化学解题方法及技巧

篇1：化学解题方法及技巧

高考化学的解题方法注意题目的表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。

高考化学解题有什么方法

1、高考化学解题抓住关键，以新联旧

填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

2、高考化学解题利用规律，逐步推理

近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。

高考化学复习保证课堂效率，抓住重点。

高中的学习更具有自主性，有的同学喜欢熬夜学习，白天的精力不足；还有的同学觉得复习时老师讲的东西自己都知道，就不愿听，上课就自己刷题。其实，这些做法都是不可取的。无论如何，都要保证课堂效率，这是提高成绩的根本。

课堂上老师强调的都是一直以来大家的普遍问题和考试常见的知识点，跟随老师的思路，才能知道自己复习的重点应该放到哪，应该怎么分配自己的时间。如果把老师讲课的时间拿来刷题，那么就会错过重点难点，搞不清易错之处，对于提高成绩不仅没有帮助，还可能会导致成绩下滑。同理，晚上熬夜学习，白天上课精力不够，常常犯困，更是不可取。

1、高考化学答题技巧——审题型：

是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2、高考化学答题技巧——审关键字：

关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。

常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”、“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意

篇2：化学解题方法及技巧

化学式的计算要想迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。下面为同学们介绍几种化学计算常用解题方法和技巧，把它们运用到解题过程中可以达到事半功倍的效果。

例1：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )

(A)FeO Fe2O3 Fe3O4

(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

(D)FeO Fe3O4 Fe2O3

解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量 ×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。

先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3

比较氧原子的个数：1 3/2 4/3

铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。

答案：(D)

例2：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )

(A)Na2CO3 (B)MgCO3

(C)KHCO3 (D) K2CO3

解析：本题可以利用平均值法，首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量为Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。

答案：(B)

例3：36g水通电分解可以产生氧气的质量为 。

解析：本题可以采用元素守恒的思想。水通电分解中产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。

答案：32g

例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。

解析：本题可以采用等量变换的方法，从相对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。可以建立如下的关系式：

原混合物中 Mg～S

质量关系 24～32

根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。

则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

答案：16%

小编为大家提供的解析高考化学计算常用解题方法和技巧大家仔细阅读了吗?最后祝大家可以考上理想的大学。

篇3：化学解题方法及技巧

一、无机推断题

无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：

1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。

2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3. 给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。

4. 给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。

5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。

二、有机推断题

有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。

有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式;另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。

最后，希望小编整理的高考化学推断题解题技巧对您有所帮助，祝同学们学习进步。

篇4：化学解题方法及技巧

三、盐类水解

注意：

（1） 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4＝Na＋＋H ＋＋SO 42－。

（2） 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO 3－H＋＋CO 32－(次要)，HCO3－＋H 2OH2CO3＋OH －(主要)。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO 3－H＋＋SO 32－(主要)，HSO3－＋H 2OH2SO3＋OH －(次要)。

（3） 相同条件下的水解程度：正盐＞相应酸式盐，如CO 32－＞HCO 3－。

（4） 相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NH 4＋的水解：(NH 4)2CO3＞(NH 4)2SO4＞(NH 4)2Fe(SO4)2。

1 、盐溶液酸、碱性的四种判断方法：

（1）强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。

（2）强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。

（3）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。

（4）强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2) 两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：

①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F ；

②生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；

③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。

2 、蒸干盐溶液所得物质的判断方法：

（1）先考虑分解。如NaHCO 3溶液、Ca(HCO 3)2溶液蒸干灼烧得Na 2CO3、CaCO 3；KMnO 4溶液蒸干灼烧得K 2MnO4和MnO 2。

（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na 2SO3溶液，所得固体为Na 2SO4。

（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl 3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al 2O3；Al 2(SO4)3溶液蒸干得本身。

（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na 2CO3溶液蒸干得本身。

（5）NH 4Cl 溶液、(NH 4)2S 溶液蒸干、灼烧，无残留物。

（6） 某些金属氯化物的结晶水合物，如MgCl 2·6H2O和FeCl3·6H2O，在空气中加热时易发生水解，为得到其无水盐，通常将其结晶水合物在氯化氢气流中加热，以防止其水解。如MgCl2·6H2OHCl气流 MgCl2＋6H 2O。

3、 溶液中微粒浓度大小的比较：

（1） 微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：

① 两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H 2CO3溶液中：c(H2CO3) ＞c(HCO3－)c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。

②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－) ＞c(HCO3－)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。

（2） 三个守恒关系：

①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。

②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 。

③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H ＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。

（3） 四种情况分析：

① 多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H 3PO3溶液中，c(H＋) ＞c(H2PO4－) ＞c(HPO42－) ＞c(PO43－)。

② 多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na 2CO3溶液中：c(Na＋) ＞c(CO32－) ＞c(OH－) ＞c(HCO3－)。

③ 不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH 4NO3溶液，②CH 3COONH4溶液，③NH 4HSO4溶液，c(NH4＋)由大到小的顺序是③ ＞① ＞②。

④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。即：

（4）离子浓度大小比较的解题思路：

（5）平衡移动原理解释问题的思维模板：

①解答此类题的思维过程：找出存在的平衡体系( 即可逆反应或可逆过程) ；找出影响平衡的条件；判断平衡移动的方向；分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。

②答题模板：…… 存在…… 平衡，……( 条件)……( 变化) ，使平衡向……( 方向) 移动，……( 结论) 。例如：把AlCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？( 用化学方程式表示并配以必要的文字说明) 。在AlCl 3溶液中存在着如下平衡：AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH) 3，在灼烧时发生反应2Al(OH) 3=△=Al2O3＋3H 2O，因此最后得到的固体是Al2O3。

四、溶解平衡：

注意：

1、利用生成沉淀的方法不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。

2 、沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO 4沉淀在饱和Na 2CO3沉淀中可以转化为BaCO 3沉淀。

1、 溶度积与离子积的使用方法：以A mBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：

需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。

2、三个强调：

（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒· 夏特列原理。

（2）溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。

（3）复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。

3、电解质在水中的溶解度分类区间：20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为：

4、Ksp的有关计算及其图像分析：

（1） 溶度积的计算：

① 已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中 c(Ag＋)＝mol/L。

② 已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的 Ksp＝a，在0.1 mol·L －1 的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后 c(Ag＋)＝10amol·L－1 。

（2）图像分析：

①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。

②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。

③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。

篇5：化学解题方法及技巧

一、弱电解质的电离平衡

注意：

① 能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu 、氯水等。

② 电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

③ 电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

④ 溶于水或熔化状态；注意：“或”字 。

⑤ 溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。

⑥ 电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO 4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。

⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。

判断弱电解质的四个思维角度

角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl 、H 2SO4、HNO 3) 、强碱[NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2] 为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H 2CO3、H 2SO3、HClO 、H 2SiO3、NH 3·H2O 等。

角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L －1的CH 3COOH 溶液的pH ＞1 。

角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH ＝1 的CH 3COOH 加水稀释10 倍1 ＜pH ＜2 。( 见下表)

角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH 3COOH 为弱酸可用下面两个现象：

①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。

②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH 试纸上，测其pH ，现象：pH ＞7 。

二、水的电离及溶液的酸碱性

注意：

（1）K W只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。

（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也 适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)水＝c(OH－)水。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H ＋会抑制水的电离，c(H＋)酸·c(OH－)水＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH －也会抑制水的电离，c(OH－)碱·c(H＋)水＝KW。

（3） 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H ＋和OH －总是相等的。如Na 2CO3溶液中OH －全部由水电离产生，而水电离产生的H ＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO 3－和H 2CO3中。故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。

（4） 水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时， KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 为同一常数。

（5） 溶液中的c(H＋) 和水电离出来的c(H＋) 是不同的：

①常温下水电离出的c(H＋) ＝1×10 －7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋) ＜1×10 －7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋) ＞1×10 －7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。

②常温下溶液中的c(H＋) ＞1×10 －7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋) ＜1×10 －7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。

1、误差分析：

（1） 原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) ：cB＝；

VB——准确量取的待测液的体积；

cA——标准溶液的浓度。

故有：cB正比于VA。

（2） 常见误差

2、有关溶液酸碱性的判断和pH 的计算：

（1）水电离的 c(H＋) 或c(OH－) 的计算(25 ℃)

①中性溶液：c(H＋) ＝c(OH－) ＝1.0×10 －7mol·L－1。

②溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH －只来源于水。如计算pH ＝2 的盐酸中水电离出的c(H＋) ：方法是先求出溶液中的c(OH－) ＝10 －12mol/L ，即水电离出的c(H＋) ＝c(OH－) ＝10 －12mol/L 。

③溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H ＋只来源于水。如pH ＝12 的NaOH 溶液中，c(H ＋) ＝10 －12mol·L－1，即水电离产生的c(OH－) ＝c(H＋) ＝10 －12mol·L－1。

④水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH －均由水电离产生。如pH ＝2 的NH 4Cl 溶液中由水电离出的c(H＋) ＝10 －2mol·L－1；如pH ＝12 的Na 2CO3溶液中由水电离出的c(OH－) ＝10 －2mol·L－1。

（2）关于pH 的计算：

①总体原则：若溶液为酸性，先求c(H＋) ，再求pH ＝－lg c(H＋) ；若溶液为碱性，先求c(OH－) ，再求

c(H＋) ＝KW/c(OH－) ，最后求pH 。

②pH 计算的一般思维模型：

4、解答酸碱中和滴定图像三要素：

（1）酸碱中和反应要有“量”的思想，复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；

（2）观察图像的变化趋势；

（3）把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。

篇6：化学解题方法及技巧

高考化学在开始答题前，仔细阅读化学题目和文字，确保全面理解问题和答案的准确性。特别注意关键信息字眼、数据和限定条件，识别和把握问题，正确把握解题思路。以下是小编整理的内容，大家可以看一看。

高考化学答题套路有哪些

一、高考化学实验操作类规范语言表述答题模板

(1)测定溶液pH的操作：

将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：

将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂_，若不再产生沉淀，则_离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则_离子未完全沉淀。

(3)洗涤沉淀操作：

将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作：

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

二、高考化学实验设计类规范语言表述答题模板

1.答题策略：

一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

2.答题模板：

操作现象结论

取样，加入……有……生成……的是……

例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。

答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。

答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。

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1、高考化学解题抓住关键，以新联旧

填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

2、高考化学解题利用规律，逐步推理

近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。

篇7：化学解题方法及技巧

4金点子：

在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：

1.化学平衡状态的判断

化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。

2.化学反应速率的计算与分析

要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。

3.化学平衡移动的分析

影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正V逆，原平衡状态发生移动。

4.等效平衡的分析

主要有等温等容和等温等压两种情况。

5.速率与平衡的图象分析

主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。经典题：

例题1 ：(全国高考)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )

A.反应的化学方程式为：2M N

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

方法：图象分析法。

捷径：从图中得到N为反应物，M为生成物。从0t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到达t3min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为2N M。t2时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。当t3时正逆反应的速率相等。t1时n(N)=6mol，n(M)=3mol，由于在同一容器中，所以c(N)=2c(M)。因此此题正确答案为D。

总结：选项B最容易被误认为正确说法。造成错判的原因有三：①没有看清纵坐标的物理量;②概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等;③没有读懂图。

例题2 ：(全国高考)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断

方法：平衡中的等效转化分析法。

捷径：设乙容器压强保持1.01105Pa，因甲容器中体积保持不变，2SO2+O2 2 SO3的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于1.01105Pa。又减小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2转化率低，乙容器中(定压)SO2的转化率高。以此得答案为B。

总结：将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便获得结果。

例题3 ：(全国高考)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。

此反应达到平衡的标志是 ( )

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

方法：从平衡状态下正逆反应速率相等分析。

捷径：此反应为一气体分子数减小的反应，故容器内压强不随时间变化，说明巳达平衡。各物质的浓度不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，巳达平衡状态。浓度为一固定比值不能说明巳达平衡。D项中的所述均为正反应，未提到逆反应，故不能判断。以此得答案为AB。

总结：平衡状态的判断，是高考中的重点内容，也是平衡中的重点。此类试题只要抓住平衡状态下速率相等，各成分的百分含量保持不变，即可求解。

25℃时，pH + pOH = 14

3 .盐类水解的应用

篇8：化学解题方法及技巧

　　高三化学实验题怎么解

　　1.导气管的连接

　　一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出）；若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应“粗”进（同样利用和水蒸气的充分吸收）“细”出（利于余气的导出）；若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。

　　2.仪器的连接

　　根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。

　　3.气密性的检查

　　制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查？如何进行气密性检查？显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

　　4.防倒吸

　　用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）；二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。

　　5.实验方案的评价

　　对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。

　　6.实验结果的分析

　　实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

　　2高三化学实验题答题技巧

　　想要在高中化学实验题得到一个满意的分数，首先要掌握一下几点：

　　1.了解高中化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

　　2.掌握高中化学实验的基本操作。

　　3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法)综合合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质，无机离子)进行分离，提纯和鉴别。

　　4.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。

　　5.根据实验试题要求，设计基本实验方案。

　　6.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

　　并且各位同学在做高中化学实验题时要规范自己的回答模式，用专业的化学语言进行回答。还要掌握常见仪器的主要用途及使用方法，各种试剂的保存及取用方法。常见气体的制备，净化，干燥，收集或反应，尾气处理;物质的鉴定、鉴别及物质的分离与提纯。