高一化学易错知识点

篇1：高一化学易错知识点

稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。胶体的聚沉方法：①加强电解质 ②持续加热 ③加带相反电荷的物质……更多精彩内容请看高一化学易错知识点。

高一化学易错知识点总结

1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

小编为大家提供的高一化学易错知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

篇2：高一化学易错知识点

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。接下来我们一起看看高一化学期中考试电解池易错知识点。

高一化学期中考试电解池易错知识点

1、电解定义

在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2、能量转化形式

电能转化为化学能。

3、电解池的构成条件

①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

4、电解池的电极名称及电极反应式(如图)

5、电子和离子的移动方向

6、 电解时电极产物的确定

(1)阳极产物的判断

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

(2)阴极产物判断

Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

7、电解不同溶液的情况对比

8、电解池的应用

1)电解饱和食盐水

(1)电极反应

阳极反应式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)

阴极反应式：2H++2e-===H2↑(还原反应)

(2)总反应方程式：

离子反应方程式：

(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

2)电镀

下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

(3)电极反应：

阳极：Ag-e-===Ag+;

阴极：Ag++e-===Ag。

(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

3)电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。

(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。

(3)电极反应：

阳极：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

阴极：Cu2++2e-===Cu。

4)电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶炼钠

电极反应：

阳极：2Cl--2e-===Cl2↑;阴极：2Na++2e-===2Na。

(2)冶炼铝

电极反应：

阳极：6O2--12e-===3O2↑;阴极：4Al3++12e-===4Al。

小编为大家提供的高一化学期中考试电解池易错知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

篇3：高一化学易错知识点

高一化学期中考吸热反应与放热反应易错知识点总结

1、吸热反应与放热反应的区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

③等也是吸热反应;

④水解反应

高一化学期中考原电池易错知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

篇4：高一化学易错知识点

有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。接下来小编和大家一起看一看高一化学期中有机化学易错知识点。

高一化学期中有机化学易错知识点

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多

有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加热

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。

篇5：高一化学易错知识点

　　一、阿伏加德罗定律

　　1．内容

　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

　　2．推论

　　（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

　　3．阿伏加德罗常数这类题的解法

　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　二、离子共存

　　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　（1）有气体产生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　（3）有弱电解质生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe3+与SCN-不能大量共存；

　　5．审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　　③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　6．审题时还应特别注意以下几点：

　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　三、离子方程式书写的基本规律要求

　　（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

　　（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　　（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　　四、氧化性、还原性强弱的判断

　　（1）根据元素的化合价

　　物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

　　（2）根据氧化还原反应方程式

　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

　　（3）根据反应的难易程度

　　注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

　　②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　　常见氧化剂：

　　① 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；

　　② 元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

　　③ 元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；

　　④ 元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

　　⑤ 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

篇6：高一化学易错知识点

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol……更多精彩内容请看高一化学基本概念和理论易错知识点。

高一化学基本概念和理论易错知识点总结

1、Na+、NH4+都是11个质子的粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。

2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。

3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质，SO2、NH3都是非电解质。H2SO3、NH3·H2O属于电解质。

4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。

5、氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol氯气没有完全跟水发生反应。

6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。

7、运用电子守恒，制取0.050mol氯气，转移0.1mol电子，理论上消耗硫酸0.10mol。

8、CO、N2的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n(CO、N2):n(O2)=3:1，氧气的物质的量分数为25%，质量分数为27.6%。相对分子质量的单位为一，g/mol是摩尔质量的单位。

9、注意，钠离子物质的量浓度约为1mol/L，是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。

10、需指明使用500mL容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g，4g应为4.0g.

11、反应物中有强碱KOH，不应生成酸性物质CO2。

12、HCN既是氧化剂，又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。

13、Cu2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。

14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为5:1。

15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：Cr2O72-～10FeSO4·7H2O，据此求出。

16、5mol水参加反应，作为还原剂的水有2mol，BrF3被还原生成Br2，由电子守恒得：2×2=3n，n=4/3.

17、SO32-继续被氧化生成SO42-。

18、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反应：2Al+2OH- + 6H2O= 2Al(OH)4- +3H2↑

19、CaSO3和HClO要发生氧化还原反应，正确的是：SO2+Ca2+ + ClO- +H2O=CaSO4↓+Cl- +2H+

20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存在;酸性条件下，硝酸根离子与铝反应不产生氢气。

21、溶液可能成碱性，或者成酸性。碱性时，铵根离子不能大量存在;酸性时，氟离子不能大量存在。

22、非金属性是指元素的原子得到电子的能力，通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断。本反应中，单质碳失去电子，表现出还原性。

23、写出反应式，一看便知：Na2CO3+2SO2+H2O= 2NaHSO3+CO2，2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。

24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应，故硫酸和氢氧化钡生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ。

25、阴极反应式为：2H+ +2e-= H2↑ 阳极反应式为：Mn2+ -2e-+2H2O = MnO2+4H+

26、负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ ，正极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH-

27、镀铜时，纯铜作阳极，失去电子氧化为Cu2+，补充溶液中的Cu2+，保持溶液中的Cu2+浓度恒定。

28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反应式。

篇7：高一化学易错知识点

高一化学金属的腐蚀和保护期中考易错知识点

1.金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

3.金属的防护

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理

a.负极：比被保护金属活泼的金属;

b.正极：被保护的金属设备。

②外加电流的阴极保护法—电解原理

a.阴极：被保护的金属设备;

b.阳极：惰性金属。

(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学金属的腐蚀和保护期中考易错知识点，希望大家喜欢。