高中化学方程式大全
篇1：高中化学方程式大全
高中化学必修一方程式大全
学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什么原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎么写了!下面有途网小编整理了高中化学必修一方程式大全，希望对你有帮助。
高中化学必修一方程式大全
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
高中化学必修一方程式大全
1、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
3、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
4、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
5、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
10、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
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1、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
4、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
6、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
7、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
10、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
高中化学必修一方程式大全
1、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
2、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
3、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
4、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
6、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
8、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
10、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
高中化学必修一方程式大全
1、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3
2、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
3、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
4、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
7、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
8、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
9、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
10、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
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1、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
2、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
3、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
4、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
6、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
7、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
8、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
9、SO2 + CaO = CaSO3
10、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
篇2：高中化学方程式大全
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3？H2O
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
第四章
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
篇3：高中化学方程式大全
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
2
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）
15、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
2
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
30、保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
3
31、制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）
38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水）
40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂
4
41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-
45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
5
51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
52、铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ
（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃
（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）
60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
6
61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）
68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）
70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
7
71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
8
81、金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）
82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）
83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
85、氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）
86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）
88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）
9
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：
4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
96、实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）
篇4：高中化学方程式大全
人教版高中化学必修二方程式大全
高中化学必修二的作用是承上启下，连接着高中化学无机部分和有机部分，这本书的重要性不言而喻。现在小编将人教版高中化学必修二的化学方程式进行了整理，方便大家的复习。
人教版高中化学必修二化学方程式—物质结构，元素周期律
1、Li与O2反应(点燃)： 4Li + O2 2Li2 O
Na与O2反应(点燃): 2Na+O2 Na2O2
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃)：2 Na+cl2=(点燃)2Nacl
人教版高中化学必修二化学方程式—化学反应与能量
1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)
正极(铜)：2H++2e-===H2↑(还原反应)
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
人教版高中化学必修二方程式—有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应)：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反应((与Br2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应)：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2)取代反应:
① 与Br2的反应: + Br2 + HBr
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：C6H6+HNO3(浓)==浓硫酸,加热===C6H5-NO2+H2O
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应)：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纤维素)水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O 各种氨基酸
人教版高中化学必修二方程式—化学与可持续发展
1、HgO受热分解：2HgO ?? 2Hg + O2↑
Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO + C 2 Zn +CO2↑
② C 还原MgO : MgO +C Mg + CO↑
③ Al 还原Fe2O3(铝热反应): Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
④ Fe还原CuSO4： CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
4、石油的催化裂化
例如：C4H10 C2H4 + C2H6
C16H34 C8H18 +C8H16
C8H18 C4H10 +C4H8
C4H10 CH4 + C3H6
C4H10 C2H4 + C2H6
篇5：高中化学方程式大全
人教版高中化学必修一方程式大全
掌握住高中化学方程式是学号高中化学的基础。很多同学在复习时被高中化学方式弄的头晕脑胀。现在小编给大家将人教版高一化学必修一方程式进行了整理，以供大家复习使用!
人教版高中化学必修一方程式—钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3-
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl
人教版高中化学必修一方程式一方程式—铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O3
2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
13.电解氧化铝： 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑
人教版高中化学必修一方程式—铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
人教版高中化学必修一方程式—硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO3
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑
8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑
11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑
12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O
人教版高中化学必修一方程式—氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl
3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO
4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O
8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++I-=AgI↓
人教版高中化学必修一方程式—硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2
硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S
2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3
二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3
少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O
过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3-
3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化剂、△) 2SO3
6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O
7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO4
9.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO= CaSO4
10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
人教版高中化学必修一方程式—氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：N2 + O2=(放电)2NO
2.工业合成氨：N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH3
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO2
4.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO
5.氨气溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3·H2O?NH4+ + OH-
6.浓氨水受热分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O
7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl
8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化剂、△) 4NO + 6H2O
9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl
10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
16.NH4+的检验离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3
篇6：高中化学方程式大全
高中化学方程式大全 如何提高化学成绩
很多高中生想知道高中化学有哪些方程式，如何提高化学成绩呢?下面小编为大家介绍一下!
高中有哪些常见的化学方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4??5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
提高高中化学成绩的有效学习方法
1、高效的复习，要学会梳理自身学习情况，以课本为基础，结合自己做的笔记、试卷、掌握的薄弱环节、存在的问题等，合理的分配时间，有针对性、具体的去一点一点的去攻克、落实。哪块内容掌握的不多就多花点时间，复习的时候要系统化，不要东一下西一下，最后啥都没复习好。
2、可以学习掌握速读记忆的能力，提高学习复习效率。速读记忆是一种高效的学习、复习方法，其训练原理就在于激活“脑、眼”潜能，培养形成眼脑直映式的阅读、学习方式。
3、要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。这样能够促进理解，加深记忆。
1、商余法。这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
2、代入法。将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果，这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法，但只要恰当地结合题目所给条件，缩窄要代入的范围，也可以运用代入的方法迅速解题。
3、残基法。这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法。一个有机物的分子式算出后，可以有很多种不同的结构，要最后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩下的式量或原子数就是属于残余的基团，再讨论其可能构成便快捷得多。
篇7：高中化学方程式大全
高中化学方程式大全 高二化学方程式总结
学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什么原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎么写了!下面有途网小编整理了高中化学方程式大全，高二化学方程式总结，希望对你有帮助。
高中化学方程式大全
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )
高中化学方程式大全
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
高中化学方程式大全
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热，浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
高二化学方程式总结
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
高二化学方程式总结
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
高二化学方程式总结
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)
高二化学方程式总结
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
高二化学方程式总结
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
篇8：高中化学方程式大全
高中化学方程式大全 快速记忆高中化学方程式
很多同学在学习高中化学时会被化学方程式弄得头昏脑涨，这是因为高中化学方程式种类多，内容多，现在小编将高中化学常见的化学方程式进行了归类总结，供大家复习使用。
高中化学方程式大全—化合反应，多变一
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
高中化学方程式大全—分解反应
13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
高中化学方程式大全—置换反应
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
19、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
高中化学方程式大全—其他类型常见反应
26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
27、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
29、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
30、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
31、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
32、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
33、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
34、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
高中化学方程式大全—分解反应，一变多
35. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
36. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
37. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
38. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
39. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
40. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
高中化学方程式—氧化还原反应，氧降得、还升失
41. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
42 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
43. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
44. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
45. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
46. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
47. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
高中化学方程式大全—常见反应类型
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
如： 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
如：铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
如:氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
如：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
如：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
如：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
如：氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
如：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3