高一必修二知识点归纳
篇1：高一必修二知识点归纳
1.高一必修二地理知识点归纳 篇一
主要交通运输方式
1、铁路运输：运量大，速度快，运费较低，爱自然因素影响较小，连续性较好，但造价高，占地广，耗费金属材料多。适宜大量、远距离运输。
2、公路运输：机动灵活，对自然条件适应范围广，周转快，装卸方便，但运量小，成本较高，运费较贵。适宜小量、近距离运输。
3、水运(包括河运和海运)：运量大，成本低，但速度最慢灵活性和连续性差，受自然条件影响大。适宜大量、远距离运输。
4、航空运输：速度最快，但投资大，运量小，运费。适宜运输急需，贵重且运量不大的物品。
5、管道运输：损耗小，连续性好，运量大，但投资大，灵活性差。适宜气态和液态运输。
2.高一必修二地理知识点归纳 篇二
工业区位指向类型
(1)原料指向型：
①工业特点：原料不便长距离运输或运输原料成本高。
②区位选择原则：接近原料产地。
③主要工业部门：采掘工业、制糖业、水产品加工业、水果加工业等。
(2)动力指向型：
①工业特点：需消耗大量能源。
②区位选择原则：接近能源基地。
③主要工业部门：有色金属冶炼厂。
(3)市场指向型：
①工业特点：产品不便远距离运输或运输产品成本高。
②区位选择原则：接近产品的消费市场。
③主要工业部门：瓶装饮料业、家具制造业、印刷、石油加工业等。
(4)劳动力指向型：
①工业特点：需投入大量劳动力。
②区位选择原则：接近有大量廉价劳动力地区。
③主要工业部门：普通的服装、电子装配、包带、制伞、制鞋工业等。
(5)技术指向型：
①工业特点：技术要求高。
②区位选择原则：接近高等教育和科技发达地区。
③主要工业部门：集成电路(微电子)、精密仪器等。
3.高一必修二地理知识点归纳 篇三
农业区位因素及其变化
1、农业的生产特点：地域性、周期性、季节性
2、农业区位因素及其变化：
3、下列农业类型单位产值的排序：
花卉>乳牛>塘鱼>果园>蔬菜>粮棉。
4、泰国湄南河平原的水稻种植&澳大利亚牧场
5、影响农业区位选择主要因素
5、区分几个因素：
主要区位因素：指某一区域某种农业发展所有因素(条件)。
主导因素：指影响某种农业发展的最主要因素，没有这种因素就没有该种农业在该区域分布的可能。如珠三角基塘农业的地形因素。
限制性因素：农业生产需要许多条件，如果一个地区其他条件均满足，唯有一个条件不能满足，则既是。如西北地区的限制性因素是水。
4.高一必修二地理知识点归纳 篇四
农业生产活动对地理环境的影响
1、对生物的影响：
①开垦耕地、砍伐森林等;
②人工培育良种;
③过渡放牧导致草场破坏，出现荒漠化;
④施用农药会使农产品遭到污染，导致农产品质量下降。
2、对土壤的影响：
①大水漫灌导致土壤盐渍化;
②长期施用化肥会使土壤板结，变酸变硬。
3、对气候的影响：砍伐森林与植树造林、修建水库与引水灌溉都改变了下垫面性质，改变了大气的热源和水源条件。
4、对水文特征的影响：
①修建水库和引水灌溉：改变了河流径流的流量过程;
②开垦梯田、砍伐森林、植树造林：影响河流含沙量。
5.高一必修二地理知识点归纳 篇五
商品谷物农业：
(1)分布：主要分布在美国、加拿大、澳大利亚、阿根廷、俄罗斯等国，我国东北、西北有国营农场。
(2)主要品种：小麦、玉米(旱地作物，便于机械化生产)。
(3)区位条件：
①自然条件：地势平坦，土壤肥沃，水源充足，耕地广阔，地广人稀(大规模经营的可能)。
②社会经济条件：交通发达，技术水平高。
③技术条件：机械化程度高。
(4)特点：
①生产规模大;
②机械化程度高;
③商品率高。
6.高一必修二地理知识点归纳 篇六
1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。
2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。
3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。
4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。
5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。
6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。
7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。
8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)
9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。
10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。
11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大
12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。
13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。
14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。
篇2：高一必修二知识点归纳
1.高一必修二数学知识点归纳 篇一
函数的值问题
⑴对于二次函数，利用配方法，将函数化为y=(x-a)2+b的形式，得出函数的大值或小值。
⑵对于易于画出函数图像的函数，画出图像，从图像中观察值。
⑶关于二次函数在闭区间的值问题
ⅰ判断二次函数的顶点是否在所求区间内，若在区间内，则接ⅱ，若不在区间内，则接ⅲ。
ⅱ若二次函数的顶点在所求区间内，则在二次函数y=ax2+bx+c中，a>0时，顶点为小值，a<0时顶点为大值;后判断区间的两端点距离顶点的远近，离顶点远的端点的函数值，即为a>0时的大值或a<0时的小值。
ⅲ若二次函数的顶点不在所求区间内，则判断函数在该区间的单调性
若函数在[a，b]上递增，则小值为f(a)，大值为f(b);
若函数在[a，b]上递减，则小值为f(b)，大值为f(a)。
2.高一必修二数学知识点归纳 篇二
空间几何体表面积体积公式：
1、圆柱体:表面积:2πRr+2πRh体积:πR2h(R为圆柱体上下底圆半径，h为圆柱体高)
2、圆锥体:表面积:πR2+πR[(h2+R2)的]体积:πR2h/3(r为圆锥体低圆半径，h为其高，
3、a-边长，S=6a2，V=a3
4、长方体a-长，b-宽，c-高S=2(ab+ac+bc)V=abc
5、棱柱S-h-高V=Sh
6、棱锥S-h-高V=Sh/3
7、S1和S2-上、下h-高V=h[S1+S2+(S1S2)^1/2]/3
8、S1-上底面积，S2-下底面积，S0-中h-高，V=h(S1+S2+4S0)/6
9、圆柱r-底半径，h-高，C—底面周长S底—底面积，S侧—，S表—表面积C=2πrS底=πr2，S侧=Ch，S表=Ch+2S底，V=S底h=πr2h
10、空心圆柱R-外圆半径，r-内圆半径h-高V=πh(R^2-r^2)
11、r-底半径h-高V=πr^2h/3
12、r-上底半径，R-下底半径，h-高V=πh(R2+Rr+r2)/313、球r-半径d-直径V=4/3πr^3=πd^3/6
14、球缺h-球缺高，r-球半径，a-球缺底半径V=πh(3a2+h2)/6=πh2(3r-h)/3
15、球台r1和r2-球台上、下底半径h-高V=πh[3(r12+r22)+h2]/6
16、圆环体R-环体半径D-环体直径r-环体截面半径d-环体截面直径V=2π2Rr2=π2Dd2/4
17、桶状体D-桶腹直径d-桶底直径h-桶高V=πh(2D2+d2)/12，(母线是圆弧形，圆心是桶的中心)V=πh(2D2+Dd+3d2/4)/15(母线是抛物线形)
3.高一必修二数学知识点归纳 篇三
二面角和二面角的平面角
①二面角的定义：从一条直线出发的两个半平面所组成的图形叫做二面角,这条直线叫做二面角的棱,这两个半平面叫做二面角的面.
②二面角的平面角：以二面角的棱上任意一点为顶点,在两个面内分别作垂直于棱的两条射线,这两条射线所成的角叫二面角的平面角.
③直二面角：平面角是直角的二面角叫直二面角.
两相交平面如果所组成的二面角是直二面角,那么这两个平面垂直;反过来,如果两个平面垂直,那么所成的二面角为直二面角
④求二面角的方法
定义法：在棱上选择有关点,过这个点分别在两个面内作垂直于棱的射线得到平面角
垂面法：已知二面角内一点到两个面的垂线时,过两垂线作平面与两个面的交线所成的角为二面角的平面角
4.高一必修二数学知识点归纳 篇四
空间中的垂直问题
(1)线线、面面、线面垂直的定义
①两条异面直线的垂直：如果两条异面直线所成的角是直角,就说这两条异面直线互相垂直.
②线面垂直：如果一条直线和一个平面内的任何一条直线垂直,就说这条直线和这个平面垂直.
③平面和平面垂直：如果两个平面相交,所成的二面角(从一条直线出发的两个半平面所组成的图形)是直二面角(平面角是直角),就说这两个平面垂直.
(2)垂直关系的判定和性质定理
①线面垂直判定定理和性质定理
判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直,那么这条直线垂直这个平面.
性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面,那么这两条直线平行.
②面面垂直的判定定理和性质定理
判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线,那么这两个平面互相垂直.
性质定理：如果两个平面互相垂直,那么在一个平面内垂直于他们的交线的直线垂直于另一个平面.
5.高一必修二数学知识点归纳 篇五
函数的奇偶性
(1)若f(x)是偶函数，那么f(x)=f(-x);
(2)若f(x)是奇函数，0在其定义域内，则f(0)=0(可用于求参数);
(3)判断函数奇偶性可用定义的等价形式：f(x)±f(-x)=0或(f(x)≠0);
(4)若所给函数的解析式较为复杂，应先化简，再判断其奇偶性;
(5)奇函数在对称的单调区间内有相同的单调性;偶函数在对称的单调区间内有相反的单调性。
6.高一必修二数学知识点归纳 篇六
1.向量可以形象化地表示为带箭头的线段。箭头所指：代表向量的方向;线段长度：代表向量的大小。
2.规定若线段AB的端点A为起点，B为终点，则线段就具有了从起点A到终点B的方向和长度。具有方向和长度的线段叫做有向线段。
3.向量的模：向量的大小，也就是向量的长度(或称模)。向量a的模记作|a|。
注：向量的模是非负实数，是可以比较大小的。因为方向不能比较大小，所以向量也就不能比较大小。对于向量来说“大于”和“小于”的概念是没有意义的。
4.单位向量：长度为一个单位(即模为1)的向量，叫做单位向量.与向量a同向，且长度为单位1的向量，叫做a方向上的单位向量，记作a0。
5.长度为0的向量叫做零向量，记作0。零向量的始点和终点重合，所以零向量没有确定的方向，或说零向量的方向是任意的。
篇3：高一必修二知识点归纳
1.高一必修二物理知识点归纳
1.对牛顿第一定律的理解
(1)揭示了物体不受外力作用时的运动规律
(2)牛顿第一定律是惯性定律，它指出一切物体都有惯性，惯性只与质量有关
(3)肯定了力和运动的关系：力是改变物体运动状态的原因，不是维持物体运动的原因
(4)牛顿第一定律是用理想化的实验总结出来的一条独立的规律，并非牛顿第二定律的特例
(5)当物体所受合力为零时，从运动效果上说，相当于物体不受力，此时可以应用牛顿第一定律
2.对牛顿第二定律的理解
(1)揭示了a与F、m的定量关系，特别是a与F的几种特殊的对应关系：同时性、同向性、同体性、相对性、独立性
(2)牛顿第二定律进一步揭示了力与运动的关系，一个物体的运动情况决定于物体的受力情况和初始状态
(3)加速度是联系受力情况和运动情况的桥梁，无论是由受力情况确定运动情况，还是由运动情况确定受力情况，都需求出加速度
3.对牛顿第三定律的理解
(1)力总是成对出现于同一对物体之间，物体间的这对力一个是作用力，另一个是反作用力
(2)指出了物体间的相互作用的特点："四同"指大小相等，性质相等，作用在同一直线上，同时出现、消失、存在;"三不同"指方向不同，施力物体和受力物体不同，效果不同。
2.高一必修二物理知识点归纳
●时间和时刻：
①时刻的定义：时刻是指某一瞬时，是时间轴上的一点，相对于位置、瞬时速度、等状态量，一般说的“2秒末”，“速度2m/s”都是指时刻。
②时间的定义：时间是指两个时刻之间的间隔，是时间轴上的一段，通常说的“几秒内”，“第几秒”都是指的时间。
●位移和路程：
①位移的定义：位移表示质点在空间的位置变化，是矢量。位移用又向线段表示，位移的大小等于又向线段的长度，位移的方向由初始位置指向末位置。
②路程的定义：路程是物体在空间运动轨迹的长度，是一个标量。在确定的两点间路程不是确定的，它与物体的具体运动过程有关。
●位移与路程的关系：位移和路程是在一段时间内发生的，是过程量，两者都和参考系的选取有关系。一般情况下位移的大小并不等于路程的大小。只有当物体做单方向的直线运动是两者才相等。
3.高一必修二物理知识点归纳
1.气体的状态参量：
温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，
热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273{T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2{PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝
注:
(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关;
(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
4.高一必修二物理知识点归纳
关于轻绳、轻杆、轻弹簧的问题
(1)轻绳
①拉力的方向一定沿绳指向绳收缩的方向
②同一根绳上各处的拉力大小都相等
③认为受力形变极微，看做不可伸长
④弹力可做瞬时变化
(2)轻杆
①作用力方向不一定沿杆的方向
②各处作用力的大小相等
③轻杆不能伸长或压缩
④轻杆受到的弹力方式有：拉力、压力
⑤弹力变化所需时间极短，可忽略不计
(3)轻弹簧
①各处的弹力大小相等，方向与弹簧形变的方向相反
②弹力的大小遵循的关系
③弹簧的弹力不能发生突变
5.高一必修二物理知识点归纳
1.万有引力定律：引力常量G=6.67×Nm2/kg2
2.适用条件：可作质点的两个物体间的相互作用;若是两个均匀的球体,r应是两球心间距.(物体的尺寸比两物体的距离r小得多时，可以看成质点)
3.万有引力定律的应用：(中心天体质量M,天体半径R,天体表面重力加速度g)
(1)万有引力=向心力(一个天体绕另一个天体作圆周运动时)
(2)重力=万有引力
地面物体的重力加速度：mg=Gg=G≈9.8m/s2
高空物体的重力加速度：mg=Gg=G<9.8m/s2
4.第一宇宙速度----在地球表面附近(轨道半径可视为地球半径)绕地球作圆周运动的卫星的线速度,在所有圆周运动的卫星中线速度是大的。
由mg=mv2/R或由==7.9km/s
5.开普勒三大定律
6.利用万有引力定律计算天体质量
7.通过万有引力定律和向心力公式计算环绕速度
8.大于环绕速度的两个特殊发射速度：第二宇宙速度、第三宇宙速度(含义)
篇4：高一必修二知识点归纳
1.高一政治必修二知识点归纳
消费及其类型
1、影响消费的因素有很多，其中主要是居民的收入和物价水平。其他因素有商品的性能、质量、外观、包装、广告、购买方式、服务态度、家庭人口数量、经济发展水平等。
2、收入对消费的影响：收入是消费的前提和基础
⑴一般说来，居民的可支配收入与居民消费成正比——要发展经济，增加居民收入
⑵居民消费水平不仅取决于当前的收入，而且受未来收入预期的影响——改善收入预期⑶社会总体消费水平的高低与人们收入差距的大小有密切联系（一般说来，二者成反比）——缩小收入差距
3、一般说来，物价水平与人们的消费水平成反比——稳定物价
4、消费类型：
⑴按产品类型分，可分为有形商品消费和劳务消费
⑵按交易方式分，可分为钱货两清消费、贷款消费和租赁消费
⑶按消费目的分，可分为生存资料消费（最基本的消费）、发展资料消费和享受资料消费
5、消费结构，反映人们各类消费支出在消费总支出中所占的比重。它会随着经济的发展、收入的变化而不断变化。
6、恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。恩格尔系数减小，表明人民生活水平提高，消费结构改善。
2.高一政治必修二知识点归纳
保险：规避风险的投资
（1）商业保险的含义：指投保人根据合同约定，向保险人支付保险费，保险人对于合同约定的可能发生的事故因其发生所造成的财产损失承担赔偿保险金责任，或者当被保险人死亡、伤残、疾病或者达到合同约定的年龄期，承担给给付保险金责任的行为。
（2）类别：人身保险、财产保险
（3）订立原则：公平互利、协商一致、自愿订立。
3.高一政治必修二知识点归纳
股票：（高收益、高风险同在）
（1）含义：股票是股份有限公司在筹集资本时向出资人出具的股份凭证。代表其持有者（即股东）对股东公司的所有权。
（2）生命力所在：流通性。
注意：不允许向公司要求返还其出资。
（3）股票投资的收入包括两部分。一部分是股息和红利收入，它来源于企业了；利润。另一部分收入来源于股票价格上升带来的差价。
（4）股票市场的建立和发展，对搞活资金融通，提高资金使用效率，筹措建设资金，促进企业改革和发展，具有重要意义。
4.高一政治必修二知识点归纳
影响价格的因素
1、供求关系对商品价格的影响
⑴供不应求，价格升高——卖方市场（卖方起主导作用，处于有利地位）
⑵供过于求，价格降低——买方市场（买方起主导作用，处于有利地位）
2、价值决定价格
⑴价值与价格的关系：价值是价格的基础，价格是价值的货币表现（一般情况下，商品价值量与价格成正比）
⑵商品价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定。对于商品生产者来讲，个别劳动时间高于社会必要劳动时间，则处于不利地位；个别劳动时间低于社会必要劳动时间，则处于有利地位。
⑶社会必要劳动时间，是指在现有的社会正常生产条件下，在社会平均的劳动熟练程度和劳动强度下，制造某种商品所需要的劳动时间。
⑷商品价值量与社会劳动生产率成反比。
3、价值规律
⑴基本内容：商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。
⑵表现形式：商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动。
5.高一政治必修二知识点归纳
1、商品
（1）含义：用于交换的劳动产品
（2）基本属性：使用价值（商品能够满足人们某种需要的属性）
价值（凝结在商品中的无差别的人类劳动）
2、货币的含义及本质
⑴含义：从商品中分离出来固定充当一般等价物的商品（货币是商品交换发展到一定阶段的产物）
⑵本质：一般等价物
3、货币的职能
⑴基本职能
①价值尺度：含义：货币具有表现和衡量其他一切商品价值大小的职能
形式：观念上的货币
②流通手段：含义：货币充当商品交换媒介的职能
形式：现实的货币
商品流通：以货币为媒介的商品交换，公式是商品—货币—商品
③其他职能：贮藏手段、支付手段、世界货币
4、货币流通规律——流通中实际所需要的货币量受货币流通规律支配
⑴内容：流通中所需要的货币量同商品的价格总额成正比，与货币的流通次数成反比商品价格总额＝待售商品数量×商品价格水平
⑵公式：流通中所需要的货币量＝商品价格总额÷货币流通次数
5、纸币
⑴含义：由国家（或某些地区）发行的、强制使用的价值符号（国家能决定纸币的发行量、纸币的面值，但不能决定纸币的购买力或者纸币代表的价值）
⑵优点：制作成本低，易于保管、携带和运输，避免磨损减少贵金属的无形流失
⑶限度：发行量要以流通中实际所需要的货币量为限度。过多易导致通货膨胀，过少易导致通货紧缩
6、电子货币：
用电子计算机进行贮存、转账、购买、支付的货币
7、货币的发展：
金属货币（金银条块—铸币）—纸币—电子货币
篇5：高一必修二知识点归纳
1.高一必修二生物知识点归纳
免疫的分类：
⑴、非特异性免疫特点：
①、长期进化形成，是免疫的基础。
②、具有先天性，生来就有。
③、不具专一性，不具特殊针对性。
④、出现快，作用范围广，强度较弱。
⑵、特异性免疫特点：
①、以非特异性免疫为基础。
②、具后天性，出生后形成。
③、具专一性，具特殊针对性。
④、出现慢，针对性强，强度较强。
2.高一必修二生物知识点归纳
一、细胞核的结构
1、染色质：指细胞核内易被碱性染料染成深色的物质，故叫染色质。主要由DNA和蛋白质组成，在细胞有丝XX间期：染色质呈细长丝状且交织成网状，在细胞有丝XX的XX期，染色质细丝高度螺旋、缩短变粗成圆柱状或杆状的染色体。染色质和染色体是同种物质在细胞不同XX时期的两种不同的形态。
2、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。
3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。在细胞有丝XX过程中核仁呈现周期性的消失和重建。
4、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。如mRNA通过核孔进入细胞质。
二、细胞核的功能
1、是遗传信息库(遗传物质DNA的储存和复制的主要场所)，
2、是细胞代谢活动和细胞遗传特性的控制中心;
三、有机的统一整体
细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能正常地完成各种生命活动：
1、结构：细胞的各个部分是相互联系的。如分布在细胞质的内质网内连核膜，外接细胞膜。细胞核不属于细胞器。
2、功能：细胞的不同结构有不同的生理功能，但却是协调配合的。如分泌蛋白的合成与分泌。
3、调控：细胞核是代谢的调控中心。其DNA通过控制蛋白质类物质的合成调控生命活动。
4、与外界的关系上：每个细胞都要与相邻细胞、而与外界环境直接接触的细胞都要和外界环境进行物质交换和能量转换。
3.高一必修二生物知识点归纳
1.组成细胞的化学元素
(1)上图的分类是依据元素在生物体内的含量，而不是生理作用。微量元素含量虽少，但其生理作用却不可替代。
(2)大量元素和微量元素的划分是依据生物界中生物的整体情况，具体到某一种生物可能有一定的差别。
(3)组成生物体的常见的20多种化学元素是指必需元素，生物体内可能含一些非必需元素，如人体可能含Pb。
2.细胞中的元素和化合物的含量在鲜重和干重下并不相同
(1)细胞鲜重时：
①元素含量：O>C>H>N。
②化合物含量：水>蛋白质>脂质>糖类。
(2)细胞干重时：
①元素含量：C>O>N>H。
②化合物含量：蛋白质>脂质>糖类。
3.生物界与非生物界的统一性和差异性
(1)统一性：组成生物体的化学元素在无机环境中都可以找到，没有一种是生物体所特有的。
(2)差异性：尽管组成生物体的化学元素在无机环境中都可以找到，但与无机环境中的相应元素的含量又有一定的差别。
(3)细胞统一性和差异性的体现：不同生物体内所含的化学元素的种类基本相同，但在不同生物体内同种元素的含量差别较大;同一生物体内不同组织细胞中各元素的含量也不相同。
4.高一必修二生物知识点归纳
1、地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。(生物分类也就有了细胞生物和非细胞生物之分)。
2、细胞膜由双层磷脂分子镶嵌了蛋白质。蛋白质可以以覆盖、贯穿、镶嵌三种方式与双层磷脂分子相结合。磷脂双分子层是细胞膜的基本支架，除保护作用外，还与细胞内外物质交换有关。
3、细胞膜的结构特点是具有一定的流动性；功能特性是选择透过性。如：变形虫的任何部位都能伸出伪足，人体某些白细胞能吞噬病菌，这些生理的完成依赖细胞膜的流动性。
4、物质进出细胞膜的方式：
a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧；不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。
b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧；需要载体；需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。
c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。
5、线粒体：呈粒状、棒状，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体。
6、叶绿体：呈扁平的椭球形或球形，主要存在植物叶肉细胞里，叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，含有叶绿素和类胡萝卜素，还有少量DNA和RNA，叶绿素分布在基粒片层的膜上。在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中，含有光合作用需要的酶。
7、内质网：由膜结构连接而成的网状物。功能：增大细胞内的膜面积，使膜上的各种酶为生命活动的各种化学反应的正常进行，创造了有利条件。
8、核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中。是细胞内将氨基酸合成蛋白质的场所。
9、高尔基体：由扁平囊泡、小囊泡和大囊泡组成，为单层膜结构，一般位于细胞核附近的细胞质中。在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与分泌物的形成有关，并有运输作用。
10、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在动物细胞和低等植物细胞，位于细胞核附近的细胞质中，与细胞的有丝XX有关。
11、液泡：是细胞质中的泡状结构，表面有液泡膜，液泡内有细胞液。化学成分：有机酸、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、色素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。
12、与胰岛素合成、运输、分泌有关的细胞器是：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。在胰岛素的合成过程中，合成的场所是核糖体，胰岛素的运输要通过内质网来进行，胰岛素在分泌之前还要经高尔基体的加工，在合成和分泌过程中线粒体提供能量。
13、在真核细胞中，具有双层膜结构的细胞器是：叶绿体、线粒体；具有单层膜结构的细胞器是：内质网、高尔基体、液泡；不具膜结构的是：中心体、核糖体。另外，要知道细胞核的核膜是双层膜，细胞膜是单层膜，但它们都不是细胞器。植物细胞有细胞壁和是叶绿体，而动物细胞没有，成熟的植物细胞有明显的液泡，而动物细胞中没有液泡；在低等植物和动物细胞中有中心体，而高等植物细胞则没有；此外，高尔基体在动植物细胞中的作用不同。
14、细胞核的简介：
(1)存在绝大多数真核生物细胞中；原核细胞中没有真正的细胞核；有的真核细胞中也没有细胞核，如人体内的成熟的红细胞。
(2)细胞核结构：
a、核膜：控制物质的进出细胞核。说明：核膜是和内质网膜相连的，便于物质的运输；在核膜上有许多酶的存在，有利于各种化学反应的进行。
b、核孔：在核膜上的不连贯部分；作用：是大分子物质进出细胞核的通道。
c、核仁：在细胞周期中呈现有规律的消失(XX前期)和出现(XX末期)，经常作为判断细胞XX时期的典型标志。
d、染色质：细胞核中易被碱性染料染成深色的物质。提出者：德国生物学家瓦尔德尔提出来的。组成主要由DNA和蛋白质构成。染色质和染色体是同一种物质在不同时期的细胞中的两种不同形态!
(3)细胞核的功能：是遗传物质储存和复制的场所；是细胞遗传特性和代谢中心活动的控制中心。
15、原核细胞与真核细胞的主要区别是有无成形的细胞核，也可以说是有无核膜，因为有核膜就有成形的细胞核，无核膜就没有成形的细胞核。这里有几个问题应引起注意：
(1)病毒既不是原核生物也不是真核生物，因为病毒没有细胞结构。
(2)原生动物(如草履虫、变形虫等)是真核生物。
(3)不是所有的菌类都是原核生物，细菌(如硝化细菌、乳酸菌等)是原核生物，而真菌(如酵母菌、霉菌、蘑菇等)是真核生物。
16、在线粒体中，氧是在有氧呼吸第三个阶段两个阶段产生的氢结合生成水，并放出大量的能量；光合作用的暗反应中，光反应产生的氢参与暗反应中二氧化碳的还原生成水和葡萄糖；蛋白质是由氨基酸在核糖体上经过脱水缩合而成，有水的生成。
5.高一必修二生物知识点归纳
生物学中常用的试剂：
1、斐林试剂：成分：0.1g/mlNaOH（甲液）和0.05g/mlCuSO4（乙液）。用法：将斐林试剂甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。
2、班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿糖的测定。
3、双缩脲试剂：成分：0.1g/mlNaOH（甲液）和0.01g/mlCuSO4（乙液）。用法：向待测液中先加入2ml甲液，摇匀，再向其中加入3~4滴乙液，摇匀。如待测中存在蛋白质，则呈现紫色。
4、苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪染成橘黄色（被苏丹Ⅳ染成红色）。
5、二苯XX：用于鉴定DNA。DNA遇二苯XX（沸水浴）会被染成蓝色。
6、XX绿：用于鉴定DNA。DNA遇XX绿（常温）会被染成蓝绿色。
7、50%的酒精溶液：在脂肪鉴定中，用苏丹Ⅲ染液染色，再用50%的酒精溶液洗去浮色。
8、75%的酒精溶液：用于杀菌消毒，75%的酒精能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性。低于这个浓度，酒精的渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于这个浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍酒精透入，削弱杀菌能力。75％的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等。
9、95%的酒精溶液：冷却的体积分数为95%的酒精可用于凝集DNA。
10、15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。
11、龙胆紫溶液：(浓度为0.01g/ml或0.02g/ml)用于染色体着色，可将染色体染成紫色，通常染色3~5分钟。（也可以用醋酸洋红染色）
12、20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁：用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率。（新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶）
13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。
14、碘液：用于鉴定淀粉的存在。遇淀粉变蓝。
15、丙XX：用于提取叶绿体中的色素。
16、层析液：（成分：20份石油醚、2份丙XX、和1份苯混合而成，也可用93号汽油）可用于色素的层析，即将色素在滤纸上分离开。
17、二氧化硅：在色素的提取的分离实验中研磨绿色叶片时加入，可使研磨充分。
18、碳酸钙：研磨绿色叶片时加入，可中和有机酸，防止在研磨时叶绿体中的色素受破坏。
19、0.3g/mL的蔗糖溶液：相当于30%的蔗糖溶液，比植物细胞液的浓度大，可用于质壁分离实验。
20、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液：与鸡血混合，防凝血。
21、氯化钠溶液：
①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA的溶解度，在氯化钠浓度为0.14mol/L时，DNA溶解度。
②浓度为0.9%时可作为生理盐水。
22、胰蛋白酶：
①可用来分解蛋白质；
②可用于动物细胞培养时分解组织使组织细胞分散。
23、秋水仙素：人工诱导多倍体试剂。用于萌发的种子或幼苗，可使染色体组加倍，原理是可抑制正在XX的细胞纺锤体的形成。
24、氯化钙：增加细菌细胞壁的通透性（用于基因工程的转化，使细胞处于感受态）
篇6：高一必修二知识点归纳
1.高一必修二化学知识点归纳 篇一
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。
2.高一必修二化学知识点归纳 篇二
基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基-
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓-显-灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
3.高一必修二化学知识点归纳 篇三
来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
4.高一必修二化学知识点归纳 篇四
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
5.高一必修二化学知识点归纳 篇五
最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
篇7：高一必修二知识点归纳
1.同源染色体：配对的两条染色体，形状和大小一般都相同，一条来自父方，一条来母方。同源染色体两两配对的现象叫作联会。联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫作四分体，四分体中的非姐妹染色单体之间经常发生交叉互换。
2.减数第一次_减数第二次_间通常没有间期，染色体不再复制。
3.男性红绿色盲基因只能从母亲那里传来，以后只能传给女儿，叫交叉遗传。
4.性别决定的类型有XY型(雄性：XY，雌性：_和ZW型(雄性：ZZ，雌性：ZW)。
5.艾弗里通过体外转化实验证明了DNA是遗传物质。
6.因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以说DNA是主要的遗传物质。
7.凡是具有细胞结构的生物，其遗传物质是DNA，病毒的'遗传物质是DNA或RNA。
8.DNA双螺旋结构的主要功能特点是：
(1)DNA分子是由两条链组成，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构。
(2)DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架;碱基排列内侧。
(3)两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：A一定与T配对;G一定与C配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫作碱基互补配对原则。
植物的激素调节
1.达尔文的实验
实验结论：单侧光照射能使胚芽鞘尖端产生某种影响，当传递到下部伸长区时，造成背光面比向光面生长快。
2.鲍森·詹森的实验
实验结论：胚芽鞘尖端产生的影响，可以透过琼脂片传递给下部。
3.拜尔的实验
实验结论：胚芽鞘的弯曲生长，是因为尖端产生的影响在其下部分布不均匀造成的。
4.温特的实验
实验结论：造成胚芽鞘弯曲的是一种化学物质，并命名为生长素。
糖类化学通式：(CH2O)n(水解后的组成单位：葡萄糖(C6H12O6)
1、作用：生命活动的主要能源，组成生物体结构的基本原料
2、分类
A、单糖：葡萄糖(糖中的主要能源物质)、果糖、核糖(5碳糖)
B、双糖：(两份单糖脱水缩合而成)蔗糖、麦芽糖--植物;乳糖--动物
C、多糖：淀粉(植物内糖的储存形式，人类糖的主要来源)
纤维素(植物细胞壁的主要成分)
糖原(动物体内糖的储存形式)肝糖原(与血糖保持动态平衡)
3、多糖+脂质=糖脂
多糖+蛋白质=糖蛋白
生态系统和生物圈
(一)生物对环境的适应
生物适应环境具有普遍性，例如：沙漠中的植物根系发达，冬天法国梧桐树落叶而松树不落叶，蛇和青蛙等动物会冬眠，燕子冬天南飞而春天北归等。
水对生物分布的影响比较明显，一切生物的生存都离不开水，水分的多少对生物的生长发育有明显的影响。
(二)生物对环境的影响
生物在适应环境的同时，也能够影响环境。例如：森林的蒸腾作用可以增加空气的湿度，进而影响降雨量;在沙地上栽种植物能防风固沙，还能调节气候;柳杉等植物可以吸收有毒气体，从而净化空气;蚯蚓在土壤中活动可以使土壤疏松，它的排泄物还可以增加土壤的肥力;鼠对农作物、森林和草原都有破坏作用;藻类植物迅速大量繁殖会形成赤潮等。由此可见，生物与环境之间是相互影响的，两者是一个不可分割的.统一整体。
1、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞
2、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类
细胞膜成分特点：脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多
3、细胞膜功能：
①将细胞与环境分隔开，保证细胞内部环境的相对稳定
②控制物质出入细胞(选择透过性膜)
③进行细胞间信息交流
4、与生活联系：
细胞癌变过程中，细胞膜成分改变，产生甲胎蛋白(AFP)，癌胚抗原(CEA)
5、细胞壁
植物：纤维素和果胶(原核生物：肽聚糖)作用：支持和保护
6、细胞膜特性：结构特性：流动性举例：(变形虫变形运动、白细胞吞噬细菌)
7、功能特性：选择透过性举例：(腌制糖醋蒜，红墨水测定种子发芽率，判断种子胚、胚乳是否成活)
1、稳态的调节：神经——体液——免疫共同调节
2、内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
3、内环境：由细胞外液构成的液体环境。内环境作用：是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。
4、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相同，最主要的差别在于血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质含量较少。
5、细胞外液的理化性质：渗透压、酸碱度、温度。
6、血浆中酸碱度：7.35—7.45
调节的试剂：缓冲溶液：NaHCO3/H2CO3Na2HPO4/NaH2PO4
7、人体细胞外液正常的渗透压：770kPa
正常的温度：37度
8、稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动、共同维持内环境的相对稳定的状态。内环境稳态指的是内环境的成分和理化性质都处于动态平衡中。
通过神经系统的调节
1、神经调节的基本结构和功能单位是神经元。
神经元的功能：接受刺激产生高兴，并传导兴奋，进而对其他组织产生调控效应。
神经元的结构：由细胞体、突起[树突(短)、轴突(长)]构成。轴突+髓鞘=神经纤维
2、反射：是神经系统的基本活动方式。是指在中枢神经系统参与下，动物体或人体对内外环境变化作出的规律性应答。
3、反射弧：是反射活动的结构基础和功能单位。
感受器：感觉神经末稍和与之相连的各种特化结构，感受刺激产生兴奋
传入神经
神经中枢：在脑和脊髓的灰质中，功能相同的神经元细胞体汇集在一起构成
传出神经
效应器：运动神经末稍与其所支配的肌肉或腺体
4、兴奋在神经纤维上的传导
(1)兴奋：指动物体或人体内的某些组织(如神经组织)或细胞感受外界刺激后，由相对静止状态变为显著活跃状态的过程。
(2)兴奋是以电信号的形式沿着神经纤维传导的，这种电信号也叫神经冲动。
(3)兴奋的传导过程：静息状态时，细胞膜电位外正内负→受到刺激，兴奋状态时，细胞膜电位为外负内正→兴奋部位与未兴奋部位间由于电位差的存在形成局部电流(膜外：未兴奋部位→兴奋部位;膜内：兴奋部位→未兴奋部位)→兴奋向未兴奋部位传导
(4)兴奋的传导的方向：双向
5、兴奋在神经元之间的传递：
(1)神经元之间的兴奋传递就是通过突触实现的
突触：包括突触前膜、突触间隙、突触后膜
(2)兴奋的传递方向：由于神经递质只存在于突触小体的突触小泡内，所以兴奋在神经元之间
(即在突触处)的传递是单向的，只能是：突触前膜→突触间隙→突触后膜
(上个神经元的轴突→下个神经元的细胞体或树突)
6、人脑的高级功能
(1)人脑的组成及功能：大脑：大脑皮层是调节机体活动的级中枢，是高级神经活动的结构基础。其上有语言、听觉、视觉、运动等高级中枢;小脑：是重要的运动调节中枢，维持身体平衡;脑干：有许多重要的生命活动中枢，如呼吸中枢;下丘脑：有体温调节中枢、渗透压感受器、是调节内分泌活动的总枢纽
(2)语言功能是人脑特有的高级功能
语言中枢的位置和功能：书写中枢(W区)→失写症(能听、说、读，不能写)运动性语言中枢(S区)→运动性失语症(能听、读、写，不能说)听性语言中枢(H区)→听觉性失语症(能说、写、读，不能听)阅读中枢(V区)→失读症(能听、说、写，不能读)
(3)其他高级功能：学习与记忆
1.生物体具有共同的物质基础和结构基础。
2.从结构上说，除病毒以外，生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。
3.新陈代谢是活细胞中全部的序的化学变化总称，是生物体进行一切生命活动的基础。
4.生物体具应激性，因而能适应周围环境。
5.生物体都有生长.发育和生殖的现象。
6.生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。
7.生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。
8.组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。
9.组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。
10.各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。
11.糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
12.脂类包括脂肪.类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。
13.蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。
14.核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
15.组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。
1、甲状腺：
位于咽下方。可分泌甲状腺激素。
2、肾上腺：
分皮质和髓质。皮质可分泌激素约50种，都属于固醇类物质，大体可为三类：
①糖皮质激素如可的松、_、氢化可的松等。他们的作用是使蛋白质和氨基酸转化为葡萄糖；使肝脏将氨基酸转化为糖原；并使血糖增加。此外还有抗感染和加强免疫功能的作用。
②盐皮质激素如_、_等。此类激素的作用是促进肾小管对钠的重吸收，抑制对钾的重吸收，因而也促进对钠和水的重吸收。
③髓质可分泌两种激素即肾上腺素和甲肾上腺素，两者都是氨基酸的衍生物，功能也相似，主要是引起人或动物兴奋、激动，如引起血压上升、心跳加快、代谢率提高，同时抑制消化管蠕动，减少消化管的血流，其作用在于动员全身的潜力应付紧急情况。
3、脑垂体：
分前叶（腺性垂体）和后叶（神经性垂体），后叶与下丘脑相连。前叶可分泌生长激素（191氨基酸）、促激素（促甲状腺激素、促肾上腺皮质激素、促性腺激素）、催乳素（199氨基酸）。后叶的激素有催产素（OXT）和抗利尿激素（ADH）（升压素）（都为含9个氨基酸的短肽），是由下丘脑分泌后运至垂体后叶的。
4、下丘脑：
是机体内分泌系统的.总枢纽。可分泌激素如促肾上腺皮质激素释放因子、促甲状腺激素释放激素、促性腺激素释放激素、生长激素释放激素、生长激素释放抑制激素、催乳素释放因子、催乳素释放制因子等。
5、性腺：
主要是精巢和卵巢。可分泌雄性激素、雌性激素、_。
6、胰岛：
a细胞可分泌胰高血糖素（29个氨基酸的短肽），
b细胞可分泌胰岛素（51个氨基酸的蛋白质），两者相互拮抗。
7、胸腺：
分泌胸腺素，有促进淋巴细胞的生长与成熟的作用，因而和机体的免疫功能有关。
生态系统的稳定性
1、概念：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力
2、生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力。生态系统自我调节能力的。基础是负反馈。物种数目越多，营养结构越复杂，自我调节能力越大。
3、生态系统的稳定性具有相对性。当受到大规模干扰或外界压力超过该生态系统自身更新和自我调节能力时，便可能导致生态系统稳定性的破坏、甚至引发系统崩溃。
4、生物系统的稳定性：包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性生态系统成分越单纯，结构越简朴抵抗力稳定性越低，反之亦然。草原生态系统恢复力稳定性较强，草地破坏后能恢复。而森林恢复很困难。抵抗力稳定性强的生态系统它的恢复力稳定就弱。
留意：生态系统有自我调节的能力。但有一定的限度。保持其稳定性，使人与自然协调发展
5、提高生态系统稳定性的措施：在草原上适当栽种防护林，可以有效地防止风沙的侵蚀，提高草原生态系统的稳定性。再比如避免对森林过量砍伐，控制污染物的排放，等等，都是保护生态系统稳定性的有效措施，一方面要控制对生态系统的干扰程度，对生态系统的利用应适度，不应超过生态系统的自我调节能力;
另一方面对人类利用强度较大的生态系统，应实施相应的物质和能量的投入，保证生态系统内部结构和功能的协调。
篇8：高一必修二知识点归纳
1.地理高一必修二知识点归纳 篇一
晨昏线与经线和纬线
（1）根据晨昏线与纬线相交判断问题
①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后
②晨昏线与南北极相切，北极圈内为昼，可判断这一天为6月22日前后，北半球为夏至日，北半球为夏季，南半球为冬季
③晨昏线与南北极相切，北极圈内为夜，可判断这一天为12月22日前后，北半球为冬至日，北半球为冬季，南半球为夏季
（2）根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长
推算某地昼长或者夜长，求昼长时，在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点，所跨的经度除以15即该地昼长，如果图上只画了昼半球的一半，要注意，图中白昼所跨经度差的2倍，除以15才是该地的昼长
2.地理高一必修二知识点归纳 篇二太阳：
1、太阳系中心天体：太阳质量占太阳系99.86%，在其吸引下其他天体绕太阳运动
2、太阳辐射：
能量来源：太阳内部的核聚变
对地球影响：维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动与变化，是人类活动和生产活动的能量源泉
3、太阳活动：
太阳大气层结构：自内向外为光球层、色球层、日冕层
太阳活动类型：
①光球层：太阳黑子，活动周期为
②色球层：耀斑
对地球影响：引起电离层扰动，使无线电短波通讯受到影响，产生“磁暴”现象，使磁针不能正确指示方向，影响气候
3.地理高一必修二知识点归纳 篇三主要运输方式及其特点：
铁路运输
当代最重要的运输方式之一。运量大，速度快，运费较低，受自然因素影响小，连续性好
修筑铁路造价高，消耗金属材料多，占地面积广，短途运输成本高
公路运输
发展最快、应用最广、地位日趋重要的运输方式。机动灵活，周转速度快，装卸方便，对各种自然条件适应性强
运量小，耗能多，成本高，运费较贵
水路运输
历史最悠久的运输方式，运量大，投资少，成本低
速度慢，灵活性和连续性差，受航道水文状况和气象等自然影响大
航空运输
速度快，运输效率高，是最快捷的现代化运输方式
运量小，能耗大，运费高，且设备投资大，技术要求严格。
管道运输
运具和线路合二为一的新型运输方式。货物主要是原油、成品油、天然气、煤浆及其它矿浆。气体不挥发，液体不外流，损耗小，连续性强，平稳安全，管理方便，而且可以昼夜不停，运量很大。
管道运输要铺设专门管道，设备投资大，灵活性差。
4.地理高一必修二知识点归纳 篇四地理环境的地域分异规律：
（1）从赤道到两极的地域分异（纬度地带性）：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化（南北）的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。例如：赤道附近是热带雨林带，其两侧随纬度升高，是热带草原带、热带荒漠带。
（2）从沿海向内陆的.地域分异（经度地带性）：受海陆分布的影响，自然景观和自然带从沿海向大陆内部产生的有规律的地域分异，这种分异是以水分为基础的。例如：中纬度地区（特别是北半球中纬度地区）从沿海到内陆出现：森林带—草原带—荒漠带
（3）山地的垂直地域分异：在高山地区，随着海拔高度的变化，从山麓到山顶的水热状况差异很大，从而形成了垂直自然带。举例：赤道附近的高山，从山麓到山顶看到的自然带类似于从赤道到两极的水平自然带。
5.地理高一必修二知识点归纳 篇五宇宙中的地球
1、天体系统的级别：总星系——银河系（河外星系）——太阳系——地月系。
2、地球自转的地理意义：
（1）昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线（圈）——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直。
（2）地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。
（3）沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。
3、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。
（1）地球内部的圈层根据地震波（纵波、横波）的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石（岩浆岩、沉积岩、变质岩）组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。
（2）外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。
6.地理高一必修二知识点归纳 篇六气候变化
1、气候变化
是指一个特定地点、区域或全球的长时间的气候改变，是以某些与平均天气状况有关的特征，如温度、降水量、风等要素的变化来度量的。
2、气候变化史
（1）地质时期：全球气候一直处于波动变化中，冷暖干湿相互交替，变化周期长短不一。
（2）历史时期：期间全球气候有两次较大的波动。
（3）近现代：全球平均地表温度呈上升趋势；
7.地理高一必修二知识点归纳 篇七1.四季划分依据是昼夜长短和正午太阳高度的变化的变化。
2.划分的方法有三种：
（1）物候四季：3、4、5月为春季，6、7、8月为夏季，9、10、11月为秋季，12、1、2月为冬季。
（2）传统四季：以“四立”为起始点。
（3）天文四季：以“二分二至”为起始点。
3.五带的划分依据是年太阳辐射总量从低纬向高纬递减，界限是南、北回归线和南、北极圈。
4.黄赤交角与回归线、极圈之间的关系
⑴黄赤交角的度数等于南北回归线的纬度数，与极圈的纬度数互余。
⑵如果黄赤交角变小，南北回归线度数变小，极圈度数增大，从而使热带和寒带的范围缩小，温带范围扩大。如果黄赤交角变大，南北回归线纬度变大，极圈纬度减小，热带和寒带的范围扩大，温带范围缩小。
8.地理高一必修二知识点归纳 篇八地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素。
（1）气候的变化使地球上的水圈、岩石圈、生物圈等圈层得以不断改造，生物对地理环境的作用，归根结底是由于绿色植物能够进行光合作用。
（2）生物在地理环境形成中的作用：联系有机界与无机界，促使化学元素迁移；改造大气圈，使原始大气逐渐演化为现在大气；改造水圈，影响水体成分；改造岩石圈，促进岩石的风化和土壤的形成，使地理环境发生了深刻的变化。
环境创造了生物，生物又创造了现在的环境。所以生物是地理环境的生物，同时又是地理环境的塑造者
（3）地理环境各要素相互联系、相互制约和相互渗透，构成了地理环境的整体性。举例：我国西北内陆——由于距海远，海洋潮湿气流难以到达，形成干旱的大陆性气候——河流不发育，多为内流河——气候干燥，流水作用微弱，物理风化和风力作用显著，形成大片戈壁和沙漠，植被稀少，土壤发育差，有机质含量少。
9.地理高一必修二知识点归纳 篇九1.一个原理：东边的时刻早。因为地球是自西向东自转的，所以东边先看到日出。东时区区时早于西时区区时；东西时区内越往东区时越早。
2.二种线：特殊的时间经线和两个日期界线。
特殊的时间经线：
（1）6时经线：晨线与赤道交点所在的经线的地方时。
（2）18时经线：昏线与赤道交点所在的经线的地方时。
（3）12时经线：平分昼半球的经线的地方时。
（4）24时经线：平分夜半球的经线的地方时。
两个日期界线：
（1）180°经线：固定性；日期为向东减一天，向西加一天。
（2）0时经线：不确定性。
3.计算区时和时区计算的三个步骤。
（1）计算当地时区：将已知经度数除以15，若余数小于7.5，则除得的商就是该经度所在的时区数：若余数大于7.5，则该地所在的时区数为商+1。东经为东时区，西经为西时区。
（2）计算时区差：同为东时区或同为西时区，时区数相减，一个在东时区一个在西时区，则时区数相加。例如东八区与东二区相差6个时区，东八区与西五区则相差13个时区。
（3）计算区时：利用所得的时区差，向东加向西则减。例如当东二区为6时，东九区区时为6+7=13时；西三区区时为6—5=1时；西7区区时为6—13=—7，24—7=17时（日期减去一天）。碰到跨年月时，要注意大月、小月、平年、闰年，才能准确作答。
10.地理高一必修二知识点归纳 篇十1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。
2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。
3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。
4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。
5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。
6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。
7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。
8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)
9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。
10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。
11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大
12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。
13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。
14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。
篇9：高一必修二知识点归纳
1.化学高一必修二知识点归纳 篇一
最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2.化学高一必修二知识点归纳 篇二二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
3.化学高一必修二知识点归纳 篇三1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
4.化学高一必修二知识点归纳 篇四海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。
有关反应方程式：
①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;
②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;
③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：
(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
5.化学高一必修二知识点归纳 篇五有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性
①种类多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质
⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
6.化学高一必修二知识点归纳 篇六化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）
7.化学高一必修二知识点归纳 篇七原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的.化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
8.化学高一必修二知识点归纳 篇八一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的`溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
9.化学高一必修二知识点归纳 篇九化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
10.化学高一必修二知识点归纳 篇十常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。