高考有机化学知识点
篇1：高考有机化学知识点
高三第一轮复习复习时间是9月至明年3月初，复习时间长，且复习工作量大，又是第二轮复习与第三轮复习的基础及先行者，所以一轮复习尤为重要。小编整理了化学的一轮知识点，供考生们参考。
“有机化学”知识模块
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误,麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
错误,应该是10-4
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误,加上HCl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确,6种醚一种烯
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误,单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确,1,21,43,4三种加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误,会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确,取代后分液
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误,应当是分馏
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误,丙烯酸与油酸为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
正确
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误,苯酚常温难溶于水
25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支
链的直链产物，则符合题意的X有7种
正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误,没有苯炔这种东西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
篇2：高考有机化学知识点
常考的有机化学知识点，请参考。
1.能发生银镜反应的物质有：醛类、葡萄糖，麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
2.能发生显色反应的有：苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇Cu(OH)2显绛蓝色。
3.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。
4.能发生缩聚反应的物质有：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。
5.需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。
6.光照条件下能发生的反应有：烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)。
7.常用的有机鉴别试剂有：新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、银氨溶液、NaOH溶液等。
以上是
篇3：高考有机化学知识点
第一单元化石燃料与有机化合物
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气
天然气的主要成分：CH4
石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物
煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O
二、结构
1、甲烷：分子式：CH4结构式：
电子式正四面体
天然气三存在：沼气、坑气、天然气
2、化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应
（1）、氧化性
CH4+2O2CO2+2H2O;△H0
CH4不能使酸性高锰酸甲褪色
（2）、取代反应
取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用
三、乙烯
石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解
催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃
裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃
石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法
1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式
2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上
工业制法：石油化工3、物理性质
常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水
4、化学性质
（1）氧化性
①可燃性
现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
现象：溴水褪色
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
（3）加聚反应
聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应
乙烯聚乙烯
用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂
评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一
四、煤的综合利用苯
1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法
煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气
煤的液--燃料油和化工原料
干馏
2、苯
（1）结构
（2）物理性质
无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂
（3）化学性质
①氧化性a.燃烧
2C6H6+15O212CO2+6H2O
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反应
硝化反应
用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
第二单元食品中的有机化合物
一、乙醇
1、结构
结构简式：CH3CH2OH官能团-OH
医疗消毒酒精是75%
2、氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、与钠反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂
二、乙酸
1、结构
分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
2、酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性：CH3COOHH2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反应
醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢
篇4：高考有机化学知识点
有机化合物的命名的基本要求是必须能够反映出分子结构，使我们看到一个不很复杂的名称就能写出它的结构式，或是看到结构式就能叫出它的名称来。
3．烷烃的系统命名法
(1) 选主链，称某烷。
选定分子中最长的碳链（即含有碳原子数目最多的链）为主链，并按照主链上碳原子的数目称为“某烷”。遇多个等长碳链，则取代基多的为主链。
(2) 编号码，定支链。
把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，使支链获得最小的编号，以确定支链的位置。
①从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。
②有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小。
(3) 取代基，写在前，注位置，短线连。
把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。
(4) 不同基，简到繁，相同基，合并算。
如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
命名五原则：“长、多、近、简、小”
主链碳原子数最多，连有支链最多，编号离支链最近，取代基位置编号数之和最小原则。
4．烯烃和炔烃的命名
(1) 选主链，含双键（叁键）。
将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
(2) 定编号，近双键（叁键）。
从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
(3)写名称，标双键（叁键）。
用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
5．苯及其同系物的命名
(1)苯作为母体，其他基团作为取代基。
例如，苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯。
(2) 将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。
(3)当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。
二、烃的衍生物的命名
卤代烃：以卤素原子作为取代基（类似烷烃命名）
醇：以羟基作为官能团（类似烯烃命名）
酚：以酚羟基为1号位置（类似苯的同系物命名）
醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。
醛、羧酸：某醛、某酸。
酯：某酸某酯。
三、有机物命名中常用四种字的含义
(1)烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团
(2)二、三、四……指相同取代基或官能团的个数
(3)1、2、3……指官能团或取代基的位置
(4)甲、乙、丙、丁……指主链碳原子数分别为1、2、3、4……
篇5：高考有机化学知识点
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度
所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：
烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：
烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：
卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：
金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：
苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：
制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：
烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：
新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：
乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：
醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常见的官能团及名称：
—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）19、常见有机物的通式：
烷烃：CnH2n+2；
烯烃与环烷烃：CnH2n；
炔烃与二烯烃：CnH2n-2；
苯的同系物：CnH2n-6；
饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；
饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：
用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：
含C=C双键的有机物（如烯）
22、能发生消去反应的是：
乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：
含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）36、能还原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：
（1）甲烷与氯气光照反应
（2）从乙烯制聚乙烯
（3）乙烯使溴水褪色
（4）从乙醇制乙烯
（5）从乙醛制乙醇
（6）从乙酸制乙酸乙酯
（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热
（8）油脂的硬化
（9）从乙烯制乙醇
（10）从乙醛制乙酸
（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4
篇6：高考有机化学知识点
苯的结构特点
(1)苯分子为平面正六边形结构。
(2)分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。
(3)6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。
3.苯的化学性质
(1)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，但能燃烧。苯燃烧时，发出明亮而且带有浓烟的火焰，这是由于苯分子含碳量高，碳燃烧不充分。其燃烧的化学方程式为：
2C6H6＋15O2→12CO2＋6H2O
(2)在有催化剂FeBr3存在时，苯与液溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯。
(3)苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至50～60 ℃发生反应，苯环上的氢原子被硝基(—NO2)取代，生成硝基苯。
(4)苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应，在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应。
溴苯的制备实验
实验装置分析
① 分液漏斗，可以通过控制液溴的量，控制反应的量；
② 用四氯化碳除溴蒸气；
③ 长导管可以使反应液冷凝回流；
④ 实验结束，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。(Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O)
⑤ 若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
注意事项：
①用液溴，不能用溴水；
②不用加热；
③防倒吸；
苯的同系物
通式：CnH2n－6(n>6)
结构特点
①分子中含有一个苯环
②与苯环相连的是烷烃基
主要的化学性质
(1)怎样证明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应？
答案：生成了溴化氢分子。
(2)液溴与苯的反应催化剂为FeBr3，若实验中换加Fe粉，实验同样能够成功，为什么？
答案：因为Fe粉可与液溴反应生成FeBr3。
(3)苯与溴的取代产物溴苯为无色、不溶于水且比水重的油状液体，而实验中得到的溴苯因溶有溴而呈黄褐色，如何提纯得到无色的溴苯？
答案：将呈黄褐色的溴苯与NaOH溶液混合，充分振荡后静置，使液体分层，然后分液。
(4)用浓溴水、苯、铁粉三者混合反应直接制取溴苯，未能获得成功，为什么？
答案：应该用液溴代替浓溴水。
(5)苯的硝化反应中要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，如何混合浓硫酸和浓硝酸？
答案：将浓H2SO4沿试管内壁慢慢注入浓硝酸中，并不断振荡。
(6)怎样控制反应温度为50～60℃？
答案：在50～60℃的水中水浴加热。
(7)苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化的规律是什么？
答案：(1)苯的同系物或芳香烃侧链为烃基时，不管烃基碳原子数为多少，只要直接与苯环相连的碳原子上有氢原子，均能被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，且羧基直接与苯环相连。并不是所有苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液褪色，如就不能，原因是与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子。
(8)如何检验苯乙烯中含有甲苯？
答案：检验苯的同系物之前必须先排除碳碳双键的干扰。取适量样品于试管中，先加入足量Br2的CCl4溶液充分反应后，再滴加酸性高锰酸钾溶液振荡，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有甲苯。
篇7：高考有机化学知识点
Q：什么是有机合成？
A：有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。
Q：有机合成的任务有那些？
A：有机合成的任务包括目标化合物分子骨架构建和官能团的转化。
Q：用示意图表示出有机合成过程。
1.有机合成中碳骨架的构建
(1)链增长的反应
①加成反应(加聚反应)
②缩聚反应
③酯化反应等
(2)链减短的反应
①烷烃的裂化反应
②烯烃、炔烃的氧化
③羧酸盐脱羧基成CO2
④水解反应(酯类、糖类、蛋白质等)
(3)常见由链成环的方法
(2)官能团的消除
①通过加成反应消除不饱和键(双键、三键、苯环)
②通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基
③通过加成或氧化反应等消除醛基
④通过水解反应消除酯基、肽键、卤素原子
(3)官能团的改变(利用官能团的衍生关系)
(4)有机合成中官能团的保护
①酚羟基的保护
因酚羟基易被氧化，所以在氧化其他基团前可以先使其与NaOH反应，把—OH变为—ONa将其保护起来，待氧化后再酸化将其转变为—OH。
②碳碳双键的保护
碳碳双键也容易被氧化，在氧化其他基团前可以利用其与HCl等的加成反应将其保护起来，待氧化后再利用消去反应转变为碳碳双键。
③氨基(—NH2)的保护
如在对硝基甲苯对氨基苯甲酸的过程中应先把—CH3氧化成—COOH之后，再把—NO2还原为—NH2，防止当KMnO4氧化—CH3时，—NH2(具有还原性)也被氧化。
3.有机合成题的解题思路
(1)有机合成的分析方法
①正向合成分析法
基础原料―→中间体―→目标化合物
②逆向合成分析法
目标化合物―→中间体―→基础原料
(2)有机合成遵循的原则
①起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。
②应尽量选择步骤最少的合成路线。
③合成路线要符合“绿色、环保”的要求。
④有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。
⑤要按一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应。
(3)依据特征结构、性质及现象推断
根据试剂或特征现象推知官能团的种类
①使溴水褪色，则表示该物质中可能含有“”或“”结构。
②使KMnO4(H＋)溶液褪色，则该物质中可能含有“”、“”或“—CHO”等结构或为苯的同系物。
③遇FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。
④遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
⑤遇I2变蓝则该物质为淀粉。
⑥加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有砖红色沉淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO。
⑦加入Na放出H2，表示含有—OH或—COOH。
⑧加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。
根据反应条件推断反应类型
①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应也可能是卤代烃的水解反应。
②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。
③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。
④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。
⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮的加成反应或还原反应。
⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。
⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是 —CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)
⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。
⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代反应。
根据有机反应中定量关系进行推断
①烃和卤素单质的取代：取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质(X2)。
②碳碳双键的加成：与H2、Br2、HCl、H2O等加成时按物质的量比1∶1加成。
③含—OH的有机物与Na反应时：2 mol —OH生成1 mol H2。
④1 mol —CHO对应2 mol Ag；或1 mol —CHO对应1 mol Cu2O。
⑤物质转化过程中相对分子质量的变化
篇8：高考有机化学知识点
“五同”概念辨析
1．同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
(1)适用对象：有机物。
(2)概念理解：
①结构相似。官能团种类相同且数目也相同，一定是属于同一类物质。
②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14n。
③符合同一通式，分子式不同。
(3)化学性质相似，熔沸点、密度成规律性变化。
(4)实例：如CH4和CH3—CH3。
2．同分异构体
分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。
(1)适用对象：无机物、有机物。
(2)化学性质可能相似也可能相差很大，物理性质不同。
3．同位素
质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素之间互称为同位素。
(1)适用对象：原子。
(2)化学性质几乎一样，物理性质有差异。
(3) 同位素之间的转化是原子核的变化，属于核反应，不属于化学反应，严格地说也不是物理变化。
4．同素异形体
同种元素的不同单质之间互为同素异形体。
(1)适用对象：单质。
(2)化学性质和物理性质差别都较大。
(3)同素异形体之间的相互转化是一种化学变化，但不属于氧化还原反应。。
(4)实例：氧气（O？）、臭氧（O？）四聚氧和红氧。
金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)、C？？(存在单个分子的分子晶体)和碳纳米管等。
篇9：高考有机化学知识点
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误，麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍
错误，应该是10^(-4)
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误，加上HCl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确，6种醚一种烯
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误，单体是四氟乙烯，不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误，酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)
篇10：高考有机化学知识点
一、有机物燃烧前后气体体积的变化规律
二、烃类完全燃烧耗氧气量计算规律
1.相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+y/4)值越大，则耗氧量越多。
2.质量相同的有机物，含氢百分率(y/x值)越大，则耗氧量越多。(因为每4gH就消耗32g氧气，而消耗同样的32g氧气，则需要消耗12g的碳)
3.1mol有机物每增加一个CH2，耗氧量多1.5mol；
4.1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol；
5.质量相同的CxHy，x/y值越大，则生成的CO2越多。
6.有机物可写成：CxHy(H2O)n或CxOy(H2O)n的形式，耗氧只由CxHy或CxOy决定，则组成为CxHy(H2O)n，每摩尔耗氧(x+y/4)mol；组成为CxOy(H2O)n的物质，每摩尔耗氧(x－y/2)mol；
特殊：组成符合CxHy(H2O)n的物质中CH2O耗氧最少；组成符合CxOy(H2O)n的物质中，乙二醛耗氧最少。
7.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等，即最简式相同。
三、质量之和为定值的两种有机物的燃烧规律
A、B两种有机物，以任意比例混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系。
1.若生成的CO2量为定值，则碳的质量百分含量c％一定相同。(最简式可以相同也可以不同)同时，若A、B的相对分子质量相同，则两者为同分异构体。
2.若生成的H2O量为定值，则氢的质量百分含量c％一定相同。(最简式可以相同也可以不同)同时，若A、B的相对分子质量相同，则两者为同分异构体。
3.若生成的CO2和H2O的量不变，则碳、氢的质量百分含量c％一定相同。(即最简式相同)同时，若A、B的相对分子质量相同，则两者为同分异构体。
四、物质的量之和为定值的两种有机物完全燃烧规律
A、B两种有机物，以任意比例混合，只要总物质的量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系。
1.若A、B两者互为同分异构体，则无论以任何比例混合，完全燃烧后耗氧量和生成的CO2和H2O的量都为定值。
2.若生成的CO2的物质的量不变，则A、B的碳原子数必相等。
3.若生成的H2O的物质的量不变，则A、B的氢原子数必相等。
4.若生成的CO2和H2O的量不变，则A、B的碳、氢原子数都相等。
5.若消耗的氧气和生成的CO2的量保持不变，则A、B的碳原子数必相等，分子式相差n个H2O。
6.若消耗的氧气和生成的H2O的量保持不变，则A、B的氢原子数必相等，分子式相差n个CO2。
7.若反应耗氧量保持不变，则A、B的分子式一定相差n个H2O和n个CO2。
篇11：高考有机化学知识点
同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但因结构不同而产生了性质上的差异的现象。
同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。
1．同分异构体的类别
(1)碳链异构：碳骨架不同引起的异构。
(5)对映异构（旋光异构）：互为实物与镜像而不可重叠的立体异构体，称为对映异构体（称为对映体），对映异构体都有旋光性，其中一个是左旋的，一个是右旋的，所以对映异构体又称为旋光异构体。
手性碳：与4个不同的原子或原子团相连的碳原子。
(6)构象异构：由于有机分子中σ键可以“自由”旋转，使分子中的原子或基团在空间产生不同的排列，这种特定的排列形式称为构象。由单链旋转而产生的异构体称为构象异构体或旋转异构体。
2．同分异构体数目的判断方法
一般按碳链异构？位置异构？官能团异构的顺序书写。
(1)记忆法
记住一些常见有机物异构体数目。例如：
①凡只含一个碳原子的分子均无异构体；
②乙烷、丙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丙炔无异构体；
③4个碳原子的烷烃有2种异构体，5个碳原子的烷烃有3种异构体，6个碳原子的烷烃有5种异构体。
④苯环上有两个取代基，苯环上的位置有邻、间、对3种。
⑤苯环上有三个取代基。
若三个取代基相同，则有3种结构：
若三个取代基中有2个相同，则有6种结构：
若三个取代基均不相同，则有10种结构：
(2)基元法
①丙基的结构有2种[—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2]，则丙醇(—C3H7OH)、丁醛(C3H7—CHO)、丁酸(C3H7—COOH)有2种同分异构体。
②丁基的结构有4种，则一氯丁烷(C4H9—Cl)、丁醇(C4H9—OH)、戊醛(C4H9—CHO)、戊酸(C4H9—COOH)有4种同分异构体。
③戊基的结构有8种，则一氯戊烷(C5H11—Cl)、戊醇(C5H11—OH)、己醛(C5H11—CHO)、己酸(C5H11—COOH)有8种同分异构体。
(3)先定后动法
分析二元取代物的方法，如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl，从而得到其同分异构体，共四种。
(4)替代法
如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体，则四氯苯也有3种同分异构体(将H和Cl位置互换)；又如CH4的一氯代物只有1种，则新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有1种。
(5)等效氢法
分子中有多少种“等效”氢原子，某一元取代物就有多少种。
①同一个碳原子上的氢原子属于“等效”氢原子。
②同一分子中处于轴对称位置上的氢原子是“等效”的。
③同一个碳原子上相同取代基上的氢原子属于“等效”氢原子。
篇12：高考有机化学知识点
有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物，下面是有机化合物的命名知识点，希望对考生有帮助。
(一)、普通命名法
1、通常把烷烃泛称“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示,自十一起用汉字数字表示
(1)CH4叫甲烷,CH3CH3叫乙烷,CH3CH2CH3叫丙烷;
(2)C15H30叫十五烷.
2、为了区别异构体,用“正”、“异”和“新”来表示.
普通命名法简单方便.但只能使用
于结构比较简单的烷烃.对于结构比较复杂的烷烃必须用系统命名法.
在系统命名法中,对于支链烷烃,把它看作直链烷烃 的烷基取代基衍生物.
所以,对于支链烷烃的命名法可按照下列步骤进行：
1、选取主链
从烷烃的构造式中,选择一个含碳原子数最多的碳链作为主链,写出相当于这个主链的直链烷烃的名称.
CH3 — CH — CH2 — CH2— CH2 — CH3
∣
CH3
在上式中线内的碳链为最长的,作为母体,含六个碳原子故叫己烷.甲基则当作取代基.
2、主链碳原子的位次编号
在选定主链以后,就要进行主链的位次编号,也就是确定取代基的位次,主链从一端向另一端编号,号数用1,2,3┉ 等表示,读成1位,2位,3位等.
确定主链位次的原则是：
在有几种编号的可能时,应当选定使取代基的位次为最小.
对简单的烷烃从距离支链最近的一端开始编号,位次和取代基名词之间要用“—”半字线连接起来.
CH3 — CH 2— CH — CH2— CH2 — CH3
∣
CH3
1 2 3 4 5 6
CH3 — CH 2— CH — CH2— CH2 — CH3
∣
CH3
故是：3—甲基己烷
读做：3甲基己烷
小编为大家提供的高考化学有机化合物的命名知识点大家仔细阅读了吗?最后祝考生们学习进步。
篇13：高考有机化学知识点
脂肪醛是指分子中碳原子连接成链状的一种醛，呈开链状。脂环醛是指分子中碳原子连接成闭合的碳环。芳香醛的羰基直接连在芳香环上。萜烯醛是萜类化合物的一个分支。
1.1脂肪族化合物是指分子中碳原子间相互结合而成的碳链，不成环状。脂肪醛是脂肪族化合物的一种分类。
常见的无环脂肪醛有：辛醛、壬醛、癸醛、十一醛、月桂醛(十二醛)、十三醛、肉豆蔻醛(十四醛)、甲基己基乙醛、甲基辛基乙醛、甲基壬基乙醛、三甲基己醛、四甲基己醛、反-2-己烯醛、2-壬烯醛、反-4-癸烯醛、十一烯醛、壬二烯醛等。
1.2脂环族化合物可看作是由开链族化合物连接闭合成环而得。脂环醛是脂环族化合物的一种分类。
常见的脂环醛有：女贞醛、艾薇醛、异环柠檬醛、柑青醛、甲基柑青醛、新铃兰醛等。
1.3芳香醛的羰基直接连在芳香环上，这类醛可以看成是苯的衍生物。
常见的芳香醛有：苯甲醛、苯乙醛、苯丙醛、桂醛、铃兰醛、香兰素、乙基香兰素等。
1.4萜烯醛是指萜类化合物的一种分类，萜类化合物是指具有(C5H8)n通式以及其含氧和不同饱和程度的衍生物。
常见的萜烯醛有：柠檬醛、香茅醛、羟基香茅醛、紫苏醛、三甲基庚烯醛等。
按官能团分
醛可以分为一元醛、二元醛和多元醛。
按饱和程度分
醛可以分为，饱和醛，不饱和醛。
小编为大家提供的高考化学有机物重要知识点：醛大家仔细阅读了吗?最后祝考生们学习进步。
篇14：高考有机化学知识点
不饱和度：又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。
1.适用范围
不饱和度不适用于空间立体结构和不是由碳链为骨架的有机物。
2.计算方法
1.从有机物分子结构计算不饱和度的方法
单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0(所有原子均已饱和)。
一个双键(烯烃、亚胺、羰基等)贡献1个不饱和度。
一个三键(炔烃、腈等)贡献2个不饱和度。
一个环(如环烷烃)贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。
一个苯环贡献4个不饱和度。
一个碳氧双键贡献1个不饱和度。
一个-NO2贡献1个不饱和度。
一个N、P等三价原子，每增加1个，则增加1个氢原子。
一个—X (F，Cl，Br，I) 每增加一个，则减少一个氢原子。
例如：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。
苯：Ω=3+0×2+1=4即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
2.从分子式计算不饱和度的方法
Ω =(2C+2-H+N)/2
其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。
3.不饱和度的应用
1.书写有机物的分子式。
2.判断有机物的同分异构体。
3.推断有机物的可能结构及性质。
4.求算有机物分子中的结构单元。
5.检查对应结构的分子式是否正确。
篇15：高考有机化学知识点
一、烃的含氧衍生物
烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。
烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。
二醇类
(1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。
(2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体
(3)分类
①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。 ②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。
(4)醇类物理性质
沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。
低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。
另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。
(5)几种重要的醇
①甲醇
甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。
②乙二醇
乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。
③丙三醇
丙三醇 俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。
乙醇
一、乙醇的物理性质和分子结构
1.乙醇的物理性质
乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构
a.化学式：C2H6O; 结构式：
b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
二、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;
②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应
a. 燃烧
b. 催化氧化
乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：
3.乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
小编为大家提供的高考化学有机物知识点：醇、酚大家仔细阅读了吗?最后祝考生们学习进步。