必修一第一章复习笔记

篇1：必修一第一章复习笔记

1.高一化学必修一第一章复习笔记 篇一

　　1.原子定义

　　原子：化学变化中的小微粒。

　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在提出了科学的原子论。

　　2.分子是保持物质化学性质的小粒子。

　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　(2)小;不是绝对意义上的小，而是;保持物质化学性质的小;

　　3.分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　4.原子的构成

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　5.原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

　　(1)都是构成物质的基本粒子

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

　　(4)都具有种类和数量的含义

　　6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;外层不超过8个。每层多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，多可容纳2个电子)

2.高一化学必修一第一章复习笔记 篇二

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

3.高一化学必修一第一章复习笔记 篇三

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

4.高一化学必修一第一章复习笔记 篇四

　　镁及其化合物的性质

　　1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

　　2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

　　4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

　　5.海水中提取镁涉及反应：

　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

5.高一化学必修一第一章复习笔记 篇五

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

6.高一化学必修一第一章复习笔记 篇六

　　1.物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。)

　　①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位是一个专有名词。

　　②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子，不能描述宏观物质。

　　③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

　　④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

　　2.阿伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数。)高中化学必修二第一章(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。

　　如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。

　　符号:

　　NA单位:mol(不是纯数)数值：约为6.02×10

　　注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N

　　物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

　　3.摩尔质量：(单位物质的量的物质的质量)

　　符号M单位：g/mol或kg·mol数值：M=-1m

篇2：必修一第一章复习笔记

1.高一生物必修一第一章笔记复习 篇一

　　脂质

　　1、元素组成：主要由C、H、O组成(C/H比例高于糖类)，有些还含N、P

　　2、分类：脂肪、类脂(如磷脂)、固醇(如胆固醇、性激素、维生素D等)

　　3、功能：

　　脂肪：细胞代谢所需能量的主要储存形式。

　　类脂中的磷脂：是构成生物膜的重要物质。

　　固醇：在细胞的营养、调节、和代谢中具有重要作用。

　　4、脂肪的鉴定：脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色。

　　(在实验中用50%酒精洗去浮色→显微镜观察→橘黄色脂肪颗粒)

2.高一生物必修一第一章笔记复习 篇二

　　光合作用的意义

　　1.生物进化方面：

　　一是光合作用产生的O2为需氧型生物的出现提供了可能;

　　二是O2在一定条件下形成的臭氧(O3)吸收紫外线，减弱太阳辐射对生物的影响为水生生物到达陆地提供了可能;

　　三是光合作用产生的大量有机物为较高级异养型生物的出现提供了可能。

　　2.现实意义：

　　提高光合作用效率，解决粮食短缺问题。主要应满足光合作用所需条件，内部条件——植物所需的各种矿质元素、光合作用的面积(适当密植)，外部条件——充足的原料(CO2和H2O)、适宜的光照、较长的光合作用时间。

3.高一生物必修一第一章笔记复习 篇三

　　1、细胞是地球上最基本的生命系统。

　　2、生命系统的由小到大排列：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈。

　　3、科学家根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为真核细胞和原核细胞两大类。

　　4、氨基酸是组成蛋白质的基本单位;一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。

　　5、核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。

　　6、糖类是主要的能源物质，脂肪是细胞内良好的储能物质。

　　7、生物大分子以碳链为骨架，组成大分子的基本单位称为单体，每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。例：组成核酸的单体是核苷酸;组成多糖的单体是单糖。

　　8、水在细胞中以两种形式存在。一部分水与细胞内的其他物质相结合，叫做结合水。细胞中绝大部分水以游离的形式存在，可以自由流动，叫自由水。

　　9、细胞学说主要由德国的植物学家施莱登和动物学家施旺共同建立，其主要内容为：

　　(1)细胞是一个有机体，一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成。

　　(2)细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用。

　　(3)新细胞可以从老细胞中产生。

　　10、细胞中大多数无机盐以离子的形式存在。

4.高一生物必修一第一章笔记复习 篇四

　　显微镜使用常识

　　1、调亮视野的两种方法(放大光圈)、(使用凹面镜)。

　　2、高倍镜：物象(大)，视野(暗)，看到细胞数目(少)。

　　低倍镜：物象(小)，视野(亮)，看到的细胞数目(多)。

　　3、物镜：(有)螺纹，镜筒越(长)，放大倍数越大。

　　目镜：(无)螺纹，镜筒越(短)，放大倍数越大。

　　放大倍数越大视野范围越小视野越暗视野中细胞数目越少每个细胞越大

　　放大倍数越小视野范围越大视野越亮视野中细胞数目越多每个细胞越小

　　4、放大倍数=物镜的放大倍数х目镜的放大倍数

　　5、一行细胞的数目变化可根据视野范围与放大倍数成反比

　　计算方法：个数×放大倍数的比例倒数=最后看到的细胞数

　　如:在目镜10×物镜10×的视野中有一行细胞,数目是20个,在目镜不换物镜换成40×,那么在视野中能看见多少个细胞?20×1/4=5

　　6、圆行视野范围细胞的数量的变化可根据视野范围与放大倍数的平方成反比计算

　　如:在目镜为10×物镜为10×的视野中看见布满的细胞数为20个,在目镜不换物镜换成20×,那么在视野中我们还能看见多少个细胞?20×(1/2)2=5

5.高一生物必修一第一章笔记复习 篇五

　　细胞核——系统的控制中心

　　一、细胞核的功能

　　是遗传信息库(遗传物质储存和复制的场所)，是细胞代谢和遗传的控制中心;

　　二、细胞核的结构

　　1、染色质：由DNA和蛋白质组成，染色质和染色体是同样物质在细胞不同时期的两种存在状态。

　　2、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。

　　3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。

　　4、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。

6.高一生物必修一第一章笔记复习 篇六

　　1、氨基酸：蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种。

　　2、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(—NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(—COOH)相连接，同时失去一分子水。

　　3、肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—).

　　4、二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。

　　5、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。

　　6、肽链：多肽通常呈链状结构,叫肽链。

7.高一生物必修一第一章笔记复习 篇七

　　无机盐(绝大多数以离子形式存在)功能：

　　①、构成某些重要的化合物，如：叶绿素、血红蛋白等

　　②、维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)

　　③、维持酸碱平衡，调节渗透压。

　　(1)有些无机盐是细胞内某些复杂的化合物的重要组成部分，如Mg2+是叶绿素分子必需的成分;Fe2+是血红蛋白的主要成分;碳酸钙是动物和人体的骨、牙齿中的重要成分;P043-是生物膜的主要成分磷脂的组成成分;

　　(2)无机盐参与维持正常的生命活动，哺乳动物血液中必须含有一定量的Ca2+，如果某个动物血液中钙盐的.含量过低就会出现抽搐。

　　(3)维持生物体内的平衡：

　　①渗透压的平衡Na+，Cl一对细胞外液渗透压起重要作用，K+则对细胞内液渗透压起决定作用。

　　②酸碱平衡(即pH平衡)，pH调节着细胞的一切生命活动，它的改变影响着原生质体组成物质的所有特性以及在细胞内发生的一切反应：如人血浆中H2CO3/HCO3-，HPO42-/H2P04-等。

　　③离子平衡：动物细胞内外Na+/K+/Ca2+的比例是相对稳定的。细胞膜外Na+高、K+低，细胞膜内K+高、Na+低。K+、Na+这两种离子在细胞膜内外分布的浓度差，是使细胞可以保持反应性能的重要条件。

8.高一生物必修一第一章笔记复习 篇八

　　从生物圈到细胞

　　1、病毒没有细胞结构，但必须依赖(活细胞)才能生存。

　　2、生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的(基本单位)。

　　3、生命系统的结构层次：(细胞)、(组织)、(器官)、(系统)、(个体)、(种群)(群落)、(生态系统)、(生物圈)。

　　4、血液属于(组织)层次，皮肤属于(器官)层次。

　　5、植物没有(系统)层次，单细胞生物既可化做(个体)层次，又可化做(细胞)层次。

　　6、地球上最基本的生命系统是(细胞)。

　　7、种群：在一定的区域内同种生物个体的总和。例：一个池塘中所有的鲤鱼。

　　8、群落：在一定的区域内所有生物的总和。例：一个池塘中所有的生物。(不是所有的鱼)

　　9、生态系统：生物群落和它生存的无机环境相互作用而形成的统一整体。

　　10、以细胞代谢为基础的生物与环境之间的物质和能量的交换;以细胞增殖、分化为基础的生长与发育;以细胞内基因的传递和变化为基础的遗传与变异。

9.高一生物必修一第一章笔记复习 篇九

　　通过神经系统的调节

　　1、神经调节的基本结构和功能单位是神经元。

　　神经元的功能：接受刺激产生高兴，并传导兴奋，进而对其他组织产生调控效应。

　　神经元的结构：由细胞体、突起[树突(短)、轴突(长)]构成。轴突+髓鞘=神经纤维

　　2、反射：是神经系统的基本活动方式。是指在中枢神经系统参与下，动物体或人体对内外环境变化作出的规律性应答。

　　3、反射弧：是反射活动的结构基础和功能单位。

　　感受器：感觉神经末稍和与之相连的各种特化结构，感受刺激产生兴奋

　　传入神经

　　神经中枢：在脑和脊髓的灰质中，功能相同的神经元细胞体汇集在一起构成

　　传出神经

　　效应器：运动神经末稍与其所支配的肌肉或腺体

　　4、兴奋在神经纤维上的传导

　　(1)兴奋：指动物体或人体内的某些组织(如神经组织)或细胞感受外界刺激后，由相对静止状态变为显著活跃状态的过程。

　　(2)兴奋是以电信号的形式沿着神经纤维传导的，这种电信号也叫神经冲动。

　　(3)兴奋的传导过程：静息状态时，细胞膜电位外正内负→受到刺激，兴奋状态时，细胞膜电位为外负内正→兴奋部位与未兴奋部位间由于电位差的存在形成局部电流(膜外：未兴奋部位→兴奋部位;膜内：兴奋部位→未兴奋部位)→兴奋向未兴奋部位传导

　　(4)兴奋的传导的方向：双向

　　5、兴奋在神经元之间的传递：

　　(1)神经元之间的兴奋传递就是通过突触实现的

　　突触：包括突触前膜、突触间隙、突触后膜

　　(2)兴奋的传递方向：由于神经递质只存在于突触小体的突触小泡内，所以兴奋在神经元之间

　　(即在突触处)的传递是单向的，只能是：突触前膜→突触间隙→突触后膜

　　(上个神经元的轴突→下个神经元的细胞体或树突)

　　6、人脑的高级功能

　　(1)人脑的组成及功能：大脑：大脑皮层是调节机体活动的级中枢，是高级神经活动的结构基础。其上有语言、听觉、视觉、运动等高级中枢;小脑：是重要的运动调节中枢，维持身体平衡;脑干：有许多重要的生命活动中枢，如呼吸中枢;下丘脑：有体温调节中枢、渗透压感受器、是调节内分泌活动的总枢纽

　　(2)语言功能是人脑特有的高级功能

　　语言中枢的位置和功能：书写中枢(W区)→失写症(能听、说、读，不能写)运动性语言中枢(S区)→运动性失语症(能听、读、写，不能说)听性语言中枢(H区)→听觉性失语症(能说、写、读，不能听)阅读中枢(V区)→失读症(能听、说、写，不能读)

　　(3)其他高级功能：学习与记忆

10.高一生物必修一第一章笔记复习 篇十

　　ATP的主要来源——细胞呼吸

　　1、概念：有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，生成二氧化碳或其他产物，释放出能量并生成ATP的过程。

　　2、有氧呼吸

　　总反应式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+大量能量

　　第一阶段：细胞质基质、C6H12O6、_+少量[H]+少量能量

　　第二阶段：线粒体基质、_+6H2O、6CO2+大量[H]+少量能量

　　第三阶段：线粒体内膜、24[H]+6O2、12H2O+大量能量

　　3、无氧呼吸产生酒精：C6H12O6、2C2H5OH+2CO2+少量能量

　　发生生物：大部分植物，酵母菌

　　产生乳酸：C6H12O6、2乳酸+少量能量

　　发生生物：动物，乳酸菌，马铃薯块茎，玉米胚

　　反应场所：细胞质基质注意：无机物的无氧呼吸也叫发酵，生成乳酸的叫乳酸发酵，生成酒精的叫酒精发酵

篇3：必修一第一章复习笔记

1.高一物理必修一第一章笔记复习 篇一

　　弹力

　　(1)形变：物体的形状或体积的改变，叫做形变。

　　说明：

　　①任何物体都能发生形变，不过有的形变比较明显，有的形变及其微小。

　　②弹性形变：撤去外力后能恢复原状的形变，叫做弹性形变，简称形变。

　　(2)弹力：发生形变的物体由于要恢复原状对跟它接触的物体会产生力的作用，这种力叫弹力。

　　说明：

　　①弹力产生的条件：接触;弹性形变。

　　②弹力是一种接触力，必存在于接触的物体间，作用点为接触点。

　　③弹力必须产生在同时形变的两物体间。

　　④弹力与弹性形变同时产生同时消失。

　　(3)弹力的方向：与作用在物体上使物体发生形变的外力方向相反。

　　几种典型的产生弹力的理想模型：

　　①轻绳的拉力(张力)方向沿绳收缩的方向。注意杆的不同。

　　②点与平面接触，弹力方向垂直于平面;点与曲面接触，弹力方向垂直于曲面接触点所在切面。

　　③平面与平面接触，弹力方向垂直于平面，且指向受力物体;球面与球面接触，弹力方向沿两球球心连线方向，且指向受力物体。

　　(4)大小：弹簧在弹性限度内遵循胡克定律F=kx，k是劲度系数，表示弹簧本身的一种属性，k仅与弹簧的材料、粗细、长度有关，而与运动状态、所处位置无关。其他物体的弹力应根据运动情况，利用平衡条件或运动学规律计算。

2.高一物理必修一第一章笔记复习 篇二

　　超重和失重

　　1.物体对支持物的压力(或对悬挂物的拉力)大于物体所受重力的情况称为超重现象(视重>物重)，物体对支持物的压力(或对悬挂物的拉力)小于物体所受重力的情况称为失重现象(物重<视重)。

　　2.只要竖直方向的a≠0，物体一定处于超重或失重状态。

　　3.视重：物体对支持物的压力或对悬挂物的拉力(仪器称值)。

　　4.实重：实际重力(来源于万有引力)。

　　5.N=G+ma(设竖直向上为正方向，与v无关)

　　6.完全失重：一个物体对支持物的压力(或对悬挂物的拉力)为零，达到失重现象的极限的现象，此时a=g=9.8m/s2。

　　7.自然界中落体加速度不大于g，人工加速使落体加速度大于g，则落体对上方物体(如果有)产生压力，或对下方牵绳产生拉力。

3.高一物理必修一第一章笔记复习 篇三

　　牛顿第二定律

　　1.牛顿第二定律：物体的加速度跟所受合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟合外力的方向相同。

　　2.a=k·F/m(k=1)→F=ma

　　3.k的数值等于使单位质量的物体产生单位加速度时力的大小。国际单位制中k=1。

　　4.当物体从某种特征到另一种特征时，发生质的飞跃的转折状态叫做临界状态。

　　5.极限分析法(预测和处理临界问题)：通过恰当地选取某个变化的物理量将其推向极端，从而把临界现象暴露出来。

　　6.牛顿第二定律特性：

　　1)矢量性：加速度与合外力任意时刻方向相同

　　2)瞬时性：加速度与合外力同时产生/变化/消失，力是产生加速度的原因。

　　3)相对性：a是相对于惯性系的，牛顿第二定律只在惯性系中成立。

　　4)独立性：力的独立作用原理：不同方向的合力产生不同方向的加速度，彼此不受对方影响。

　　5)同体性：研究对象的统一性。

4.高一物理必修一第一章笔记复习 篇四

　　作用力与反作用力

　　探究作用力与反作用力的关系

　　1.一个物体对另一个物体有作用力时，同时也受到另一物体对它的作用力，这种相互作用力称为作用力和反作用力。

　　2.力的性质：物质性(必有施/手力物体)，相互性(力的作用是相互的)

　　3.平衡力与相互作用力：

　　同：等大，反向，共线

　　异：相互作用力具有同时性(产生、变化、小时)，异体性(作用效果不同，不可抵消)，二力同性质。平衡力不具备同时性，可相互抵消，二力性质可不同。

5.高一物理必修一第一章笔记复习 篇五

　　力的等效和替代

　　力的图示

　　1.力的图示是用一根带箭头的线段(定量)表示力的三要素的方法。

　　2.图示画法：选定标度(同一物体上标度应当统一)，沿力的方向从力的作用点开始按比例画一线段，在线段末端标上箭头。

　　3.力的示意图：突出方向，不定量。

　　力的等效/替代

　　1.如果一个力的作用效果与另外几个力的共同效果作用相同，那么这个力与另外几个力可以相互替代，这个力称为另外几个力的合力，另外几个力称为这个力的分力。

　　2.根据具体情况进行力的替代，称为力的合成与分解。求几个力的合力叫力的合成，求一个力的分力叫力的分解。合力和分力具有等效替代的关系。

6.高一物理必修一第一章笔记复习 篇六

　　滑动摩擦力

　　1.两个相互接触的物体有相对滑动时，物体之间存在的摩擦叫做滑动摩擦。

　　2.在滑动摩擦中，物体间产生的阻碍物体相对滑动的作用力，叫做滑动摩擦力。

　　3.滑动摩擦力f的大小跟正压力N(≠G)成正比。即：f=μN

　　4.μ称为动摩擦因数，与相接触的物体材料和接触面的粗糙程度有关。0<μ<1。

　　5.滑动摩擦力的方向总是与物体相对滑动的方向相反，与其接触面相切。

　　6.条件：直接接触、相互挤压(弹力)，相对运动/趋势。

　　7.摩擦力的大小与接触面积无关，与相对运动速度无关。

　　8.摩擦力可以是阻力，也可以是动力。

　　9.计算：公式法/二力平衡法。

7.高一物理必修一第一章笔记复习 篇七

　　物体运动的速度

　　物体通过的路程与所用的时间之比叫做速度。

　　平均速度(与位移、时间间隔相对应)

　　物体运动的平均速度v是物体的位移s与发生这段位移所用时间t的比值。其方向与物体的位移方向相同。单位是m/s。

　　v=s/t

　　瞬时速度(与位置时刻相对应)

　　瞬时速度是物体在某时刻前后无穷短时间内的平均速度。其方向是物体在运动轨迹上过该点的切线方向。瞬时速率(简称速率)即瞬时速度的大小。

　　速率≥速度

8.高一物理必修一第一章笔记复习 篇八

　　认识运动

　　机械运动：物体在空间中所处位置发生变化，这样的运动叫做机械运动。

　　运动的特性：普遍性，永恒性，多样性

　　参考系

　　1.任何运动都是相对于某个参照物而言的，这个参照物称为参考系。

　　2.参考系的选取是自由的。

　　1)比较两个物体的运动必须选用同一参考系。

　　2)参照物不一定静止，但被认为是静止的。

　　质点

　　1.在研究物体运动的过程中，如果物体的大小和形状在所研究问题中可以忽略是，把物体简化为一个点，认为物体的质量都集中在这个点上，这个点称为质点。

　　2.质点条件：

　　1)物体中各点的运动情况完全相同(物体做平动)

　　2)物体的大小(线度)<<它通过的距离

　　3.质点具有相对性，而不具有绝对性。

　　4.理想化模型：根据所研究问题的性质和需要，抓住问题中的主要因素，忽略其次要因素，建立一种理想化的模型，使复杂的问题得到简化。(为便于研究而建立的一种高度抽象的理想客体)

9.高一物理必修一第一章笔记复习 篇九

　　标量和矢量：

　　(1)将物理量区分为矢量和标量体现了用分类方法研究物理问题。

　　(2)矢量和标量的根本区别在于它们遵从不同的运算法则：标量用代数法;矢量用平行四边形定则或三角形定则。

　　(3)同一直线上矢量的合成可转为代数法，即规定某一方向为正方向，与正方向相同的物理量用正号代人，相反的用负号代人，然后求代数和，最后结果的正、负体现了方向，但有些物理量虽也有正负之分，运算法则也一样，但不能认为是矢量，最后结果的正负也不表示方向，如：功、重力势能、电势能、电势等。

10.高一物理必修一第一章笔记复习 篇十

　　时间和位移

　　时间和时刻：

　　①时刻的定义：时刻是指某一瞬时，是时间轴上的一点，相对于位置、瞬时速度、等状态量，一般说的“2秒末”，“速度2m/s”都是指时刻。

　　②时间的定义：时间是指两个时刻之间的间隔，是时间轴上的一段，通常说的“几秒内”，“第几秒”都是指的时间。

　　位移和路程：

　　①位移的定义：位移表示质点在空间的位置变化，是矢量。位移用又向线段表示，位移的大小等于又向线段的长度，位移的方向由初始位置指向末位置。

　　②路程的定义：路程是物体在空间运动轨迹的长度，是一个标量。在确定的两点间路程不是确定的，它与物体的具体运动过程有关。

　　位移与路程的关系：位移和路程是在一段时间内发生的，是过程量，两者都和参考系的选取有关系。一般情况下位移的大小并不等于路程的大小。只有当物体做单方向的直线运动是两者才相等。