高一化学非金属知识点总结
篇1：高一化学非金属知识点总结
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
篇2：高一化学非金属知识点总结
硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。接下来我们大家一起了解高一化学无机非金属材料的主角硅知识点。
高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结
对于硅，化学符号为Si，旧称矽，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧(49.4%)。
硅是人体必需的微量元素之一。占体重的0.026%。硅与骨软骨及结蒂组织的代谢有密切的关系，对于骨质疏松症具有很好的治疗作用。硅不仅能够促进骨软骨胶原、蛋白多糖的合成，而且还促进结蒂组织的形成，并作为结蒂组织的组分起着结构的作用。硅的缺乏对生长发育及骨的代谢都有一定的影响。
硅是维持人体正常生命活动不可缺少的必需微量元素，主要存在于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜中。
食物来源:硅存在于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜，而肉、鱼和乳类含量较少。食物在精制时易丢失，如全燕麦含量为460mg/100g，而精制后仅有13mg/100g。全大米含36mg/100mg，精制后为7mg/100g，水也是硅的主要摄入来源，水中硅含量为2～12mg/L。科学研究表明，硅的平均摄取数值仍然是20 - 30毫克/天。
硅主要经过消化和呼吸道进入人体。一般人群主要通过饮食及含硅的药物(如抗酸剂三硅化镁)摄入硅，而一些职业人群主要通过呼吸道吸入硅。在自然界不存在游离的元素硅，硅的吸收率依不同的结合形式而有很大不同。硅酸铝和二氧化硅都不易吸收，吸收率约1%。而一些有机硅吸收率可达30%～50%。一些因素如衰老和雌激素减少可明显降低吸收硅的能力。进入消化道的硅，可经胃肠黏膜吸收入血和淋巴系统，但吸收过程尚不清楚。硅随血液循环分布到全身各组织，然后主要通过尿液排出，在尿液中可能以正硅酸镁的形式存在。脱落的皮肤细胞、毛发、指(趾)甲也是硅丢失的途径。通过呼吸道进入体内的硅，只有细微的硅粉尘可达肺泡，其可溶性部分迅速被吸收，不可溶的部分可被吞噬，或进入淋巴系统，或穿过肺泡壁进入肺间质，未被吞噬的部分可长期留存肺泡内，而引起矽肺。
矽肺(silicosis)又称硅肺，是尘肺中最为常见的一种类型，是由于长期吸入大量含有游离二氧化硅粉尘所引起，以肺部广泛的结节性纤维化为主的疾病。矽肺病人由于两肺发生广泛性纤维组织增生肺组织的微血管循环受到障碍，抵抗力下降，因而容易合并其他疾病，导致病情恶化，甚至死亡。
篇3：高一化学非金属知识点总结
化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了高一必修1化学第六章知识点，希望你喜欢。
一、重要概念
无机非金属材料
①是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。
②包括以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
陶瓷
①从制备上开看，陶瓷是由粉状原料成型后在高温作用下硬化而形成的制品。
②从组分上来看，陶瓷是多晶、多相(晶相、玻璃相和气相)的聚集体。
玻璃
①狭义：熔融物在冷却过程中不发生结晶的无机非金属物质。
②一般：若某种材料显示出典型的经典玻璃所具有的各种特征性质，则不管其组成如何都可称为玻璃(具有玻璃转变温度 Tg)。
玻璃转变温度：玻璃态物质在玻璃态和高弹态之间相互转化的温度。
具有Tg的非晶态无机非金属材料都是玻璃。
水泥
凡细磨成粉末状，加入适量水后，可成为塑性浆体，能在空气或水中硬化，并能将砂、石、钢筋等材料牢固地胶结在一起的水硬性胶凝材料，通称为水泥。
耐火材料
耐火度不低于1580℃的无机非金属材料
复合材料
由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观(微观)上组成具有新性能的材料。
通过复合效应获得原组分所不具备的性能。可以通过材料设计使各组分的性能互相补充并彼此关联，从而获得更优秀的性能。
二、陶瓷知识点
1.陶瓷制备的工艺步骤
原材料的制备 坯料的成型 坯料的干燥 制品的烧成或烧结
2.陶瓷的天然原料
①可塑性原料：黏土质陶瓷成瓷的基础(高岭石、伊利石、蒙脱石)
②弱塑性原料：叶蜡石、滑石
③非塑性原料：减塑剂石英;助熔剂长石
3.坯料的成型的目的
将坯料加工成一定形状和尺寸的半成品，使坯料具有必要的机械强度和一定的致密度。
4.陶瓷的成型方法
①可塑成型：在坯料中加入水或塑化剂，制成塑性泥料，然后通过手工、挤压或机加工成型;(传统陶瓷)
②注浆成型：将浆料浇注到石膏模中成型
③压制成型：在金属模具中加较高压力成型;(特种陶瓷)
5.烧结
将初步定型密集的粉块(生坯)高温烧成具有一定机械强度的致密体。
固相烧结：烧结发生在单纯的固体之间
液相烧结：有液相参与，加助溶剂产生液相
好处：降低烧结温度，促进烧结
6.陶瓷的组织结构：晶相、玻璃相、气相
①晶相：陶瓷的主要组成;分为主晶相和次晶相
②玻璃相：玻璃相对陶瓷的机械强度、介电性能、耐热性等不利，不能成为陶瓷的主导组成部分。
玻璃相在陶瓷中的作用：粘结;粘结晶粒，填充空隙，提高致密度
降低烧成温度，促进烧结
③气相：气孔;降低强度，造成裂纹。
7.陶瓷力学性能的特点
硬度：高
强度：抗拉强度很低、抗压强度非常高
塑性：塑性极差
韧性：韧性差、脆性大
8.陶瓷热学性能的特点
①导热性：差，良好的绝热材料
②热稳定性(抗热震性)：概念：材料承受温度的急剧变化而不至于被破坏的能力。 陶瓷抗热震性一般较差
9.结构陶瓷
①概念：能作为工程结构材料使用的陶瓷，一般具有高强度、高硬度、高弹性模量、耐磨损、耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优异性能，可以承受金属材料和高分子材料难以胜任的严酷工作环境。
②常见种类：Al2O3、ZrO2、SiC、Si3N4陶瓷
10.陶瓷增韧技术：【机理：阻碍裂纹的扩展】
①相变增韧：相变可吸收能量; 体积膨胀可松弛裂纹尖端的拉应力，甚至产生压应力。
②微裂纹增韧：温度变化引起的热膨胀差或相变引起的体积差，均会产生弥散分布的微裂纹;
微裂纹与主裂纹联结，使主裂纹分叉，改变主裂纹尖端应力场，吸收其能量，阻碍其扩展。
③第二相颗粒弥散增韧：在基体中弥散分布的第二相颗粒阻碍裂纹的扩展。
④与金属复合增韧：金属是一种韧性相，通过其自身的塑性变形，可松弛裂纹尖端应力，并吸收裂纹能量。
⑤增强纤维或晶须增韧阻碍裂纹扩展。
11．功能陶瓷
概念：具有光、电、磁、声、力、生物、化学等功能的陶瓷材料。
12．透明陶瓷
①概念：能透过可见光的陶瓷材料
②使陶瓷透明的方法：
不透明原因：杂质、气孔、晶界使光线吸收和散射
透明的手段：采用高纯度、高细度的原料，同时掺入添加物或采取其他工艺上得措施，把气孔充分排除，适当控制晶粒尺寸，使制品接近于理论密度，尽可能减少陶瓷材料对光的吸收和散射
13．压电陶瓷
①压电效应：机械力应变表面荷电
②压电陶瓷是一种多晶烧结体
③压电陶瓷的压电效应机理：材料内部自发极化产生电畴。
极化处理前：电畴分布无序，宏观极化强度为零。
极化处理后：电畴在一定程度上按外电场取向排列，宏观极化强度不为零，表现为束缚电荷。
机械作用导致电畴转向，束缚电荷发生变化。
压电陶瓷只有经极化处理后才具有压电效应。
14．热释电陶瓷
①热释电效应：温度变化应变表面荷电
②机理：跟压电陶瓷类似
15．半导体陶瓷
PTC半导体陶瓷：①PTC效应：正电阻温度系数效应
②应用：限流、恒温发热、过热保护
三、玻璃知识点
1．可形成玻璃的物质
①硅酸盐、硼酸盐、磷酸盐、锗酸盐 ②重金属氧化物 ③硫化物、卤化物，等
2．玻璃制备方法的通性
使材料不发生结晶、或破坏晶体的有序结构使其非晶化
①熔体冷却法：冷却速度必须大于原子调整成晶体的速度。
②非熔融法：气相沉积法、水解法、高能射线辐照法、冲击波法、溅射法等。
3．玻璃性能上的通性
①各向同性：玻璃态物质的质点排列无规则，满足统计均匀分布，因此其物理、化学性质在任何方向都是相同的
②介稳性：玻璃介于熔融态和晶态之间，属于介稳态
③无固定熔点
④物理化学性质的渐变性：玻璃态物质从熔融状态冷却(或加热)过程中，其物理化学性质产生逐渐、连续地变。
4．形成玻璃的手段
①冷却速度足够快
冷却速度快到足够使熔体中原子来不及重组成有序的点阵，从而使液态或气态的无定形结构得以被保留。
②使原子无序堆积，不形成晶格。
③破坏晶体的有序结构，使之非晶化机械研磨;高能辐照、强冲击波。
5．传统玻璃熔制
玻璃液的澄清：排除液中的可见气泡。
玻璃液的均化：消除尚未熔化的砂粒、条纹等不均匀相，以保证玻璃液中化学组分的均匀，温度较高，为1200~1400℃，此时玻璃液粘度极小。
6．玻璃形成的热力学条件
同组成的晶体与玻璃体的内能差别越大，玻璃越容易结晶，即越难形成玻璃。
7．玻璃形成的动力学条件
形成玻璃的关键是熔体的冷却速度(粘度增大的速度)大于质点排列成晶体的速度。
8、玻璃形成的结晶化学条件
①熔体中阴离子团的聚合程度
阴离子团低聚合：位移、转动、重排容易，易调整成晶体，不易形成玻璃。
阴离子团高聚合：位移、转动、重排困难，难调整成晶体，容易形成玻璃。
②化学键的性质
只有当离子键和金属键向共价键过渡时，形成由离子共价、金属共价混合键所组成的大阴离子时，就最容易形成玻璃。
③化学键的强度
网络形成体氧化物：能单独形成玻璃，如SiO2、B2O3、P2O5、GeO2。
网络变性体氧化物：不能单独形成玻璃，但能改变网络结构，一般使结构变弱，如Na2O、K2O、CaO。
网络中间体：两者之间，能改善玻璃性能，如Al2O3、TiO2、ZnO、BeO。
9．氧化物玻璃的无规网络模型
结构单元：金属离子氧多面体
正离子在多面体中央;氧在顶角，为公共氧，一个氧最多与两个形成网络的正离子相连。
多面体顶角无规则相连，通过公共氧(桥氧)搭成无规则网络。
R2O或RO(如Na2O、CaO)，氧桥被切断出现非桥氧。
10．氧化物玻璃的晶子模型
晶子：晶格极不完整、有序区域极小的晶体。
晶子模型：晶子分散在无定形介质中，晶子与无定形区域无明显界限。
玻璃有近程有序，远程无序的结构特点。
11．高分子玻璃的结构模型
无规线团模型：分子链成无规线团状，各线互相交织、互相穿插。
12．金属玻璃的结构模型
无规硬球堆积模型：把原子视为硬球，尽可能地紧密堆积，球的排列是无规则的(金属键无方向性，原子具有密堆倾向)。
13．硼反常
在B2O3中加入加R2O，刚开始加时，和硅酸盐相反，非但不会破坏桥氧，反而加固网络。这是因为刚开始加R2O时，R2O给出了游离氧，使一部分硼由三角体[BO3]变成四面体[BO4]。
14．微晶玻璃
将加有成核剂的特定组成的基础玻璃，在一定温度下热处理后，就会变成具有微晶体和玻璃相均匀分布的复合材料，又称玻璃陶瓷。
四、水泥知识点
1．硅酸盐水泥
熟料 + 石膏;也称为纯熟料水泥，又叫波特兰水泥。
2．普通硅酸盐水泥（普通水泥）
熟料 + 石膏 + 5%~20%的混合材料
3．矿渣硅酸盐水泥（矿渣水泥）
熟料 + 石膏 + 20%~70%的粒化高炉矿渣
4．火山灰质硅酸盐水泥（火山灰水泥）
熟料 + 石膏 + 20%~40%的火山灰质材料
5．粉煤灰硅酸盐水泥（粉煤灰水泥）
熟料 + 石膏 + 20%~40%的粉煤灰
6．硅酸盐水泥熟料的化学成分
氧化钙(CaO)、氧化硅(SiO2)、氧化铝(Al2O3)和氧化铁(Fe2O3)
7．硅酸盐水泥熟料的矿物组成
硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、铁酸铝四钙、玻璃相
8．生成硅酸盐水泥熟料所用的工业原料
石灰质原料、粘土质原料和校正性原料
9．石膏在水泥中的作用
石膏的作用主要是调节凝结时间;适量的石膏对提高水泥强度有利，尤其是早期强度;但石膏也不宜过多，否则会使水泥产生体积膨胀而使强度降低，甚至影响水泥的安定性。
10．硅酸盐水泥的生产工艺：两磨一烧
生料的配制与磨细 将生料煅烧使之部分熔融形成以硅酸钙为主要成分的熟料矿物 将熟料与适量石膏或适量混合材料共同磨细为水泥。
11．水泥的强度等级
五．耐火材料知识点
1．耐火材料按其主成分的化学性质可分为
酸性：含较多SiO2;硅质、半硅质、黏土质
中性：碳质、高铝质、铬质
碱性：含大量的MgO和CaO;镁质和白云石质耐火材料(强碱性);铬镁系、镁橄榄石质、尖晶石耐火材料(弱碱性)
2．几个指标
气孔率 = 气孔气体/制品总体积(表观体积)
体积密度：试样烘干后的质量与其体积之比值，即制品单位体积(表观体积)的质量。
真密度：耐火材料的质量与其真体积(即不包括气孔体积)之比。
3．耐火材料热导率 ~ 气孔
耐火材料中所含气孔对其热导率的影响最大。一般说来，气孔率越大，热导率越低。
4．耐火度
耐火材料在无荷重条件下，抵抗高温作用而不熔化的性质。
高一必修1化学第六章知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
篇4：高一化学非金属知识点总结
知识点1
二氧化硅和硅酸
一、二氧化硅
1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。 2.结构
(1)SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si原子周围结合4个O，每个O 原子跟2个Si相结合，Si与O原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。
(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。
3.物理性质：SiO2难溶于水，熔点很高，硬度很大。 4.化学性质
(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式： SiO2+4HF=SiF4+2H2O
玻璃中含SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。 (2)具有酸性氧化物的通性：
①与碱性氧化物反应：SiO2+CaO
CaSiO3
②与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。 5.用途
(1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料。 (3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 二、硅酸 1.硅酸的性质
(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3
△
(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解：H2SiO3==H2O+SiO2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。 2.硅酸的制备
(1)硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。 (2)可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-----硅酸
溶胶;硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。 Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl; Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(通入适量的CO2) Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3(通入过量的CO2) 知识点2 硅酸盐
1、 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，大多不溶于水，化学性很稳定。
2、 最简单的硅酸盐：硅酸钠，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的
原料。
3、 常用硅酸盐产品包括：玻璃、水泥、陶瓷，它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。(1) 生产普通玻璃的的主要原料：纯碱、石灰石、石英 (2) 生产水泥的主要原料：黏土、石灰石 (3) 生产陶瓷的主要原料：黏土 知识点
3 硅
1、晶体硅结构：四面体形立体网状结构
2、硅元素在自然界的存在形态：只有化合态，单质硅也有晶体和无定形两种。 3、物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔点高、硬度大、是良好的半导体材料; 4、化学性质：
常温下：能和氢氟酸、氟气、强碱溶液反应。 Si+4HF=SiF4+2H2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+2F2=SiF4
加热时：能和氢气、氧气、氮气、氯气、碳、镁等反应;
小编为大家提供的必修一高一级化学第四章知识点总结，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。
篇5：高一化学非金属知识点总结
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的特征
1.一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度的物质。
2.一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
3.一般情况，较强氧化剂+较强还原剂===较弱氧化剂+较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还
高温高温原剂：SiO2+2C=====Si+2CO↑，FeO+C=====Fe+CO↑。
4.硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
5.一般情况，较活泼金属+酸===盐+氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
6.一般情况，碱性氧化物+酸===盐+水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
7.一般情况，较强酸+弱酸盐===较弱酸+较强酸盐。虽然酸性：H2CO3>H2SiO3，却能发生如下反
高温应：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑。
高温8.一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但C+H2O(g)=====CO+H2。
9.一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如SO3+H2O===H2SO4，但SiO2不溶于水，不与水反应。
题组训练
1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
解析 该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确;单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误;Si的价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误;由于非金属性Si
答案 A
2.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的转化见下图。下列说法中正确的是(
)
A.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B.SiO2和Si都是光导纤维材料
C.在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效
D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应
解析 两性氧化物的定义为：与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误;SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误;CoCl2在吸水和失水状态下显示 1
不同的颜色，C项正确;制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。
答案 C
3.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。下列说法中正确的是( )
A.青石棉是一种易燃品且易溶于水
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O
-C.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L1 HNO3溶液
-D.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L1HF溶液
解析 根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一种易燃品且难溶于水，A项不正确;根据氧原子守恒可知应该是Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B项不正确;根据组成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸钠、5 mol硝酸铁和1 mol NO，因此需要硝酸的物质的量是18 mol，选项C正确;和氢氟酸反应生成SiF4、NaF，物质的量分别是8 mol和2 mol，所以需要HF的物质的量是34 mol，D项不正确，答案选C项。
答案 C
4.硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：
(1)硅原子的结构示意图为______________。
(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是________(填选项字母)。
①长江三峡水泥大坝 ②光导纤维 ③陶瓷坩埚
④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
A.①②③ B.③④⑤
C.②③④ D.①③④
(3)下列说法正确的是________(填选项字母)。
高温A.在粗硅的制取中发生2C+SiO2=====2CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
高温D.由Na2CO3+SiO2=====CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
(4)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.60 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是
________________________________________________________________________;
用化学方程式及必要的文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因
________________________________________________________________________。
解析 解答本题应注意以下两点：①常见含硅化合物的成分及应用。②硅单质及其化合物的特性。(2)水泥大坝为钢筋混凝土，其中的水泥为硅酸盐材料;光导纤维为SiO2;硅太阳能电池为晶体硅。
(3)依据元素周期律，硅的还原性大于碳，A项反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A项错误;硅酸钠是一种黏合剂，B项错误;D项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D项错误。
(4)SiCl4易水解，生成HCl，HCl吸收空气中的水蒸气，产生白雾。
答案 (1)
(2)D
(3)C
2题组训练
33223233+2CO2(过量)+2H2O===2NaHCO3+H2SiO3↓，但H2SiO3不溶于过量CO2的水溶液;C项，发生反应CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO，HClO能使品红溶液褪色;D项，依次发生如下反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。
答案 B
6.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直到过量，生成沉淀的物质的
量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )
A.O～a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
-B.b～c段反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO2===
-2Al(OH)3↓+CO23
C.a～b段与c～d段所发生的反应相同
D.d～e段沉淀的减少是碳酸钡固体的消失所致
解析 根据化学反应原理和图象可知，O～a段发生反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O，反应一开始就有沉淀产生;a～b段发生反应的化学方程式是2KOH+CO2===K2CO3+H2O，沉淀的
--物质的量没有增加;b～c段发生反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO23，沉淀的
3
物质的量继续增加，达到量;c～d段发生反应的离子方程式是CO23+CO2+H2O===2HCO3，沉淀的物质的量没有发生变化;d～e段发生反应的化学方程式是BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2，沉淀的减少是碳酸钡固体转化为可溶性的碳酸氢钡所致，综上所述，A、B、D项正确，C项错误。
答案 C
7.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8.96 L(标况下)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)() --
解析 本题涉及的化学反应方程式：
Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O①
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O②
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3③
BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2④
++-当未通入CO2时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH;当通入2.24 L CO2
+-时，发生反应①，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH;当通入4.48 L CO2时，发生
+-反应②，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol CO23;当通入6.72 L CO2时，发生反应③，
+-此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO3;当通入8.96 L CO2时，发生反应④，此时溶液
++-中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO3。对比图象可知选项C正确。
答案 C
篇6：高一化学非金属知识点总结
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
【同步练习题】
1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D.用干冰进行人工降雨
2、下列说法正确的是
A.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D.SiO2能溶于NaOH溶液中
3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是
A.①②B.④⑤C.②④D.③④
4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是
A.氯化钙溶液B.澄清的石灰水C.水玻璃D.硝酸钡溶液
5、熔融烧碱应选用的器皿是
A.铁制坩埚B.普通玻璃坩埚C.石英坩埚D.陶瓷坩埚
篇7：高一化学非金属知识点总结
化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高一化学必修一第四单元知识点，希望你喜欢。
【课前记忆】
⑴ 硅在地壳中的含量仅次于_______，硅原子和______原子一样，最外层电子均有_____个电子，二者既相似又不同。碳是构成______________的主要元素，而硅是构成___________________________的基本元素。硅的原子结构示意图为______________，其原子既不易失去又不易得到电子，主要形成_____ 价化合物。
⑵ 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形态有___________和___________两大类，统称__________。 二氧化硅晶体基本结构单元是__________结构，每个Si周围结合______个O，_______在中心，______ 在4个顶角，每个O为_______个四面体所共有，即每个O跟_____个Si相结合。
⑶ 石英中无色透明的晶体就是通常所说的_________，具有彩色环带状或层状的称为__________，沙子中含有小粒的__________晶体。
⑷ 二氧化硅的化学性质很不活泼，___________是唯一可以与之反应的酸。玻璃中含有二氧化硅，所以可以用________________________。二氧化硅是_______性氧化物。
⑸ 硅酸是一种很弱的酸(酸性比_________还弱)，溶解度_________。由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过________________________与__________________反应制得的。所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液________________，硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作____________和__________、 _______________等的_____________，也可以用作催化剂的__________。土壤胶体因其表面积大且一般带负电，能吸收_________、________等数十种生物所需的营养离子，所以土壤具有_____________。 ⑹ 硅酸盐是由______、_______和___________组成的化合物的总称，一般都__________于水，化学性质很__________。硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称_____________，可以作_______________、_________
________及_____________等。从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品__________、 _________、__________，它们成为最重要的无机非金属材料。
⑺ 晶体硅的结构类似于____________，是带有金属光泽的_________色固体，熔点_______、硬度______、有______性，在常温下化学性质____________。晶体硅是良好的_____________材料。利用高纯单质硅可以制成_____________，它可以将______能直接转换为______能。可以作为____________、 ______________、_____________、_____________________、__________________________等的动力。 ☆默写化学方程式★①_________________________________________________________ ②___________________________________________________________________________ ③____________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________________-
【课外练习】
1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨
2、下列说法正确的是
A.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D.SiO2能溶于NaOH溶液中
3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是
A.①② B.④⑤ C.②④ D.③④
4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是
A.氯化钙溶液 B.澄清的石灰水 C.水玻璃 D.硝酸钡溶液
5、熔融烧碱应选用的器皿是
A.铁制坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.陶瓷坩埚
6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是
A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B.单质在加热时都能与氧气反应
C.氧化物都能溶于水生成相应的酸 D.碳和硅两种元素的单质都能应用在电池上
7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A.硅酸钠溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.氢氧化钠溶液
8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是
① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑥ D.①④⑤
9、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O(气)中的一种或几种，依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变;②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色;④通过过量的澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是
A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和CO2
10、下列物质的成分不含硅酸盐的是
A.石英玻璃 B.陶瓷 C.普通水泥 D.砖瓦
11、Na2O?CaO?6SiO2是一种
A.含氧酸 B.硅酸盐 C.氧化物 D.混合物
12、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是
A.⑥⑧B.①②⑦⑧ C.①②③④⑤⑦ D.全部
13、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中m等于
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
14、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是
A.这是一种矿物胶，不易燃烧
B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
15、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
高一化学必修一第四单元知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。