高中化学常见方程式总结
篇1：高中化学常见方程式总结
非氧化还原反应
1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)2
2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”
此话实际上是存在少数反例的，请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O
3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。
一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。
反应产物是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。
写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。
Na+实际不参加反应。
3OH- ＋ Ca2+ ＋2H2PO4－
H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→3H2O
剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，
3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→ 3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－
两边乘3，结果是：
3Ca2+＋6H2PO4－＋ 9OH-＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O
5．BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出水解的化学方程式。
(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?
[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3＋3H2O＝Bi(OH)3＋3HCl
实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3＋2H2O＝Bi(OH)2Cl＋2HCl
碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl
BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)
6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。
[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al(OH)3＋3H+
答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓
7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。
[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为－NH2和－H)
COCl2＋H2O→2HCl＋CO2 ； COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl
8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3－)形式存在。
VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。
写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸
(2)溶于氢氧化钠溶液
(3)溶于盐酸
[答] (1)或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；
(2)或V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；
(3)V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O
02
氧化还原反应
9．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。
[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2＋2OH-－2e-→2H2O
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+。
(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2 ＋ H2O ＝ 2H+ ＋ 2NO3－ ＋NO，拆写成两个半反应式：
氧化反应：__________________________
还原反应：__________________________
[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3－，NO2－e-＋→NO3－
为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2－e-→NO3－＋2H+
最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2－e-＋H2O →NO3－＋2H+
得电子后的还原产物是NO，NO2 ＋2e- → NO
为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2＋2e-＋2H+→NO
最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 ＋2e- ＋ 2H+ →NO ＋ H2O
11．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。
[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“－3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32－(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。
C2H6－14e-→2CO32－ 因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。
C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O
12．将Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn(OH)2拆写成两个半反应式。
若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________。
[答] 负极：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；正极：Ag2O＋2e-＋H2O＝Ag＋2OH-
13．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。
其正极反应可表示为：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：
Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；
2MnO2＋H2＝2MnO(OH)，
请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。
2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn(NH3)4]2＋＋4MnO(OH)
14．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。
该电池反应为4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl-＋S＋SO2。写出其正极反应方程式。
[答]2SOCl2＋4e-→4Cl-＋S＋SO2
15．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O。
写出其负极和正极反应方程式。
[答]Pb－2e-＋SO42－→PbSO4 PbO2＋2e-＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O
16．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式。
[答]Cd－2e-＋2OH-→Cd(OH)2
NiO(OH)＋e-＋H2O→Ni(OH)2＋OH-
03
关于卤素
17．CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。
[解析] Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：
2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl
HCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH＋HCl＝CuCl＋H2
18．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－。该反应包含两个独立的氧化还原反应。
(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。
(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式。
[解析] 一种氧化剂(KIO3)，两种还原剂(KI、H2S)，故存在两个独立的氧化还原反应：
5I-＋IO3－＋6H+→3I2＋3H2O
5H2S＋8IO3－→5SO42－＋4I2＋2H+＋4H2O
将两式中的H+合并消去得：I-＋3H2S＋5IO3－→3I2＋3SO42－＋3H2O
可见参加反应的IO3－与I-为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果也随之改变。
可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。
19．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnsO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题？
[答] 确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例。
20．KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。
[解析] ClO2是KClO3的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。H2SO4在此的作用为酸化。
3KClO3＋H2SO4→KClO4＋2ClO2＋K2SO4＋H2O
21．已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。
(卤素的化合价除0和＋5外，不考虑其它价态的产生)
[答]2BrO3－＋10I-＋12H+→5I2＋Br2＋6H2O
6BrO3－＋5I-＋6H+→5IO3－＋3Br2＋3H2O
IO3－＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O
22．强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2－，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。
[答]8Au3+＋3BH4-＋24OH-→8Au＋3BO2－＋18H2O(注意BH4-中H为－1价)
04
关于硫、氧元素
23．饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。
[答]S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl-＋10H+
24．保险粉是Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。
[解析] 可将HCOOH的C看作“＋2价”，将Na2S2O4的S看作“＋3价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：
HCOOH ＋ 2SO2 ＋4NaOH ＝ Na2S2O4 ＋Na2CO3 ＋3H2O
25．过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为＋7，有人反对。反对的理由是什么？
写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式。
[解析] 过氧基的两个O的氧化数为－1而不是－2(类似H2O2)。但配平时仍可将S当“＋7价”计。S降1，升Mn5。
5S2O82－＋2Mn2+＋8H2O＝10SO42－＋2MnO4－＋16H+
26．S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S2O42－和SO32－。该反应包含两个独立的歧化反应。
(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。
(2)如果两个歧化反应产生等量的S，写出总反应的离子方程式。
[答](1)5S2O＋14OH-→4S2－＋3S2O42－＋7H2O
S2O＋4OH-→S2－＋SO32－＋2H2O
(2)9S2O＋30OH-→8S2－＋3S2O42－＋4SO32－＋15H2O
27．黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。
[解析] “有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价。
2FeS2＋8C＋5O2＝2FeO＋8CO＋4S
或 3FeS2＋12C＋8O2＝Fe3O4＋12CO＋6S
28．王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCl42－、SO2、NO，请写出这个反应的离子方程式。
[解析] S升了6价，N(降了)3价，HgS与NO3－按1:2反应，
HgS＋2NO3－＋4Cl-＝HgCl42－＋SO2＋2NO
因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+，最后用H2O将H、O原子配平。
HgS＋4H+＋2NO3－＋4Cl-＝HgCl42－＋SO2＋2NO＋2H2O
本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl-配合“绑架”了Hg2+(生成络合离子HgCl42－)，促使平衡向正向移动。
29．将气态烃CxHy、O2与足量Na2O2粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。
略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果。
[解析] 压强为零即产物中无CO2、CO和H2O，高温条件下也不考虑NaHCO3的生成，产物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。
2CxHy ＋x O2 ＋ (2x ＋y) Na2O2＝ 2x Na2CO3 ＋2yNaOH
30．将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离子方程式。
[解析] I-的氧化产物和O3的还原产物都是清楚的，问题在于O3是被完全还原还是有部分转变成O2。考虑到O3不稳定，容易分解为O2，而O2是稳定的，常温下不表现强氧化性。
O3＋2I-＋2H+→O2＋I2＋H2O(按O＋2I-＋2H+→I2＋H2O配平更容易)
31．已知碳酸盐MCO3在空气中被煅烧会发生化合价的变化。
若1mol MCO3与足量O2反应后固体质量减少28g，则m(的化合价变为)____。
[解析] 据质量差，反应方程式为 MCO3+(1/2)O2→MO2＋CO2
[答]
篇2：高中化学常见方程式总结
高中化学常见方程式总结 高考必考!
高中化学在学习中要构建合理的知识体系，并且牢记各种方程式。下面小编就为大家整理化学中常见的方程式，供参考。
高中化学离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用高中化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先高中化学写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
高中化学备考方法
(1)高中化学在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。
(2)适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。
在高中化学元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。
高中化学在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。
综上所述，复习元素化合物要在“全面、重点、联系、灵活”上下功夫，把零散的元素知识变为完整的科学体系，使知识转化为能力。
篇3：高中化学常见方程式总结
高中化学常见离子方程式高中化学离子方程式的鉴别。期中考试临近，大家都在学习新知识的同时呢？还得紧锣密鼓的复习着，今天给大家总结的学习干货，所有高中化学离子方程式的鉴别，帮助大家复习！
1 H+的检验
采用试剂：石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸
操作步骤和反应现象：取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。
有关离子方程式：
2H++CO32- = CO2↑+H2O
2 Na+、K+的检验
采用试剂：铂丝、HCl
操作步骤和反应现象：取含钠离子的溶液，用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧，观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。
3 NH4+的检验
采用试剂：浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸
操作步骤和反应现象：取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟。
有关离子方程式或化学方程式：
NH4++OH- = NH3↑+H2O
NH3+H2O = NH3？H2O
NH3+HCl = NH4Cl
4 Mg2+检验
采用试剂：NaOH溶液
操作步骤和反应现象：含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀。
有关离子方程式：
Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
5 Al3+的检验
采用试剂：NaOH溶液，HCl溶液
操作步聚和反应现象：在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸。
有关离子方程式：
Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
6 Cu2+的检验
采用试剂：NaOH溶液NH3？H2O
操作步骤和反应现象：取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3？H2O振荡呈深蓝色溶液。
有关离子方程式：
Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)4(OH)2
7 Fe2+的检验
采用试剂：NaOH溶液
操作步骤和反应现象：在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中逐渐变成红褐色沉淀。
有关反应的离子方程式及化学方程式：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)
8 Fe3+的检验
采用试剂：NaOH溶液，KSCN溶液
操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀，(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。
有关离子方程式：
Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe3++CNS- = Fe(SCN)2+
9 Ba2+的检验
采用试剂：稀H2SO4、稀HNO3
操作步骤和反应现象： 在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀，再加HNO3沉淀不溶 。
有关离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
10 Zn2+的检验
采用试剂：NaOH溶液，NH3、H2O、HCl溶液
操作步骤和反应现象 ：在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，NaOH过量时，沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成两试管，一试管加NH3？H2O，振荡白色沉淀溶解；另一试管中加入适量的HCl，白色沉淀也溶解。
有关离子方程式：
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
11 OH-的检验
采用试剂：石蕊、酚酞和甲基橙
操作步骤和反应现象：含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝，酚酞变红色；甲基橙变黄；pH试纸的变色范围中紫色加深。
12 Cl-的检验
采用试剂：AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步骤和反应现象：滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶。
有关的离子方程式：
Ag++Cl- = AgCl↓
13 Br-的检验
采用试剂：AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步骤和反应现象：滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3；滴加Cl2水振荡后加几滴汽油，油层红棕色。
有关的离子方程式：
Ag++Br- = AgBr↓
Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2
14 I-的检验
采用试剂：AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步骤和反应现象：滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3；滴加Cl2水，振荡用CCl4萃取呈紫色。
有关的离子方程式：
I-+Ag+ = AgI↓
Cl2+2I- = I2+2Cl-
15 S2-的检验
采用试剂：Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步骤和反应现象：用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色 。
有关的离子方程式：
Pb2++S2- = PbS↓
16 SO42-的检验
采用试剂：BaCl2、HNO3溶液
操作步骤和反应现象：向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶。
有关的离子方程式：
Ba2++SO42- = BaSO4↓
17 SO32-的检验
采用试剂：稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步骤和反应现象：取含SO32-的溶液，滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体；如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀；再加过量HCl能溶解，但用硝酸白色沉淀则不溶。
有关的离子方程式：
SO32-+2H+ = SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ = BaSO3↓
BaSO3+2H+ = Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-= 3BaSO4↓+2NO↑+H2O
18 CO32-的检验
采用试剂：HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步骤和反应现象：取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液，发生气泡，再将气泡通入Ca(OH)2溶液中，溶液发浑浊 。
有关的离子方程式：
CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
19 NO3-的检验
采用试剂：Cu、浓H2SO4
操作步骤和反应现象：在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液，在加热条件下出现棕色气体 。
有关的离子方程式：
2NO3-+4H++Cu = Cu2++2NO2↑+2H2O
20 PO43-的检验
采用试剂：AgNO3、稀HNO3
操作步骤和反应现象：向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加HNO3后沉淀溶解。
有关的离子方程式：
PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ = 3Ag++H3PO4
篇4：高中化学常见方程式总结
篇5：高中化学常见方程式总结
如何理解电离方程式离子守恒 高中化学常见的电离方程式
如何理解电离方程式离子守恒定律呢?高中化学常见的电离方程式有哪些呢?下面，小编为大家详细介绍下。
如何理解电离方程式离子守恒
物料守恒：就是指左右原子个数守恒。比如说，0.1mol/l的Na2CO3溶液，C(Na+)=2【C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)】=0.2mol/l，为什么是2倍的关系呢?你看原来的Na2CO3溶液，Na+与CO32-的个数比就是2：1，要守恒，就是这样了。但是如果他给的是NaHCO3，那就不用中括号前乘以2了，直接：C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)=0.1mol/l。
电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的。比如：Na2CO3溶液中，C(Na+)+C(H+)==C(HCO3-)+C(OH-)+ 2C(CO3-)。其中HCO3-是由于CO32-的水解产生的。水解方程式：CO32- + H2O==HCO3- + OH-。溶液中共有5种离子：Na+CO3-HCO3-OH-H+它们的正负电荷代数和为零，于是就有了上面的等式。
质子守恒：完整的概念是：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。比如Na2CO3溶液中，c(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+ C(CO32-)、这个式子就是质子守恒了，一般是用以下两个式子相减得到的，也就是NaHCO3的电荷守恒，物料守恒两个式子相减。电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这样比较好理解些，你自己可以试试看相减的，就会得出那样的结论。
高中化学常见的电离方程式
写出NaCl溶液的物料守恒等式：c(Na+)=c(Cl-)
电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
质子守恒等式 c(H+)=c(OH-)
写出CH3COONa溶液的物料守恒等式、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
质子守恒等式c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
写出Na2CO3溶液的物料守恒等式、c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
质子守恒等式c(H+)=c(OH-)- c(HCO3-)-2c(H2CO3)
写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)
电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
质子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)
写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)
电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
质子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)
