高一知识点归纳下学期

篇1：高一知识点归纳下学期

1.高一生物知识点归纳下学期 篇一

　　1、线粒体：(呈粒状、棒状，具有双层膜，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶)，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体，是细胞的“动力车间”

　　2、叶绿体：(呈扁平的椭球形或球形，具有双层膜，主要存在绿色植物叶肉细胞里)，叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换站”，(含有叶绿素和类胡萝卜素，还有少量DNA和RNA，叶绿素分布在基粒片层的膜上。在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中，含有光合作用需要的酶)。

　　3、核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中。是细胞内将氨基酸合成蛋白质的场所。

　　4、内质网：由膜结构连接而成的网状物。是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的“车间”

　　5、高尔基体：在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与蛋白质(分泌蛋白)的加工、分类运输有关。

　　6、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在于动物细胞和低等植物细胞，与细胞的有丝_有关。

　　7、液泡：主要存在于成熟植物细胞中，液泡内有细胞液。化学成分：有机酸、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、色素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。

　　8、溶酶体：有“消化车间”之称，内含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。

2.高一生物知识点归纳下学期 篇二

　　细胞膜------系统的边界

　　一、细胞膜的成分：主要是脂质(约50%)和蛋白质(约40%)，还有少量糖类(约2%--10%)

　　二、细胞膜的功能：

　　①、将细胞与外界环境分隔开

　　②、控制物质进出细胞

　　③、进行细胞间的信息交流

　　三、植物细胞还有细胞壁，主要成分是纤维素和果胶，对细胞有支持和保护作用;其性质是全透性的。

3.高一生物知识点归纳下学期 篇三

　　组成细胞的原子和分子

　　1、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。

　　2、组成生物体的基本元素：C元素。(碳原子间以共价键构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架，称为有机物的碳骨架。)

　　3、缺乏必需元素可能导致疾病。如：克山病(缺硒)

　　4、生物界与非生物界的统一性和差异性

　　统一性：组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种元素是生物界特有的。

　　差异性：组成生物体的化学元素在生物体和自然界中含量相差很大。

4.高一生物知识点归纳下学期 篇四

　　1、植物细胞特有的细胞器是质体。

　　2、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。

　　3、动植物细胞都有，但功能不同的细胞器是高尔基体。

　　4、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。

　　5、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。

　　6、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

　　7、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。

　　8、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。

　　9、合成物质的细胞器有核糖体、叶绿体、线粒体、高尔基体、内质网。

　　10、维持大气中氧气和二氧化碳含量平衡的细胞器有线粒体、叶绿体。

　　11、原核细胞中具有的细胞器是核糖体。

　　12、真核细胞中细胞器的质量大小顺序为：叶绿体>线粒体>核糖体。

　　13、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。

　　14、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。

　　15、与细胞渗透吸水能力直接有关的细胞器是液泡。

5.高一生物知识点归纳下学期 篇五

　　1.什么是活化能?

　　在一个化学反应体系中，反应开始时，反应物分子的平均能量水平较低，为“初态”。在反应的任何一瞬间反应物中都有一部分分子具有了比初态更高一些的能量，高出的这一部分能量称为“活化能”。活化能的定义是，在一定温度下一摩尔底物全部进入活化态所需要的自由能，单位是焦/摩尔，单位符号是J/mol。

　　2.酶催化作用的特点

　　生物体内的各种化学反应，几乎都是由酶催化的。酶所催化的反应叫酶促反应。酶促反应中被酶作用的物质叫做底物。经反应生成的物质叫做产物。酶作为生物催化剂，与一般催化剂有相同之处，也有其自身的特点。

　　相同点：

　　(1)改变化学反应速率，本身不被消耗;

　　(2)只能催化热力学允许进行的反应;

　　(3)加快化学反应速率，缩短达到平衡时间，但不改变平衡点;

　　(4)降低活化能，使速率加快。

　　不同点：

　　(1)高效性，指催化效率很高，使得反应速率很快;

　　(2)专一性，任何一种酶只作用于一种或几种相关的化合物，这就是酶对底物的专一性;

　　(3)多样性，指生物体内具有种类繁多的酶;

　　(4)易变性，由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏;

　　(5)反应条件的温和性，酶促反应在常温、常压、生理pH条件下进行;

　　(6)酶的催化活性受到调节、控制;

　　(7)有些酶的催化活性与辅因子有关。

　　3.影响酶作用的因素

　　酶的催化活性的强弱以单位时间(每分)内底物减少量或产物生成量来表示。研究某一因素对酶促反应速率的影响时，应在保持其他因素不变的情况下，单独改变研究的因素。

　　影响酶促反应的因素常有：酶的浓度、底物浓度、pH值、温度、抑制剂、激活剂等。其变化规律有以下特点。

　　(1)酶浓度对酶促反应的影响在底物足够，其他条件固定的条件下，反应系统中不含有抑制酶活性的物质及其他不利于酶发挥作用的因素时，酶促反应的速率与酶浓度成正比。

　　(2)底物浓度对酶促反应的影响在底物浓度较低时，反应速率随底物浓度增加而加快，反应速率与底物浓度近乎成正比;在底物浓度较高时，底物浓度增加，反应速率也随之加快，但不显著;当底物浓度很大，且达到一定限度时，反应速率就达到一个值，此时即使再增加底物浓度，反应速率几乎不再改变。

　　(3)pH对酶促反应的影响每一种酶只能在一定限度的pH范围内才表现活性，超过这个范围酶就会失去活性。在一定条件下，每一种酶在某一个pH时活力，这个pH称为这种酶的最适pH。

　　(4)温度对酶促反应的影响酶促反应在一定温度范围内反应速率随温度的升高而加快;但当温度升高到一定限度时，酶促反应速率不仅不再加快反而随着温度的升高而下降。在一定条件下，每一种酶在某一温度时活力，这个温度称为这种酶的最适温度。

　　(5)激活剂对酶促反应的影响激活剂可以提高酶活性，但不是酶活性所必需的。激活剂大致分两类：无机离子和小分子化合物。

　　(6)抑制剂对酶促反应的影响抑制剂使酶活性下降，但不使酶变性。抑制剂作用机制分两种：可逆的抑制作用和不可逆的抑制作用。

6.高一生物知识点归纳下学期 篇六

　　细胞的吸水和失水

　　1、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：

　　(1)具有半透膜。

　　(2)膜两侧溶液具有浓度差。

　　2、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜)：

　　①当外界溶液浓度<细胞质浓度时，细胞吸水。

　　②当外界溶液浓度>细胞质浓度时，细胞失水。

　　③当外界溶液浓度=细胞质浓度时，水分进出平衡。

　　3、植物细胞的吸水和失水：

　　①在成熟的植物细胞中，原生质层(细胞膜+液泡膜+二者之间的细胞质)相当于一层半透膜。

　　②成熟植物细胞发生质壁分离的条件是外界溶液浓度>细胞液浓度，发生质壁分离复原的条件是外界溶液浓度<细胞液浓度。

7.高一生物知识点归纳下学期 篇七

　　1、病毒没有细胞结构，但必须依赖(活细胞)才能生存，寄生在活细胞中，利用细胞里的物质结构基础生活，繁殖。

　　2、生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的(基本单位)。

　　3、生命系统的结构层次：(细胞)、(组织)、(器官)、(系统)、(个体)、(种群)(群落)、(生态系统)、(生物圈)。

　　4、血液属于(组织)层次，皮肤属于(器官)层次。

　　5、植物没有(系统)层次，单细胞生物既可化做(个体)层次，又可化做(细胞)层次。

　　6、地球上最基本的生命系统是(细胞)。生物圈是的生态系统。

　　7、种群：在一定的区域内同种生物个体的总和。例：一个池塘中所有的鲤鱼。

　　8、群落：在一定的区域内所有生物的总和。例：一个池塘中所有的生物。(不是所有的鱼)

　　9、生态系统：生物群落和它生存的无机环境相互作用而形成的统一整体。

　　10、生物圈中存在着众多的单细胞生物，单个细胞就能完成各种生命活动。许多植物和动物是多细胞生物，他们依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动。以细胞代谢为基础的生物与环境之间的物质和能量的交换;以细胞增殖、分化为基础的生长与发育;以细胞内基因的传递和变化为基础的遗传与变异。

8.高一生物知识点归纳下学期 篇八

　　生命的物质基础

　　1.生物体具有共同的物质基础和结构基础。

　　2.从结构上说,除病毒以外,生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。

　　3.新陈代谢是活细胞中全部的序的化学变化总称，是生物体进行一切生命活动的基础。

　　4.生物体具应激性，因而能适应周围环境。

　　5.生物体都有生长、发育和生殖的现象。

　　6.生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

　　7.生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

　　8.组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

　　9.组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。

　　10.各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。

　　11.糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

　　12.脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

　　13.蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

　　14.核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

　　15.组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。

9.高一生物知识点归纳下学期 篇九

　　1.不同生物无氧呼吸的产物不同，其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵，但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。

　　2.原核生物无线粒体，但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。

　　3.有氧呼吸的三个阶段均有ATP产生;无氧呼吸只在第一阶段产生ATP。其余的能量储存在分解不彻底的氧化产物——酒精或乳酸中。

　　4.有氧呼吸过程中H2O既是反应物(第二阶段利用)，又是生成物(第三阶段生成)，且生成的H2O中的氧全部来源于O2。

　　5.有H2O生成一定是有氧呼吸，有CO2生成一定不是乳酸发酵。

　　6.呼吸作用产生的能量大部分以热能形式散失，对动物可用于维持体温。

　　7.水稻等植物长期水淹后烂根的原因：无氧呼吸的产物酒精对细胞有毒害作用。玉米种子烂胚的原因：无氧呼吸产生的乳酸对细胞有毒害作用。

10.高一生物知识点归纳下学期 篇十

　　细胞核的结构

　　1、染色质：指细胞核内易被碱性染料染成深色的物质，故叫染色质。主要由DNA和蛋白质组成，在细胞有丝_间期：染色质呈细长丝状且交织成网状，在细胞有丝_的_期，染色质细丝高度螺旋、缩短变粗成圆柱状或杆状的染色体。染色质和染色体是同种物质在细胞不同_时期的两种不同的形态。

　　2、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。

　　3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。在细胞有丝_过程中核仁呈现周期性的消失和重建。

　　4、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。如mRNA通过核孔进入细胞质。

篇2：高一知识点归纳下学期

1.地理高一知识点归纳下学期 篇一

　　光照图的判读

　　(1)判断南北极，从地球北极点看地球的自转为逆时针，从南极看为顺时针;或看经度,东经度数递增(或西经度数递减)的方向即为地球自转的方向

　　(2)判断节气、日期及太阳直射点的纬度晨昏圈过极点(或与一条经线重合)，太阳直射点在赤道，是春秋分日;晨昏线与极圈相切，若北极圈为极昼现象为北半球的夏至日，太阳直射点在北回归线，若北极圈为极夜现象为北半球的冬至日，太阳直射点在南回归线。

　　直射点的经纬度确定：纬度由直射纬线的纬度确定，经度由地方时为12点的经线决定

　　(3)确定地方时在光照图中，太阳直射点所在的经线(即昼半球的中央经线)为12点，夜半球的中央经线为0点，晨线与赤道交点所在经线的为6点，昏线与赤道交点所在经线为18点。

　　(4)判断昼夜长短：昼长=(12-日出时间)×2=(日落时间-12)×2。

　　(5)计算正午太阳高度角

　　某纬度正午太阳高度=90°-该纬度与直射点的纬度差(纬距)。

2.地理高一知识点归纳下学期 篇二

　　1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

　　2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

　　3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

　　4.经线的形状和长度：所有经线都是交于南北极点的半圆，长度都相等。

　　5.东西经的判断：沿着自转方向增大的是东经，减小的是西经。

　　6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

　　7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

　　8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

　　9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。

　　10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

　　11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大

　　12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

　　13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

　　14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

3.地理高一知识点归纳下学期 篇三

　　一、太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间放射的能量。

　　1、能量来源：太阳中心的核聚变反应(4个氢原子核聚变成氦原子核，并放出大量能量);

　　2、特点：太阳辐射是短波辐射，能量主要集中在波长较短的可见光部分;

　　3、意义：维持地表温度，地球上大气运动、水循环和生命活动等运动的主要动力，人类生产和生活的主要能源。

　　4、太阳常数：表示太阳辐射能到达大气层上界的能量指标，大小为8.24焦/cm2.分。

　　二、太阳活动对地球的影响

　　1、太阳的外部结构：指太阳的大气结构，从里到外分为光球、色球和日冕三层

　　2、对地球的影响：(太阳黑子是太阳活动强弱的标志，周期约为)

4.地理高一知识点归纳下学期 篇四

　　热力环流的性质特点

　　(1)水准方向相邻地面热的地方--垂直气流上升――低气压(气旋)--阴雨

　　(2)水准方向相邻地面冷的地方--垂直气流下沉――高气压(反气旋)--晴朗

　　(3)垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。

　　(4)来自低纬的气流--暖湿

　　(5)来自高纬的气流--冷干

　　(6)来自海洋的气流--湿

　　(7)来自大陆的气流(离陆风)--干

　　(8)两种性质不同的气流相遇--锋面--阴雨、风

5.地理高一知识点归纳下学期 篇五

　　河流搬运能力降低，促使沉积发生，形成堆积地貌。常见的河流堆积地貌主要有以下几种：

　　(1)冲积扇平原

　　冲积扇是河流出山口处的扇形堆积体。河流出山口后，比降显著减小，水流又分成许多交汉，成扇状向外流动，河流能量显著降低，大量物质堆积下来，又有利于河流改道。随着各支汊的不断堆积和变迁，就形成冲积扇。冲积扇的物质结构，一般是顶部物质较粗，主要为沙、砾，随着水流搬运能力向边缘减弱，堆积的物质逐渐变细，边缘一般多为沙、粉沙及亚粘土，分选性较好，所以冲积扇是较好的含水层，边缘常有泉水出露，可发展自流灌溉。若山地河谷随山地间歇抬升，也可形成叠置冲积扇。

　　(2)河漫滩平原

　　河漫滩平原发源于河流中下游。在河流中下游地区，河流下蚀作用减弱，侧蚀作用加强，河流往往凹岸侵蚀，在凸岸堆积形成水下堆积体。堆积体的面积逐渐扩大，在枯水季节露出水面，形成河漫滩。

　　洪水季节，河漫滩被洪水淹没，继续接受沉积。如果河流改道，河漫滩被废弃。多个被废弃的河漫滩连接在一起就形成河漫滩平原。

　　(3)三角洲平原

　　三角洲平原是指河口地区的冲积平原。它以河流和海洋相互作用，河流沉积占优势的产物。河流到达海洋人海口处，由于流速极缓、水流扩散，将携带的泥沙在河口附近堆积下来，加上海潮顶托，形成三角洲。三角洲在平面上的外形略似顶尖朝向陆地的三角形，地势平坦，河网稠密，且纵横交错，河道由分汊顶点向海洋方向呈放射状。若干个三角洲连在一起，便形成广阔的三角洲平原。

6.地理高一知识点归纳下学期 篇六

　　1、地球上存在生命物质的原因

　　地球所处的宇宙环境：稳定的光照条件，安全的空间运行轨道。

　　地球适宜的自身条件：日地距离适中，体积质量适中，地球内部物质运动促进海洋的形成。

　　2、太阳活动标志：黑子

　　太阳活动对地球的影响：对地球气候的影响、干扰电离层影响无线电短波通讯、对地球磁场的影响。

　　3、自转地理意义：

　　①产生昼夜交替现象;

　　②产生地方时差异;

　　③水平运动物体的偏向;

　　④地球椭圆体的形成。

　　4、公转地理意义：

　　①昼夜长短的时空变化;

　　②正午太阳高度的时空变化;

　　③四季的交替;

　　④五带的分布。

7.地理高一知识点归纳下学期 篇七

　　地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素。

　　(1)气候的变化使地球上的水圈、岩石圈、生物圈等圈层得以不断改造，生物对地理环境的作用，归根结底是由于绿色植物能够进行光合作用。

　　(2)生物在地理环境形成中的作用：联系有机界与无机界，促使化学元素迁移;改造大气圈，使原始大气逐渐演化为现在大气;改造水圈，影响水体成分;改造岩石圈，促进岩石的风化和土壤的形成，使地理环境发生了深刻的变化。

　　环境创造了生物，生物又创造了现在的环境。所以生物是地理环境的生物，同时又是地理环境的塑造者

　　(3)地理环境各要素相互联系、相互制约和相互渗透，构成了地理环境的整体性。举例：我国西北内陆——由于距海远，海洋潮湿气流难以到达，形成干旱的大陆性气候——河流不发育，多为内流河——气候干燥，流水作用微弱，物理风化和风力作用显著，形成大片戈壁和沙漠，植被稀少，土壤发育差，有机质含量少。

8.地理高一知识点归纳下学期 篇八

　　地方时的计算

　　1.地方时计算原理：

　　①地方时东早西晚(同为东经，经度越大越偏东;同为西经，经度越小越偏东;一东一西，东经偏东时间早)

　　②同一条经线上地方时相同

　　③经度每隔15°地方时相差1小时(即1°=4分钟)

　　2.地方时计算方法：

　　某地地方时=已知地方时±4分钟×两地经度差

　　说明：

　　①式中加减号的选用条件：东加西减——所求地在已知地的东边用加号，在已知地的西边用减号。

　　②经度差的计算：同减异加——两地同为东经或同为西经相减;一为东经一为西经相加。

　　③计算步骤：确定两地经度差;换算两地时间差;判断两地东西方向;带入计算。

　　3.昼夜长短的计算

　　⑴昼弧：任一纬线落在昼半球内的部分。

　　⑵夜弧：任一纬线落在夜半球内的部分。

　　⑶计算：

　　①昼长=昼弧对应的经度数÷15°;

　　②夜长=夜弧对应的经度数÷15°

9.地理高一知识点归纳下学期 篇九

　　立春：

　　2月4日-5日，谓春季开始之节气

　　雨水：

　　2月18日—20日，此时冬去春来，气温开始回升，空气湿度不断增大，但冷空气活动仍十分频繁。

　　惊蛰：

　　3月5日(6日)，指的是冬天蛰伏土中的冬眠生物开始活动。惊蛰前后乍寒乍暖，气温和风的变化都较大。

　　春分：

　　每年的3月20日(或21日)，阳光直照赤道，昼夜几乎等长。我国广大地区越冬作物将进入春季生长阶段。

　　清明：

　　每年4月5日(或4日)，气温回升，天气逐渐转暖。

　　谷雨：

　　4月20日前后，雨水增多，利于谷类生长。

　　立夏：

　　5月5日或6日。“立夏”，万物生长，欣欣向荣。

　　小满：

　　5月20日或21日叫“小满”。麦类等夏熟作物此时颗粒开始饱满，但未成熟。

　　芒种：

　　6月6日前后，此时太阳移至黄经75度。麦类等有芒作物已经成熟，可以收藏种子。

　　夏至：

　　6月22日前后，日光直射北回归线，出现“日北至，日长至，日影短至”，故曰“夏至”。

　　小暑：

　　7月7日前后，入暑，标志着我国大部分地区进入炎热季节。

　　大暑：

　　7月23日前后，正值中伏前后。这一时期是我国广大地区一年中最炎热的时期，但也有反常年份，“大暑不热”，雨水偏多。

　　立秋：

　　8月7日或8日，草木开始结果，到了收获季节。

　　处暑：

　　8月23日或24日，“处”为结束的意思，至暑气即将结束，天气将变得凉爽了。由于正值秋收之际，降水十分宝贵。

　　白露：

　　9月8日前后，由于太阳直射点明显南移，各地气温下降很快，天气凉爽，晚上贴近地面的水气在草木上结成白色露珠，由此得名“白露”。

　　秋分：

　　9月22日前后，日光直射点又回到赤道，形成昼夜等长。

　　寒露：

　　10月8日前后。此时太阳直射点继续南移，北半球气温继续下降，天气更冷，露水有森森寒意，故名为“寒露风”。

　　霜降：

　　10月23日前后为“霜降”，黄河流域初霜期一般在10月下旬，与“霜降”节令相吻合，霜对生长中的农作物危害很大。

　　立冬：

　　每年11月7日前后。

　　小雪：

　　11月22日前后为“小雪”节气。北方冷空气势力增强，气温迅速下降，降水出现雪花，但此时为初雪阶段，雪量小，次数不多，黄河流域多在“小雪”节气后降雪。

　　大雪：

　　12月7日前后。此时太阳直射点快接近南回归线，北半球昼短夜长。

　　冬至：

　　12月22日前后，此时太阳几乎直射南回归线，北半球则形成了日南至、日短至、日影长至，成为一年中白昼最短的一天。冬至以后北半球白昼渐长，气温持续下降，并进入年气温最低的“三九”。

　　小寒：

　　1月5日前后，此时气候开始寒冷。

　　大寒：

　　1月20日前后，一年中最寒冷的时候。

10.地理高一知识点归纳下学期 篇十

　　(1)陆地水体类型：目前人类大量利用的淡水资源(河流水，淡水湖泊水，浅层地下水)

　　地表水：江河水、湖泊水、冰川

　　地下水：潜水、承压水

　　静态水资源：冰川、内陆湖泊、深层地下水

　　动态水资源：地表水、浅层地下水

　　目前，冰川是地球上淡水主体，分布于两极与高山地区，直接利用少;地下水是淡水第二主体，但主要为深层地下水，开发难度较大;动态水是人们开发利用的重点，其中以河流水最为重要。

　　(2)陆地水的相互关系

　　水源补给类型补给时间补给特点我国分布地区

　　雨水夏秋季节水量变化大东部和南部

　　冰川融水主要在夏季补给有时间性，水量稳定西北地区

　　湖泊水全年有调节性，水量稳定东部

　　地下水全年水量稳定，与河流有互补关系普遍

　　(3)水循环

　　能量来源：太阳能和重力能

　　类型：海陆间大循环(蒸发(包括植物的蒸腾)，水汽输送，下渗，地表和地下径流四个环节，陆地循环，海洋循环

篇3：高一知识点归纳下学期

1.高一化学知识点归纳下学期 篇一

　　1、原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2、元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

　　(3)所有单质都显零价

　　3、单质的熔点

　　同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

　　4、元素的金属性与非金属性(及其判断)

　　(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

　　(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

2.高一化学知识点归纳下学期 篇二

　　铁及其化合物性质

　　1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

　　b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

　　②Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

　　b)加KSCN溶液,溶液显红色.

　　2.主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

3.高一化学知识点归纳下学期 篇三

　　1.阿伏加德罗常数NA

　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

　　不能误认为NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

　　242molC中约含有1.204×10个碳原子

　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

4.高一化学知识点归纳下学期 篇四

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　17、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

　　20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

5.高一化学知识点归纳下学期 篇五

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

篇4：高一知识点归纳下学期

1.化学高一知识点归纳下学期 篇一

　　常见的酸和碱

　　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

　　2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。

　　①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；

　　②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

2.化学高一知识点归纳下学期 篇二

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.化学高一知识点归纳下学期 篇三

　　最简单的有机化合物甲烷

　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

4.化学高一知识点归纳下学期 篇四

　　常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

　　4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

5.化学高一知识点归纳下学期 篇五

　　1、物理性质：

　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：

　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的'正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

6.化学高一知识点归纳下学期 篇六

　　物质的分类

　　金属：Na、Mg、Al

　　单质

　　非金属：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　纯盐氧化物：CO、NO等

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　无氧酸：HCl

　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按强弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2

　　物按强弱分

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　碱

　　一元碱：NaOH、

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

　　多元碱：Fe(OH)3

　　正盐：Na2CO3

　　盐酸式盐：NaHCO3

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混悬浊液：泥水混合物等

　　合乳浊液：油水混合物

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

7.化学高一知识点归纳下学期 篇七

　　有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

　　2、特性

　　①种类多

　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

　　③易分解，易燃烧

　　④熔点低，难导电、大多是非电解质

　　⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

8.化学高一知识点归纳下学期 篇八

　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

9.化学高一知识点归纳下学期 篇九

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：

　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

10.化学高一知识点归纳下学期 篇十

　　一、有机反应类型

　　取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

　　加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

　　聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

　　加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

　　消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

　　氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

　　还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

　　酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

　　水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

　　二、特殊试剂的存放和取用

　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

篇5：高一知识点归纳下学期

1.化学高一复习知识点归纳下学期 篇一

　　苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　（1）氧化反应

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色

　　（2）取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

　　②苯与_（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

　　（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

2.化学高一复习知识点归纳下学期 篇二

　　1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

　　3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的`物质C5H12等。

　　5、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a、从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b、从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c。从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d、从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e。从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、_氧化物（Al2O3）、_氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

　　10、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

　　13、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

　　14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

3.化学高一复习知识点归纳下学期 篇三

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的'燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

4.化学高一复习知识点归纳下学期 篇四

　　1.阿伏加德罗常数NA

　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

　　不能误认为NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

　　242molC中约含有1.204×10个碳原子

　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的`最低点相切。

　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

5.化学高一复习知识点归纳下学期 篇五

　　物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

6.化学高一复习知识点归纳下学期 篇六

　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

7.化学高一复习知识点归纳下学期 篇七

　　最简单的有机化合物甲烷

　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

8.化学高一复习知识点归纳下学期 篇八

　　常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

　　4、常见的`气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

9.化学高一复习知识点归纳下学期 篇九

　　物质的分类

　　金属：Na、Mg、Al

　　单质

　　非金属：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　纯盐氧化物：CO、NO等

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　无氧酸：HCl

　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按强弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2

　　物按强弱分

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　碱

　　一元碱：NaOH、

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

　　多元碱：Fe(OH)3

　　正盐：Na2CO3

　　盐酸式盐：NaHCO3

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混悬浊液：泥水混合物等

　　合乳浊液：油水混合物

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

10.化学高一复习知识点归纳下学期 篇十

　　1、物理性质：

　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：

　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：

　　化合物具有相同的'分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

篇6：高一知识点归纳下学期

1.高一物理知识点归纳笔记下学期 篇一

　　常见的力

　　1.重力G=mg(方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)

　　2.胡克定律F=kx{方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝

　　3.滑动摩擦力F=μFN{与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝

　　4.静摩擦力0≤f静≤fm(与物体相对运动趋势方向相反，fm为静摩擦力)

　　5.万有引力F=Gm1m2/r2(G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上)

　　6.静电力F=kQ1Q2/r2(k=9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上)

　　7.电场力F=Eq(E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)

　　8.安培力F=BILsinθ(θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0)

　　9.洛仑兹力f=qVBsinθ(θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时:f=0)

　　注:

　　(1)劲度系数k由弹簧自身决定;

　　(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;

　　(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;

篇7：高一知识点归纳下学期

1.高一地理科目知识点归纳下学期 篇一

　　1.大气受热

　　能量来源：太阳辐射

　　大气受热过程：太阳辐射大气削弱地面吸收地面辐射大气逆辐射(保温)

　　2.热力环流(最简单的大气运动)

　　海陆热力环流：

　　白天吹海风，晚上吹陆风。

　　因为白天陆地升温比海洋快，陆地形成低压，海洋是高压;晚上陆地降温比海洋快，陆地形成高压，海洋是低压。

　　3.大气水平运动：

　　水平气压梯度力：它是形成风的直接原因;方向与等压线垂直;由高压指向低压。

　　地转偏向力：北半球向右，南半球向左。

　　摩擦力：它斜穿等压线。影响风速，摩擦力越大，风速越小;还会影响风向与等压线的夹角。

　　风向：高压低压

　　风力(风速)：等压线密(气压梯度大)，风力(速)大

2.高一地理科目知识点归纳下学期 篇二

　　地球：

　　1.地球的普通性：

　　八大行星的运动特征：同向性、近圆性、共面性

　　据结构特征可以分为：类地行星、巨行星、远日行星

　　2.地球的特殊性：有生命存在

　　宇宙环境：大小行星各行其道，互不干扰，处于安全宇宙环境中，太阳光照稳定

　　自身条件：日地距离适中，使地表有适宜的温度，使液态水能存在：有适中的体积和质量形成包围地球的大气层，自转公转周期适中，使地球表面温度的日变化和季节幅度变化小，利于生物生长发育

3.高一地理科目知识点归纳下学期 篇三

　　热力环流的性质特点

　　（1）水准方向相邻地面热的地方——垂直气流上升――低气压（气旋）——阴雨

　　（2）水准方向相邻地面冷的地方——垂直气流下沉――高气压（反气旋）——晴朗

　　（3）垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。

　　（4）来自低纬的气流——暖湿

　　（5）来自高纬的气流——冷干

　　（6）来自海洋的气流——湿

　　（7）来自大陆的气流（离陆风）——干

　　（8）两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风

4.高一地理科目知识点归纳下学期 篇四

　　晨昏线与经线和纬线

　　（1）根据晨昏线与纬线相交判断问题

　　①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后

　　②晨昏线与南北极相切，北极圈内为昼，可判断这一天为6月22日前后，北半球为夏至日，北半球为夏季，南半球为冬季

　　③晨昏线与南北极相切，北极圈内为夜，可判断这一天为12月22日前后，北半球为冬至日，北半球为冬季，南半球为夏季

　　（2）根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长

　　推算某地昼长或者夜长，求昼长时，在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点，所跨的经度除以15即该地昼长，如果图上只画了昼半球的一半，要注意，图中白昼所跨经度差的2倍，除以15才是该地的昼长

5.高一地理科目知识点归纳下学期 篇五

　　营造地表形态的力量

　　(1)内力作用能量来自地球内部，主要是放射性元素衰变产生的热能。内力作用主要表现形式为地壳运动、岩浆活动和变质作用，结果使地表变得高低不平。地壳运动的基本形式及其对地貌的影响以水平运动为主，垂直运动为辅水平运动，形成褶皱山系，如裂谷和海洋(东非大裂谷，大西洋的形成)垂直运动，引起地表高低不平和海陆变迁

　　(2)外力作用能量来自地球外部，主要是太阳辐射能。外力作用对地表的塑造主要有风化、侵蚀、搬运和堆积四种方式，结果使地表趋向平坦。

　　(3)岩石圈的物质循环岩浆→岩浆岩：在岩浆活动过程中伴随侵入作用和喷出作用，岩浆冷却凝固而形成已经形成的岩石→沉积岩：在地表外力的风化、侵蚀、搬运、沉积后，经固结成岩作用形成已经形成的岩石→变质岩：经变质作用形成已经形成的岩石→岩浆：在地壳深处或地壳以下(地幔深处)被高温熔化成为新的岩浆。

6.高一地理科目知识点归纳下学期 篇六

　　地球公转的地理意义：

　　(1)昼夜长短的变化：

　　①北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各纬度昼长夜短，纬度越高，昼越长夜越短。夏至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象。

　　②北半球冬半年，太阳直射南半球，北半球各纬度夜长昼短，纬度越高，夜越长昼越短。冬至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象。

　　③春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时。

　　④赤道全年昼夜平分。南半球的情况与北半球的相反。

　　(2)正午太阳高度的变化：

　　同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减，夏至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的值，南半球各纬度达最小值。冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的值，北半球各纬度达最小值。春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减。

　　(3)四季的变化(昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季)北半球季节的划分：3、4、5月为春季，6、7、8为夏季，9、10、11为秋季，12、1、2为冬季。

7.高一地理科目知识点归纳下学期 篇七

　　地理环境的地域分异规律：

　　(1)从赤道到两极的地域分异(纬度地带性)：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化(南北)的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。例如：赤道附近是热带雨林带，其两侧随纬度升高，是热带草原带、热带荒漠带。

　　(2)从沿海向内陆的地域分异(经度地带性)：受海陆分布的影响，自然景观和自然带从沿海向大陆内部产生的有规律的地域分异，这种分异是以水分为基础的。例如：中纬度地区(特别是北半球中纬度地区)从沿海到内陆出现：森林带—草原带—荒漠带。

　　(3)山地的垂直地域分异：在高山地区，随着海拔高度的变化，从山麓到山顶的水热状况差异很大，从而形成了垂直自然带。举例：赤道附近的高山，从山麓到山顶看到的自然带类似于从赤道到两极的水平自然带。

8.高一地理科目知识点归纳下学期 篇八

　　一、太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间放射的能量。

　　1、能量来源：太阳中心的核聚变反应(4个氢原子核聚变成氦原子核，并放出大量能量);

　　2、特点：太阳辐射是短波辐射，能量主要集中在波长较短的可见光部分;

　　3、意义：维持地表温度，地球上大气运动、水循环和生命活动等运动的主要动力，人类生产和生活的主要能源。

　　4、太阳常数：表示太阳辐射能到达大气层上界的能量指标，大小为8.24焦/cm2.分。

　　二、太阳活动对地球的影响

　　1、太阳的外部结构：指太阳的大气结构，从里到外分为光球、色球和日冕三层

　　2、对地球的影响：(太阳黑子是太阳活动强弱的标志，周期约为)

9.高一地理科目知识点归纳下学期 篇九

　　河流搬运能力降低，促使沉积发生，形成堆积地貌。常见的河流堆积地貌主要有以下几种：

　　(1)冲积扇平原

　　冲积扇是河流出山口处的扇形堆积体。河流出山口后，比降显著减小，水流又分成许多交汉，成扇状向外流动，河流能量显著降低，大量物质堆积下来，又有利于河流改道。随着各支汊的不断堆积和变迁，就形成冲积扇。冲积扇的物质结构，一般是顶部物质较粗，主要为沙、砾，随着水流搬运能力向边缘减弱，堆积的物质逐渐变细，边缘一般多为沙、粉沙及亚粘土，分选性较好，所以冲积扇是较好的含水层，边缘常有泉水出露，可发展自流灌溉。若山地河谷随山地间歇抬升，也可形成叠置冲积扇。

　　(2)河漫滩平原

　　河漫滩平原发源于河流中下游。在河流中下游地区，河流下蚀作用减弱，侧蚀作用加强，河流往往凹岸侵蚀，在凸岸堆积形成水下堆积体。堆积体的面积逐渐扩大，在枯水季节露出水面，形成河漫滩。

　　洪水季节，河漫滩被洪水淹没，继续接受沉积。如果河流改道，河漫滩被废弃。多个被废弃的河漫滩连接在一起就形成河漫滩平原。

　　(3)三角洲平原

　　三角洲平原是指河口地区的冲积平原。它以河流和海洋相互作用，河流沉积占优势的产物。河流到达海洋人海口处，由于流速极缓、水流扩散，将携带的泥沙在河口附近堆积下来，加上海潮顶托，形成三角洲。三角洲在平面上的外形略似顶尖朝向陆地的三角形，地势平坦，河网稠密，且纵横交错，河道由分汊顶点向海洋方向呈放射状。若干个三角洲连在一起，便形成广阔的三角洲平原。

10.高一地理科目知识点归纳下学期 篇十

　　宇宙中的地球

　　1、天体系统的级别：总星系——银河系(河外星系)——太阳系——地月系。

　　2、地球自转的地理意义：

　　(1)昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线(圈)——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直。

　　(2)地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。

　　(3)沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。

　　3、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。

　　(1)地球内部的圈层根据地震波(纵波、横波)的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石(岩浆岩、沉积岩、变质岩)组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。

　　(2)外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。

篇8：高一知识点归纳下学期

1.高一年级生物知识点归纳下学期 篇一

　　生命的物质基础

　　1.生物体具有共同的物质基础和结构基础。

　　2.从结构上说,除病毒以外,生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。

　　3.新陈代谢是活细胞中全部的序的化学变化总称，是生物体进行一切生命活动的基础。

　　4.生物体具应激性，因而能适应周围环境。

　　5.生物体都有生长、发育和生殖的现象。

　　6.生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

　　7.生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

　　8.组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

　　9.组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。

　　10.各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。

　　11.糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

　　12.脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

　　13.蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

　　14.核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

　　15.组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。

2.高一年级生物知识点归纳下学期 篇二

　　一、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞

　　二、原核细胞和真核细胞的比较：

　　1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核；遗传物质(一个环状DNA分子)集中的区域称为拟核；没有染色体，DNA不与蛋白质结合；细胞器只有核糖体；有细胞壁，成分与真核细胞不同。

　　2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核；有一定数目的染色体(DNA与蛋白质结合而成)；一般有多种细胞器。

　　3、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌(如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌)、放线菌、支原体等都属于原核生物。

　　4、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌(酵母菌、霉菌、粘菌)等。

3.高一年级生物知识点归纳下学期 篇三

　　从生物圈到细胞

　　1、病毒没有细胞结构，但必须依赖(活细胞)才能生存，寄生在活细胞中，利用细胞里的物质结构基础生活，繁殖。

　　2、生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的(基本单位)。

　　3、生命系统的结构层次：(细胞)、(组织)、(器官)、(系统)、(个体)、(种群)(群落)、(生态系统)、(生物圈)。

　　4、血液属于(组织)层次，皮肤属于(器官)层次。

　　5、植物没有(系统)层次，单细胞生物既可化做(个体)层次，又可化做(细胞)层次。

　　6、地球上最基本的生命系统是(细胞)。生物圈是的生态系统。

　　7、种群：在一定的区域内同种生物个体的总和。例：一个池塘中所有的鲤鱼。

　　8、群落：在一定的区域内所有生物的总和。例：一个池塘中所有的生物。(不是所有的鱼)

　　9、生态系统：生物群落和它生存的无机环境相互作用而形成的统一整体。

　　10、生物圈中存在着众多的单细胞生物，单个细胞就能完成各种生命活动。许多植物和动物是多细胞生物，他们依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动。以细胞代谢为基础的生物与环境之间的物质和能量的交换;以细胞增殖、分化为基础的生长与发育;以细胞内基因的传递和变化为基础的遗传与变异。

4.高一年级生物知识点归纳下学期 篇四

　　遗传因子的发现

　　1.相对性状：同种生物的同一性状的不同表现类型。控制相对性状的基因，叫作等位基因。

　　2.性状分离：在杂种后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象。

　　3.假说-演绎法：观察现象、提出问题→分析问题、提出假说→设计实验、验证假说→分析结果、得出结论。测交：F1与隐性纯合子杂交。

　　4.分离定律的实质是：在减数_后期随同源染色体的分离，等位基因分开，分别进入两个不同的配子中。

　　5.自由组合定律的实质是：在减数第一次_后期同源染色体上的等位基因分离，非同源染色体上的非等位基因自由组合。

　　6.表现型指生物个体表现出来的性状，与表现型有关的基因组成叫作基因型。

5.高一年级生物知识点归纳下学期 篇五

　　1、DNA的组成元素：C、H、O、N、P

　　2、DNA的基本单位：脱氧核糖核苷酸(4种)

　　3、DNA的结构：

　　①由两条、反向平行的脱氧核苷酸链盘旋成双螺旋结构。

　　②外侧：脱氧核糖和磷酸交替连接构成基本骨架。

　　内侧：由氢键相连的碱基对组成。

　　③碱基配对有一定规律：A=T;G≡C。(碱基互补配对原则)

　　4、特点：

　　①稳定性：DNA分子中脱氧核糖与磷酸交替排列的顺序稳定不变

　　②多样性：DNA分子中碱基对的排列顺序多种多样(主要的)、碱基的数目和碱基的比例不同

　　③特异性：DNA分子中每个DNA都有自己特定的碱基对排列顺序

6.高一年级生物知识点归纳下学期 篇六

　　1.基因分离定律：具有一对相对性状的两个生物纯本杂交时,子一代只表现出显性性状;子二代出现了性状分离现象,并且显性性状与隐性性状的数量比接近于3：1.

　　2.基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中,位于一对同源染色体,具有一定的独立性,生物体在进行减数_形成配子时,等位基因会随着的分开而分离,分别进入到两个配子中,独立地随配子遗传给后代.

　　3.基因型是性状表现的内存因素,而表现型则是基因型的表现形式.表现型=基因型+环境条件.

　　4.基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的.在进行减数_形成配子的过程中,同源染色体上的等位基因彼此分离,同时非同源染色体上的非等位基因自由组合.在基因的自由组合定律的范围内,有n对等位基因的个体产生的配子最多可能有2n种.