高二必修二知识点复习
篇1：高二必修二知识点复习
1.高二必修二生物知识点复习
一、DNA分子的结构
1、化学结构：脱氧核糖核苷酸连接成脱氧核苷酸链。磷、糖在外为骨架，碱基在内。
2、空间结构：规则的双螺旋(双链螺旋结构，极性相反平行)
3、结构特点：
①稳定性：外侧是磷酸和脱氧核糖交替连接，碱基A-T、C-G配对。
②多样性：碱基对排列顺序千变万化，数目成百上千。
③特异性：每种生物具有特定的碱基排列。
二、相关计算
(1)A=TC=G
(2)(A+C)/(T+G)=1或A+G/T+C=1
(3)如果(A1+C1)/(T1+G1)=b那么(A2+C2)/(T2+G2)=1/b
(4)(A+T)/(C+G)=(A1+T1)/(C1+G1)=(A2+T2)/(C2+G2)=a
三、判断核酸种类
(1)如有U无T，则此核酸为RNA;
(2)如有T且A=TC=G，则为双链DNA;
(3)如有T且A≠TC≠G，则为单链DNA;
(4)U和T都有，则处于转录阶段。
2.高二必修二生物知识点复习
1、分离定律：在生物的体细胞中，控制同一性状的遗传因子成对存在，不相融合;在形成配子时，成对的遗传因子发生分离，分离后的遗传因子分别进入不同的配子中，随配子遗传给后代。
2、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的;在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合。
3、两条遗传基本规律的精髓是：遗传的不是性状的本身，而是控制性状的遗传因子。
4、孟德尔成功的原因：正确的选用实验材料;现研究一对相对性状的遗传，再研究两对或多对性状的遗传;应用统计学方法对实验结果进行分析;基于对大量数据的分析而提出假说，再设计新的实验来验证。
5、孟德尔对分离现象的原因提出如下假说：生物的性状是由遗传因子决定的;体细胞中遗传因子是成对存在的;生物体再形成生殖细胞—配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中;受精时，雌雄配子的结合是随机的。
6、萨顿的假说：基因和染色体行为存在明显的平行关系。(通过类比推理提出)
基因在杂交过程中保持完整性和独立性;在体细胞中基因成对存在，染色体也是成对的;体细胞中成对的基因一个来自父方，一个来自母方，同源染色体也是如此;非等位基因在形成配子时自由组合，非同源染色体在减数第一次XX后期也是自由组合的。
萨顿由此推论：基因是由染色体携带着从秦代传递给下一代的。即基因就在染色体上。
7、减数XX是进行有性生殖的生物，在产生成熟的生殖细胞时进行的染色体数目减半的细胞XX。在减数XX的过程中，染色体只复制一次，而细胞XX两次。减数XX的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。
8、配对的两条染色体，形状大小一般相同，一条来自父方，一条来自母方，叫做同源染色体。同源染色体两两配对的现象叫做联会。联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫做四分体。
9、减数XX过程中染色体数目减半发生在减数第一次XX。
10、受精卵中的染色体数目又恢复到体细胞中的数目，其中有一半的染色体来自精子(父方)，另一半来自卵细胞(母方)。
11、基因分离的实质是：在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性;在减数XX形成配子的过程中，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立的随着配子遗传给后代。
12、基因的自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的;在减数XX过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。
13、红绿色盲、抗维生素D佝偻病等，它们的基因位于性染色体上，所以遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传。
14、因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，只有少数生物(如HIV病毒)的遗传物质是RNA，所以说DNA是主要的遗传物质。
15、DNA分子双螺旋结构的主要特点：DNA分子是由两条链组成的，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构;DNA分子中的脱氧核苷酸和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架，碱基排列在内侧;两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律。
16、碱基之间的这种一一对应的关系，叫做碱基互补配对原则。
17、DNA分子的复制是一个边解旋边复制的过程，复制需要模板、原料、能量和酶等基本条件。DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。
18、遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性，而碱基的特定的排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。
19、基因是有遗传效应的DNA分子片断。
20、RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录。
21、游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。
22、基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物的性状。
23、基因还能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状。
24、基因与基因、基因与基因产物、基因与环境之间存在着复杂的相互作用，这种相互作用形成了一个错综复杂的网络，精细的调控着生物体的性状。
25、中心法则描述了遗传信息的流动方向，主要内容是：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制，也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质传递到蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。
26、修改后的中心法则增加了遗传信息从RNA流向RNA，从RNA流向DNA这两条途径。
27、基因与性状之间并不是简单的一一对应关系。有些性状是由多个基因共同决定的，有的基因可以决定或影响多种性状。一般来说，性状是基因与环境共同作用的结果。
28、DNA分子发生碱基对的替换、增添、缺失，进而引起的基因结构的改变，叫做基因突变。
29、由于自然界诱发基因突变的因素很多，基因突变还可以自发产生，因此，基因突变在生物界中是普遍存在的。
30、基因突变是随机发生的、不定向的。
31、在自然状态下，基因突变的频率是很低的。
32、基因突变可能破坏生物体与现有环境的协调关系，而对生物有害，也可能使生物产生新的性状，适应改变的环境，获得新的生存空间，还有些基因突变既无害也无益。
33、基因突变的意义：是新基因产生的途径;是生物变异的根本来源;是生物进化的原始材料。
34、基因重组是指在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合。
35、染色体结构的改变，都会使排列在染色体上的基因的数目或排列顺序发生改变，从而导致性状的变异。
36、染色体数目变异可以分两类：一类是细胞内个别染色体增加或减少。另一类是细胞内染色体数目以染色体组的形式成倍的增加或减少。
注意三种可遗传变异的区别：基因突变重在产生了新基因，基因重组是兄弟姐妹有差异的最主要原因，染色体变异是可以在显微镜底下观察到的变异。
37、染色体组：细胞中的一组非同源染色体，在形态和功能上各有不同，携带着控制生物生长发育的全部遗传信息，这样的一组染色体叫一个染色体组。
38、单倍体：体细胞中含有本物种配子染色体数目的个体叫单倍体(例：雄蜂)。
39、二倍体和多倍体：由受精卵发育而成的个体，体细胞中含有几个染色体组就是几倍体。
40、人工诱导多倍体的方法：低温处理等。目前最常用的方法是用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗。
41、单倍体植株长得弱小，而且高度不育，但是单倍体育种能明显缩短育种年限。常用花药(花粉)离体培养的方法获得单倍体植株。
42、人类遗传病通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病。
43、遗传病监测(如：遗传咨询、产前诊断等)在一定程度上能有效预防遗传病产生和发展。
44、杂交育种是将两个或多个品种的优良性状通过交配集中在一起，在经过选择和培育，获得新品种的方法。
45、诱变育种就是利用物理因素(如X射线、γ射线、紫外线、激光等)或化学因素(如亚XX、硫酸二乙酯)来处理生物，使生物发生基因突变。用这种方法的优点：提高突变率，在较短的时间内获得更多的优良变异类型，大幅度改良某些性状。缺点：盲目性。
46、基因工程，又叫做基因拼接技术或DNA重组技术。通俗的说，就是按照人们的意愿，把一种生物的某种基因提取出来，加以修饰改造，然后放在另一种生物的细胞里，定向地改造生物的遗传性状。
47、历第一个提出比较完整的进化学说的是法国博物学家—拉马克。他提出：地球上的所有生物都不是神创造的，而是由更古老的生物进化而来的;生物是由低等到高等逐渐进化的;生物各种适应性特征的形成都是由于用进废退和获得性遗传。这些因用进废退而获得的性状是可以遗传给后代的，这是生物不断进化的主要原因(历史局限性)。
48、达尔文的自然选择学说：过度繁殖(前提)、生存斗争(手段或动力)、遗传变异(基础)、适者生存(结果)。
49、进化理论的发展：从性状水平到基因水平;从以生物个体为单位到以种群为单位。
50、现代进化理论的主要内容：种群是生物进化的基本单位(也是繁殖的基本单位);突变(基因突变和染色体变异的统称)和基因重组产生进化的原材料;自然选择使种群的基因频率定向改变并决定生物进化的方向;隔离是新物种形成的必要条件;生物进化的过程实际上是生物与生物、生物与无机环境共同进化的过程，进化导致生物的多样性。
51、生活在一定区域的同种生物的全部个体叫做种群。
52、一个种群全部个体所含有全部基因，叫做种群的基因库。
53、基因突变产生新的等位基因，这就可能使种群的基因频率发生变化。
54、在自然选择的作用下，种群的基因频率会发生定向改变，导致生物朝着一定的方向不断进化。
55、能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种。
56、不同物种之间，生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化。
57、注意遗传系谱图的中显隐性的判断方法：无中生有是隐性，有中生无是显性。
58、如果是隐性病，而有父正女病，则可判断此病为常染色体隐性遗传。如果是显性病，而有父病女正，则可判断此病为常染色体遗传。
59、可遗传变异是指遗传物质发生了变化而造成的变异，不一定能够遗传给下代(注意和遗传给下一代的变异相区别)
60、三代以内的近亲是指从自己算起，向上推三代和向下推三代的同源而生的亲属。其中直系亲属是指自己和父母、祖父母、外祖父母、子女、孙子女、外孙子女，其他的为旁系，注意亲兄弟姐妹也为旁系。
3.高二必修二生物知识点复习
1、不论男性还是女性，体内都含有大量以水为基础的液体，这些液体统称为体液。分为细胞外液和细胞内液，其中细胞内液占2/3。
2、细胞外液包括血浆、组织液和淋巴等，由细胞外液构成的液体环境叫做内环境。血细胞直接生活的环境是血浆;体内绝大多数细胞直接生活的环境是组织液。
3、内环境不仅是细胞生存的直接环境，而且是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。
4、正常机体通过调节作用，使各种器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫做稳态。渗透压、酸碱度和温度是细胞外液理化性质的三个主要方面。
5、溶液渗透压是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于溶质微粒的数目。血浆渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关。细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。生理盐水的浓度是0.9%的NaCl。细胞内液渗透压主要由K+维持。
6、内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。机体维持稳态的主要调节机制是神经—体液—免疫调节网络。
7、兴奋是指动物体或人体内的某种组织(如神经组织)或细胞感受外界刺激后，由相对静止状态变为显著活跃状态的过程。
8、神经调节的基本方式是反射，完成反射的结构基础是发射弧，反射弧通常会由感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器(由传出神经末梢和它所支配的肌肉或腺体)。
9、兴奋的产生：静息时，由于钠钾泵主动运输吸收K+排出Na+，使得神经细胞内K+浓度明显高于膜外，而Na+浓度比膜外低。静息状态下，由于膜主要对K+有通透性，造成K+外流，使膜外阳离子浓度高于膜内，产生外正内负静息电位。受刺激时，细胞膜对Na+通透性增加，Na+内流，此时为协助扩散，使兴奋部位膜内侧阳离子浓度高于膜外侧，产生外负内正动作电位。
10、兴奋在离体神经纤维上的传导：双向的
11、兴奋在神经元之间的传递：单向，只能从一个神经元的轴突传到下一个神经元的细胞体或树突。神经递质只存在于突触前膜突触小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜上。
12、大脑皮层除了对外部世界的感知以及控制机体的反射活动外，还具有语言、学习、记忆和思维等方面的高级功能。
13、由内分泌器官(或细胞)分泌的化学物质进行的调节，这就是激素调节。
14、在一个系统中，系统本身工作效果，反过来又作为信息调节该系统工作，这种调节方式叫做反馈调节。反馈调节是生命系统中非常普遍调节机制，对于机体维持稳态具有重要意义。
15、激素调节的特点：微量和高效;通过体液运输;作用于靶器官和靶细胞。
16、由植物体内产生、能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显著影响的微量有机物，称为植物激素。
17、激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了。激素种类多，量极微，既不组成细胞结构，又不提供能量，也不起催化作用。是调节生命活动的信息分子。
18、免疫系统的组成：免疫器官(骨髓和胸腺、脾脏、淋巴结、扁桃体)、免疫细胞、免疫活性物质(抗体、淋巴因子、溶菌酶)。
19、免疫系统的功能：防卫，清除和监控。
20、非特异性免疫：人人生来就有的，不针对某一类特定病原体，而是对多种病原体都有防御作用。第一道防线是皮肤和黏膜，第二道防线是体液中的杀菌物质和吞噬细胞。
4.高二必修二生物知识点复习
新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。
酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA.
酶的催化作用具有高效性和专一性;并且需要适宜的温度和pH值等条件。
ATP是新陈代谢所需能量的直接来源。
光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。
渗透作用的产生必须具备两个条件：一是具有一层半透膜，二是这层半透膜两侧的溶液具有浓度差。
植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。
糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。
高等多细胞动物的体细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质交换。
正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态，叫稳态。稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
对生物体来说，呼吸作用的生理意义表现在两个方面：一是为生物体的生命活动提供能量，二是为体内其它化合物的合成提供原料。
5.高二必修二生物知识点复习
向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。
生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。
在没有受粉的番茄(黄瓜、辣椒等)雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素溶液可获得无子果实。
植物的生长发育过程，不是受单一激素的调节，而是由多种激素相互协调、共同调节的。
下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。
相关激素间具有协同作用和拮抗作用。
神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。
神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。
在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。
动物建立后天性行为的主要方式是条件反射。
判断和推理是动物后天性行为发展的级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。
动物行为中，激素调节与神经调节是相互协调作用的，但神经调节仍处于主导的地位。
动物行为是在神经系统、内分泌系统和运动器官共同协调下形成的。
篇2：高二必修二知识点复习
1.高二必修二数学知识点复习 篇一
行列式运算法则
1、三角形行列式的值，等于对角线元素的乘积。计算时，一般需要多次运算来把行列式转换为上三角型或下三角型。
2、交换行列式中的两行(列)，行列式变号。
3、行列式中某行(列)的公因子，可以提出放到行列式之外。
4、行列式的某行乘以a，加到另外一行，行列式不变，常用于消去某些元素。
5、若行列式中，两行(列)完全一样，则行列式为0;可以推论，如果两行(列)成比例，行列式为0。
6、行列式展开：行列式的值，等于其中某一行(列)的每个元素与其代数余子式乘积的和;但若是另一行(列)的元素与本行(列)的代数余子式乘积求和，则其和为0。
7、在求解代数余子式相关问题时，可以对行列式进行值替代。
8、克拉默法则：利用线性方程组的系数行列式求解方程。
9、齐次线性方程组：在线性方程组等式右侧的常数项全部为0时，该方程组称为齐次线性方程组，否则为非齐次线性方程组。齐次线性方程组一定有零解，但不一定有非零解。当D=0时，有非零解;当D!=0时，方程组无非零解。
2.高二必修二数学知识点复习 篇二
空间中的垂直问题
(1)线线、面面、线面垂直的定义
①两条异面直线的垂直：如果两条异面直线所成的角是直角，就说这两条异面直线互相垂直。
②线面垂直：如果一条直线和一个平面内的任何一条直线垂直，就说这条直线和这个平面垂直。
③平面和平面垂直：如果两个平面相交，所成的二面角(从一条直线出发的两个半平面所组成的图形)是直二面角(平面角是直角)，就说这两个平面垂直。
(2)垂直关系的判定和性质定理
①线面垂直判定定理和性质定理
判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直这个平面。
性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面，那么这两条直线平行。
②面面垂直的判定定理和性质定理
判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么这两个平面互相垂直。
性质定理：如果两个平面互相垂直，那么在一个平面内垂直于他们的交线的直线垂直于另一个平面。
3.高二必修二数学知识点复习 篇三
图形变换:函数图像变换:(重点)要求掌握常见基本函数的图像，掌握函数图像变换的一般规律。
常见图像变化规律:(注意平移变化能够用向量的语言解释，和按向量平移联系起来思考)
平移变换y=f(x)→y=f(x+a),y=f(x)+b
注意:
(ⅰ)有系数，要先提取系数。如:把函数y=f(2x)经过平移得到函数y=f(2x+4)的图象。
(ⅱ)会结合向量的平移，理解按照向量(m，n)平移的意义。
对称变换y=f(x)→y=f(-x),关于y轴对称
y=f(x)→y=-f(x),关于x轴对称
y=f(x)→y=f|x|,把x轴上方的图象保留，x轴下方的图象关于x轴对称
y=f(x)→y=|f(x)|把y轴右边的图象保留，然后将y轴右边部分关于y轴对称。(注意:它是一个偶函数)
伸缩变换:y=f(x)→y=f(ωx),
y=f(x)→y=Af(ωx+φ)具体参照三角函数的图象变换。
一个重要结论:若f(a-x)=f(a+x)，则函数y=f(x)的图像关于直线x=a对称;
4.高二必修二数学知识点复习 篇四
集合的分类：
(1)按元素属性分类，如点集，数集。
(2)按元素的个数多少，分为有/无限集
关于集合的概念：
(1)确定性：作为一个集合的元素，必须是确定的，这就是说，不能确定的对象就不能构成集合，也就是说，给定一个集合，任何一个对象是不是这个集合的元素也就确定了。
(2)互异性：对于一个给定的集合，集合中的元素一定是不同的(或说是互异的)，这就是说，集合中的任何两个元素都是不同的对象，相同的对象归入同一个集合时只能算作集合的一个元素。
(3)无序性：判断一些对象时候构成集合，关键在于看这些对象是否有明确的标准。
集合可以根据它含有的元素的个数分为两类：
含有有限个元素的集合叫做有限集，含有无限个元素的集合叫做无限集。
非负整数全体构成的集合，叫做自然数集，记作N;
在自然数集内排除0的集合叫做正整数集，记作N+或N.;
整数全体构成的集合，叫做整数集，记作Z;
有理数全体构成的集合，叫做有理数集，记作Q;(有理数是整数和分数的统称，一切有理数都可以化成分数的形式。)
实数全体构成的集合，叫做实数集，记作R。(包括有理数和无理数。其中无理数就是无限不循环小数，有理数就包括整数和分数。数学上，实数直观地定义为和数轴上的'点一一对应的数。)
5.高二必修二数学知识点复习 篇五
二面角
(1)半平面：平面内的一条直线把这个平面分成两个部分，其中每一个部分叫做半平面。
(2)二面角：从一条直线出发的两个半平面所组成的图形叫做二面角。二面角的取值范围为[0°，180°]
(3)二面角的棱：这一条直线叫做二面角的棱。
(4)二面角的面：这两个半平面叫做二面角的面。
(5)二面角的平面角：以二面角的棱上任意一点为端点，在两个面内分别作垂直于棱的两条射线，这两条射线所成的角叫做二面角的平面角。
(6)直二面角：平面角是直角的二面角叫做直二面角。
篇3：高二必修二知识点复习
1.高二必修二化学知识点复习 篇一
电极名称及发生的反应
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
2.高二必修二化学知识点复习 篇二
有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
3.高二必修二化学知识点复习 篇三
氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
4.高二必修二化学知识点复习 篇四
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)
4、盐类水解的特点：
(1)可逆(与中和反应互逆)
(2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4-显酸性
②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)
7、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
5.高二必修二化学知识点复习 篇五
化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）
6.高二必修二化学知识点复习 篇六
原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
篇4：高二必修二知识点复习
1.高二化学必修二知识点复习 篇一
1、亲电取代反应
芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。
应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓XX(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙XX。
亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。
2、加成反应
与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。
3、氧化反应
苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
4、定位效应
两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。
间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。
二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。
2.高二化学必修二知识点复习 篇二
催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
3.高二化学必修二知识点复习 篇三
1、常用来制葡萄糖的是淀粉
2、能发生皂化反应的是油脂
3、水解生成氨基酸的是蛋白质
4、水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖
5、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸
6、有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚XX钠，工业用盐)
7、能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)
8、能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
9、能还原成醇的是醛
10、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯
4.高二化学必修二知识点复习 篇四
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)
4、盐类水解的特点：
(1)可逆(与中和反应互逆)
(2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4-显酸性
②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)
7、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
5.高二化学必修二知识点复习 篇五
1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类;
2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类;
3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构(主要指苯环);
4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助;
5.原子吸收(发射)光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素;
6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率;
7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种;
8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl;
9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素;
10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN;
11.元素分析仪：测定物质中元素的种类;
12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子。
6.高二化学必修二知识点复习 篇六
一、碳酸钠与碳酸氢钠
1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化钠：
1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。
篇5：高二必修二知识点复习
1.高二物理必修二知识点复习
匀变速直线运动的规律：
1、速度：匀变速直线运动中速度和时间的关系：vt=v0+at
注：一般我们以初速度的方向为正方向，则物体作加速运动时，a取正值，物体作减速运动时，a取负值;
(1)作匀变速直线运动的物体中间时刻的瞬时速度等于初速度和末速度的平均;
(2)作匀变速运动的物体中间时刻的瞬时速度等于平均速度，等于初速度和末速度的平均;
2、位移：匀变速直线运动位移和时间的关系：s=v0t+1/2at
注意：当物体作加速运动时a取正值，当物体作减速运动时a取负值;
3、推论：2as=vt2-v02
4、作匀变速直线运动的物体在两个连续相等时间间隔内位移之差等于定植;s2-s1=aT2
5、初速度为零的匀加速直线运动：前1秒，前2秒，位移和时间的关系是：位移之比等于时间的平方比;第1秒、第2秒的位移与时间的关系是：位移之比等于奇数比。
2.高二物理必修二知识点复习
1、热力学第二定律
(1)常见的两种表述
①克劳修斯表述(按热传递的方向性来表述)：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
②开尔文表述(按机械能与内能转化过程的方向性来表述)：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响。
a.“自发地”指明了热传递等热力学宏观现象的方向性，不需要借助外界提供能量的帮助。
b.“不产生其他影响”的涵义是发生的热力学宏观过程只在本系统内完成,对周围环境不产生热力学方面的影响.如吸热、放热、做功等。
(2)热力学第二定律的实质
热力学第二定律的每一种表述，都揭示了大量分子参与宏观过程的方向性,进而使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。
(3)热力学过程方向性实例
特别提醒：热量不可能自发地从低温物体传到高温物体，但在有外界影响的条件下，热量可以从低温物体传到高温物体，如电冰箱;在引起其他变化的条件下内能可以全部转化为机械能，如气体的等温膨胀过程。
2、能量守恒定律
能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一物体，在转化和转移的过程中其总量不变。
第一类永动机不可制成是因为其违背了热力学第一定律;
第二类永动机：违背宏观热现象方向性的机器被称为第二类永动机.这类永动机不违背能量守恒定律，不可制成是因为其违背了热力学第二定律(一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行)。
熵是分子热运动无序程度的定量量度，在绝热过程或孤立系统中，熵是增加的。
3.高二物理必修二知识点复习
1.电流强度：I=q/t{I:电流强度(A)，q:在时间t内通过导体横载面的电量(C)，t:时间(s)｝
2.欧姆定律：I=U/R{I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝
3.电阻、电阻定律：R=ρL/S{ρ：电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝
4.闭合电路欧姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外
{I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝
5.电功与电功率：W=UIt，P=UI{W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝
6.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
7.纯电阻电路中：由于I=U/R，W=Q，因三此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R
8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总{I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝
9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)
电阻关系(串同并反)R串=R1+R2+R3+1/R并=1/R1+1/R2+1/R3+
电流关系I总=I1=I2=I3I并=I1+I2+I3+
电压关系U总=U1+U2+U3+U总=U1=U2=U3
功率分配P总=P1+P2+P3+P总=P1+P2+P3+
4.高二物理必修二知识点复习
定义：
电势差是衡量单位电荷在静电场中由于电势不同所产生的能量差的物理量。
电场中两点的电势之差叫电势差，依教材要求，电势差都取绝对值，知道了电势差的绝对值，要比较哪个点的电势高，需根据电场力对电荷做功的正负判断，或者是由这两点在电场线上的位置判断。
电流之所以能够在导线中流动，也是因为在电流中有着高电势和低电势之间的差别。这种差别叫电势差，也叫电压。换句话说。在电路中，任意两点之间的电位差称为这两点的电压。通常用字母V代表电压。
电源是给用电器两端提供电压的装置。
电压的大小可以用电压表(符号：V)测量。
串联电路电压规律：
串联电路两端总电压等于各部分电路两端电压和。
公式：ΣU=U1+U2
并联电路电压规律：
并联电路各支路两端电压相等，且等于电源电压。
公式：ΣU=U1=U2
欧姆定律：U=IR(I为电流，R是电阻)但是这个公式只适用于纯电阻电路。
串联电压之关系，总压等于分压和，U=U1+U2.
并联电压之特点，支压都等电源压，U=U1=U2
5.高二物理必修二知识点复习
1.曲线运动的特征
(1)曲线运动的轨迹是曲线。
(2)由于运动的速度方向总沿轨迹的切线方向，又由于曲线运动的轨迹是曲线，所以曲线运动的速度方向时刻变化。即使其速度大小保持恒定，由于其方向不断变化，所以说：曲线运动一定是变速运动。
(3)由于曲线运动的速度一定是变化的，至少其方向总是不断变化的，所以，做曲线运动的物体的中速度必不为零，所受到的合外力必不为零，必定有加速度。(注意：合外力为零只有两种状态：静止和匀速直线运动。)
曲线运动速度方向一定变化，曲线运动一定是变速运动，反之，变速运动不一定是曲线运动。
2.物体做曲线运动的条件
(1)从动力学角度看：物体所受合外力方向跟它的速度方向不在同一条直线上。
(2)从运动学角度看：物体的加速度方向跟它的速度方向不在同一条直线上。
3.匀变速运动：加速度(大小和方向)不变的运动。也可以说是：合外力不变的运动。
4.曲线运动的合力、轨迹、速度之间的关系
(1)轨迹特点：轨迹在速度方向和合力方向之间，且向合力方向一侧弯曲。
(2)合力的效果：合力沿切线方向的分力F2改变速度的大小，沿径向的分力F1改变速度的方向。
①当合力方向与速度方向的夹角为锐角时，物体的速率将增大。
②当合力方向与速度方向的夹角为钝角时，物体的速率将减小。
③当合力方向与速度方向垂直时，物体的速率不变。
篇6：高二必修二知识点复习
1.高二必修二化学重点知识点复习 篇一
常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C+CO22CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
②铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.高二必修二化学重点知识点复习 篇二
离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
3.高二必修二化学重点知识点复习 篇三
乙酸(俗名：醋酸)
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
4.高二必修二化学重点知识点复习 篇四
乙醇
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应：CH3CH2OH
5.高二必修二化学重点知识点复习 篇五
元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
篇7：高二必修二知识点复习
1.高二年级必修二数学知识点复习 篇一
系统抽样
1、系统抽样(等距抽样或机械抽样)：
把总体的单位进行排序，再计算出抽样距离，然后按照这一固定的抽样距离抽取样本。第一个样本采用简单随机抽样的办法抽取。
K(抽样距离)=N(总体规模)/n(样本规模)
前提条件：总体中个体的排列对于研究的变量来说，应是随机的，即不存在某种与研究变量相关的规则分布。可以在调查允许的条件下，从不同的样本开始抽样，对比几次样本的特点。如果有明显差别，说明样本在总体中的分布承某种循环性规律，且这种循环和抽样距离重合。
2、系统抽样，即等距抽样是实际中最为常用的抽样方法之一。因为它对抽样框的要求较低，实施也比较简单。更为重要的是，如果有某种与调查指标相关的辅助变量可供使用，总体单元按辅助变量的大小顺序排队的话，使用系统抽样可以大大提高估计精度。
2.高二年级必修二数学知识点复习 篇二
函数的性质:
函数的单调性、奇偶性、周期性
单调性:定义:注意定义是相对与某个具体的区间而言。
判定方法有:定义法(作差比较和作商比较)
导数法(适用于多项式函数)
复合函数法和图像法。
应用:比较大小，证明不等式，解不等式。
奇偶性:定义:注意区间是否关于原点对称，比较f(x)与f(-x)的关系。f(x)-f(-x)=0f(x)=f(-x)f(x)为偶函数;f(x)+f(-x)=0f(x)=-f(-x)f(x)为奇函数。
判别方法:定义法，图像法，复合函数法
应用:把函数值进行转化求解。
周期性:定义:若函数f(x)对定义域内的任意x满足:f(x+T)=f(x),则T为函数f(x)的周期。
其他:若函数f(x)对定义域内的任意x满足:f(x+a)=f(x-a),则2a为函数f(x)的周期.
应用:求函数值和某个区间上的函数解析式。
3.高二年级必修二数学知识点复习 篇三
空间中的垂直问题
(1)线线、面面、线面垂直的定义
①两条异面直线的垂直：如果两条异面直线所成的角是直角，就说这两条异面直线互相垂直。
②线面垂直：如果一条直线和一个平面内的任何一条直线垂直，就说这条直线和这个平面垂直。
③平面和平面垂直：如果两个平面相交，所成的二面角(从一条直线出发的两个半平面所组成的图形)是直二面角(平面角是直角)，就说这两个平面垂直。
(2)垂直关系的判定和性质定理
①线面垂直判定定理和性质定理
判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直这个平面。
性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面，那么这两条直线平行。
②面面垂直的判定定理和性质定理
判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么这两个平面互相垂直。
性质定理：如果两个平面互相垂直，那么在一个平面内垂直于他们的交线的直线垂直于另一个平面。
4.高二年级必修二数学知识点复习 篇四
空间中的平行问题
(1)直线与平面平行的判定及其性质
线面平行的判定定理：平面外一条直线与此平面内一条直线平行,则该直线与此平面平行。
线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。
(2)平面与平面平行的判定及其性质
两个平面平行的判定定理
(1)如果一个平面内的两条相交直线都平行于另一个平面，那么这两个平面平行
(线面平行→面面平行)，
(2)如果在两个平面内，各有两组相交直线对应平行，那么这两个平面平行。
(线线平行→面面平行)，
(3)垂直于同一条直线的两个平面平行，
两个平面平行的性质定理
(1)如果两个平面平行，那么某一个平面内的直线与另一个平面平行。(面面平行→线面平行)
(2)如果两个平行平面都和第三个平面相交，那么它们的交线平行。(面面平行→线线平行)
5.高二年级必修二数学知识点复习 篇五
概率性质与公式
(1)加法公式：P(A+B)=p(A)+P(B)-P(AB)，特别地，如果A与B互不相容，则P(A+B)=P(A)+P(B);
(2)差：P(A-B)=P(A)-P(AB)，特别地，如果B包含于A，则P(A-B)=P(A)-P(B);
(3)乘法公式：P(AB)=P(A)P(B|A)或P(AB)=P(A|B)P(B)，特别地，如果A与B相互独立，则P(AB)=P(A)P(B);
(4)全概率公式：P(B)=∑P(Ai)P(B|Ai).它是由因求果。
贝叶斯公式：P(Aj|B)=P(Aj)P(B|Aj)/∑P(Ai)P(B|Ai)。它是由果索因;
如果一个事件B可以在多种情形(原因)A1，A2，....，An下发生，则用全概率公式求B发生的概率;如果事件B已经发生，要求它是由Aj引起的概率，则用贝叶斯公式。
(5)二项概率公式：Pn(k)=C(n，k)p^k(1-p)^(n-k)，k=0，1，2，....，n。当一个问题可以看成n重贝努力试验(三个条件：n次重复，每次只有A与A的逆可能发生，各次试验结果相互独立)时，要考虑二项概率公式。
篇8：高二必修二知识点复习
1.高二必修二生物知识点复习笔记 篇一
1、内环境理化性质的变化：
⑴、体温的变化(正常情况下)：
①、不同人的体温不同
②、不同年龄的人体温不同
③、不同性别的人体温不同
④、同一人24小时内体温不同。
2—4时较低，14—20时(差幅不超过1OC)
⑵、变化原因：新陈代谢
2、稳态：指正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。
3、人体各个器官、系统协调一致地正常运行，是维持内环境稳态的基础。
4、机体维持稳态的主要调节机制：神经——体液——免疫
5、功能上与内环境稳态相联系的系统：消化系统、呼吸系统、循环系统、排泄系统。
6、内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
7、内环境需要维持稳态的根本原因：
⑴、细胞代谢离不开酶的催化作用，酶的活性受温度、PH等影响。
⑵、细胞代谢正常进行要求细胞形态结构正常，渗透压的变化影响细胞的形态和功能。
2.高二必修二生物知识点复习笔记 篇二
(1)性状——是生物体形态、结构、生理和生化等各方面的特征。
(2)相对性状——同种生物的同一性状的不同表现类型。
(3)在具有相对性状的亲本的杂交实验中，杂种一代(F1)表现出来的性状是显性性状，未表现出来的是隐性性状。
(4)性状分离是指在杂种后代中，同时显现出显性性状和隐性性状的现象。
(5)杂交——具有不同相对性状的亲本之间的交配或传粉
(6)自交——具有相同基因型的个体之间的交配或传粉(自花传粉是其中的一种)
(7)测交——用隐性性状(纯合体)的个体与未知基因型的个体进行交配或传粉，来测定该未知个体能产生的配子类型和比例(基因型)的一种杂交方式。
(8)表现型——生物个体表现出来的性状。
(9)基因型——与表现型有关的基因组成。
(10)等位基因——位于一对同源染色体的相同位置，控制相对性状的基因。
非等位基因——包括非同源染色体上的基因及同源染色体的不同位置的基因。
(11)基因——具有遗传效应的DNA_，在染色体上呈线性排列。
3.高二必修二生物知识点复习笔记 篇三
1、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为NH2—C—COOH，各种氨基酸的区别在于R基的不同。
2、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)叫肽键。
3、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数
4、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。
5、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。
6、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA;一类是核糖核酸，简称RNA，核酸基本组成单位核苷酸。
7、蛋白质功能：
①结构蛋白，如肌肉、羽毛、头发、蛛丝
②催化作用，如绝大多数酶
③运输载体，如血红蛋白
④传递信息，如胰岛素
⑤免疫功能，如抗体
4.高二必修二生物知识点复习笔记 篇四
生态系统的结构
(1)成分：
非生物成分：无机盐、阳光、热能、水、空气等
生产者：自养生物，主要是绿色植物(最基本、最关键的的成分)，还有一些化能合成细菌和光合细菌绿色植物通过光合作用将无机物合成有机物
生物成分消费者：主要是各种动物
分解者：主要某腐生细菌和真菌，也包括蚯蚓等腐生动物。它们能分解动植物遗体、粪便等，最终将有机物分解为无机物。
(2)营养结构：食物链、食物网
同一种生物在不同食物链中，可以占有不同的营养级。植物(生产者)总是第一营养级;植食性动物(即一级/初级消费者)为第二营养级;肉食性动物和杂食性动物所处的营养级不是一成不变的，如猫头鹰捕食鼠时，则处于第三营养级;当猫头鹰捕食吃虫的小鸟时，则处于第四营养级。
5.高二必修二生物知识点复习笔记 篇五
1、稳态的调节：神经——体液——免疫共同调节
2、内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
3、内环境：由细胞外液构成的液体环境。内环境作用：是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。
4、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相同，最主要的差别在于血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质含量较少。
5、细胞外液的理化性质：渗透压、酸碱度、温度。
6、血浆中酸碱度：7.35—7.45
调节的试剂：缓冲溶液：NaHCO3/H2CO3Na2HPO4/NaH2PO4
7、人体细胞外液正常的渗透压：770kPa
正常的温度：37度
8、稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动、共同维持内
环境的相对稳定的状态。内环境稳态指的是内环境的成分和理化性质都处于动态平衡中。
篇9：高二必修二知识点复习
1.高二年级必修二化学知识点复习 篇一
电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
2.高二年级必修二化学知识点复习 篇二
反应热计算的依据
1.根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH=E生成物-E反应物
3.根据键能计算
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
3.高二年级必修二化学知识点复习 篇三
常用的去除杂质的方法
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使XX钠结晶析出,得到XX钠纯晶
7.分馏蒸馏法:欲除去XX中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法如除去氢氧化铁胶体中的氯离子
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用
4.高二年级必修二化学知识点复习 篇四
化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：Zn→Zn2++2e-;
正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-
电池总反应：2H2+O2=2H2O
5.高二年级必修二化学知识点复习 篇五
甲烷的制取和性质
1.反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH4
2.为什么必须用无水醋酸钠?
水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.
3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;
CaO作用:
1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.
2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;
还可制取O2、NH3等.
5.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?
排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.
6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙XX蒸汽燃烧使火焰略带黄色.
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.
6.高二年级必修二化学知识点复习 篇六
1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
2.Fe2+——浅绿色
3.Fe3O4——黑色晶体
4.Fe(OH)2——白色沉淀
5.Fe3+——黄色
6.Fe(OH)3——红褐色沉淀
7.Fe(SCN)3——血红色溶液
8.FeO——黑色的粉末
9.Fe2O3——红棕色粉末
10.铜：单质是紫红色
11.Cu2+——蓝色
12.CuO——黑色
13.Cu2O——红色
14.CuSO4(无水)—白色
15.CuSO4·5H2O——蓝色
16.Cu(OH)2——蓝色
17.FeS——黑色固体
18.BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.Al(OH)3白色絮状沉淀
20.H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
21.Cl2、氯水——黄绿色
22.F2——淡黄绿色气体
23.Br2——深红棕色液体
24.I2——紫黑色固体
25.HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
26.CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
27.Na2O2—淡黄色固体
28.S—黄色固体
29.AgBr—浅黄色沉淀
30.AgI—黄色沉淀
31.SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
32.SO3—无色固体(沸点44.8度)
33.品红溶液——红色
34.氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
35.N2O4、NO——无色气体
36.NO2——红棕色气体
37.NH3——无色、有剌激性气味气体
38.KMnO4——紫色
39.MnO4--——紫色
篇10：高二必修二知识点复习
1.高二年级物理必修二知识点复习
标量和矢量：
(1)将物理量区分为矢量和标量体现了用分类方法研究物理问题。
(2)矢量和标量的根本区别在于它们遵从不同的运算法则：标量用代数法;矢量用平行四边形定则或三角形定则。
(3)同一直线上矢量的合成可转为代数法，即规定某一方向为正方向，与正方向相同的物理量用正号代人，相反的用负号代人，然后求代数和，最后结果的正、负体现了方向，但有些物理量虽也有正负之分，运算法则也一样，但不能认为是矢量，最后结果的正负也不表示方向，如：功、重力势能、电势能、电势等。
共点力
几个力如果都作用在物体的同一点上，或者它们的作用线相交于同一点，这几个力叫共点力。
力的合成方法
求几个已知力的合力叫做力的合成。
平行四边形定则：
两个互成角度的力的合力，可以用表示这两个力的有向线段为邻边，作平行四边形，它的对角线就表示合力的大小及方向，这是矢量合成的普遍法则。
2.高二年级物理必修二知识点复习
力的合成与分解
(1)合力与分力：如果一个力作用在物体上，它产生的效果跟几个力共同作用产生的效果相同，这个力就叫做那几个力的合力，而那几个力就叫做这个力的分力。
(2)力合成与分解的根本方法：平行四边形定则。
(3)力的合成：求几个已知力的合力，叫做力的合成。
共点的两个力(F1和F2)合力大小F的取值范围为：|F1-F2|≤F≤F1+F2。
(4)力的分解：求一个已知力的分力，叫做力的分解(力的分解与力的合成互为逆运算)。
在实际问题中，通常将已知力按力产生的实际作用效果分解;为方便某些问题的研究，在很多问题中都采用正交分解法。
3.高二年级物理必修二知识点复习
摩擦力
(1)产生的条件：
①相互接触的物体间存在压力;
②接触面不光滑;
③接触的物体之间有相对运动(滑动摩擦力)或相对运动的趋势(静摩擦力)，这三点缺一不可。
(2)摩擦力的方向：沿接触面切线方向，与物体相对运动或相对运动趋势的方向相反，与物体运动的方向可以相同也可以相反。
(3)判断静摩擦力方向的方法：
①假设法：首先假设两物体接触面光滑，这时若两物体不发生相对运动，则说明它们原来没有相对运动趋势，也没有静摩擦力;若两物体发生相对运动，则说明它们原来有相对运动趋势，并且原来相对运动趋势的方向跟假设接触面光滑时相对运动的方向相同。然后根据静摩擦力的方向跟物体相对运动趋势的方向相反确定静摩擦力方向。
②平衡法：根据二力平衡条件可以判断静摩擦力的方向。
(4)大小：先判明是何种摩擦力，然后再根据各自的规律去分析求解。
①滑动摩擦力大小：利用公式f=μFN进行计算，其中FN是物体的正压力，不一定等于物体的重力，甚至可能和重力无关。或者根据物体的运动状态，利用平衡条件或牛顿定律来求解。
②静摩擦力大小：静摩擦力大小可在0与fmax之间变化，一般应根据物体的运动状态由平衡条件或牛顿定律来求解。
4.高二年级物理必修二知识点复习
运动快慢的描述――速度
速度的定义：速度是描述物体运动快慢的物理量。
瞬时速度、平均速率与平均速度：
瞬时速度：运动的物体经过某一位置或是某一时刻的速度，其大小叫速率。
平均速度：物体在某段时间的位移与时间的比值，能够粗略的描述物体运动的快慢。
平均速度是矢量，平均速度的大小和物体运动的阶段有关系。定义式：v=s/t适用于所有的运动形式。
平均速率：物体在某段时间内的路程与时间之比。平均速率是标量。定义式：v=s/t.
注意：平均速度和平均速率往往是不相等的，只有物体做无往复的直线运动时两者才相等。
5.高二年级物理必修二知识点复习
曲线运动
1.曲线运动的特征
(1)曲线运动的轨迹是曲线。
(2)由于运动的速度方向总沿轨迹的切线方向，又由于曲线运动的轨迹是曲线，所以曲线运动的速度方向时刻变化。即使其速度大小保持恒定，由于其方向不断变化，所以说：曲线运动一定是变速运动。
(3)由于曲线运动的速度一定是变化的，至少其方向总是不断变化的，所以，做曲线运动的物体的中速度必不为零，所受到的合外力必不为零，必定有加速度。(注意：合外力为零只有两种状态：静止和匀速直线运动。)
曲线运动速度方向一定变化，曲线运动一定是变速运动，反之，变速运动不一定是曲线运动。
2.物体做曲线运动的条件
(1)从动力学角度看：物体所受合外力方向跟它的速度方向不在同一条直线上。
(2)从运动学角度看：物体的加速度方向跟它的速度方向不在同一条直线上。
3.匀变速运动：加速度(大小和方向)不变的运动。也可以说是：合外力不变的运动。
4.曲线运动的合力、轨迹、速度之间的关系
(1)轨迹特点：轨迹在速度方向和合力方向之间，且向合力方向一侧弯曲。
(2)合力的效果：合力沿切线方向的分力F2改变速度的大小，沿径向的分力F1改变速度的方向。
①当合力方向与速度方向的夹角为锐角时，物体的速率将增大。
②当合力方向与速度方向的夹角为钝角时，物体的速率将减小。
③当合力方向与速度方向垂直时，物体的速率不变。
6.高二年级物理必修二知识点复习
万有引力定律及其应用
1.万有引力定律：引力常量G=6.67×Nm2/kg2
2.适用条件：可作质点的两个物体间的相互作用;若是两个均匀的球体,r应是两球心间距.(物体的尺寸比两物体的距离r小得多时，可以看成质点)
3.万有引力定律的应用：(中心天体质量M,天体半径R,天体表面重力加速度g)
(1)万有引力=向心力(一个天体绕另一个天体作圆周运动时)
(2)重力=万有引力
地面物体的重力加速度：mg=Gg=G≈9.8m/s2
高空物体的重力加速度：mg=Gg=G<9.8m/s2
4.第一宇宙速度----在地球表面附近(轨道半径可视为地球半径)绕地球作圆周运动的卫星的线速度,在所有圆周运动的卫星中线速度是的。
由mg=mv2/R或由==7.9km/s
5.开普勒三大定律
6.利用万有引力定律计算天体质量
7.通过万有引力定律和向心力公式计算环绕速度
8.大于环绕速度的两个特殊发射速度：第二宇宙速度、第三宇宙速度