期末必修二知识点笔记

篇1：期末必修二知识点笔记

1.高二地理必修二期末知识点笔记 篇一

　　地壳物质的组成与循环

　　（1）组成岩石的矿物

　　元素：由多到少是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等

　　结合成单质或化合物

　　矿物：岩石构成的的最基本单元，主要的造岩矿物有石英、云母、长石、方解石等

　　积聚岩浆岩：有侵入岩和喷出岩两种形式，典型的侵入岩：花岗岩；喷出岩：玄武岩

　　岩石沉积岩：具有层理结构，常含有化石，包括（石灰岩，页岩，砂岩，砾岩等）

　　变质岩：由变质作用形成的岩石，如大理岩、石英岩、板岩

　　（2）从岩浆到形成各种岩石，又到新的岩浆的产生，这一过程就是地壳物质循环。需注意岩石转换过程中（箭头）作用的名称。推动地壳物质循环的'能量：地球内部放射性物质衰变产生的热能（地球内能）

2.高二地理必修二期末知识点笔记 篇二

　　蛋白质的性质：

　　①蛋白质的胶体性质：

　　②_：因为有-NH2和-COOH

　　③水解：在酸、碱或酶作用下天然蛋白质水解产物为多种α-氨基酸。

　　④盐析：少量的某些盐能促进蛋白质溶解，大量的浓盐溶液使蛋白质的溶解度降低在溶液中使之凝聚而从溶液中析出，这种作用叫盐析。

　　⑤变性：在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物如甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，均能使蛋白质变性。变性属化学过程，不可逆。蛋白质变性后不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性。利用变性可进行消毒，但也能引起中毒。

　　⑥颜色反应：具有苯环的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。蛋白质的颜色反应是检验蛋白质的方法之一，反应的实质就是_作用于含有苯环的蛋白质使它变成黄色的硝基化合物。

　　⑦灼烧气味：产生烧焦羽毛气味，常用此性质鉴别丝、毛织物等。

3.高二地理必修二期末知识点笔记 篇三

　　1、呼吸作用(不是呼吸)：指生物体的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其它产物，并且释放出能量的过程。

　　2、有氧呼吸：指细胞在有氧的参与下，把糖类等有机物彻底氧化分解，产生二氧化碳和水，同时释放出大量能量的过程。

　　3、无氧呼吸：一般是指细胞在无氧的条件下，通过酶的催化作用，把等有机物分解为不彻底的氧化产物，同时释放出少量能量的过程。

　　4、发酵：微生物的无氧呼吸。

4.高二地理必修二期末知识点笔记 篇四

　　细胞的吸水和失水

　　1、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：

　　(1)具有半透膜。

　　(2)膜两侧溶液具有浓度差。

　　2、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜)：

　　①当外界溶液浓度<细胞质浓度时，细胞吸水。

　　②当外界溶液浓度>细胞质浓度时，细胞失水。

　　③当外界溶液浓度=细胞质浓度时，水分进出平衡。

　　3、植物细胞的吸水和失水：

　　①在成熟的植物细胞中，原生质层(细胞膜+液泡膜+二者之间的细胞质)相当于一层半透膜。

　　②成熟植物细胞发生质壁分离的条件是外界溶液浓度>细胞液浓度，发生质壁分离复原的条件是外界溶液浓度<细胞液浓度。

5.高二地理必修二期末知识点笔记 篇五

　　能源的分类

　　1、按照能源的性质分类

　　(1)常规能源：可再生能源——水能、生物能;非可再生能源——煤炭、石油、天然气。

　　(2)新能源：可再生能源——太阳能、风能、波浪能、潮汐能、洋流、地热能;非可再生能源——核能。

　　2、按照能量的来源分类

　　(1)来自太阳的辐射能量：现代光合作用——生物能;古代植物固定的生物能——煤炭、石油、天然气、油页岩;由太阳能转化的能量——风能、水能。

　　(2)来自地球内部的能量：地球内部的热能——地热能、温泉;核能——铀、钍等放射性元素的聚变能和裂变能。

　　(3)来自天体间的引力能——月球、太阳和地球之间的引潮力引起的潮汐能。

6.高二地理必修二期末知识点笔记 篇六

　　河流搬运能力降低，促使沉积发生，形成堆积地貌。常见的河流堆积地貌主要有以下几种：

　　(1)冲积扇平原

　　冲积扇是河流出山口处的扇形堆积体。河流出山口后，比降显著减小，水流又分成许多交汉，成扇状向外流动，河流能量显著降低，大量物质堆积下来，又有利于河流改道。随着各支汊的不断堆积和变迁，就形成冲积扇。冲积扇的物质结构，一般是顶部物质较粗，主要为沙、砾，随着水流搬运能力向边缘减弱，堆积的物质逐渐变细，边缘一般多为沙、粉沙及亚粘土，分选性较好，所以冲积扇是较好的含水层，边缘常有泉水出露，可发展自流灌溉。若山地河谷随山地间歇抬升，也可形成叠置冲积扇。

　　(2)河漫滩平原

　　河漫滩平原发源于河流中下游。在河流中下游地区，河流下蚀作用减弱，侧蚀作用加强，河流往往凹岸侵蚀，在凸岸堆积形成水下堆积体。堆积体的面积逐渐扩大，在枯水季节露出水面，形成河漫滩(见下图)。

　　洪水季节，河漫滩被洪水淹没，继续接受沉积。如果河流改道，河漫滩被废弃。多个被废弃的河漫滩连接在一起就形成河漫滩平原。

　　(3)三角洲平原

　　三角洲平原是指河口地区的冲积平原。它以河流和海洋相互作用，河流沉积占优势的产物。河流到达海洋人海口处，由于流速极缓、水流扩散，将携带的泥沙在河口附近堆积下来，加上海潮顶托，形成三角洲。三角洲在平面上的外形略似顶尖朝向陆地的三角形，地势平坦，河网稠密，且纵横交错，河道由分汊顶点向海洋方向呈放射状。若干个三角洲连在一起，便形成广阔的三角洲平原。

7.高二地理必修二期末知识点笔记 篇七

　　1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

　　2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

　　3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

　　4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。

　　5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。

　　6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

　　7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

　　8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

　　9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。

　　10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

　　11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大

　　12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

　　13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

　　14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

8.高二地理必修二期末知识点笔记 篇八

　　1.大气受热

　　能量来源：太阳辐射

　　大气受热过程：太阳辐射大气削弱地面吸收地面辐射大气逆辐射(保温)

　　2.热力环流(最简单的大气运动)

　　海陆热力环流：

　　白天吹海风，晚上吹陆风。

　　因为白天陆地升温比海洋快，陆地形成低压，海洋是高压;晚上陆地降温比海洋快，陆地形成高压，海洋是低压。

　　3.大气水平运动：

　　水平气压梯度力：它是形成风的直接原因;方向与等压线垂直;由高压指向低压。

　　地转偏向力：北半球向右，南半球向左。

　　摩擦力：它斜穿等压线。影响风速，摩擦力越大，风速越小;还会影响风向与等压线的夹角。

　　风向：高压低压

　　风力(风速)：等压线密(气压梯度大)，风力(速)大

9.高二地理必修二期末知识点笔记 篇九

　　气候成因的影响因素有：太阳辐射、大气运动、地面状况和人类活动。具体的某种气候的形成并不一定全受这些因素的影响。所以，审题时要注意判断主导因素是什么。

　　(1)太阳辐射：

　　①使得不同纬度地区获得的热量产生差异，从而形成不同的温度带，如热带、带、温带、亚寒带、寒带(极地);

　　②是同纬度地区的季节差异，加上海陆热力性质差异的影响，形成季风气候。

　　(2)下垫面：

　　①海陆热力性质差异，形成海洋性气候和大陆性气候;

　　②地面植被和地表性质的局部差异，其实质是热量和水分的差异，因为下垫面是大气直接的热源和水源。

　　(3)大气环流：

　　①本身的低压带、高压带可以作为一种天气系统，长期影响一个地区的气候，如赤道低压带终年高温多雨;

　　②通过盛行风带、季风环流影响水汽输送，进而影响气候，如季风环流下，冬季气流由陆到海，降水少，夏季气流由海到陆，降水充沛;

　　③通过气压带、风带的移动影响一些地区的气候，如地中海气候。

　　(4)人类活动：

　　通过生产活动及改变下垫面的物理、生物学特性，改变大气中水汽、CO2的含量，影响气候。如工业生产导致CO2增多、增加森林覆盖率或修建水库，改变局部气候。

10.高二地理必修二期末知识点笔记 篇十

　　1、春分日(3月21日)太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

　　2、根据等压线决定风向的步骤

　　①高压垂直指向低压

　　②北半球右偏南半球左偏

　　3、东西两半球的划分西经20°和东经160°的经线圈。

　　4、秋分日(9月23日)太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

　　5、大气环流的好处调整全球水热分布，是各地天气变化和气候构成的重要因素。

　　6、天体系统的成因天体之间因相互吸引和相互绕转，构成天体系统。

　　7、纬线和纬度，低纬中纬高纬的划分连接东西的线。每1个纬度为11千米;

　　8、经线和经度连接南北的线。相对的两条经线组成一个经线圈。

　　9、天体系统的级别地月系-太阳系-银河系(河外星系)-总星系。

　　10、宇宙的基本特点由各种形态的物质构成，在不断运动和发展变化。

　　11、地球公转的周期恒星年(365日6时9分10秒)回归年365日5小时48分46秒

　　12、已知经度求时区数经度除以15，再四舍五入。

　　13、夏半年的概念3月21日至9月23日

　　14、月相新月蛾眉月上弦月满月下弦月残月

　　15、地转偏向力的方向北半球向右偏，南半球向左偏。

　　16、海平面等压线与风力大小低压中心，高压中心。等压线越密集，风力越大。

　　17、昼夜长短的决定夏半年，越北白昼越长，冬半年，越南白昼越长。

　　18、天体的分类星云恒星行星卫星彗星流星体星际物质。

　　19、地球自转的周期恒星日，23小时56分4秒(真正周期);太阳日，24小时。

　　20、地球的赤道周长4万千米

篇2：期末必修二知识点笔记

1.高一化学期末知识点笔记必修二 篇一

　　常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.高一化学期末知识点笔记必修二 篇二

　　常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

　　4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

3.高一化学期末知识点笔记必修二 篇三

　　铝及其化合物的性质

　　1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

　　3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

　　6.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

　　8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

4.高一化学期末知识点笔记必修二 篇四

　　氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

5.高一化学期末知识点笔记必修二 篇五

　　硫及其化合物的性质

　　1、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2、铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

　　4、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

6.高一化学期末知识点笔记必修二 篇六

　　氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化还原强弱判断法

　　①知反应方向就知道“一组强弱”

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

7.高一化学期末知识点笔记必修二 篇七

　　物质的分类

　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

　　当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

　　4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

8.高一化学期末知识点笔记必修二 篇八

　　硫和氮的氧化物

　　1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

　　2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

　　4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

　　7.久置_显黄色是因为含有分解生成的NO2；工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存_方法是在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入_现象是先变红后褪色，滴入_现象是溶液只变红。

9.高一化学期末知识点笔记必修二 篇九

　　无机非金属材料的主角——硅

　　1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

　　2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

　　3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

　　4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。

　　5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

　　6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2

　　7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

10.高一化学期末知识点笔记必修二 篇十

　　生活中两种常见的有机物

　　乙醇

　　物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

　　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反应

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

　　乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

篇3：期末必修二知识点笔记

1.高一化学期末知识点笔记必修一 篇一

　　原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

2.高一化学期末知识点笔记必修一 篇二

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

　　2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.高一化学期末知识点笔记必修一 篇三

　　溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

4.高一化学期末知识点笔记必修一 篇四

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

5.高一化学期末知识点笔记必修一 篇五

　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比