高中必背化学方程式
篇1：高中必背化学方程式
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
高中常用化学方程式之氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐
一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
四、盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
篇2：高中必背化学方程式
高中化学方程式在化学学习上担当血液的重任，方程式记不住，化学等于白学。相信同学们都掌握了不少化学方程式，高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等，下面整理的高中三年的化学方程式总结，供广大同学们参考。
高中化学方程式总结版高中三年的化学方程式总结如下：
金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
水解反应方程式
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2ONH3??H2O+HClNH4++H2OH++NH3??H2O
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+
CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–
NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–
NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO3-+H2OH2SO3+OH-
Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–
NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H2OH2S+OH-
Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–
Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3??H2O
NH4F+H2OHF+NH3??H2O
篇3：高中必背化学方程式
高中必背化学方程式有哪些
高中化学作为高中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质、创新能力和实践能力，其中对化学方程式的掌握是至关重要的。下面是有途高考网小编收集整理的高中必背化学方程式以供大家学习。
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )
氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
高中必背化学方程式二
：
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2
碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2
氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
亚硫酸分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反应)
双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫与氧气反应：S + O2 点燃 SO2
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应)
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
以上是有途高考网小编对高中必背化学方程式的整理，化学方程式是化学用语，是化学基础知识的重要组成部分,是化学计算的基础;是学习化学的重要工具,也是学好化学的关键。希望小编的整理能够帮助到大家，能让大家能在其中受益，提升自己的化学成绩。
篇4：高中必背化学方程式
学方程式是高中化学学习的重要内容，掌握好化学方程式才能轻松应对各类化学方程式的题型，下面为大家带来高中生考试时必背的化学方程式及现象归纳，希望大家能够掌握好这些内容。
化学方程式反应现象应用
2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体
4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体
3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3
c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料
4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性
moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧
c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属
fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属
c+co2高温2co
co2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
高中常见化学反应及方程式
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)
氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl
氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2
次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O
氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O
碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2
碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2
氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制备
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑
硫与氧气反应：S＋O2点燃SO2
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)
三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3
二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3
次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4
二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3
二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
亚硫酸分H2SO3=H2O＋SO2↑(可逆反应)
双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑
浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O
氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑
碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
钠与氧气反应1:4Na＋O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗
钠与氧气反应2:2Na＋O2△Na2O2
氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2
氧化钠与水反应:Na2O＋H2O=2NaOH
钠于氯气反应:2Na＋Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟
钠与硫反应:2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)
过氧化钠与水反应:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）
过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑
氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2＝Na2CO3
钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应）
碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3＋2HCl（过量）=2NaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3（过量）＋HCl=NaHCO3＋NaCl
NaHCO3Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液
Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)
碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH（过量）＋CO2=Na2CO3＋H2O
氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH＋CO2（过量）=NaHCO3
碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3＋Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3＋Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O
锂与氧气反应:4Li＋O2=2Li2O
钠与氯化钛反应:4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl
钠通电分解:2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑工业制钠
氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2
氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3
氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5
氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2
氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI＝2NaCl+I2
氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）
氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）
工业制备HNO3的五个反应
原料：水和空气①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO
稀硝酸见光或受热分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O
工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2
二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别
SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2＋2SO2（过量）=Ca(HSO3)2
硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2
浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化
实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收
氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
硫与铁反应:Fe＋S=FeS
硫与铜反应:2Cu＋S=Cu2S
硫与汞反应:Hg＋S=HgS
硫与银反应:2Ag＋S=Ag2S
硫与氢气反应:H2＋S=H2S
硫化氢与二氧化硫反应:SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
硫化氢与浓硫酸反应:H2S＋H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O
不能用浓H2SO4干燥H2S气体
氯化钠与浓硫酸反应:NaCl（固）＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HCl↑高沸点酸制低沸点酸
亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑实验室制取SO22气体
亚硫酸与氧气反应:2H2SO3＋O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质
硫与浓硫酸反应:S＋2H2SO4（浓）=3SO2↑＋2H2O
碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4
碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO
碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2
碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO
碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)
硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2
硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)
一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2
二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O
硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O
氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2
氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)
氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
篇5：高中必背化学方程式
高中化学必背方程式整理
经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中化学学习，大部分学生还茫然无措。下面是小编整理的高中化学必背方程式整理，希望对大家有所帮助。
高中化学必背方程式整理
1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2++SO2?4 + Ba2+ +2OH- === Cu(OH)2↓+BaSO4↓
2.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NH+4 + HCO- 3+2OH- ===NH3·H2O+CO2? 3 + H2O
3.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)+ S2?(aq) ===Ag2S(s)+2Cl- (aq)
4.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO- 3+ Ca2++ OH- ===CaCO3↓+ H2O
5.Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+ 3NH+ 4
6.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO- 3+ OH- △ CO2? 3 + H2O
7.将过量的SO2气体通入冷氨水中：SO2+ NH3·H2O=== HSO- 3+ NH+ 4
8.硅酸溶液与醋酸溶液混合：SiO2? 3 +2 CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO?
9.0.011–mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.021 –mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH+4 +Al3++2SO2?4 +2Ba2++4OH–===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
10.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2 CH3COOH+ CaCO3=== Ca2++2CH3COO? + H2O+ CO2↑
高中化学必背方程式整理
1.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO-2 + CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+ HCO- 3
2.用Na2S去除废水中的Hg2+：S2?+ Hg2+===HgS↓
3.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
4.少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O?+ SO2+ H2O=== 2C6H5OH+SO2?3
5.等体积一定溶度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++ HCO-3+ OH- === CaCO3↓+ H2O
6.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=== 2AlO- 2 + H2O
7.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO2?4 +2Ba2++4OH-=== AlO- 2 +2H2O+3 BaSO4↓
8.小苏打与NaOH溶液混合后：HCO-3+ OH–=== CO2? 3 + H2O
9.将铝片放入NaOH溶液中：2Al+2 OH-+2 H2O===2AlO- 2 +3H2↑
10. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S===2H++CuS↓
高中化学必背方程式整理
1.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HNO3溶液混合：Ba2++2OH- + NH+4 + HCO- 3=== BaCO3↓+ H2O+ NH3·H2O
2.铜溶于稀硝酸：3Cu+8 H++2NO- 3===3 Cu2++2NO↑+4H2O
3.用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：4H++2Cl-+ MnO2 △ 2H2O+ Cl2↑+ Mn2+
4.用稀NaOH溶液吸收NO2：2NO2+2OH- ===NO- 3+NO- 2 + H2O
5.淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝：4I- + O2+2H2O===2I2+4OH-
6.用惰性电极电解熔融NaCl：2 Na++2Cl- =====电解 2Na+ Cl2↑
7.漂白粉溶液在空气中失效：①Ca2++2ClO?+ CO2+ H2O=== CaCO3↓+2HClO ②2HClO====光 2HCl+ O2↑
8.将Cl2溶于水制备HClO：Cl2+ H2OH++ Cl- +HClO
9. FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++ H2O2===2Fe3++2H2O
10.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++ NO- 3===3Ag++NO↑+2H2O
篇6：高中必背化学方程式
高中化学必背易错方程式【最全总结】
学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什么原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎么写了!下面有途网小编整理了高中化学必背易错方程式【最全总结】，希望对你有帮助。
高中化学必背易错方程式【最全总结】
1、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
2、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
4、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
5、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
高中化学必背易错方程式【最全总结】
1、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
3、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
4、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
5、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
高中化学必背易错方程式【最全总结】
1、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
3、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
5、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
高中化学必背易错方程式【最全总结】
1、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
2、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
3、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
4、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
5、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
高中化学必背易错方程式【最全总结】
1、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
2、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
3、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
4、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
5、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
高中化学必背易错方程式【最全总结】
1、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
2、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
3、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
4、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
5、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
篇7：高中必背化学方程式
高中化学易错必背方程式总结【最详细】
学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什么原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎么写了!下面有途网小编整理了高中化学易错必背方程式总结【最详细】，希望对你有帮助。
高中化学易错必背方程式总结【最详细】
1、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
2、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
3、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
4、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
5、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
高中化学易错必背方程式总结【最详细】
1、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
2、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
3、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
4、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
5、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
高中化学易错必背方程式总结【最详细】
1、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
2、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
4、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
5、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
高中化学易错必背方程式总结【最详细】
1、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
2、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
3、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
4、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
5、葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
高中化学易错必背方程式总结【最详细】
1、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
3、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
4、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
5、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O