)"G是a、b的等比中项""G^2=ab(G≠0)".

　　(6)在等比数列中，首项a1与公比q都不为零.注意：上述公式中an表示等比数列的第n项。

　　等比数列求和公式推导：Sn=a1+a2+a3+...+an(公比为q)q*Sn=a1*q+a2*q+a3*q+...+an*q=a2+a3+a4+...+a(n+1)Sn-q*Sn=a1-a(n+1)(1-q)Sn=a1-a1*q^nSn=(a1-a1*q^n)/(1-q)Sn=(a1-an*q)/(1-q)Sn=a1(1-q^n)/(1-q)Sn=k*(1-q^n)~y=k*(1-a^x)。

5.高二下学期数学知识点笔记整理 篇五

　　等比数列性质

　　(1)若m、n、p、q∈N*，且m+n=p+q，则am·an=ap·aq;

　　(2)在等比数列中，依次每k项之和仍成等比数列。

　　(3)从等比数列的定义、通项公式、前n项和公式可以推出：a1·an=a2·an-1=a3·an-2=…=ak·an-k+1，k∈{1,2,…，n}

　　(4)等比中项：q、r、p成等比数列，则aq·ap=ar，ar则为ap，aq等比中项。

　　记πn=a1·a2…an，则有π2n-1=(an)2n-1，π2n+1=(an+1)2n+1

　　另外，一个各项均为正数的等比数列各项取同底指数幂后构成一个等差数列;反之，以任一个正数C为底，用一个等差数列的各项做指数构造幂Can，则是等比数列。在这个意义下，我们说：一个正项等比数列与等差数列是“同构”的。

　　(5)等比数列前n项之和Sn=a1(1-q’n)/(1-q)

　　(6)任意两项am，an的关系为an=am·q’(n-m)

　　(7)在等比数列中，首项a1与公比q都不为零。

　　注意：上述公式中a’n表示a的n次方。

篇9：高二下学期知识点笔记

1.高二下学期语文知识点总结笔记 篇一

　　词类活用：

　　1、歌：歌窈窕之章（名作动，歌咏）

　　2、羽：羽化而登仙（名作状，像长了翅膀似的）

　　3、歌：扣舷而歌之（名作动，唱歌）

　　4、空明：击空明兮溯流光（形作名，月光下的清波）

　　5、舞：舞幽壑之潜蛟（使动，使……起舞）

　　6、泣：泣孤舟之嫠（lí）妇（使动，使……哭泣）

　　7、正：正襟危坐（使动，整理，端正）

　　8、南、西：乌鹊南飞……西望夏口（名作状，朝南、往南；朝西，往西）

　　9、下：下江陵（名作动，攻下）

　　10、东：顺流而东也（名作动，向东进军）

　　11、渔樵：况吾与子渔樵于江渚之上（①名词作动词，打渔砍柴②可以认为无活用，渔、樵本身就为动词）

　　12、侣、友：侣鱼虾而友麋鹿（意动，以……为伴侣，以……为朋友）

　　13、舳舻（连接）千里：（省略谓语）

　　14、白：不知东方之既白（形作动，天色发白，天亮）

2.高二下学期语文知识点总结笔记 篇二

　　一词多义：

　　1、望：

　　七月既望（名词，阴历的每月十五日）

　　望美人兮天一方（动词眺望，向远处看）

　　2、歌：

　　扣舷而歌（唱）

　　歌曰（歌词）

　　倚歌而和之（歌声）

　　3、如：

　　纵一苇之所如（往）

　　浩浩乎如冯虚御风（像）

　　飘飘乎如遗世独立（像）

　　4、然：

　　其声呜呜然（……的样子，像声词词尾）

　　何为其然也（这样）

　　5、长：

　　抱明月而长终（永远）

　　而卒莫消长也（增长）

　　6、于：

　　苏子与客泛舟游于赤壁之下（在）

　　月出于东山之上（从）

　　徘徊于斗牛之间（在）

　　此非孟德之困于周郎者乎（被）

　　托遗响于悲风（给）

　　7、之：

　　凌万顷之茫然（助词，定语后置的标志词）

　　扣舷而歌之（音节助词）

　　倚歌而和之（代词，代“歌”）

　　哀吾生之须臾（助词，取独）

3.高二下学期语文知识点总结笔记 篇三

　　常见关联词可分为以下几类复句：

　　1.转折关系

　　尽管……可是……虽然……但是…………却…………然而……

　　2.假设关系

　　如果……就……、即使……便……、要是……那么……、倘若……就……、既然……就……

　　3.条件关系

　　只要……就……、只有……才……、无论……都……、不管……也……、即使……也……

　　4.因果关系

　　因为……所以……、由于……因此……、既然……那么……、之所以……是因为……

　　5.并列关系

　　不是……而是……、一边……一边……、一方面……一方面……、有时……有时、既……又……

　　6.承接关系

　　一……就……、起先……后面……

　　7.递进关系

　　不但……而且……、不光……也……、不仅……还……、虽然……但、不仅……还……

　　8.选择关系

　　不是……就是……、是……还是……、或者……或者、要么……要么……

4.高二下学期语文知识点总结笔记 篇四

　　文言虚词

　　之：

　　（1）助词，的。鹏之背，不知其几千里也/其翼若垂天之云（助词，的）

　　（2）助词，主谓之间取消句子独立性。鹏之徙于南冥也/生物之以息相吹也/且夫水之积也不厚

　　（3）代词，它。而莫之夭阏者

　　（4）代词，他。且举世誉之而不加劝（指宋荣子）众人匹之，不亦悲乎（指彭祖）

　　（5）代词，这些。之二虫又何知

　　（6）动词，到，往。奚以之九万里而南为

　　而：

　　（1）连词，表修饰。怒而飞/抟扶摇而上者九万里/决起而飞

　　（2）连词，表转折。而宋荣子犹然笑之/且举世誉之而不加劝/而彭祖乃今以久特闻

　　（3）连词，表并列。若夫乘天地之正，而御六气之辩

　　（4）连词，表承接。而控于地而已矣

　　则：

　　（1）连词，就。海运则将徙于南冥

　　（2）连词，或者。时则不至

　　（3）连词，那么。则其负大舟也无力

　　然：

　　（1）奚以知其然也（代词，这样）

　　（2）虽然，犹有未树也（代词，这样）、

　　（3）未数数然也（形容词词尾，……的样子）

　　以：

　　（1）介词，把。以五百岁为春

　　（2）介词，用。生物之以息相吹也

　　（3）介词，凭。奚以知其然也

　　且：

　　（1）连词，而且。且举世誉之而不加劝

　　（2）副词，还。彼且恶乎待哉

　　（3）副词，将要。且适南冥也

　　于：

　　（1）介词，对于。彼其于世/彼其于世

　　（2）介词，在。覆杯水于坳堂之上

　　其：

　　（1）用在选择问句中，或许……或说得过去，是……还是……其正色邪？其远而无所至极邪

　　（2）代词，它的。其名为鹏

　　（3）代词，它。其负大舟也无力（指水）

5.高二下学期语文知识点总结笔记 篇五

　　1、虑雍蔽，则思虚心以纳下;惧谗邪，则思正身以黜恶。(魏征《谏太宗十思疏》)

　　2、总此十思，宏兹九德。简能而任之，择善而从之，则智者尽其谋，勇者竭其力，仁者播其惠，信者效其忠。文武并用，垂拱而治。(魏征《谏太宗十思疏》)

　　3、老当益壮，宁移白首之心?穷且益坚，不坠青云之志。(王勃《滕王阁序》)

　　4、物华天宝，龙光射牛斗之墟;人杰地灵，徐孺下陈蕃之榻。(王勃《滕王阁序》)

　　5、东隅已逝，桑榆非晚。(王勃《滕王阁序》)

　　6、事不目见耳闻，而臆断其有无，可乎?(苏轼《石钟山记》)

　　7、借书满架，偃仰啸歌，冥然兀坐，万籁有声;而庭阶寂寂，小鸟时来啄食，人至不去。(归有光《项脊轩志》)

　　8、三五之夜，明月半墙，桂影斑驳，风移影动，珊珊可爱。(归有光《项脊轩志》)

　　9、及既上，苍山负雪，明烛天南。(姚鼐《登泰山记》)

　　10、长太息以掩涕兮，哀民生之多艰。(屈原《离骚》)

　　11、亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔。(屈原《离骚》)

　　12、宁溘死以XX兮，余不忍为此态也。(屈原《离骚》)

　　13、伏清白以死直兮，固前圣之所厚。(屈原《离骚》)

　　14、虽体解吾犹未变兮，岂余心之可惩?(屈原《离骚》)

　　15、百川东到海，何时复西归?少壮不努力，老大徒伤悲。(《长歌行》)

　　16、孔雀东南飞，五里一徘徊。(《孔雀东南飞》)

　　17、君当作磐石，妾当作蒲苇，蒲苇纫如丝，磐石无转移。(《孔雀东南飞》)

　　18、磐石方且厚，可以卒千年，蒲苇一时纫，便作旦夕间。(《孔雀东南飞》)

　　19、东西植松柏，左右种梧桐，枝枝相覆盖，叶叶相交通。(《孔雀东南飞》)

　　20、多谢后世人，戒之慎勿忘。(《孔雀东南飞》)