生物化学物理知识点
篇1：生物化学物理知识点
1.高一必修三知识点（物理 生物 化学） 篇一
1.机械运动：一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括平动、转动和振动等形式。
2.参考系：被假定为不动的物体系。
对同一物体的运动，若所选的参考系不同，对其运动的描述就会不同，通常以地球为参考系研究物体的运动。
3.质点：用来代替物体的有质量的点。它是在研究物体的运动时，为使问题简化，而引入的理想模型。仅凭物体的大小不能视为质点的依据，如：公转的地球可视为质点，而比赛中旋转的乒乓球则不能视为质点。
物体可视为质点主要是以下三种情形：
(1)物体平动时;
(2)物体的位移远远大于物体本身的限度时;
(3)只研究物体的平动，而不考虑其转动效果时。
4.时刻和时间
(1)时刻指的是某一瞬时，是时间轴上的一点，对应于位置、瞬时速度、动量、动能等状态量，通常说的“2秒末”，“速度达2m/s时”都是指时刻。
(2)时间是两时刻的间隔，是时间轴上的一段。对应位移、路程、冲量、功等过程量.通常说的“几秒内”“第几秒内”均是指时间。
2.高一必修三知识点（物理 生物 化学） 篇二
物体通过的路程与所用的时间之比叫做速度。
平均速度(与位移、时间间隔相对应)
物体运动的平均速度v是物体的位移s与发生这段位移所用时间t的比值。其方向与物体的位移方向相同。单位是m/s。
v=s/t
瞬时速度(与位置时刻相对应)
瞬时速度是物体在某时刻前后无穷短时间内的平均速度。其方向是物体在运动轨迹上过该点的切线方向。瞬时速率(简称速率)即瞬时速度的大小。
速率≥速度
速度变化的快慢加速度
1.物体的加速度等于物体速度变化(vt—v0)与完成这一变化所用时间的比值a=(vt—v0)/t
2.a不由△v、t决定，而是由F、m决定。
3.变化量=末态量值—初态量值……表示变化的大小或多少
4.变化率=变化量/时间……表示变化快慢
5.如果物体沿直线运动且其速度均匀变化，该物体的运动就是匀变速直线运动(加速度不随时间改变)。
6.速度是状态量，加速度是性质量，速度改变量(速度改变大小程度)是过程量。
3.高一必修三知识点（物理 生物 化学） 篇三
水平衡的调节
1、人体内水分的动态平衡是靠水分的摄入和排出的动态平衡实现的
2、人体内水的主要来源是饮食、另有少部分来自物质代谢过程中产生的水。水分的排出主要通过泌尿系统，其次皮肤、肺和大肠也能排出部分水。人体的主要排泄器官是肾，其结构和功能的基本单位是肾单位。
3、水分调节(细胞外液渗透压调节)：(负反馈)
过程：饮水过少、食物过咸等→细胞外液渗透压升高→下丘脑渗透压感受器→垂体→抗利尿激素→肾小管和集合管重吸收水增强→细胞外液渗透压下降、尿量减少
总结：水分调节主要是在神经系统和内分泌系统的调节下，通过肾脏完成。起主要作用的激素是抗利尿激素，它是由下丘脑产生，由垂体释放的，作用是促进肾小管和集合管对水分的重吸收，从而使排尿量减少。
4.高一必修三知识点（物理 生物 化学） 篇四
种群数量的变化
1.种群增长的“J”型曲线：Nt=N0λt
(1)条件：在食物(养料)和空间条件充裕、气候相宜和没有敌害等理想条件下
(2)特点：种群内个体数量连续增长;
2.种群增长的“S”型曲线：
(1)条件：有限的环境中，种群密度上升，种内个体间的竞争加剧，捕食者数量增加
(2)特点：种群内个体数量达到环境条件所答应的值(K值)时，种群个体数量将不再增加;种群增长率变化，K/2时增速最快，K时为0
(3)应用：大熊猫栖息地遭到破坏后，由于食物减少和活动范围缩小，其K值变小，因此，建立自然保护区，改善栖息环境，提高K值，是保护大熊猫的根本措施;对家鼠等有害动物的控制，应降低其K值。
3、研究种群数量变化的意义：对于有害动物的防治、野生生物资源的保护和利用，以及濒危动物种群的挽救和恢复，都有重要意义。
4、[实验：培养液中酵母菌种群数量的动态变化]
计划的制定和实验方法：培养一个酵母菌种群→通过显微镜观察，用“血球计数板”计数7天内10ml培养液中酵母菌的数量→计算平均值，画出“酵母菌种群数量的增长曲线”
结果分析：空间、食物等环境条件不能无限满意，酵母菌种群数量呈现“S”型曲线增长
5.高一必修三知识点（物理 生物 化学） 篇五
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
篇2：生物化学物理知识点
1.高一必修二知识点（物理） 篇一
1、动量：
可以从两个侧面对动量进行定义或解释：
①物体的质量跟其速度的乘积，叫做物体的动量。
②动量是物体机械运动的一种量度。
动量的表达式P=mv。单位是。动量是矢量，其方向就是瞬时速度的方向。因为速度是相对的，所以动量也是相对的。
2、动量守恒定律：
当系统不受外力作用或所受合外力为零，则系统的总动量守恒。动量守恒定律根据实际情况有多种表达式，一般常用等号左右分别表示系统作用前后的总动量。
运用动量守恒定律要注意以下几个问题：
①动量守恒定律一般是针对物体系的，对单个物体谈动量守恒没有意义。
②对于某些特定的问题,例如碰撞、爆炸等，系统在一个非常短的时间内，系统内部各物体相互作用力，远比它们所受到外界作用力大，就可以把这些物体看作一个所受合外力为零的系统处理,在这一短暂时间内遵循动量守恒定律。
③计算动量时要涉及速度，这时一个物体系内各物体的速度必须是相对于同一惯性参照系的，一般取地面为参照物。
④动量是矢量，因此“系统总动量”是指系统中所有物体动量的矢量和，而不是代数和。
⑤动量守恒定律也可以应用于分动量守恒的情况。有时虽然系统所受合外力不等于零，但只要在某一方面上的合外力分量为零，那么在这个方向上系统总动量的分量是守恒的。
⑥动量守恒定律有广泛的应用范围。只要系统不受外力或所受的合外力为零，那么系统内部各物体的相互作用，不论是万有引力、弹力、摩擦力，还是电力、磁力，动量守恒定律都适用。
2.高一必修二知识点（物理） 篇二曲线运动
1.在曲线运动中,质点在某一时刻(某一位置)的速度方向是在曲线上这一点的切线方向。
2.物体做直线或曲线运动的条件：
(已知当物体受到合外力F作用下,在F方向上便产生加速度a)
(1)若F(或a)的方向与物体速度v的方向相同，则物体做直线运动;
(2)若F(或a)的方向与物体速度v的方向不同，则物体做曲线运动。
3.物体做曲线运动时合外力的方向总是指向轨迹的凹的一边。
4.平抛运动：将物体用一定的初速度沿水平方向抛出，不计空气阻力，物体只在重力作用下所做的运动。
3.高一必修二知识点（物理） 篇三参考系
1、参考系的定义：描述物体的运动时，用来做参考的另外的物体。
2、对参考系的理解：
(1)物体是运动还是静止，都是相对于参考系而言的，例如，肩并肩一起走的两个人，彼此就是相对静止的，而相对于路边的建筑物，他们却是运动的。
(2)同一运动选择不同的参考系，观察结果可能不同。例如司机开着车行驶在高速公路上以车为参考系，司机是静止的，以路面为参考系，司机是运动的。
(3)比较物体的运动，应该选择同一参考系。
(4)参考系可以是运动的物体，也可以是静止的物体。
4.高一必修二知识点（物理） 篇四研究静摩擦力
1.当物体具有相对滑动趋势时，物体间产生的摩擦叫做静摩擦，这时产生的摩擦力叫静摩擦力。
2.物体所受到的静摩擦力有一个限度，这个值叫静摩擦力。
3.静摩擦力的方向总与接触面相切，与物体相对运动趋势的方向相反。
4.静摩擦力的大小由物体的运动状态以及外部受力情况决定，与正压力无关，平衡时总与切面外力平衡。0≤F=f0≤fm
5.静摩擦力的大小与正压力接触面的粗糙程度有关。
6.静摩擦有无的判断：概念法(相对运动趋势);二力平衡法;牛顿运动定律法;假设法(假设没有静摩擦)。
5.高一必修二知识点（物理） 篇五电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。XX则电离出一个氢离子和一个XX根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
6.高一必修二知识点（化学） 篇六1——原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2——元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
(3)所有单质都显零价
3——单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
7.高一必修二知识点（化学） 篇七化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
8.高一必修二知识点（化学） 篇八反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
(3)压强的影响
ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
(4)勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
9.高一必修二知识点（生物） 篇九脂质
1、元素组成：主要由C、H、O组成(C/H比例高于糖类)，有些还含N、P
2、分类：脂肪、类脂(如磷脂)、固醇(如胆固醇、性激素、维生素D等)
3、功能：
脂肪：细胞代谢所需能量的主要储存形式。
类脂中的磷脂：是构成生物膜的重要物质。
固醇：在细胞的营养、调节、和代谢中具有重要作用。
4、脂肪的鉴定：脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色。
(在实验中用50%酒精洗去浮色→显微镜观察→橘黄色脂肪颗粒)
10.高一必修二知识点（生物） 篇十1、细胞中的水包括
结合水：细胞结构的重要组成成分
自由水：细胞内良好溶剂;运输养料和废物;许多生化反应有水的参与;提供液体环境。
自由水与结合水的关系：自由水和结合水可在一定条件下可以相互转化。
细胞含水量与代谢的关系：代谢活动旺盛，细胞内自由水水含量高;代谢活动下降，细胞中结合水水含量高。
2、细胞中的无机盐
3、制备细胞膜的方法(实验)
原理：渗透作用(将细胞放在清水中，水会进入细胞，细胞涨破，内容物流出，得到细胞膜)
选材：人或其它哺乳动物成熟红细胞，动物细胞没有细胞壁，没有细胞核和众多细胞器。
提纯方法：差速离心法
细节：取材用的是新鲜红细胞稀释液(血液加适量生理盐水)
篇3：生物化学物理知识点
1.高一必修三知识点（物理 化学 生物 英语） 篇一
力的合成与分解
1、合力与分力：如果一个力作用在物体上，它产生的效果跟几个力共同作用产生的效果相同，这个力就叫做那几个力的合力，而那几个力就叫做这个力的分力。
2、力合成与分解的根本方法：平行四边形定则。
3、力的合成：求几个已知力的合力，叫做力的合成。
共点的两个力(F1和F2)合力大小F的取值范围为：|F1-F2|≤F≤F1+F2。
4、力的分解：求一个已知力的分力，叫做力的分解(力的分解与力的合成互为逆运算)。
在实际问题中，通常将已知力按力产生的实际作用效果分解;为方便某些问题的研究，在很多问题中都采用正交分解法。
2.高一必修三知识点（物理 化学 生物 英语） 篇二
元素周期表中之
原子半径小的原子：H
单质质量轻的元素：H
宇宙中含量多的元素：H
不活泼的元素：He
轻的金属单质：Li
形成化合物多的元素：C
含H质量分数高的气态氢化物：CH4
空气中含量多的元素：N
地壳中含量高的元素：O，其次是Si
地壳中含量高的金属元素：Al，其次是Fe
非金属性强的元素：F
金属性强的元素：Cs(不考虑Fr)
与水反应剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)
与水反应剧烈的非金属单质：F2
高价氧化物对应水化物酸性强的酸：HClO4
高价氧化物对应水化物碱性强的碱：CsOH(不考虑FrOH)
所含元素种类多的族：ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg
3.高一必修三知识点（物理 化学 生物 英语） 篇三
元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与外层电子数的关系：高正价等于外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
4.高一必修三知识点（物理 化学 生物 英语） 篇四
酶催化作用的特点
生物体内的各种化学反应，几乎都是由酶催化的。酶所催化的反应叫酶促反应。酶促反应中被酶作用的物质叫做底物。经反应生成的物质叫做产物。酶作为生物催化剂，与一般催化剂有相同之处，也有其自身的特点。
相同点：
(1)改变化学反应速率，本身不被消耗;
(2)只能催化热力学允许进行的反应;
(3)加快化学反应速率，缩短达到平衡时间，但不改变平衡点;
(4)降低活化能，使速率加快。
不同点：
(1)高效性，指催化效率很高，使得反应速率很快;
(2)专一性，任何一种酶只作用于一种或几种相关的化合物，这就是酶对底物的专一性;
(3)多样性，指生物体内具有种类繁多的酶;
(4)易变性，由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏;
(5)反应条件的温和性，酶促反应在常温、常压、生理pH条件下进行;
(6)酶的催化活性受到调节、控制;
(7)有些酶的催化活性与辅因子有关。
5.高一必修三知识点（物理 化学 生物 英语） 篇五
在祈使句后面跟反义疑问句，主要有以下几种类型：
1.用will you
Keep that door closed,will you?你让那门关着好吗?
Serve out the rice,will you?你来给大家盛饭，好吗?
2.用won’t you
Drive carefully,won't you?开车要小心些，好吗?
3.用would you
Come this way,would you?请您走这边，好吗?
Open a window,would you?你打开一扇窗，好不好?
篇4：生物化学物理知识点
1.高二必修三知识点（物理 化学 生物） 篇一
电源和电流
1、电流产生的条件：
(1)导体内有大量自由电荷(金属导体——自由电子;电解质溶液——正负离子;导电气体——正负离子和电子)
(2)导体两端存在电势差(电压)
(3)导体中存在持续电流的条件：是保持导体两端的电势差。
2、电流的方向
电流可以由正电荷的定向移动形成，也可以是负电荷的定向移动形成，也可以是由正负电荷同时定向移动形成。习惯上规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向。
说明：
(1)负电荷沿某一方向运动和等量的正电荷沿相反方向运动产生的效果相同。金属导体中电流的方向与自由电子定向移动方向相反。
(2)电流有方向但电流强度不是矢量。
(3)方向不随时间而改变的电流叫直流;方向和强度都不随时间改变的电流叫做恒定电流。通常所说的直流常常指的是恒定电流。
2.高二必修三知识点（物理 化学 生物） 篇二
匀速圆周运动的物理量
线速度v
①意义：描述质点沿圆弧运动的快慢的物理量，线速度越大，质点沿圆弧运动越快。
②定义：线速度的大小等于质点通过的弧长s与所用时间t的比值。
③单位：m/s。
④矢量：方向在圆周各点的切线方向上。
⑤就是物体做匀速圆周运动的瞬时速度。
⑥质点做匀速圆周运动时，线速度大小不变，但方向时刻在改变，故其线速度不是
恒矢量。
⑦边缘相连接的物体，线速度相同。
角速度ω
①定义：连接质点和圆心的半径(动半径)转过的角度跟所用时间的比值，叫做匀速圆周运动的角速度。
②单位：rad/s(弧度每秒)。
③矢量(中学阶段不讨论,用右手定则<安培定则>可判断方向，例如：当其在水平面上顺时针转动时角速度方向竖直向下)。
④质点做匀速圆周运动时，角速度ω恒定不变。
⑤同一物体上任意两点，除旋转中心外，角速度相同。
周期T
①定义：做匀速圆周运动的物体运动一周所用的时间叫做周期。
②单位：s(秒)。
③标量：只有大小。
④意义：定量描述匀速圆周运动的快慢。半径相等时，周期长说明运动得慢，周期短说明运动得快。
⑤质点做匀速圆周运动时，周期恒定不变。
频率f
①定义：周期的倒数(每秒内完成周期性运动的次数)叫频率。
②单位：Hz(赫)。
③标量：只有大小。
④意义：定量描述匀速圆周运动的快慢，频率高说明运动得快，频率低说明运动得慢。
⑤质点做匀速圆周运动时，频率恒定不变。
转速n
①定义：做匀速圆周运动的质点每秒转过的圈数。
②单位：在国际单位制中为r/s(转每秒);常用单位为r/min(转每分)。1r/s=60r/min。
(注：r=round英：圈，圈数)
③标量：只有大小。
④意义：实际中定量描述匀速圆周运动的快慢，转速高说明运动得快，转速低说明运动得慢。
⑤质点作匀速圆周运动时，转速恒定不变。
3.高二必修三知识点（物理 化学 生物） 篇三
元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
4.高二必修三知识点（物理 化学 生物） 篇四
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
5.高二必修三知识点（物理 化学 生物） 篇五
免疫系统在维持稳态中的作用
(1)免疫是机体的一种特殊的保护性生理功能。
(2)非特异性免疫是人类生来就有的，不针对某一特定的病原体，而是对大多数病原体起到防御作用。
人体抵御病原体的三道防线分别是第一道防线：皮肤和粘膜;第二道防线：杀菌物质、吞噬细胞;第三道防线：特异性免疫。
(3)特异性免疫是人类后天形成的，免疫器官、免疫细胞借助血液循环和淋巴循环，进行的免疫，针对某一特定的病原体起到防御作用。非特性免疫中依靠杀菌物质和吞噬细胞消灭病原体。
(4)淋巴细胞的分化过程：造血干细胞在骨髓中分化为B细胞，在抗原刺激下分化为浆细胞。造血干细胞在胸腺中分化为T细胞，在抗原刺激下分化为效应T细胞。
(5)能够引起机体产生特异性免疫的物质叫做抗原。抗原具有大分子、一般异物性和特异性的性质。抗原不一定是异物。
(6)抗体是抗原刺激下产生，能够与相应抗原特异性结合的免疫球蛋白。
篇5：生物化学物理知识点
1.高二必修三知识点（生物） 篇一
1、细胞是地球上最基本的生命系统。
2、生命系统的由小到大排列：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈。
3、科学家根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为真核细胞和原核细胞两大类。
4、氨基酸是组成蛋白质的基本单位;一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。
5、核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。
6、糖类是主要的能源物质，脂肪是细胞内良好的储能物质。
7、生物大分子以碳链为骨架，组成大分子的基本单位称为单体，每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。例：组成核酸的单体是核苷酸;组成多糖的单体是单糖。
8、水在细胞中以两种形式存在。一部分水与细胞内的其他物质相结合，叫做结合水。细胞中绝大部分水以游离的形式存在，可以自由流动，叫自由水。
9、细胞学说主要由德国的植物学家施莱登和动物学家施旺共同建立，其主要内容为：
细胞是一个有机体，一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成。
细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用。
新细胞可以从老细胞中产生。
10、细胞中大多数无机盐以离子的形式存在。
11、细胞膜主要由脂质和蛋白质组成，脂质中的磷脂和胆固醇是构成细胞膜的重要成分。
12、细胞膜的功能：将细胞与外界环境分隔开;控制物质进出细胞;进行细胞间的信息交流。
13、生物的膜系统：这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。这些生物膜的组成成分和结构很相似，在结构和功能上紧密联系，进一步体现了细胞内各种结构之间的协调配合。
14、细胞核控制着细胞的代谢和遗传。细胞作为基本的生命系统，细胞既是生物体结构的基本单位，也是生物体代谢和遗传的基本单位。
15、细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心。
16、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜。这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过。
17、细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质称为原生质层。当细胞液浓度小于外界溶液的浓度时，细胞失水，使细胞壁和原生质层都出现一定程度的收缩，由于原生质层比细胞壁的伸缩性大，原生质层就会与细胞壁逐渐分离开来，即发生质壁分离。
18、物质通过简单的扩散作用进出细胞，叫做自由扩散;进出细胞的物质借助载体蛋白的扩散，叫做协助扩散(这种顺浓度梯度的扩散统称为被动运输)。
19、从低浓度一侧运输到高浓度一侧，需要载体蛋白的协助，同时还需要消耗细胞内化学反应所释放的能量，这种方式叫做主动运输。
20、细胞中每时每刻都进行着许多化学反应，统称为细胞代谢。
21、分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量统称为活化能。
22、同无机催化剂相比，酶降低活化能的作用更显著，因此催化效率更高。
23、酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，少数是RNA。
24、酶所催化的化学反应一般是在比较温和的条件下进行的。
25、ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物。
2.高二必修三知识点（生物） 篇二
生态环境的保护
1、生物多样性包括：物种多样性、基因多样性、生态系统多样性;
生态系统的保护层次：物种、基因、生态系统。
2、生物多样性的价值
潜在价值：目前人类不清楚的价值
直接价值：食用、药用、工业原料、旅游观赏、科学研究、文艺创作。
间接价值：也叫生态功能，如保持水土、防风固沙、涵养水源、调节气候等。
3、保护生物多样性的措施：就地保护(自然保护区，方法)、易地保护(动物园)
3.高二必修三知识点（物理） 篇三
运动的描述
1.物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。物体位置的变化，准确描述用位移，运动快慢s比t，a用δv与t比。
2.运用一般公式法，平均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，平均速度相等数;求加速度有好方，δs等at平方。
3.速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。
4.高二必修三知识点（物理） 篇四
物态变化中的能量交换
①熔化热
1、熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化(而从液态变成固态的过程叫凝固)。
注意：晶体在熔化和凝固的过程中温度不变，同一种晶体的熔点和凝固点相同;而非晶体在熔化过程中温度不断升高，凝固的过程中温度不断降低。
2、熔化热：某种晶体熔化过程中所需的能量(Q)与其质量(m)之比叫做这种晶体的熔化热。
I、用λ表示晶体的熔化热，则λ=Q/m，在国际单位中熔化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。
II、晶体在熔化过程中吸收热量增大分子势能，破坏晶体结构，变为液态。所以熔化热与晶体的质量无关，只取决于晶体的种类。
III、一定质量的晶体，熔化时吸收的热量与凝固时放出的热量相等。
注意：非晶体在熔化的过程中温度会不断变化，而不同温度下非晶体由固态变为液态时吸收的热量是不同的，所以非晶体没有确定的熔化热。
②汽化热
1、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化(而从气态变成液态的过程叫液化)。
2、汽化热：某种液体汽化成同温度的气体时所需要的能量(Q)与其质量(m)之比叫这种物质在这一温度下的汽化热。用L表示汽化热，则L=Q/m，在国际单位制中汽化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。
I、液体汽化时，液体分子离开液体表面成为气体分子，要克服其它分子的吸引而做功，因此要吸收能量。
II、一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等。
III、液体的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。
5.高二必修三知识点（物理） 篇五
物质的电性及电荷守恒定律
1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。
2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。
3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象
（1）分析摩擦起电
（2）分析接触起电
（3）分析感应起电
4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。
6.高二必修三知识点（化学） 篇六
化学反应的限度
1．可逆反应：在下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。
可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。
化学平衡状态的特征：
逆：可逆反应
动：动态平衡V正≠0，V逆≠0
等：V正=V逆
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）
变：条件改变，平衡状态将被破坏
篇6：生物化学物理知识点
1.高二必修三知识点（生物 化学 物理） 篇一
1、水生单细胞生物直接与水进行物质交换。从水中获得氧和养料，向水中排放代谢废物。如草履虫。
2、体液：指多细胞生物体内以水为基础的液体。也是人体内液体的总称。包括细胞内液和细胞外液。
3、细胞内液：指细胞内的液体。包括细胞质基质、细胞核基质、细胞器基质。
4、细胞外液：指存体内在于细胞外的液体。包括血浆、组织液、淋巴。
5、血浆：指血液中的液体部分。是血细胞生活的内环境。主要含有水、无机盐、血浆蛋白、血糖、抗体、各种代谢废物。
6、组织液：指体内存在于组织细胞间隙的液体。成分与血浆相近。是组织细胞生活的内环境。
7、淋巴：指存在于淋巴管内的液体。是淋巴细胞的生活的内环境。
2.高二必修三知识点（生物 化学 物理） 篇二
生态环境的保护
1、生物多样性包括：物种多样性、基因多样性、生态系统多样性;
生态系统的保护层次：物种、基因、生态系统。
2、生物多样性的价值
潜在价值：目前人类不清楚的价值
直接价值：食用、药用、工业原料、旅游观赏、科学研究、文艺创作。
间接价值：也叫生态功能，如保持水土、防风固沙、涵养水源、调节气候等。
3、保护生物多样性的措施：就地保护(自然保护区，方法)、易地保护(动物园)
3.高二必修三知识点（生物 化学 物理） 篇三
乙酸
1、结构
分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反应
醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：
(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)
(2)吸收挥发出来的乙醇
(3)降低乙酸乙脂的溶解度
4.高二必修三知识点（生物 化学 物理） 篇四
电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
5.高二必修三知识点（生物 化学 物理） 篇五
书写化学方程式的步骤一般有四步：
1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.
2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).
3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.
4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.
2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.
2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).
6.高二必修三知识点（生物 化学 物理） 篇六
1.对于加速度恒定的匀减速直线运动对应的正向过程和反向过程的时间相等，对应的速度大小相等(如竖直上抛运动)
2.质量是惯性大小的量度。惯性的大小与物体是否运动和怎样运动无关，与物体是否受力和怎样受力无关，惯性大小表现为改变物理运动状态的难易程度。
3.做平抛或类平抛运动的物体在任意相等的时间内速度的变化都相等,方向与加速度方向一致(即Δv=at)。
4.做平抛或类平抛运动的物体，末速度的反向延长线过水平位移的中点。
5.物体做匀速圆周运动的条件是合外力大小恒定且方向始终指向圆心，或与速度方向始终垂直。
6.做匀速圆周运动的物体，在所受到的合外力突然消失时，物体将沿圆周的切线方向飞出做匀速直线运动;在所提供的向心力大于所需要的向心力时，物体将做向心运动;在所提供的向心力小于所需要的向心力时，物体将做离心运动。
7.开普勒第一定律的内容是所有的行星围绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳在椭圆轨道的一个焦点上。开普勒第三定律的内容是所有行星的半长轴的三次方跟公转周期的平方的比值都相等，即R3/T2=k。
篇7：生物化学物理知识点
1.高二必修三知识点（物理） 篇一
认识内能
1.内能：在物理学中,把物体内所有的分子动能与分子势能的总和叫做物体的内能.一切物体在任何情况下都具有内能.内能的单位是焦(J)
2.影响内能大小的因素之一是：温度,温度越高,分子无规则运动越剧烈,分子动能越大,物体的内能也越多.这说明,同一物体的内能是随温度的变化而变化的.
3.改变物体内能的方法是：
①做功;
②热传递这两种方式对于改变物体的内能是等效的.
4.对物体做功,物体的内能增大,温度升高;物体对外做功,自身内能减小,温度降低
5.热传递发生的条件是：两个物体有温度差;热传递的方式有：传导、对流和辐射;发生热传递时,热量(内能)从高温物体传向低温物体,高温物体放出热量,低温物体吸收热量,直到温度相同时,热传递才停止.
2.高二必修三知识点（物理） 篇二
探究弹力
1.产生形变的物体由于要恢复原状，会对与它接触的物体产生力的作用，这种力称为弹力。
2.弹力方向垂直于两物体的接触面，与引起形变的外力方向相反，与恢复方向相同。
绳子弹力沿绳的收缩方向;铰链弹力沿杆方向;硬杆弹力可不沿杆方向。
弹力的作用线总是通过两物体的接触点并沿其接触点公共切面的垂直方向。
3.在弹性限度内，弹簧弹力F的大小与弹簧的伸长或缩短量x成正比，即胡克定律。
F=kx
4.上式的k称为弹簧的劲度系数(倔强系数)，反映了弹簧发生形变的难易程度。
5.弹簧的串、并联：串联：1/k=1/k1+1/k2并联：k=k1+k2
3.高二必修三知识点（生物） 篇三
植物激素的种类和功能
(1)赤霉素
①合成部位：未成熟的种子、幼根、幼叶
②主要作用：促进细胞伸长而使植株增高;解除种子休眠，促进种子萌发、果实的成熟。
(2)脱落酸
①合成部位：根冠、萎焉的叶片
②分布：将要脱落的组织和器官中含量较多
③主要作用：抑制细胞的XX，促进叶和果实的衰老和脱落
(3)细胞XX素
①合成部位：根尖
②主要作用：促进细胞的XX、分化
(4)乙烯
①合成部位：植物体各个部位
②主要作用：促进果实的成熟
4.高二必修三知识点（生物） 篇四
生态环境的保护
1、生物多样性包括：物种多样性、基因多样性、生态系统多样性;
生态系统的保护层次：物种、基因、生态系统。
2、生物多样性的价值
潜在价值：目前人类不清楚的价值
直接价值：食用、药用、工业原料、旅游观赏、科学研究、文艺创作。
间接价值：也叫生态功能，如保持水土、防风固沙、涵养水源、调节气候等。
3、保护生物多样性的措施：就地保护(自然保护区，方法)、易地保护(动物园)
5.高二必修三知识点（化学） 篇五
共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.
4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。常见的等电子体：CO和N2
篇8：生物化学物理知识点
1.高二必修三知识点（生物 物理 化学 英语） 篇一
植物激素的种类和功能
(1)赤霉素
①合成部位：未成熟的种子、幼根、幼叶
②主要作用：促进细胞伸长而使植株增高;解除种子休眠，促进种子萌发、果实的成熟。
(2)脱落酸
①合成部位：根冠、萎焉的叶片
②分布：将要脱落的组织和器官中含量较多
③主要作用：抑制细胞的XX，促进叶和果实的衰老和脱落
(3)细胞XX素
①合成部位：根尖
②主要作用：促进细胞的XX、分化
(4)乙烯
①合成部位：植物体各个部位
②主要作用：促进果实的成熟
2.高二必修三知识点（生物 物理 化学 英语） 篇二
1、水生单细胞生物直接与水进行物质交换。从水中获得氧和养料，向水中排放代谢废物。如草履虫。
2、体液：指多细胞生物体内以水为基础的液体。也是人体内液体的总称。包括细胞内液和细胞外液。
3、细胞内液：指细胞内的液体。包括细胞质基质、细胞核基质、细胞器基质。
4、细胞外液：指存体内在于细胞外的液体。包括血浆、组织液、淋巴。
5、血浆：指血液中的液体部分。是血细胞生活的内环境。主要含有水、无机盐、血浆蛋白、血糖、抗体、各种代谢废物。
6、组织液：指体内存在于组织细胞间隙的液体。成分与血浆相近。是组织细胞生活的内环境。
7、淋巴：指存在于淋巴管内的液体。是淋巴细胞的生活的内环境。
3.高二必修三知识点（生物 物理 化学 英语） 篇三
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
4.高二必修三知识点（生物 物理 化学 英语） 篇四
亲电取代反应
芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。
应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓XX(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙XX。
亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。
5.高二必修三知识点（生物 物理 化学 英语） 篇五
过去分词做状语
①表时间，相当于一个时间状语从句，有时过去分词前可加连词 when 或 while 来强调时间概念。
seen from the top of the hill, the city looked like a big garden.
accepted by the party, he decided to devote his life to the cause of the party.
②表原因，相当于一个原因状语从句。
exhausted, the children fell asleep at once.
encouraged by the speech, the young people made up their minds to take up the struggle.
③表条件，相当于一个条件状语从句，有时过去分词前可用 if 等词
heated, water changes into steam.
given another chance, he will do better.
④表让步，相当于一个though/although引导的让步状语从句。
laughed at by many people, he continued his study.
⑤表伴随，说明动作发生的背景或情况。
surrounded by a group of pupils, the old teacher walked into the classroom.
the trainer appeared, followed by five little dogs.
