期末上学期复习知识点

篇1：期末上学期复习知识点

1.高一生物上学期期末复习知识点 篇一

　　影响呼吸速率的外界因素：

　　1、温度：温度通过影响细胞内与呼吸作用有关的酶的活性来影响细胞的呼吸作用。温度过低或过高都会影响细胞正常的呼吸作用。在一定温度范围内，温度越低，细胞呼吸越弱;温度越高，细胞呼吸越强。

　　2、氧气：氧气充足，则无氧呼吸将受抑制;氧气不足，则有氧呼吸将会减弱或受抑制。

　　3、水分：一般来说，细胞水分充足，呼吸作用将增强。但陆生植物根部如长时间受水浸没，根部缺氧，进行无氧呼吸，产生过多酒精，可使根部细胞坏死。

　　4、CO2：环境CO2浓度提高，将抑制细胞呼吸，可用此原理来贮藏水果和蔬菜。

2.高一生物上学期期末复习知识点 篇二

　　物质跨膜运输的实例

　　一、渗透作用：水分子(溶剂分子)通过半透膜的扩散作用。

　　二、原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质。

　　三、发生渗透作用的条件：

　　1、具有半透膜

　　2、膜两侧有浓度差

　　四、细胞的吸水和失水：

　　外界溶液浓度>细胞内溶液浓度→细胞失水

　　外界溶液浓度<细胞内溶液浓度→细胞吸水

3.高一生物上学期期末复习知识点 篇三

　　细胞的吸水和失水

　　1、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：

　　（1）具有半透膜。

　　（2）膜两侧溶液具有浓度差。

　　2、动物细胞的吸水和失水（以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜）：

　　①当外界溶液浓度<细胞质浓度时，细胞吸水。

　　②当外界溶液浓度>细胞质浓度时，细胞失水。

　　③当外界溶液浓度=细胞质浓度时，水分进出平衡。

　　3、植物细胞的吸水和失水：

　　①在成熟的植物细胞中，原生质层（细胞膜+液泡膜+二者之间的细胞质）相当于一层半透膜。

　　②成熟植物细胞发生质壁分离的条件是外界溶液浓度>细胞液浓度，发生质壁分离复原的条件是外界溶液浓度<细胞液浓度。

4.高一生物上学期期末复习知识点 篇四

　　1、病毒没有细胞结构，但必须依赖(活细胞)才能生存，寄生在活细胞中，利用细胞里的物质结构基础生活，繁殖。

　　2、生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的(基本单位)。

　　3、生命系统的结构层次：(细胞)、(组织)、(器官)、(系统)、(个体)、(种群)(群落)、(生态系统)、(生物圈)。

　　4、血液属于(组织)层次，皮肤属于(器官)层次。

　　5、植物没有(系统)层次，单细胞生物既可化做(个体)层次，又可化做(细胞)层次。

　　6、地球上基本的生命系统是(细胞)。生物圈是大的生态系统。

　　7、种群：在一定的区域内同种生物个体的总和。例：一个池塘中所有的鲤鱼。

　　8、群落：在一定的区域内所有生物的总和。例：一个池塘中所有的生物。(不是所有的鱼)

　　9、生态系统：生物群落和它生存的无机环境相互作用而形成的统一整体。

　　10、生物圈中存在着众多的单细胞生物，单个细胞就能完成各种生命活动。许多植物和动物是多细胞生物，他们依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动。以细胞代谢为基础的生物与环境之间的物质和能量的交换;以细胞增殖、分化为基础的生长与发育;以细胞内基因的传递和变化为基础的遗传与变异。

5.高一生物上学期期末复习知识点 篇五

　　氨基酸：蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种。

　　脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(—NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(—COOH)相连接，同时失去一分子水。

　　肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)。

　　二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。

　　多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。

　　肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。

6.高一生物上学期期末复习知识点 篇六

　　1、科学家根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为真核细胞和原核细胞两大类。

　　2、氨基酸是组成蛋白质的基本单位。

　　3、一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。

　　4、核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。

　　5、糖类是主要的能源物质。

　　6、脂肪是细胞内良好的储能物质。

　　7、每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。

　　8、水在细胞中以两种形式存在。一部分与细胞内的其他物质相结合，叫做结合水。

　　细胞中绝大部分的水以游离的形式存在，可以自由流动，叫做自由水。

　　9、细胞中大多数无机盐以离子的形式存在。

　　10、细胞膜主要由脂质和蛋白质组成。

　　11、细胞膜的功能：将细胞与外界环境分隔开;控制物质进出细胞;进行细胞间的信息交流。

　　12、细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。

　　13、细胞核控制着细胞的代谢和遗传。

　　14、细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心。

　　15、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜。

7.高一生物上学期期末复习知识点 篇七

　　1、呼吸作用(也叫细胞呼吸)：指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，终生成二氧化碳或其它产物，释放出能量并生成ATP的过程。根据是否有氧参与，分为：有氧呼吸和无氧呼吸

　　2、有氧呼吸：指细胞在有氧的参与下，通过多种酶的催化作用下，把葡萄糖等有机物彻底氧化分解，产生二氧化碳和水，释放出大量能量，生成ATP的过程。

　　3、无氧呼吸：一般是指细胞在无氧的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等有机物分解为不彻底的氧化产物(酒精、CO2或乳酸)，同时释放出少量能量的过程。

　　4、发酵：微生物(如：酵母菌、乳酸菌)的无氧呼吸。

8.高一生物上学期期末复习知识点 篇八

　　细胞膜------系统的边界

　　一、细胞膜的成分：主要是脂质(约50%)和蛋白质(约40%)，还有少量糖类(约2%--10%)

　　二、细胞膜的功能：

　　①、将细胞与外界环境分隔开

　　②、控制物质进出细胞

　　③、进行细胞间的信息交流

　　三、植物细胞还有细胞壁，主要成分是纤维素和果胶，对细胞有支持和保护作用;其性质是全透性的。

9.高一生物上学期期末复习知识点 篇九

　　细胞的多样性和统一性

　　一、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞

　　二、原核细胞和真核细胞的比较：

　　1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核;遗传物质(一个环状DNA分子)集中的区域称为拟核;没有染色体，DNA不与蛋白质结合。

　　细胞器只有核糖体;有细胞壁，成分与真核细胞不同。

　　2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核;有一定数目的染色体(DNA与蛋白质结合而成);一般有多种细胞器。

　　3、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌(如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌)、放线菌、支原体等都属于原核生物。

　　4、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌(酵母菌、霉菌、粘菌)等。

10.高一生物上学期期末复习知识点 篇十

　　1.什么是活化能?

　　在一个化学反应体系中，反应开始时，反应物分子的平均能量水平较低，为“初态”。在反应的任何一瞬间反应物中都有一部分分子具有了比初态更高一些的能量，高出的这一部分能量称为“活化能”。活化能的定义是，在一定温度下一摩尔底物全部进入活化态所需要的自由能，单位是焦/摩尔，单位符号是J/mol。

　　2.酶催化作用的特点

　　生物体内的各种化学反应，几乎都是由酶催化的。酶所催化的反应叫酶促反应。酶促反应中被酶作用的物质叫做底物。经反应生成的物质叫做产物。酶作为生物催化剂，与一般催化剂有相同之处，也有其自身的特点。

　　相同点：

　　(1)改变化学反应速率，本身不被消耗;

　　(2)只能催化热力学允许进行的反应;

　　(3)加快化学反应速率，缩短达到平衡时间，但不改变平衡点;

　　(4)降低活化能，使速率加快。

　　不同点：

　　(1)高效性，指催化效率很高，使得反应速率很快;

　　(2)专一性，任何一种酶只作用于一种或几种相关的化合物，这就是酶对底物的专一性;

　　(3)多样性，指生物体内具有种类繁多的酶;

　　(4)易变性，由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏;

　　(5)反应条件的温和性，酶促反应在常温、常压、生理pH条件下进行;

　　(6)酶的催化活性受到调节、控制;

　　(7)有些酶的催化活性与辅因子有关。

　　3.影响酶作用的因素

　　酶的催化活性的强弱以单位时间(每分)内底物减少量或产物生成量来表示。研究某一因素对酶促反应速率的影响时，应在保持其他因素不变的情况下，单独改变研究的因素。

　　影响酶促反应的因素常有：酶的浓度、底物浓度、pH值、温度、抑制剂、激活剂等。其变化规律有以下特点。

　　(1)酶浓度对酶促反应的影响在底物足够，其他条件固定的条件下，反应系统中不含有抑制酶活性的物质及其他不利于酶发挥作用的因素时，酶促反应的速率与酶浓度成正比。

　　(2)底物浓度对酶促反应的影响在底物浓度较低时，反应速率随底物浓度增加而加快，反应速率与底物浓度近乎成正比;在底物浓度较高时，底物浓度增加，反应速率也随之加快，但不显著;当底物浓度很大，且达到一定限度时，反应速率就达到一个值，此时即使再增加底物浓度，反应速率几乎不再改变。

　　(3)pH对酶促反应的影响每一种酶只能在一定限度的pH范围内才表现活性，超过这个范围酶就会失去活性。在一定条件下，每一种酶在某一个pH时活力，这个pH称为这种酶的适pH。

　　(4)温度对酶促反应的影响酶促反应在一定温度范围内反应速率随温度的升高而加快;但当温度升高到一定限度时，酶促反应速率不仅不再加快反而随着温度的升高而下降。在一定条件下，每一种酶在某一温度时活力，这个温度称为这种酶的适温度。

　　(5)激活剂对酶促反应的影响激活剂可以提高酶活性，但不是酶活性所必需的。激活剂大致分两类：无机离子和小分子化合物。

　　(6)抑制剂对酶促反应的影响抑制剂使酶活性下降，但不使酶变性。抑制剂作用机制分两种：可逆的抑制作用和不可逆的抑制作用。

篇2：期末上学期复习知识点

1.高一上学期化学期末复习知识点 篇一

　　1、原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2、元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

　　(3)所有单质都显零价

　　3、单质的熔点

　　同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

　　4、元素的金属性与非金属性(及其判断)

　　(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

　　(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

2.高一上学期化学期末复习知识点 篇二

　　氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化还原强弱判断法

　　①知反应方向就知道“一组强弱”

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

3.高一上学期化学期末复习知识点 篇三

　　原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

4.高一上学期化学期末复习知识点 篇四

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

5.高一上学期化学期末复习知识点 篇五

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

6.高一上学期化学期末复习知识点 篇六

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气。

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。

　　4、化学性质：

　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)。

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯。

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

7.高一上学期化学期末复习知识点 篇七

　　有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

　　2、特性：

　　①种类多

　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

　　③易分解，易燃烧

　　④熔点低，难导电、大多是非电解质

　　⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

8.高一上学期化学期末复习知识点 篇八

　　物质的分类

　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

　　当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

　　4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

9.高一上学期化学期末复习知识点 篇九

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

10.高一上学期化学期末复习知识点 篇十

　　氧化性、还原性强弱的判断

　　(1)根据元素的化合价

　　物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

　　(2)根据氧化还原反应方程式

　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

　　(3)根据反应的难易程度

　　注意：

　　①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

　　②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　　常见氧化剂：

　　①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;

　　②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　　③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;

　　④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

　　⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

篇3：期末上学期复习知识点

1.高一上学期物理期末复习知识点 篇一

　　1、运动的合成：从已知的分运动来求合运动，叫做运动的合成，包括位移、速度和加速度的合成，由于它们都是矢量，所以遵循平行四边形定则。运动合成重点是判断合运动和分运动，一般地，物体的实际运动就是合运动。

　　2、运动的分解：求一个已知运动的分运动，叫运动的分解，解题时应按实际“效果”分解，或正交分解。

　　3、合运动与分运动的关系：

　　⑴运动的等效性(合运动和分运动是等效替代关系，不能并存);

　　⑵等时性：合运动所需时间和对应的每个分运动时间相等

　　⑶独立性：一个物体可以同时参与几个不同的分运动，物体在任何一个方向的运动，都按其本身的规律进行，不会因为其它方向的运动是否存在而受到影响。

　　⑷运动的矢量性(加速度、速度、位移都是矢量，其合成和分解遵循平行四边形定则。)

　　4、运动的性质和轨迹

　　⑴物体运动的性质由加速度决定(加速度为零时物体静止或做匀速运动;加速度恒定时物体做匀变速运动;加速度变化时物体做变加速运动)。

　　⑵物体运动的轨迹(直线还是曲线)则由物体的速度和加速度的方向关系决定(速度与加速度方向在同一条直线上时物体做直线运动;速度和加速度方向成角度时物体做曲线运动)。

　　常见的类型有：

　　(1)a=0：匀速直线运动或静止。

　　(2)a恒定：性质为匀变速运动，分为：

　　①v、a同向，匀加速直线运动;

　　②v、a反向，匀减速直线运动;

　　③v、a成角度，匀变速曲线运动(轨迹在v、a之间，和速度v的方向相切，方向逐渐向a的方向接近，但不可能达到。)

　　(3)a变化：性质为变加速运动。如简谐运动，加速度大小、方向都随时间变化。具体如：

　　①两个匀速直线运动的合运动一定是匀速直线运动。

　　②一个匀速直线运动和一个匀变速直线运动的合运动仍然是匀变速运动，当两者共线时为匀变速直线运动，不共线时为匀变速曲线运动。

　　③两个匀变速直线运动的合运动一定是匀变速运动，若合初速度方向与合加速度方向在同一条直线上时，则是直线运动，若合初速度方向与合加速度方向不在一条直线上时，则是曲线运动。

2.高一上学期物理期末复习知识点 篇二

　　磁感线

　　(1)在磁场中人为地画出一系列曲线，曲线的切线方向表示该位置的磁场方向，曲线的疏密能定性地表示磁场的弱强，这一系列曲线称为磁感线.

　　(2)磁铁外部的磁感线，都从磁铁N极出来，进入S极，在内部，由S极到N极，磁感线是闭合曲线;磁感线不相交.

　　(3)几种典型磁场的磁感线的分布:

　　①直线电流的磁场:同心圆、非匀强、距导线越远处磁场越弱.

　　②通电螺线管的磁场:两端分别是N极和S极，管内可看作匀强磁场，管外是非匀强磁场.

　　③环形电流的磁场:两侧是N极和S极，离圆环中心越远，磁场越弱.

　　④匀强磁场:磁感应强度的大小处处相等、方向处处相同.匀强磁场中的磁感线是分布均匀、方向相同的平行直线.

3.高一上学期物理期末复习知识点 篇三

　　气体的性质

　　1.气体的状态参量：

　　温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，

　　热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273{T：热力学温度(K)，t：摄氏温度(℃)｝

　　体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL

　　压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)

　　2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大

　　3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2{PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝

　　注：

　　(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关，与温度和物质的量有关;

　　(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。

4.高一上学期物理期末复习知识点 篇四

　　动力学(运动和力)

　　1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止

　　2.牛顿第二运动定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}

　　3.牛顿第三运动定律：F=-F{负号表示方向相反,F、F各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}

　　4.共点力的`平衡F合=0，推广{正交分解法、三力汇交原理｝

　　5.超重：FN>G，失重：FN

　　6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P67〕

　　注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。

5.高一上学期物理期末复习知识点 篇五

　　速度变化的快慢加速度

　　1.物体的加速度等于物体速度变化(vt—v0)与完成这一变化所用时间的比值

　　a=(vt—v0)/t

　　2.a不由△v、t决定，而是由F、m决定。

　　3.变化量=末态量值—初态量值……表示变化的大小或多少

　　4.变化率=变化量/时间……表示变化快慢

　　5.如果物体沿直线运动且其速度均匀变化，该物体的运动就是匀变速直线运动(加速度不随时间改变)。

　　6.速度是状态量，加速度是性质量，速度改变量(速度改变大小程度)是过程量。

篇4：期末上学期复习知识点

1.高一化学上学期期末复习知识点 篇一

　　氧化性、还原性强弱的判断

　　(1)根据元素的化合价

　　物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

　　(2)根据氧化还原反应方程式

　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

　　(3)根据反应的难易程度

　　注意：

　　①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

　　②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　　常见氧化剂：

　　①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;

　　②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　　③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;

　　④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

　　⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

2.高一化学上学期期末复习知识点 篇二

　　一、物质的分类

　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

　　当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

　　4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

　　二、离子反应

　　1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

　　2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

　　3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

　　4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

　　5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

　　在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

　　6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

　　7、离子方程式正误判断主要含

　　①符合事实

　　②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

　　③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

　　④配比正确(量的多少比例不同)。

　　8、常见不能大量共存的离子：

　　①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

　　②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

　　③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

　　④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

　　三、氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化还原强弱判断法

　　①知反应方向就知道“一组强弱”

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

3.高一化学上学期期末复习知识点 篇三

　　1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

4.高一化学上学期期末复习知识点 篇四

　　氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化还原强弱判断法

　　①知反应方向就知道“一组强弱”

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

5.高一化学上学期期末复习知识点 篇五

　　物质的分类

　　金属：Na、Mg、Al

　　单质

　　非金属：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　纯盐氧化物：CO、NO等

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　无氧酸：HCl

　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按强弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2

　　物按强弱分

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　碱

　　一元碱：NaOH、

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

　　多元碱：Fe(OH)3

　　正盐：Na2CO3

　　盐酸式盐：NaHCO3

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混悬浊液：泥水混合物等

　　合乳浊液：油水混合物

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

篇5：期末上学期复习知识点

　　高二语文上学期期末考试复习资料与知识点

　　《赤壁赋》知识点

　　一、虚词

　　1。而

　　(1)浩浩乎如冯虚御风，而不知其所止(连词，表转折)

　　(2)倚歌而和之(连词，表修饰)

　　(3)正襟危坐，而问客曰(连词，表承接)

　　(4)侣鱼虾而友麋鹿(连词，表并列)

　　(5)逝者如斯，而未尝往也(连词，表转折)

　　(6)盈虚者如彼，而卒莫消长也(连词，表转折)

　　(7)自其不变者而观之(连词，表修饰)

　　2。之

　　(1)月出于东山之上(助词，的)

　　(2)凌万顷之茫然(助词，定语后置的标志)

　　(3)哀吾生之须臾(助词，的)

　　(4)盖将自其变者而观之(代词，它)

　　(5)苟非吾之所有(助词，主谓之间取消句子独立性)

　　(6)耳得之而为声(代词，它)

　　(7)取之无禁，用之不竭(代词，它们)

　　(8)吾与子之所共食(助词，主谓之间取消句子独立性)

　　3。于

　　(1)苏子与客泛舟游于赤壁之下(介词，在)

　　(2)月出于东山之上(介词，从)

　　(3)徘徊于斗牛之间(介词，在)

　　(4)于是饮酒乐甚(介词，在)

　　(5)此非孟德之困于周郎者乎(介词，被)

　　(6)渔樵于江渚之上(介词，在)

　　(7)寄蜉蝣于天地(介词，在)

　　(8)托遗响于悲风(介词，在)

　　4。乎

　　(1)浩浩乎如冯虚御风(形容词词尾)

　　(2)飘飘乎如遗世独立(形容词词尾)

　　(3)郁乎苍苍(形容词词尾)

　　(4)此非孟德之困于周郎者乎(语气词，表示疑问)

　　(5)而又何羡乎(语气词，表示疑问)

　　(6)相与枕藉乎舟中(介词，在)

　　二、实词

　　1。通假字

　　(1)浩浩乎如冯虚御风(通“凭”，乘)

　　(2)山川相缪(通“缭”，环绕)

　　(3)举酒属客(通“嘱”，劝人饮酒)

　　(4)举匏尊以相属(通“嘱”，劝人饮酒)

　　2。古今异义

　　(1)徘徊于斗牛之间；古义：斗宿和牛宿，都是星宿名

　　(2)白露横江；古义：白茫茫的水汽

　　(3)凌万顷之茫然；古义：浩荡渺远的样子

　　(4)望美人兮天一方；古义：指他所思慕的人。古人常用来作为圣主贤臣或美好理想的象征。

　　(5)倚歌而和之；古义：循，依。

　　3。一词多义

　　(1)东a顺流而东(动词，向东进军)b东望武昌(名词作状语，向东)

　　(2)望a七月既望(名词，农历每月十五)b望美人兮天一方(动词，眺望，远看)

　　(3)下a方其破荆州，下江陵(动词，攻占)b苏子与客泛舟游于赤壁之下(名词，下面)

　　(4)如a纵一苇之所如(动词，往)b如怨如慕(副词，像)

　　(5)歌a扣舷而歌之(动词，唱)b歌曰(名词歌词)c倚歌而和之(名词曲调)

　　(6)长a抱明月而长终(永远)b而卒莫消长也(增长)

　　4。词类活用

　　(1)西望夏口，东望武昌(名词用作状语，向西，向东)

　　(2)下江陵(名词用作动词，攻占)

　　(3)顺流而东也(名词用作动词，向东进军)

　　(4)舞幽壑之潜蛟(动词的使动用法，使……起舞)

　　(5)泣孤舟之嫠妇(动词的使动用法，使……哭泣)

　　(6)正襟危坐(形容词用作动词，整理)

　　(7)月明星稀，乌鹊南飞(名词用作状语，向南)

　　(8)况吾与子渔樵于江渚之上(名词用作动词，打鱼砍柴)

　　(9)侣鱼虾而友麋鹿(名词的意动用法，以……为侣，以……为友)

　　(10)不知东方之既白(形容词用作动词，显出白色)

　　四、文言句式

　　1。判断句

　　是造物者之无尽藏也(语气词“也”，表判断)

　　2。介词结构后置

　　苏子与客泛舟游于赤壁之下况吾与子渔樵于江渚之上月出于东山之上，徘徊于斗牛之间相与枕藉乎舟中

　　3。定语后置

　　凌万顷之茫然客有吹洞箫者

　　4。谓语前置

　　渺渺兮予怀

　　5。被动句

　　此非孟德之困于周郎者乎？

　　6。宾语前置

　　何为其然也而又何羡乎？而今安在哉？

篇6：期末上学期复习知识点

地理学是关于地球及其特征、居民、现象的学问。小编准备了高二年级上学期期末考试地理复习知识点，希望你喜欢。

1 地理环境对区域发展的影响

1、区域是在地理差异的基础上，按一定的指标和方法划分出来的，具有一定的区位特征，以及一定的面积、形状和边界。区域界线有的是明确的，有的具有过渡性质。区域既是上一级区域的组成部分，又可进一步划分为下一级区域。

2、区域特征：层次性;差异性;整体性;可变性。

3、长江三角洲和松嫩平原的异同：(1)同：都是平原地区，并都位于我国的东部季风区。(2)异：①位置差异：长江三角洲位于我国东部沿海地区的中部，长江的入海口;松嫩平原位于我国东北地区的中部。②气候条件差异：长江三角洲在亚热带季风气候区，夏季高温多雨、雨热同期;松嫩平原在温带季风气候区，也是雨热同期，但大陆性稍强，降水较少，温暖季节短，生长期较短，水热条件的组合不如长江三角洲。③土地条件差异：长江三角洲以水稻土为主，耕地多为水田，较为分散，人均耕地面积低于全国平均水平;松嫩平原黑土分布广泛，耕地多为旱地、集中连片，人均耕地面积高于全国平均水平。④矿产资源条件差异：长江三角洲矿产资源贫乏，松嫩平原有较丰富的石油等矿产。

4、长江三角洲在良好的水热条件基础上，发展水田耕作业，主要种植水稻、油菜、棉花等，一年两熟至三熟;松嫩平原受水热条件的限制，发展旱地耕作业，主要种植玉米、春小麦、大豆等，一年一熟。

5、长江三角洲河湖水面较广，水产业较为发达;松嫩平原西部降水较少，草原分布较广，适宜发展畜牧业。

6、长江三角洲位于我国沿海航线的中枢，长江入海的门户，对内对外联系方便，商业贸易发达，依托当地发达的农业基础发展轻工业，从国内外运入矿产资源发展重工业，成为我国重要的综合性工业基地。松嫩平原利用当地丰富的石油资源和周围地区的煤、铁等资源发展重化工业，成为我国的重化工业基地。

7、区域不同发展阶段中地理环境的影响：(以长江三角洲为例)

(1)早期：河流、湖泊和沼泽分布较广，地势平坦，土质黏重。受地理环境的限制，耕作农业发展缓慢。

(2)农业社会：①船作为交通工具被广泛使用，稠密的水系为扩大交通联系提供了天然水道。 ②随着农业生产工具的改进和生产技术的改良，多水而质地黏重的土壤不再成为耕作业的限制条件，农业生产得到较快的发展。③随着我国历史上人口从北方至南方几次大规模的迁移，人口越来越稠密。④优越的气候条件还使得长江三角洲成为我国主要的桑蚕和棉花生产基地。

(3)农业社会后期：①工商业的发展使人口、城市密集，耕地面积减小。②耕地被分割得很破碎，不利于机械化的推广，粮食商品率低。③今天作为全国粮仓的地位已逐渐让位于东北平原和华北平原，在全国棉花生产中的地位也比不上新疆南部和华北平原。

高二年级上学期期末考试地理复习知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

篇7：期末上学期复习知识点

1.高一化学上学期期末知识点复习 篇一

　　物质的量的单位摩尔

　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量（M）

　　（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

　　（2）单位：g/mol或g、、mol—1

　　（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

2.高一化学上学期期末知识点复习 篇二

　　最简单的有机化合物甲烷

　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

3.高一化学上学期期末知识点复习 篇三

　　硫和氮的氧化物

　　1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

　　2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

　　4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

　　7.久置_显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存_方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入_现象是先变红后褪色，滴入_现象是溶液只变红。

4.高一化学上学期期末知识点复习 篇四

　　常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

　　4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

5.高一化学上学期期末知识点复习 篇五

　　无机非金属材料

　　1.普通(传统)的非金属材料指以硅酸盐为主要成分的材料

　　例如：碳化硅、氧化铝陶瓷，硼酸盐、硫化物玻璃，镁质、铬镁质耐火材料和碳素材料等。

　　2.特种(新型)的无机非金属材料

　　主要指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种无机非金属化合物经特殊的先进工艺制成的材料。

　　例如：压电、铁电、导体、半导体、磁性、超硬、高强度、超高温、生物工程材料及无机复合材料等。

6.高一化学上学期期末知识点复习 篇六

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

7.高一化学上学期期末知识点复习 篇七

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是

　　吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

8.高一化学上学期期末知识点复习 篇八

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

9.高一化学上学期期末知识点复习 篇九

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=

　　相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　17、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

　　20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

10.高一化学上学期期末知识点复习 篇十

　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

篇8：期末上学期复习知识点

1.高一地理上学期期末知识点复习 篇一

　　1、地球上存在生命物质的原因

　　地球所处的宇宙环境：稳定的光照条件，安全的空间运行轨道。

　　地球适宜的自身条件：日地距离适中，体积质量适中，地球内部物质运动促进海洋的形成。

　　2、太阳活动标志：黑子

　　太阳活动对地球的影响：对地球气候的影响、干扰电离层影响无线电短波通讯、对地球磁场的影响。

　　3、自转地理意义：

　　①产生昼夜交替现象;

　　②产生地方时差异;

　　③水平运动物体的偏向;

　　④地球椭圆体的形成。

　　4、公转地理意义：

　　①昼夜长短的时空变化;

　　②正午太阳高度的时空变化;

　　③四季的交替;

　　④五带的分布。

2.高一地理上学期期末知识点复习 篇二

　　光照图的判读方法和步骤

　　1、标自转方向，判断晨昏线

　　2、定日期：

　　⑴北极圈出现极昼（或南极圈出现极夜）为6月22日；

　　⑵北极圈出现极夜（或南极圈出现极昼）为12月22日；

　　⑶晨昏线与经线重合，为3月21日或9月23日。

　　3、时间计算：

　　⑴找特殊时刻点：

　　①晨线与赤道交点所在经线地方时为6点；

　　②昏线与赤道交点所在经线地方时为18点；

　　③平分昼半球的经线地方时为12；

　　④平分夜半球的经线地方时为24点或0点。

　　⑵依据经度相差15°地方时相差1小时，东早西晚，东加西减的原则推算时间。

　　4、确定太阳直射点的地理坐标

　　⑴由日期定直射点的纬度：春秋分日——0°；夏至日——23°26′N；冬至日——23°26′S。

　　⑵太阳直射点所在的经线是平分昼半球的经线，即地方时为12点的经线。

3.高一地理上学期期末知识点复习 篇三

　　热力环流的性质特点

　　（1）水准方向相邻地面热的地方——垂直气流上升――低气压（气旋）——阴雨

　　（2）水准方向相邻地面冷的地方——垂直气流下沉――高气压（反气旋）——晴朗

　　（3）垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。

　　（4）来自低纬的气流——暖湿

　　（5）来自高纬的气流——冷干

　　（6）来自海洋的气流——湿

　　（7）来自大陆的气流（离陆风）——干

　　（8）两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风

4.高一地理上学期期末知识点复习 篇四

　　地理环境的地域分异规律：

　　（1）从赤道到两极的地域分异（纬度地带性）：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化（南北）的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。例如：赤道附近是热带雨林带，其两侧随纬度升高，是热带草原带、热带荒漠带。

　　（2）从沿海向内陆的地域分异（经度地带性）：受海陆分布的影响，自然景观和自然带从沿海向大陆内部产生的有规律的地域分异，这种分异是以水分为基础的。例如：中纬度地区（特别是北半球中纬度地区）从沿海到内陆出现：森林带—草原带—荒漠带

　　（3）山地的垂直地域分异：在高山地区，随着海拔高度的变化，从山麓到山顶的水热状况差异很大，从而形成了垂直自然带。举例：赤道附近的高山，从山麓到山顶看到的自然带类似于从赤道到两极的水平自然带。

5.高一地理上学期期末知识点复习 篇五

　　1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

　　2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

　　3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

　　4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。

　　5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。

　　6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

　　7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

　　8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

　　9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。

　　10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的.地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

　　11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大

　　12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

　　13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

　　14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

6.高一地理上学期期末知识点复习 篇六

　　主要运输方式及其特点：

　　铁路运输

　　当代最重要的运输方式之一。运量大，速度快，运费较低，受自然因素影响小，连续性好

　　修筑铁路造价高，消耗金属材料多，占地面积广，短途运输成本高

　　公路运输

　　发展最快、应用最广、地位日趋重要的运输方式。机动灵活，周转速度快，装卸方便，对各种自然条件适应性强

　　运量小，耗能多，成本高，运费较贵

　　水路运输

　　历史最悠久的运输方式，运量大，投资少，成本低

　　速度慢，灵活性和连续性差，受航道水文状况和气象等自然影响大

　　航空运输

　　速度快，运输效率高，是最快捷的现代化运输方式

　　运量小，能耗大，运费高，且设备投资大，技术要求严格。

　　管道运输

　　运具和线路合二为一的新型运输方式。货物主要是原油、成品油、天然气、煤浆及其它矿浆。气体不挥发，液体不外流，损耗小，连续性强，平稳安全，管理方便，而且可以昼夜不停，运量很大。

　　管道运输要铺设专门管道，设备投资大，灵活性差。

7.高一地理上学期期末知识点复习 篇七

　　1.人类活动地域联系的方式主要是交通运输和通信

　　2.青藏铁路的起点和终点

　　青海省首府西宁经格尔木至拉萨，是世界上，最长的高原铁路。沿线经过我国的自然保护区—三江源自然保护区

　　3.三江源自然保护区位于长江、黄河、澜沧江的`源头，保护高原湿地生态系统和生物多样性。

　　4.集装箱运输的好处是什么?

　　节约包装材料、简化包装手续、提高运输效率、保证货物完全、降低运输成本、改善运输劳动条件等

　　5.世界比较繁忙的航线哪四条

　　①北大西洋航线;

　　②地中海、苏伊士运河航线;

　　③北美洲东岸各港口经巴拿马至北美洲西岸各港口的航线;

　　④北太平洋航线

　　6.邮政通信和电信通信业务的任务分别是什么?受哪些自然因素影响?

　　邮政通信主要利用交通工具和运输网络传达信函和包裹。受地形障碍、台风、暴雨洪水等自然灾害的影响。

　　电信通信业务主要是利用有线电、无线电、光等传递符号、文字、图像和语言等信息。受地形障碍、太阳活动等影响。

8.高一地理上学期期末知识点复习 篇八

　　光照图的判读

　　(1)判断南北极，从地球北极点看地球的自转为逆时针，从南极看为顺时针;或看经度,东经度数递增(或西经度数递减)的方向即为地球自转的方向.

　　(2)判断节气、日期及太阳直射点的纬度晨昏圈过极点(或与一条经线重合)，太阳直射点在赤道，是春秋分日;晨昏线与极圈相切，若北极圈为极昼现象为北半球的夏至日，太阳直射点在北回归线，若北极圈为极夜现象为北半球的冬至日，太阳直射点在南回归线。

　　直射点的经纬度确定：纬度由直射纬线的纬度确定，经度由地方时为12点的经线决定

　　(3)确定地方时在光照图中，太阳直射点所在的经线(即昼半球的中央经线)为12点，夜半球的中央经线为0点，晨线与赤道交点所在经线的为6点，昏线与赤道交点所在经线为18点。

　　(4)判断昼夜长短：昼长=(12-日出时间)×2=(日落时间-12)×2。

　　(5)计算正午太阳高度角

　　某纬度正午太阳高度=90°-该纬度与直射点的纬度差(纬距)。

9.高一地理上学期期末知识点复习 篇九

　　地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素。

　　(1)气候的变化使地球上的水圈、岩石圈、生物圈等圈层得以不断改造，生物对地理环境的作用，归根结底是由于绿色植物能够进行光合作用。

　　(2)生物在地理环境形成中的作用：联系有机界与无机界，促使化学元素迁移;改造大气圈，使原始大气逐渐演化为现在大气;改造水圈，影响水体成分;改造岩石圈，促进岩石的风化和土壤的形成，使地理环境发生了深刻的变化。

　　环境创造了生物，生物又创造了现在的环境。所以生物是地理环境的生物，同时又是地理环境的塑造者

　　(3)地理环境各要素相互联系、相互制约和相互渗透，构成了地理环境的整体性。举例：我国西北内陆——由于距海远，海洋潮湿气流难以到达，形成干旱的大陆性气候——河流不发育，多为内流河——气候干燥，流水作用微弱，物理风化和风力作用显著，形成大片戈壁和沙漠，植被稀少，土壤发育差，有机质含量少。

10.高一地理上学期期末知识点复习 篇十

　　地球公转的地理意义：

　　(1)昼夜长短的变化：

　　①北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各纬度昼长夜短，纬度越高，昼越长夜越短。夏至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象。

　　②北半球冬半年，太阳直射南半球，北半球各纬度夜长昼短，纬度越高，夜越长昼越短。冬至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象。

　　③春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时。

　　④赤道全年昼夜平分。南半球的情况与北半球的相反。

　　(2)正午太阳高度的变化：

　　同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减，夏至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的值，南半球各纬度达最小值。冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的值，北半球各纬度达最小值。春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减。

　　(3)四季的变化(昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季)北半球季节的划分：3、4、5月为春季，6、7、8为夏季，9、10、11为秋季，12、1、2为冬季。

篇9：期末上学期复习知识点

1.高一上学期期末地理知识点复习 篇一

　　1.四季划分依据是昼夜长短和正午太阳高度的变化的变化。

　　2.划分的方法有三种：

　　（1）物候四季：3、4、5月为春季，6、7、8月为夏季，9、10、11月为秋季，12、1、2月为冬季。

　　（2）传统四季：以“四立”为起始点。

　　（3）天文四季：以“二分二至”为起始点。

　　3.五带的划分依据是年太阳辐射总量从低纬向高纬递减，界限是南、北回归线和南、北极圈。

　　4.黄赤交角与回归线、极圈之间的关系

　　⑴黄赤交角的度数等于南北回归线的纬度数，与极圈的纬度数互余。

　　⑵如果黄赤交角变小，南北回归线度数变小，极圈度数增大，从而使热带和寒带的范围缩小，温带范围扩大。如果黄赤交角变大，南北回归线纬度变大，极圈纬度减小，热带和寒带的范围扩大，温带范围缩小。

2.高一上学期期末地理知识点复习 篇二

　　1.一个原理：东边的时刻早。因为地球是自西向东自转的，所以东边先看到日出。东时区区时早于西时区区时；东西时区内越往东区时越早。

　　2.二种线：特殊的时间经线和两个日期界线。

　　特殊的时间经线：

　　（1）6时经线：晨线与赤道交点所在的经线的地方时。

　　（2）18时经线：昏线与赤道交点所在的经线的地方时。

　　（3）12时经线：平分昼半球的经线的地方时。

　　（4）24时经线：平分夜半球的经线的地方时。

　　两个日期界线：

　　（1）180°经线：固定性；日期为向东减一天，向西加一天。

　　（2）0时经线：不确定性。

　　3.计算区时和时区计算的三个步骤。

　　（1）计算当地时区：将已知经度数除以15，若余数小于7。5，则除得的商就是该经度所在的时区数：若余数大于7。5，则该地所在的时区数为商+1。东经为东时区，西经为西时区。

　　（2）计算时区差：同为东时区或同为西时区，时区数相减，一个在东时区一个在西时区，则时区数相加。例如东八区与东二区相差6个时区，东八区与西五区则相差13个时区。

　　（3）计算区时：利用所得的时区差，向东加向西则减。例如当东二区为6时，东九区区时为6+7=13时；西三区区时为6—5=1时；西7区区时为6—13=—7，24—7=17时（日期减去一天）。碰到跨年月时，要注意大月、小月、平年、闰年，才能准确作答。

3.高一上学期期末地理知识点复习 篇三

　　正午太阳高度的变化

　　(1)纬度分布规律

　　同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减。春秋分，正午太阳高度由赤道向南北递减;夏至日，正午太阳高度由北回归线向南北递减;冬至日，正午太阳高度由南回归线向南北递减。

　　(2)季节变化

　　同一纬度，正午太阳高度的大小随季节而变化。北回归线以北的地区：夏至日达到值，冬至日达最小;南回归线以南的地区：冬至日达到_值，夏至日达最小;回归线之间的地区：太阳两次直射，直射时达值。

　　(3)正午太阳高度的计算

　　公式H=90°-|φ-θ|，φ为所求点的纬度，θ为太阳直射点的纬度。

　　(4)正午太阳高度的应用计算楼距、判断日影长短及方向等。

4.高一上学期期末地理知识点复习 篇四

　　土壤

　　(1)土壤的概念：是指陆地表面具有一定肥力，能够生长植物的疏松表层

　　(2)土壤的本质属性:具有肥力，能够生长植物

　　(3)土壤的组成：矿物质(土壤中矿物养分的来源)，有机质(其含量的高低是土壤肥力高低的一个重要指标)，水分和空气(彼此消长，影响热量)

　　(4)土壤的形成

　　形成过程：岩石风化过程低等植物着生过程高等植物着生过程土壤

　　生物对母质的改造作用：有机质的积累过程和养分元素的富集过程，所以生物在土壤的形成过程起着主导作用

5.高一上学期期末地理知识点复习 篇五

　　光照图的判读方法和步骤

　　1、标自转方向，判断晨昏线

　　2、定日期：

　　⑴北极圈出现极昼（或南极圈出现极夜）为6月22日；

　　⑵北极圈出现极夜（或南极圈出现极昼）为12月22日；

　　⑶晨昏线与经线重合，为3月21日或9月23日。

　　3、时间计算：

　　⑴找特殊时刻点：

　　①晨线与赤道交点所在经线地方时为6点；

　　②昏线与赤道交点所在经线地方时为18点；

　　③平分昼半球的经线地方时为12；

　　④平分夜半球的经线地方时为24点或0点。

　　⑵依据经度相差15°地方时相差1小时，东早西晚，东加西减的原则推算时间。

　　4、确定太阳直射点的地理坐标

　　⑴由日期定直射点的纬度：春秋分日——0°；夏至日——23°26′N；冬至日——23°26′S。

　　⑵太阳直射点所在的经线是平分昼半球的经线，即地方时为12点的经线。

6.高一上学期期末地理知识点复习 篇六

　　昼夜交替

　　1、昼夜现象产生的原因——地球不透明、不发光；昼夜交替产生的原因是——地球自转。

　　2、晨昏线的判读：在晨昏线上任找一点，自西向东越过该线进入昼半球，说明该线是晨线，反之是昏线。

　　3、晨昏线与赤道的关系：相交且平分，因此赤道上终年昼夜平分。

　　4、晨昏线与太阳光线的关系：垂直且相切，因此晨昏线上太阳高度为0度。

　　5、晨昏线与地轴的夹角变化范围：0°～23°26′

　　6、太阳高度的分布：昼半球上>0°，夜半球上<0°，晨昏线上=0°。

　　7、昼夜交替的周期：一个太阳日=24小时

7.高一上学期期末地理知识点复习 篇七

　　1、地球上存在生命物质的原因

　　地球所处的宇宙环境：稳定的光照条件，安全的空间运行轨道。

　　地球适宜的自身条件：日地距离适中，体积质量适中，地球内部物质运动促进海洋的形成。

　　2、太阳活动标志：黑子

　　太阳活动对地球的影响：对地球气候的影响、干扰电离层影响无线电短波通讯、对地球磁场的影响。

　　3、自转地理意义：

　　①产生昼夜交替现象;

　　②产生地方时差异;

　　③水平运动物体的偏向;

　　④地球椭圆体的形成。

　　4、公转地理意义：

　　①昼夜长短的时空变化;

　　②正午太阳高度的时空变化;

　　③四季的交替;

　　④五带的分布。

8.高一上学期期末地理知识点复习 篇八

　　自然地理环境中的物质运动和能量交换

　　1、岩石分三大类：

　　①岩浆岩(岩浆上升冷却凝固而成)。

　　②沉积岩(岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成)。

　　③变质岩(变质作用)。

　　2、六大板块名称：亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块。

　　3、大气受热过程：太阳辐射(短波)、大气削弱、地面增温、地面辐射(长波)、大气增温、大气辐射(长波)、大气逆辐射(保温作用)。

　　4、常见的天气系统：锋面系统(冷锋、暖锋、准静止锋)、气旋(低压)和反气旋(高压)、锋面气旋。

9.高一上学期期末地理知识点复习 篇九

　　宇宙中的地球

　　1、天体系统的级别：总星系——银河系(河外星系)——太阳系——地月系。

　　2、地球自转的地理意义：

　　(1)昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线(圈)——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直。

　　(2)地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。

　　(3)沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。

　　3、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。

　　(1)地球内部的圈层根据地震波(纵波、横波)的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石(岩浆岩、沉积岩、变质岩)组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。

　　(2)外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。

10.高一上学期期末地理知识点复习 篇十

　　1、地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素。

　　(1)气候的变化使地球上的水圈、岩石圈、生物圈等圈层得以不断改造，生物对地理环境的作用，归根结底是由于绿色植物能够进行光合作用。

　　(2)生物在地理环境形成中的作用：联系有机界与无机界，促使化学元素迁移;改造大气圈，使原始大气逐渐演化为现在大气;改造水圈，影响水体成分;改造岩石圈，促进岩石的风化和土壤的形成，使地理环境发生了深刻的变化。

　　环境创造了生物，生物又创造了现在的环境。所以生物是地理环境的生物，同时又是地理环境的塑造者。

　　(3)地理环境各要素相互联系、相互制约和相互渗透，构成了地理环境的整体性。举例：我国西北内陆——由于距海远，海洋潮湿气流难以到达，形成干旱的大陆性气候——河流不发育，多为内流河——气候干燥，流水作用微弱，物理风化和风力作用显著，形成大片戈壁和沙漠，植被稀少，土壤发育差，有机质含量少。

　　2、地理环境的地域分异规律：

　　(1)从赤道到两极的地域分异(纬度地带性)：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化(南北)的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。例如：赤道附近是热带雨林带，其两侧随纬度升高，是热带草原带、热带荒漠带。

　　(2)从沿海向内陆的地域分异(经度地带性)：受海陆分布的影响，自然景观和自然带从沿海向大陆内部产生的有规律的地域分异，这种分异是以水分为基础的。例如：中纬度地区(特别是北半球中纬度地区)从沿海到内陆出现：森林带—草原带—荒漠带。

　　(3)山地的垂直地域分异：在高山地区，随着海拔高度的变化，从山麓到山顶的水热状况差异很大，从而形成了垂直自然带。举例：赤道附近的高山，从山麓到山顶看到的自然带类似于从赤道到两极的水平自然带。