高考化学二轮复习：铜化合物深度解析
篇1：高考化学二轮复习：铜化合物深度解析
1．铜的性质
(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的延展性、导电、导热性，不能被磁铁吸引。
(2)化学性质
3.氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
4．铜盐
(1)Cu2(OH)2CO3的名称碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果。
(2)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
备注：
①无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。
②常见铜及其化合物的颜色
生物炼铜的优点
a.成本低
b.污染小
c.反应条件简单
d.含量(品位)很低的矿石也可以被利用
篇2：高考化学二轮复习：铜化合物深度解析
一、网络图的构建
网络图的构建要解决这样几个问题，谁来构建，构建什么内容，用什么方法构建，什么的网络图最有效，这样几个问题。
1.网络图应该有学生来构建。绘制一个完美的网络图，需要花费不少时间，不少教师和复习资料都是替学生先做好网络图，然后呈现给学生，让学生了解其中的转变关系。这种做法虽然提高了效率，但效果要大大折扣。构建网络图的过程实际上是对知识的精加工过程，由学生自己来绘制知识网络图，本身就是一次知识的复习梳理和结构化的过程。学生首先要盘点所学的主要内容，区分主要内容和次要内容，其次要寻找构建主线，使这些知识点之间的建立关系。这实际上要求学生在更高的层次上、整体地理解知识的结构关系，并进行组织、整合。同时，编制知识网络图，还可以使学习者意识并发现对不熟悉的新知识的模糊理解。
2.网络图应该网那些核心知识不少教师或资料上的网络图，总是尽可能把本单元所学的知识能网的都网进去，甚至把其它单元能联系上的也都网进来，结果网络变得庞大繁杂，给人看了很乱很烦，学生很难能够将这样的网络图牢固地记住，结果事与愿违，最后连核心知识都未能记住。好的网络图应该突出核心知识，及其核心知识点之间的关系，删去繁杂的枝节，各单元网络图之间，尤如电路中集成块之间，通过几根导线有序相连。
3.网络图应该简洁精致。心理学研究表明，简洁精致的网络结构能够能够节省记忆资源，有利于精确的保存和提取，繁杂、粗糙的网络图随着时间的推移会逐渐变得模糊。经验告诉我们，规则、对称、完整的几何图形总是容易掌握。因此，构建的知识网络图要尽可能的简洁、规则、完整。
4.元素化合物知识网络的构建方法网络图构建的方法因知识特点、学习者的个性而不尽相同，一般来说，元素价态不多的元素及其化合物可以采用封闭式的几何结构，多变价的元素及其化合物宜根据化合价由低到高的变化为主线。如下图所示。
二、巧妙利用网络图复习元素化合物
巧妙地运用元素化合物的网络图，不仅能够复习元素化合物的性质及其相互转化，同样也能复习它们的结构、制取及其应用。现以氮及其化合物为例进行说明。
如我们现在选择第一个知识点NH3进行复习，先在网络图中找到NH3的节点，激活相关记忆，然后按结构-物理性质-化学性质-制取-用途为线索进行复习。
1.NH3的结构氨分子为的电子式为，呈三角锥形。
2.物理性质：氨气极性溶于水，水溶液呈弱碱性，易液化，可以作制冷剂。
3.化学性质：网络图中凡是箭头由氨气指向其它知识点的，都是氨气的性质，箭头指向左右方向的，为氧化还原反应，上下方向的为非氧化还原反应。因此氨气有如下三个化学性质。即碱性(NH3NH4+)、还原性(NH3NO)和热不稳定性(NH3N2)。
4.制取：凡图中箭头由其它物质指向NH3的，理论上都可以用来制取氨气。由图中可以看出，氨气由三种制取方法，一是铵盐的分解，二是铵盐与碱反应，三是N2和H2合成氨。其中第二种方法即使常用的实验室制氨气的方法，第三种是工业上制取氨气的方法。然后，可以再由这两点延伸，复习实验室制氨气的装置、收集方法和干燥方法;工业合成氨条件的选择等。
5.应用：氨气可以直接用作氨肥，也可用来生成固态氮肥(NH3NH4+)，氨气另一个最重要的工业用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸(NH3NONO2HNO3)。在实验室中，我们也通过氨气来检验铵盐的存在(NH4+NH3)。
以上氨气的性质和用途都可以通过网络图进行复习，同样，硝酸的性质和用途等其它知识点也可采取类似的方法复习。
有时对于一些复杂的工业生产工艺，其流程图我们同样可以在网络图中找到，如根据上面所绘制的铝及其化合物的网络图，由Al2O3出发，向右和向左，我们可以分别找到由铝土矿提取铝的两种方法的流程图。
碱溶法：Al2O3(铝土矿，含Fe2O3、SiO2等杂质)NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al
酸溶法：Al2O3(铝土矿，含Fe2O3、SiO2等杂质)AlCl3NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al。
篇3：高考化学二轮复习：铜化合物深度解析
1．有机高分子
高分子化合物，简称高分子，又叫聚合物或高聚物。
n值一定时，有确定的分子组成和相对分子质量，聚合物的平均相对分子质量=链节的相对分子质量×n。一块高分子材料是由若干n值不同的高分子材料组成的混合物。
高分子化合物几乎无挥发性，常温下常以固态或液态存在。固态高聚物按其结构形态可分为晶态和非晶态。前者分子排列规整有序；而后者分子排列无规则。同一种高分子化合物可以兼具晶态和非晶态两种结构。大多数的合成树脂都是非晶态结构。
组成高分子链的原子之间是以共价键相结合的，高分子链一般具有链型和体型两种不同的形状。
(1)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。
(2)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。
(3)聚合度：高分子链中含有链节的数目。
2．合成高分子化合物的基本反应
(1)加聚反应
小分子物质以加成反应形式生成高分子化合物的反应。
① 均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。
3．高分子化合物的分类
(1)按来源分类
按来源可把高分子分成天然高分子和合成高分子两大类。
(2)按性能分类
可把高分子分成塑料、橡胶和纤维三大类。
塑料按其热熔性能又可分为热塑性塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）和热固性塑料（如酚醛树脂、环氧树脂、不饱和聚酯树脂等）两大类。前者为线型结构的高分子，受热时可以软化和流动，可以反复多次塑化成型，次品和废品可以回收利用，再加工成产品。后者为体型结构的高分子，一经成型便发生固化，不能再加热软化，不能反复加工成型，没有回收利用的价值。
塑料的共同特点是有较好的机械强度（尤其是体形结构的高分子），作结构材料使用。
纤维又可分为天然纤维和化学纤维。后者又可分为人造纤维（如粘胶纤维、醋酸纤维等）和合成纤维（如尼龙、涤纶等）。人造纤维是用天然高分子（如短棉绒、竹、木、毛发等）经化学加工处理、抽丝而成的。合成纤维是用低分子原料合成的。
纤维的特点是能抽丝成型，有较好的强度和挠曲性能，作纺织材料使用。
橡胶包括天然胶和合成橡胶。
橡胶的特点是具有良好的高弹性能，作弹性材料使用。
(3)按用途分类
可分为通用高分子，工程材料高分子，功能高分子，仿生高分子，医用高分子，高分子药物，高分子试剂，高分子催化剂和生物高分子等。
4．由合成高分子化合物推单体的两种方法
(1)由加聚聚合物推单体的方法
边键沿箭头指向汇合，箭头相遇成新键，键尾相遇按虚线部分断键成单体。
(2)由缩聚物推单体的方法
“切割法”。断开羰基和氧原子(或氮原子)上的共价键，然后在羰基碳原子上连接羟基，在氧原子(或氮原子)上连接氢原子。
找单体时，一定要先判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后运用逆向思维反推单体，找准分离处，聚合时的结合点必为分离处。
