化学高一下速率知识点
篇1：化学高一下速率知识点
化学反应的速率知识点(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==
①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
篇2：化学高一下速率知识点
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。小编给同学们整理了化学反应的速率知识点，同学们赶快一起来阅读吧！
概念：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：以m A+n Bp C+q D而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：
VA ：VB：VC ：VD= m ：n ：c ：d。
影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：外界条件对化学反应速率有一定影响
①温度：升高温度，增大速率;
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
1.决定化学反应速率的主要因素是( )。
A.参加反应的物质的性质 B.加入催化剂
C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度
答案:A
2.一定能使反应速率加快的因素是( )。
①扩大容器的体积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小体积
A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④
答案:D
3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。密闭容器中，反应按下式进行：
xA2+yB22C(气)，2s后反应速率如下：
υA2=0.5mol／(Ls) =1.5mol／(Ls) υc=1mol／(Ls)
则x和y的值分别为( )。
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
答案:D
4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3s末， =0.3nol／(Ls)，则3s末NH3的浓度为( )。
A.0.45mol／L B.0.5mol／L C.0.6mool／L D.0.5 mol／L
答案:C
5.反应N2+3H22NH3在2L密闭容器内反应，0.5min内NH3的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率的说法中正确的是( )。
A.υN2=0.005mol／(Ls) B.υNH2=0.02mol／(Ls)
C.υH2=vN2/3 D.υN2=0.01mol／(Ls)
答案:A
6.x、y、z三种气体进行下列反应：
3x+y2z
在三种不同情况下测得速率值为：
①υx =lmol／(1min)
②υy =0.5mol／(Lmin)
③υz =0.5mol／(Lmin)
这三种情况下能正确表达该反应的速率的是( )。
②>① B.②>①>③ C.①>②>③ D.③>①>②
答案:B
好了，化学反应的速率知识点给同学们分享到这里了！
篇3：化学高一下速率知识点
高一化学期中考试化学反应速率必考知识点
1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、 或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素
1)内因(主要因素)
反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3、理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
小编为大家提供的高一化学期中考试化学反应速率必考知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
篇4：化学高一下速率知识点
高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，编辑老师为大家整理了高一化学同步知识点，希望对大家有帮助。
一，不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
二，在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
1，浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视浓度是不变的。
2，压强：当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率。
有气体参加的反应，当温度保持不变时，则气体的压强与浓度成正比，增大压强，与增加反应物浓度的效应相同，从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。
3，温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应一般都要加快。实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。
4，催化剂：对于可逆反应，能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指正催化剂。
