高一知识点上学期笔记

篇1：高一知识点上学期笔记

1.地理高一知识点上学期笔记 篇一

　　主要运输方式及其特点：

　　铁路运输

　　当代最重要的运输方式之一。运量大，速度快，运费较低，受自然因素影响小，连续性好

　　修筑铁路造价高，消耗金属材料多，占地面积广，短途运输成本高

　　公路运输

　　发展最快、应用最广、地位日趋重要的运输方式。机动灵活，周转速度快，装卸方便，对各种自然条件适应性强

　　运量小，耗能多，成本高，运费较贵

　　水路运输

　　历史最悠久的运输方式，运量大，投资少，成本低

　　速度慢，灵活性和连续性差，受航道水文状况和气象等自然影响大

　　航空运输

　　速度快，运输效率高，是最快捷的现代化运输方式

　　运量小，能耗大，运费高，且设备投资大，技术要求严格。

　　管道运输

　　运具和线路合二为一的新型运输方式。货物主要是原油、成品油、天然气、煤浆及其它矿浆。气体不挥发，液体不外流，损耗小，连续性强，平稳安全，管理方便，而且可以昼夜不停，运量很大。

　　管道运输要铺设专门管道，设备投资大，灵活性差。

2.地理高一知识点上学期笔记 篇二

　　光照图的判读方法和步骤

　　1、标自转方向，判断晨昏线

　　2、定日期：

　　⑴北极圈出现极昼（或南极圈出现极夜）为6月22日；

　　⑵北极圈出现极夜（或南极圈出现极昼）为12月22日；

　　⑶晨昏线与经线重合，为3月21日或9月23日。

　　3、时间计算：

　　⑴找特殊时刻点：

　　①晨线与赤道交点所在经线地方时为6点；

　　②昏线与赤道交点所在经线地方时为18点；

　　③平分昼半球的经线地方时为12；

　　④平分夜半球的经线地方时为24点或0点。

　　⑵依据经度相差15°地方时相差1小时，东早西晚，东加西减的原则推算时间。

　　4、确定太阳直射点的地理坐标

　　⑴由日期定直射点的纬度：春秋分日——0°；夏至日——23°26′N；冬至日——23°26′S。

　　⑵太阳直射点所在的经线是平分昼半球的经线，即地方时为12点的经线。

3.地理高一知识点上学期笔记 篇三

　　1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。0°以东，180°以西，为东经度;0°以西，180°以东，为西经度。

　　2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。0°-30°为低纬，30°-60°为中纬，60°-90°为高纬。

　　3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

　　4.经线的形状和长度：所有经线都是交于南北极点的半圆，长度都相等。

　　5.东西经的判断：沿着自转方向增大的是东经，减小的是西经。

　　6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

　　7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

　　8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)。

　　9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大(分母愈小)，表示的范围愈小;比例尺愈小(分母愈大)，表示的范围愈大。

　　10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头一般指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向;极点投影图可通过自转确定方向。

4.地理高一知识点上学期笔记 篇四

　　地球公转的地理意义

　　1、昼夜长短的变化：

　　1)某时刻全球的情况：直射点所在半球，昼长于夜，纬度越高，昼越长，极点附近出现极昼现象，另一半球，昼短于夜，纬度越高，昼越短，极点附近出现极夜现象。

　　2)某地全年的情况：夏至日昼最长，冬至日昼最短。

　　3)春分日和秋分日：全球昼夜平分;

　　4)赤道上终年昼夜平分。纬度越高，昼夜长短变化幅度越大。

　　2、正午太阳高度的变化：

　　1)日出、日落时(晨昏线上)时太阳高度=0度，一天中的太阳高度为正午太阳高度即地方时12点时的太阳高度。

　　2)某时刻全球的情况：正午太阳高度由直射点所在纬度向两侧递减，离直射点越远，正午太阳高度越小。

　　3)某地全年的情况：北回归线以北地区，6月22日出现值，12月22日出现最小值;南回归线以南地区，6月22日出现最小值，12月22日出现值;回归线之间地区，值出现在直射点经过该纬度的时候(即太阳直射)，最小值出现在冬至日。

　　3、季节的形成和划分：天文四季(一年中太阳高度、昼长最长的季节为夏季，反之为冬季，例如我国传统的四季)、气候四季(北半球夏季6、7、8，冬季12、1、2)

　　4、五带的形成和划分：以回归线和极圈来划分。

　　回归线=黄赤交角度数，极圈=90度-黄赤交角度数

5.地理高一知识点上学期笔记 篇五

　　1、地球上存在生命物质的原因

　　地球所处的宇宙环境：稳定的光照条件，安全的空间运行轨道。

　　地球适宜的自身条件：日地距离适中，体积质量适中，地球内部物质运动促进海洋的形成。

　　2、太阳活动标志：黑子

　　太阳活动对地球的影响：对地球气候的影响、干扰电离层影响无线电短波通讯、对地球磁场的影响。

　　3、自转地理意义：

　　①产生昼夜交替现象;

　　②产生地方时差异;

　　③水平运动物体的偏向;

　　④地球椭圆体的形成。

　　4、公转地理意义：

　　①昼夜长短的时空变化;

　　②正午太阳高度的时空变化;

　　③四季的交替;

　　④五带的分布。

6.地理高一知识点上学期笔记 篇六

　　宇宙中的地球

　　1、天体系统的级别：总星系——银河系(河外星系)——太阳系——地月系。

　　2、地球自转的地理意义：

　　(1)昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线(圈)——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直。

　　(2)地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。

　　(3)沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。

　　3、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。

　　(1)地球内部的圈层根据地震波(纵波、横波)的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石(岩浆岩、沉积岩、变质岩)组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。

　　(2)外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。

7.地理高一知识点上学期笔记 篇七

　　地理环境的地域分异规律：

　　(1)从赤道到两极的地域分异(纬度地带性)：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化(南北)的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。例如：赤道附近是热带雨林带，其两侧随纬度升高，是热带草原带、热带荒漠带。

　　(2)从沿海向内陆的地域分异(经度地带性)：受海陆分布的影响，自然景观和自然带从沿海向大陆内部产生的有规律的地域分异，这种分异是以水分为基础的。例如：中纬度地区(特别是北半球中纬度地区)从沿海到内陆出现：森林带—草原带—荒漠带。

　　(3)山地的垂直地域分异：在高山地区，随着海拔高度的变化，从山麓到山顶的水热状况差异很大，从而形成了垂直自然带。举例：赤道附近的高山，从山麓到山顶看到的自然带类似于从赤道到两极的水平自然带。

8.地理高一知识点上学期笔记 篇八

　　1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

　　2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

　　3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

　　4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。

　　5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。

　　6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

　　7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

　　8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

　　9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。

　　10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

　　11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大

　　12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

　　13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

　　14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

9.地理高一知识点上学期笔记 篇九

　　热力环流的性质特点

　　（1）水准方向相邻地面热的地方——垂直气流上升――低气压（气旋）——阴雨

　　（2）水准方向相邻地面冷的地方——垂直气流下沉――高气压（反气旋）——晴朗

　　（3）垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。

　　（4）来自低纬的气流——暖湿

　　（5）来自高纬的气流——冷干

　　（6）来自海洋的气流——湿

　　（7）来自大陆的气流（离陆风）——干

　　（8）两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风

10.地理高一知识点上学期笔记 篇十

　　晨昏线与经线和纬线

　　（1）根据晨昏线与纬线相交判断问题

　　①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后

　　②晨昏线与南北极相切，北极圈内为昼，可判断这一天为6月22日前后，北半球为夏至日，北半球为夏季，南半球为冬季

　　③晨昏线与南北极相切，北极圈内为夜，可判断这一天为12月22日前后，北半球为冬至日，北半球为冬季，南半球为夏季

　　（2）根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长

　　推算某地昼长或者夜长，求昼长时，在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点，所跨的经度除以15即该地昼长，如果图上只画了昼半球的一半，要注意，图中白昼所跨经度差的2倍，除以15才是该地的昼长

篇2：高一知识点上学期笔记

1.高一生物知识点上学期笔记 篇一

　　细胞的吸水和失水(原理：渗透作用)

　　1、动物细胞的吸水和失水

　　外界溶液浓度<细胞质浓度时,细胞吸水膨胀

　　外界溶液浓度>细胞质浓度时,细胞失水皱缩

　　外界溶液浓度=细胞质浓度时,水分进出细胞处于动态平衡

　　2、植物细胞的吸水和失水

　　细胞内的液体环境主要指的是液泡里面的细胞液。

　　原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质

　　外界溶液浓度>细胞液浓度时,细胞质壁分离

　　外界溶液浓度<细胞液浓度时,细胞质壁分离复原

　　外界溶液浓度=细胞液浓度时就，水分进出细胞处于动态平衡

2.高一生物知识点上学期笔记 篇二

　　一、细胞的分化

　　(1)概念：在个体发育中，相同细胞的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程。

　　(2)过程：受精卵、增殖为多细胞、分化为组织、器官、系统、发育为生物体

　　(3)特点：持久性、稳定不可逆转性、普遍性

　　二、细胞全能性:

　　(1)体细胞具有全能性的原因

　　由于体细胞一般是通过有丝_增殖而来的，一般已分化的细胞都有一整套和受精卵相同的DNA分子，因此，分化的细胞具有发育成完整新个体的潜能。

　　(2)植物细胞全能性

　　高度分化的植物细胞仍然具有全能性。

　　例如：胡萝卜跟根组织的细胞可以发育成完整的新植株

　　(3)动物细胞全能性

　　高度特化的动物细胞，从整个细胞来说，全能性受到限制。但是，细胞核仍然保持着全能性。

　　(4)全能性大小：受精卵>生殖细胞>体细胞

3.高一生物知识点上学期笔记 篇三

　　影响光合作用的因素及在生产实践中的应用

　　(1)光对光合作用的影响

　　①光的波长

　　叶绿体中色素的吸收光波主要在红光和蓝紫光。

　　②光照强度

　　植物的光合作用强度在一定范围内随着光照强度的增加而增加，但光照强度达到一定时，光合作用的强度不再随着光照强度的增加而增加

　　③光照时间

　　光照时间长，光合作用时间长，有利于植物的生长发育。

　　(2)温度

　　温度低，光和速率低。随着温度升高，光合速率加快，温度过高时会影响酶的活性，光和速率降低。

　　生产上白天升温，增强光合作用，晚上降低室温，抑制呼吸作用，以积累有机物。

　　(3)CO2浓度

　　在一定范围内，植物光合作用强度随着CO2浓度的增加而增加，但达到一定浓度后，光合作用强度不再增加。

　　生产上使田间通风良好，供应充足的CO2

　　(4)水分的供应当植物叶片缺水时，气孔会关闭，减少水分的散失，同时影响CO2进入叶内，暗反应受阻，光合作用下降。

　　生产上应适时灌溉，保证植物生长所需要的水分。

4.高一生物知识点上学期笔记 篇四

　　细胞的能量“通货”——ATP

　　一、什么是ATP?是细胞内的一种高能磷酸化合物，中文名称叫做三磷酸腺苷

　　二、结构简式：A-P~P~PA代表腺苷、P代表磷酸基团、～代表高能磷酸键

　　三、ATP和ADP之间的相互转化

　　ADP+Pi+能量、ATP

　　ATP、ADP+Pi+能量

　　ADP转化为ATP所需能量来源：

　　动物和人：呼吸作用

　　绿色植物：呼吸作用、光合作用

5.高一生物知识点上学期笔记 篇五

　　细胞器之间分工

　　(1)双层膜

　　叶绿体：存在于绿色植物细胞，光合作用场所

　　线粒体：有氧呼吸主要场所

　　(2)单层膜

　　内质网：细胞内蛋白质合成和加工，脂质合成的场所

　　高尔基体：对蛋白质进行加工、分类、包装

　　液泡：植物细胞特有，调节细胞内环境，维持细胞形态

　　溶酶体：分解衰老、损伤细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌

　　(3)无膜

　　核糖体：合成蛋白质的主要场所

　　中心体：与细胞有丝_有关

6.高一生物知识点上学期笔记 篇六

　　1、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流

　　2、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用

　　3、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜

　　4、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜

　　线粒体：有氧呼吸主要场所;双层膜

　　核糖体：生产蛋白质的细胞器;无膜

　　中心体：与动物细胞有丝_有关;无膜

　　液泡：调节植物细胞内的渗透压，内有细胞液

　　内质网：对蛋白质加工

　　高尔基体：对蛋白质加工，分泌

　　5、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

　　维持细胞内环境相对稳定生物膜系统功能许多重要化学反应的位点把各种细胞器分开，提高生命活动效率

　　核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过结构核仁

7.高一生物知识点上学期笔记 篇七

　　从生物圈到细胞

　　1、病毒没有细胞结构，但必须依赖(活细胞)才能生存。

　　2、生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的(基本单位)。

　　3、生命系统的结构层次：(细胞)、(组织)、(器官)、(系统)、(个体)、(种群)(群落)、(生态系统)、(生物圈)。

　　4、血液属于(组织)层次，皮肤属于(器官)层次。

　　5、植物没有(系统)层次，单细胞生物既可化做(个体)层次，又可化做(细胞)层次。

　　6、地球上最基本的生命系统是(细胞)。

　　7、种群：在一定的区域内同种生物个体的总和。例：一个池塘中所有的鲤鱼。

　　8、群落：在一定的区域内所有生物的总和。例：一个池塘中所有的生物。(不是所有的鱼)

　　9、生态系统：生物群落和它生存的无机环境相互作用而形成的统一整体。

　　10、以细胞代谢为基础的生物与环境之间的物质和能量的交换;以细胞增殖、分化为基础的生长与发育;以细胞内基因的传递和变化为基础的遗传与变异。

8.高一生物知识点上学期笔记 篇八

　　组成细胞的原子和分子

　　1、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。

　　2、组成生物体的基本元素：C元素。(碳原子间以共价键构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架，称为有机物的碳骨架。)

　　3、缺乏必需元素可能导致疾病。如：克山病(缺硒)

　　4、生物界与非生物界的统一性和差异性

　　统一性：组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种元素是生物界特有的。

　　差异性：组成生物体的化学元素在生物体和自然界中含量相差很大。

9.高一生物知识点上学期笔记 篇九

　　1、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

　　2、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

　　维持细胞内环境相对稳定生物膜系统功能许多重要化学反应的位点把各种细胞器分开，提高生命活动效率

　　核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过结构核仁

　　3、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态容易被碱性染料染成深色

　　功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心

　　4、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液

　　原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质

　　植物细胞原生质层相当于一层半透膜;质壁分离中质指原生质层，壁为细胞壁

　　5、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜

　　自由扩散：高浓度→低浓度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯

　　协助扩散：载体蛋白质协助，高浓度→低浓度，如葡萄糖进入红细胞

10.高一生物知识点上学期笔记 篇十

　　1.什么是活化能?

　　在一个化学反应体系中，反应开始时，反应物分子的平均能量水平较低，为“初态”。在反应的任何一瞬间反应物中都有一部分分子具有了比初态更高一些的能量，高出的这一部分能量称为“活化能”。活化能的定义是，在一定温度下一摩尔底物全部进入活化态所需要的自由能，单位是焦/摩尔，单位符号是J/mol。

　　2.酶催化作用的特点

　　生物体内的各种化学反应，几乎都是由酶催化的。酶所催化的反应叫酶促反应。酶促反应中被酶作用的物质叫做底物。经反应生成的物质叫做产物。酶作为生物催化剂，与一般催化剂有相同之处，也有其自身的特点。

　　相同点：

　　(1)改变化学反应速率，本身不被消耗;

　　(2)只能催化热力学允许进行的反应;

　　(3)加快化学反应速率，缩短达到平衡时间，但不改变平衡点;

　　(4)降低活化能，使速率加快。

　　不同点：

　　(1)高效性，指催化效率很高，使得反应速率很快;

　　(2)专一性，任何一种酶只作用于一种或几种相关的化合物，这就是酶对底物的专一性;

　　(3)多样性，指生物体内具有种类繁多的酶;

　　(4)易变性，由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏;

　　(5)反应条件的温和性，酶促反应在常温、常压、生理pH条件下进行;

　　(6)酶的催化活性受到调节、控制;

　　(7)有些酶的催化活性与辅因子有关。

　　3.影响酶作用的因素

　　酶的催化活性的强弱以单位时间(每分)内底物减少量或产物生成量来表示。研究某一因素对酶促反应速率的影响时，应在保持其他因素不变的情况下，单独改变研究的因素。

　　影响酶促反应的因素常有：酶的浓度、底物浓度、pH值、温度、抑制剂、激活剂等。其变化规律有以下特点。

　　(1)酶浓度对酶促反应的影响在底物足够，其他条件固定的条件下，反应系统中不含有抑制酶活性的物质及其他不利于酶发挥作用的因素时，酶促反应的速率与酶浓度成正比。

　　(2)底物浓度对酶促反应的影响在底物浓度较低时，反应速率随底物浓度增加而加快，反应速率与底物浓度近乎成正比;在底物浓度较高时，底物浓度增加，反应速率也随之加快，但不显著;当底物浓度很大，且达到一定限度时，反应速率就达到一个值，此时即使再增加底物浓度，反应速率几乎不再改变。

　　(3)pH对酶促反应的影响每一种酶只能在一定限度的pH范围内才表现活性，超过这个范围酶就会失去活性。在一定条件下，每一种酶在某一个pH时活力，这个pH称为这种酶的最适pH。

　　(4)温度对酶促反应的影响酶促反应在一定温度范围内反应速率随温度的升高而加快;但当温度升高到一定限度时，酶促反应速率不仅不再加快反而随着温度的升高而下降。在一定条件下，每一种酶在某一温度时活力，这个温度称为这种酶的最适温度。

　　(5)激活剂对酶促反应的影响激活剂可以提高酶活性，但不是酶活性所必需的。激活剂大致分两类：无机离子和小分子化合物。

　　(6)抑制剂对酶促反应的影响抑制剂使酶活性下降，但不使酶变性。抑制剂作用机制分两种：可逆的抑制作用和不可逆的抑制作用。

篇3：高一知识点上学期笔记

1.高一地理知识点上学期笔记 篇一

　　地方时的计算

　　1.地方时计算原理：

　　①地方时东早西晚(同为东经，经度越大越偏东;同为西经，经度越小越偏东;一东一西，东经偏东时间早)

　　②同一条经线上地方时相同

　　③经度每隔15°地方时相差1小时(即1°=4分钟)

　　2.地方时计算方法：

　　某地地方时=已知地方时±4分钟×两地经度差

　　说明：

　　①式中加减号的选用条件：东加西减――所求地在已知地的东边用加号，在已知地的西边用减号。

　　②经度差的计算：同减异加――两地同为东经或同为西经相减;一为东经一为西经相加。

　　③计算步骤：确定两地经度差;换算两地时间差;判断两地东西方向;带入计算。

　　3.昼夜长短的计算

　　⑴昼弧：任一纬线落在昼半球内的部分。

　　⑵夜弧：任一纬线落在夜半球内的部分。

　　⑶计算：

　　①昼长=昼弧对应的经度数÷15°;

　　②夜长=夜弧对应的经度数÷15°

2.高一地理知识点上学期笔记 篇二

　　光照图的判读方法和步骤

　　1.标自转方向，判断晨昏线

　　2.定日期：

　　⑴北极圈出现极昼(或南极圈出现极夜)为6月22日;

　　⑵北极圈出现极夜(或南极圈出现极昼)为12月22日;

　　⑶晨昏线与经线重合，为3月21日或9月23日。

　　3.时间计算：

　　⑴找特殊时刻点：

　　①晨线与赤道交点所在经线地方时为6点;

　　②昏线与赤道交点所在经线地方时为18点;

　　③平分昼半球的经线地方时为12;

　　④平分夜半球的经线地方时为24点或0点。

　　⑵依据经度相差15°地方时相差1小时，东早西晚，东加西减的原则推算时间。

　　4.确定太阳直射点的地理坐标

　　⑴由日期定直射点的纬度：春秋分日――0°;夏至日――23°26′N;冬至日――23°26′S。

　　⑵太阳直射点所在的经线是平分昼半球的经线，即地方时为12点的经线。

3.高一地理知识点上学期笔记 篇三

　　1、地球上存在生命物质的原因

　　地球所处的宇宙环境：稳定的光照条件，安全的空间运行轨道。

　　地球适宜的自身条件：日地距离适中，体积质量适中，地球内部物质运动促进海洋的形成。

　　2、太阳活动标志：黑子

　　太阳活动对地球的影响：对地球气候的影响、干扰电离层影响无线电短波通讯、对地球磁场的影响。

　　3、自转地理意义：

　　①产生昼夜交替现象;

　　②产生地方时差异;

　　③水平运动物体的偏向;

　　④地球椭圆体的形成。

　　4、公转地理意义：

　　①昼夜长短的时空变化;

　　②正午太阳高度的时空变化;

　　③四季的交替;

　　④五带的分布。

4.高一地理知识点上学期笔记 篇四

　　地球的运动

　　(1)地球运动的一般特点自转：自西向东，恒星日(23时56分4秒)，各地相等15°/小时(两极除外)，线速度从赤道向两极递减公转：自西向东，恒星年(365天6时9分10秒)，近日点(1月初)快，远日点(7月初)慢，平均1°/日。

　　(2)太阳直射点的移动太阳直射点在南、北回归线之间往返运动，周期为一个回归年。

　　(3)昼夜交替和时差昼夜交替的周期为一个太阳日。经度每隔15度，地方时相差1小时。

　　(4)沿地表水平运动物体的偏移北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏转。

　　(5)昼夜长短和正午太阳高度的变化太阳直射点在那个半球，那个半球昼长赤道全年昼夜平分，春秋分日全球昼夜平分由太阳直射点向南北方向递减，离直射点越近太阳高度越大

　　(6)四季更替和五带四季更替在中纬度地区明显。夏季是一年中白昼较长，太阳高度较大的季节，冬季反之。春秋两季是过渡季节。

5.高一地理知识点上学期笔记 篇五

　　地球公转的地理意义：

　　（1）昼夜长短的变化：

　　①北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各纬度昼长夜短，纬度越高，昼越长夜越短。夏至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象。

　　②北半球冬半年，太阳直射南半球，北半球各纬度夜长昼短，纬度越高，夜越长昼越短。冬至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象。

　　③春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时。

　　④赤道全年昼夜平分。南半球的情况与北半球的相反。

　　（2）正午太阳高度的变化：

　　同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减，夏至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的值，南半球各纬度达最小值。冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的值，北半球各纬度达最小值。春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减。

　　（3）四季的变化（昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季）北半球季节的划分：3、4、5月为春季，6、7、8为夏季，9、10、11为秋季，12、1、2为冬季。

6.高一地理知识点上学期笔记 篇六

　　1、判断依据：

　　第一步，根据最冷月、最热月判断南北半球

　　若最冷月为1月、最热月7月，则该地处在北半球;

　　若最冷月为7月、最热月1月，则该地处在南半球

　　第二步，确定最冷月的温度值范围，即>15

　　第三步，判断降水的季节分配类型，夏雨型(1500---20xx)

　　2、位置：

　　纬度位置：南北纬10度至南北回归线之间的大陆东岸

　　海陆位置：主要分布在亚洲的印度半岛和中南半岛

　　3、气候特点(特征)：终年高温，一年有明显的雨(5月---9月)季，旱季(10月----次年4月)

　　4、气候形成原因：受海陆热力性质差异和气压带、风带的季节移动影响(其中夏季风是由南半球的东南信风向北移动，越过赤道后受地转偏向力影响向右偏而形成西南风。

　　5、该气候条件下所形成的陆地自然带：热带季雨林带

　　该气候条件下所分布的植被类型：热带季雨林

　　该气候条件下所分布的典型动物：象，孔雀

　　该气候条件下所形成的典型土壤：砖红壤性红壤

7.高一地理知识点上学期笔记 篇七

　　1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

　　2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

　　3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

　　4.经线的形状和长度：所有经线都是交于南北极点的半圆，长度都相等。

　　5.东西经的判断：沿着自转方向增大的是东经，减小的是西经。

　　6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

　　7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

　　8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

　　9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。

　　10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

　　11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大

　　12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

　　13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

　　14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

8.高一地理知识点上学期笔记 篇八

　　热力环流的性质特点

　　（1）水准方向相邻地面热的地方——垂直气流上升――低气压（气旋）——阴雨

　　（2）水准方向相邻地面冷的地方——垂直气流下沉――高气压（反气旋）——晴朗

　　（3）垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。

　　（4）来自低纬的气流——暖湿

　　（5）来自高纬的气流——冷干

　　（6）来自海洋的气流——湿

　　（7）来自大陆的气流（离陆风）——干

　　（8）两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风

9.高一地理知识点上学期笔记 篇九

　　经度与纬度

　　①经度：人们规定通过英国伦敦格林尼治天文台原址的经线为00经线，也叫本初子午线，由此向东西各分作1800，以东的1800属于东经，以西的1800属于西经。以20°W和160°E组成的经线圈为界，20°W以东，160°E以西为东半球半球，20°W以西，160°E以东为西_半球。

　　②纬度：某地的地球半径与北极星之间的夹角，赤道为0°，北极点为90°N，南极点90°S..赤道把地球分为南北半球。

　　高、中、低纬的划分：0°-30°为低纬，30°-60°为中纬，60°-90°为高

　　③高、中、低纬的划分：0°-30°为低纬，30°-(地球仪上某点的纬度就是该点上北极星的仰角大小)

　　④大洋中部经线：太平洋──180度经线;大西洋──西经20度经线;印度洋─东经80度经线;北冰洋─跨360度经度

　　地球的内部圈层

　　地球内部的结构的研究：由于地球内部的知识主要来自对地震波的研究。

　　当地震发生时，地下岩石受到强烈冲击，产生弹性震动，并以波的形式向四周传播，这种弹性波叫地震波。地震波有纵波（P波）和横波（S波）之分。纵波传播速度较快，可以通过固体、液体和气体传播；横波的传播速度较慢，只能通过固体传播。

　　以莫霍界面和古登堡界面为界，可以将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。

　　（1）由于地震波在不同的介质中传播的速度不同，地震波在经过不同介质的界面时就会发生反射和折射现象，科学家正是利用了地震波的上述性质，通过对地震波的精确测量，了地球内部的.结构。

　　（2）从地球内部地震波曲线图上可以看出，地震波在一定深度发生突然变化，这种速度发生突然变化的面，叫做不连续面。

　　（3）地球内部有两个不连续面。一个在地面下平均33千米处（指大陆部分），在这个不连续面以下，纵波和横波传播速度都明显增加。这个不连续面是奥地利地震学家莫霍洛维奇首先发现的，所以叫莫霍面。另一个在地下2900千米深处，纵波传播速度突然下降，横波则完全消失。这个不连续面是德国地震学家古登堡最早研究的，所以叫古登堡面。

　　（4）用莫霍面和古登堡面为界面，把地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。所以地球的内部圈层是依据地震波传播的突然变化的两个不连续面（莫霍面和古登堡面）来划分的。

篇4：高一知识点上学期笔记

1.高一化学知识点上学期笔记 篇一

　　氧化还原反应

　　氧化还原反应概念的发展比较

　　得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）

　　氧化反应

　　得氧的反应

　　化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应

　　还原反应

　　失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应

　　氧化还原反应

　　有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应

　　氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。

　　化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

2.高一化学知识点上学期笔记 篇二

　　物质的分类

　　1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

　　2．分散系及其分类

　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

　　溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

3.高一化学知识点上学期笔记 篇三

　　化学结构

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

4.高一化学知识点上学期笔记 篇四

　　一、原子半径

　　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

　　二、主要化合价

　　(正化合价和最低负化合价)

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

　　最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

　　三、元素的金属性和非金属性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

　　元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

　　五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

　　同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

　　同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的.碱性增强(酸性减弱)。

　　六、单质与氢气化合的难易程度

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

　　七、气态氢化物的稳定性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

5.高一化学知识点上学期笔记 篇五

　　分离和提纯的方法

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

篇5：高一知识点上学期笔记

1.化学高一知识点上学期笔记 篇一

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　17、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

　　20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

2.化学高一知识点上学期笔记 篇二

　　分散系相关概念

　　1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

　　2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。

　　3、分散剂：分散质分散在其中的物质。

　　4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

　　下面比较几种分散系的不同：

　　分散系溶液胶体浊液

　　分散质的直径

　　分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体

3.化学高一知识点上学期笔记 篇三

　　硫和氮的氧化物

　　1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

　　2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

　　4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

　　7.久置浓_显黄色是因为含有分解生成的.NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓_方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入_现象是先变红后褪色，滴入稀_现象是溶液只变红。

4.化学高一知识点上学期笔记 篇四

　　物质的分类

　　金属：Na、Mg、Al

　　单质

　　非金属：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　纯盐氧化物：CO、NO等

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　无氧酸：HCl

　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按强弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2

　　物按强弱分

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　碱

　　一元碱：NaOH、

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

　　多元碱：Fe(OH)3

　　正盐：Na2CO3

　　盐酸式盐：NaHCO3

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混悬浊液：泥水混合物等

　　合乳浊液：油水混合物

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

5.化学高一知识点上学期笔记 篇五

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

6.化学高一知识点上学期笔记 篇六

　　甲烷CH4

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：

　　CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

　　（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

7.化学高一知识点上学期笔记 篇七

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

8.化学高一知识点上学期笔记 篇八

　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

9.化学高一知识点上学期笔记 篇九

　　常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

　　4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

10.化学高一知识点上学期笔记 篇十

　　物质的量的单位摩尔

　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量（M）

　　（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

　　（2）单位：g/mol或g、、mol—1

　　（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

篇6：高一知识点上学期笔记

1.高一化学科目知识点上学期笔记 篇一

　　一、原子半径

　　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

　　二、主要化合价

　　(正化合价和最低负化合价)

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

　　最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

　　三、元素的金属性和非金属性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

　　元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

　　五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

　　同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

　　同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的.碱性增强(酸性减弱)。

　　六、单质与氢气化合的难易程度

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

　　七、气态氢化物的稳定性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

2.高一化学科目知识点上学期笔记 篇二

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

3.高一化学科目知识点上学期笔记 篇三

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　17、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

　　20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

4.高一化学科目知识点上学期笔记 篇四

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是

　　吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

5.高一化学科目知识点上学期笔记 篇五

　　1、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　2、密度

　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6.高一化学科目知识点上学期笔记 篇六

　　离子反应

　　1、电离(ionization)

　　电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质

　　2、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

　　硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子._则电离出一个氢离子和一个_根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱

　　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐

　　书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

7.高一化学科目知识点上学期笔记 篇七

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

8.高一化学科目知识点上学期笔记 篇八

　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

9.高一化学科目知识点上学期笔记 篇九

　　1、物理性质：

　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：

　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

10.高一化学科目知识点上学期笔记 篇十

　　物质的量的单位――摩尔

　　1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量(M)

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

　　(2)单位：g/mol或g、mol-1

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

篇7：高一知识点上学期笔记

1.高一物理科目知识点上学期笔记 篇一

　　重力势能

　　(1)定义：物体由于被举高而具有的能量。用Ep表示

　　表达式Ep=mgh是标量单位：焦耳(J)

　　(2)重力做功和重力势能的关系

　　W重=-ΔEp

　　重力势能的变化由重力做功来量度

　　(3)重力做功的特点：只和初末位置有关，跟物体运动路径无关

　　重力势能是相对性的，和参考平面有关，一般以地面为参考平面

　　重力势能的变化是绝对的，和参考平面无关

　　(4)弹性势能：物体由于形变而具有的能量

　　弹性势能存在于发生弹性形变的物体中，跟形变的大小有关

　　弹性势能的变化由弹力做功来量度

2.高一物理科目知识点上学期笔记 篇二

　　牛顿第三定律：

　　(1)内容：

　　两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等，方向相反，作用在一条直线上

　　(2)理解：

　　①作用力和反作用力的同时性，它们是同时产生，同时变化，同时消失，不是先有作用力后有反作用力

　　②作用力和反作用力的性质相同，即作用力和反作用力是属同种性质的力

　　③作用力和反作用力的相互依赖性，它们是相互依存，互以对方作为自己存在的前提

　　④作用力和反作用力的不可叠加性，作用力和反作用力分别作用在两个不同的物体上，各产生其效果，不可求它们的合力，两力的作用效果不能相互抵消

3.高一物理科目知识点上学期笔记 篇三

　　速度变化的快慢加速度

　　1.物体的加速度等于物体速度变化(vt—v0)与完成这一变化所用时间的比值

　　a=(vt—v0)/t

　　2.a不由△v、t决定，而是由F、m决定。

　　3.变化量=末态量值—初态量值……表示变化的大小或多少

　　4.变化率=变化量/时间……表示变化快慢

　　5.如果物体沿直线运动且其速度均匀变化，该物体的运动就是匀变速直线运动(加速度不随时间改变)。

　　6.速度是状态量，加速度是性质量，速度改变量(速度改变大小程度)是过程量。

4.高一物理科目知识点上学期笔记 篇四

　　【自由落体运动的定义】

　　从静止出发，只在重力作用下而降落的运动模式，叫自由落体运动。

　　自由落体运动是最典型的匀变速直线运动;是初速度为零，加速度为g的匀加速直线运动。

　　地球表面附近的上空可看作是恒定的重力场。如不考虑大气阻力，在该区域内的自由落体运动的方向是竖直向下的(并非指向地心)，加速度为重力加速度g的匀加速直线运动。

　　只有在赤道上或者两极上，自由落体运动的方向(也就是重力的方向)才是指向地球中心的。

　　g≈9.8m/s^2(重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方向竖直向下)。

　　【自由落体运动的基本公式】

　　(1)Vt=gt

　　(2)h=1/2gt^2

　　(3)Vt^2=2gh

　　这里的h与x同样都是指位移，一般在自由落体中用h表示数值方向的位移量。

5.高一物理科目知识点上学期笔记 篇五

　　物体运动的速度

　　物体通过的路程与所用的时间之比叫做速度。

　　平均速度(与位移、时间间隔相对应)

　　物体运动的平均速度v是物体的位移s与发生这段位移所用时间t的比值。其方向与物体的位移方向相同。单位是m/s。

　　v=s/t

　　瞬时速度(与位置时刻相对应)

　　瞬时速度是物体在某时刻前后无穷短时间内的平均速度。其方向是物体在运动轨迹上过该点的切线方向。瞬时速率(简称速率)即瞬时速度的大小。

　　速率≥速度

6.高一物理科目知识点上学期笔记 篇六

　　运动图象（只研究直线运动）

　　1、x—t图象（即位移图象）

　　（1）、纵截距表示物体的初始位置。

　　（2）、倾斜直线表示物体作匀变速直线运动，水平直线表示物体静止，曲线表示物体作变速直线运动。

　　（3）、斜率表示速度。斜率的绝对值表示速度的大小，斜率的正负表示速度的方向。

　　2、v—t图象（速度图象）

　　（1）、纵截距表示物体的初速度。

　　（2）、倾斜直线表示物体作匀变速直线运动，水平直线表示物体作匀速直线运动，曲线表示物体作变加速直线运动（加速度大小发生变化）。

　　（3）、纵坐标表示速度。纵坐标的绝对值表示速度的大小，纵坐标的正负表示速度的方向。

　　（4）、斜率表示加速度。斜率的绝对值表示加速度的大小，斜率的正负表示加速度的方向。

　　（5）、面积表示位移。横轴上方的面积表示正位移，横轴下方的面积表示负位移。

7.高一物理科目知识点上学期笔记 篇七

　　1、受力分析：

　　要根据力的概念，从物体所处的环境(与多少物体接触，处于什么场中)和运动状态着手，其常规如下：

　　(1)确定研究对象，并隔离出来;

　　(2)先画重力，然后弹力、摩擦力，再画电、磁场力;

　　(3)检查受力图，找出所画力的施力物体，分析结果能否使物体处于题设的运动状态(静止或加速)，否则必然是多力或漏力;

　　(4)合力或分力不能重复列为物体所受的力

　　2、整体法和隔离体法

　　(1)整体法：就是把几个物体视为一个整体，受力分析时，只分析这一整体之外的物体对整体的作用力，不考虑整体内部之间的相互作用力。

　　(2)隔离法：就是把要分析的物体从相关的物体系中假想地隔离出来，只分析该物体以外的物体对该物体的作用力，不考虑物体对其它物体的作用力。

　　(3)方法选择

　　所涉及的物理问题是整体与外界作用时，应用整体分析法，可使问题简单明了，而不必考虑内力的作用;当涉及的物理问题是物体间的作用时，要应用隔离分析法，这时原整体中相互作用的内力就会变为各个独立物体的外力。

　　3、注意事项：

　　正确分析物体的受力情况，是解决力学问题的基础和关键，在具体操作时应注意：

　　(1)弹力和摩擦力都是产生于相互接触的两个物体之间，因此要从接触点处判断弹力和摩擦力是否存在，如果存在，则根据弹力和摩擦力的方向，画好这两个力

　　(2)画受力图时要逐一检查各个力，找不到施力物体的力一定是无中生有的，同时应只画物体的受力，不能把对象对其它物体的施力也画进去

　　易错现象：

　　1.不能正确判定弹力和摩擦力的有无;

　　2.不能灵活选取研究对象;

　　3.受力分析时受力与施力分不清。

8.高一物理科目知识点上学期笔记 篇八

　　时间位移

　　时间与时刻

　　1.钟表指示的一个读数对应着某一个瞬间，就是时刻，时刻在时间轴上对应某一点。两个时刻之间的间隔称为时间，时间在时间轴上对应一段。

　　△t=t2—t1

　　2.时间和时刻的单位都是秒，符号为s，常见单位还有min，h。

　　3.通常以问题中的初始时刻为零点。

　　路程和位移

　　1.路程表示物体运动轨迹的长度，但不能完全确定物体位置的变化，是标量。

　　2.从物体运动的起点指向运动的重点的有向线段称为位移，是矢量。

　　3.物理学中，只有大小的物理量称为标量;既有大小又有方向的物理量称为矢量。

　　4.只有在质点做单向直线运动是，位移的大小等于路程。两者运算法则不同。

9.高一物理科目知识点上学期笔记 篇九

　　1、整体法：以几个物体构成的整个系统为研究对象进行求解的方法。

　　2、隔离法：把系统分成若干部分并隔离开来，分别以每一部分为研究对象进行受力分析，分别列出方程，再联立求解的方法。

　　3、通常在分析外力对系统作用时，用整体法;在分析系统内各物体之间的相互作用时，用隔离法。有时在解答一个问题时要多次选取研究对象，需要整体法与隔离法交叉使用。

　　4、受力分析的判断依据：

　　①从力的概念判断，寻找施力物体;

　　②从力的性质判断，寻找产生原因;

　　③从力的效果判断，寻找是否产生形变或改变运动状态。

　　总之，在进行受力分析时一定要按次序画出物体实际受的各个力，为解决这一难点可记忆以下受力口诀：

　　地球周围受重力绕物一周找弹力

　　考虑有无摩擦力其他外力细分析

　　合力分力不重复只画受力抛施力

10.高一物理科目知识点上学期笔记 篇十

　　动力学(运动和力)

　　1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止

　　2.牛顿第二运动定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}

　　3.牛顿第三运动定律：F=-F{负号表示方向相反,F、F各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}

　　4.共点力的平衡F合=0，推广{正交分解法、三力汇交原理｝

　　5.超重：FN>G，失重：FN

　　6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子

　　注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。