必修一复习知识点归纳
篇1：必修一复习知识点归纳
1.高一必修一地理复习知识点归纳 篇一
四季与五带的形成
地球公转产生的地理现象
正午太阳高度角的周年变化：
同日不同纬度的分布规律：由直射点所在纬线向南北降低（二分二至日）
同纬度不同季节的变化：近大远小（6月22日前后-12月22日前后）
昼夜长短的周年变化：
直射点所在半球昼长于夜，纬度越高昼越长
直射点移向的半球昼渐长
6月22日前后，北半球——北半球各纬度昼最长夜最短，北极圈及其以内有极昼
12月22日前后，北半球——北半球各纬度昼最短夜最长，北极圈及以内有极夜
春秋分日——全球各地昼夜平分
赤道——全年昼夜平分
四季的划分：（中纬度明显）
正午太阳高度和昼夜长短的季节变化——太阳、白昼最长的时间为天文夏季
太阳最低、白昼最短的时间为天文冬季
2.高一必修一地理复习知识点归纳 篇二
地表形态变化的内外力因素(地质作用)
(1)内力作用——能量来自地球本身，主要是地球内部热能，它表现为地壳运动、岩浆活动、变质作用。造成地表高低不平。地质构造的类型有褶皱(背斜和向斜)和断层(地垒和地堑)。
(2)外力作用——能量来自地球外部，主要是太阳能和重力。使高低不平的地表趋向平坦。
表现为风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用。
①流水侵蚀地貌(V型谷);
②堆积地貌(冲积扇、冲积平原和三角洲);
③风蚀地貌(风蚀洼地、蘑菇);
④风积地貌(沙丘)。
3.高一必修一地理复习知识点归纳 篇三
等值线的判读方法：
大大小小：两条平行等值线间的闭合区域，若闭合等值线的数值等于其中较大的数值，则闭合区域内的数值大于较大值
高低低高：向高值凸出的气温(或水温、气压等)低，相反则高
高高低低：某等值线向高纬(或高空)方向凸出，则此处气温(或气压)比同纬度或同一高度其他地区偏高;反之亦成立
河流向凹：等高线凸出的方向与河流的流向相反，河流的流向是等高线数值变小的方向
洋流向凸：海洋上受洋流影响而发生弯曲的等温线，其凸出方向与洋流的流向相同
凸高凹低：若某地等压面上凸，则该地气压比同一高度上两侧的气压高;相反则气压较低
一陆南：无论南北半球，1月份陆上等温线都向南凸出，海洋上向北凸出;7月份相反
4.高一必修一地理复习知识点归纳 篇四
正午太阳高度变化规律：
①由直射点向南北两侧递减
②正午太阳高度的计算=90°-△（直射点与所求点的纬度间隔）
③夏至日北回归线以北地区正午高度角一年中值，南半球一年中最小值；冬至日南回归线以南地区正午高度角一年中值，北半球一年中最小值。
④南北回归线之间的地区——有两次直射机会——两次值
⑤纬度越高，正午太阳高度角越小，楼房间距越大。
5.高一必修一地理复习知识点归纳 篇五
农业的分类
按生产对象分：基本为种植业和畜牧业，同时经营种植业和畜牧业的称为混合农业
粗放农业：投入生产资料或劳动力较少，扩大土地面积成为增加产出的主要手段，分布在地广人稀、自然条件恶劣、生产力水平低下的地区
密集农业：投入的生产资料和劳动力较多，用提高单位面积产量的方法来
增加农业的产出，现代世界的农业主要是密集型的。
自给农业：产品大多数甚至全部供自己及家庭享用，主要分布在发展中国家
商品农业：以销售为目的来进行生产，分布在发达国家和发展中国家的一些地区，普遍实行专业化生产，一个农场一般只种植一种农作物或饲养一种畜和禽
6.高一必修一地理复习知识点归纳 篇六
1.主要大气环境问题：
全球变暖(温室效应CO2)、臭氧层破坏(氟氯烃消耗O3)、酸雨(SO2、NO2)
2.温室效应(全球保暖)影响：
①海平面上升沿海地区与低平岛国被淹没;
②对农业的影响：低纬度地区减产，高纬度地区增产;
③影响水循环：增加降水极端异常天气事件，地表径流改变(南方降水最多，北方减少)。
应对措施：
①控制温室气体排放：减少使用化石燃料使用量，大力发展新能源，多使用清洁能源;提高能源利用技术和效率;减少消费减少废弃物排放尽可能使用公共交通工具;防止森林火灾。
②增加温室气体吸收：植树造林，保护原始森林，采用固碳技术。
③适应气候变化措施：培养新的农作物品种，调整农业产业结构，建设水利设施，防止降水突发事件和海水入侵。
3.绿化的环境效益：
①通过光合作用保持大气中O2和CO2的平衡，净化空气。
②绿化植物和防护林可以调节气候、涵养水源、保持水土、防风固沙。
③城市绿地的作用是吸烟除尘、过滤空气、减轻污染、降低噪音、美化环境。
篇2：必修一复习知识点归纳
1.高一地理必修一复习知识点归纳 篇一
自然地理环境中的物质运动和能量交换
1、岩石分三大类：
①岩浆岩（岩浆上升冷却凝固而成）。
②沉积岩（岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成）。
③变质岩（变质作用）。
2、六大板块名称：亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块。
3、大气受热过程：太阳辐射（短波）、大气削弱、地面增温、地面辐射（长波）、大气增温、大气辐射（长波）、大气逆辐射（保温作用）。
4、常见的天气系统：锋面系统（冷锋、暖锋、准静止锋）、气旋（低压）和反气旋（高压）、锋面气旋。
2.高一地理必修一复习知识点归纳 篇二
宇宙中的地球
1、天体系统的级别：总星系——银河系（河外星系）——太阳系——地月系。
2、地球自转的地理意义：
（1）昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线（圈）——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直。
（2）地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。
（3）沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。
3、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。
（1）地球内部的圈层根据地震波（纵波、横波）的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石（岩浆岩、沉积岩、变质岩）组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。
（2）外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。
3.高一地理必修一复习知识点归纳 篇三
地球的运动
(1)地球运动的一般特点自转：自西向东，恒星日(23时56分4秒)，各地相等15°/小时(两极除外)，线速度从赤道向两极递减公转：自西向东，恒星年(365天6时9分10秒)，近日点(1月初)快，远日点(7月初)慢，平均1°/日。
(2)太阳直射点的移动太阳直射点在南、北回归线之间往返运动，周期为一个回归年。(3)昼夜交替和时差昼夜交替的周期为一个太阳日。经度每隔15度，地方时相差1小时。
(4)沿地表水平运动物体的偏移北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏转。
(5)昼夜长短和正午太阳高度的变化太阳直射点在那个半球，那个半球昼长赤道全年昼夜平分，春秋分日全球昼夜平分由太阳直射点向南北方向递减，离直射点越近太阳高度越大
(6)四季更替和五带四季更替在中纬度地区明显。夏季是一年中白昼较长，太阳高度较大的季节，冬季反之。春秋两季是过渡季节。
4.高一地理必修一复习知识点归纳 篇四
河流搬运能力降低，促使沉积发生，形成堆积地貌。常见的河流堆积地貌主要有以下几种：
(1)冲积扇平原
冲积扇是河流出山口处的扇形堆积体。河流出山口后，比降显著减小，水流又分成许多交汉，成扇状向外流动，河流能量显著降低，大量物质堆积下来，又有利于河流改道。随着各支汊的不断堆积和变迁，就形成冲积扇。冲积扇的物质结构，一般是顶部物质较粗，主要为沙、砾，随着水流搬运能力向边缘减弱，堆积的物质逐渐变细，边缘一般多为沙、粉沙及亚粘土，分选性较好，所以冲积扇是较好的含水层，边缘常有泉水出露，可发展自流灌溉。若山地河谷随山地间歇抬升，也可形成叠置冲积扇。
(2)河漫滩平原
河漫滩平原发源于河流中下游。在河流中下游地区，河流下蚀作用减弱，侧蚀作用加强，河流往往凹岸侵蚀，在凸岸堆积形成水下堆积体。堆积体的面积逐渐扩大，在枯水季节露出水面，形成河漫滩。
洪水季节，河漫滩被洪水淹没，继续接受沉积。如果河流改道，河漫滩被废弃。多个被废弃的河漫滩连接在一起就形成河漫滩平原。
(3)三角洲平原
三角洲平原是指河口地区的冲积平原。它以河流和海洋相互作用，河流沉积占优势的产物。河流到达海洋人海口处，由于流速极缓、水流扩散，将携带的泥沙在河口附近堆积下来，加上海潮顶托，形成三角洲。三角洲在平面上的外形略似顶尖朝向陆地的三角形，地势平坦，河网稠密，且纵横交错，河道由分汊顶点向海洋方向呈放射状。若干个三角洲连在一起，便形成广阔的三角洲平原。
5.高一地理必修一复习知识点归纳 篇五
一、大气的成分
1、干洁空气：氮、氧、二氧化碳、臭氧
2、水气
3、固体杂质
二、大气圈的结构
1、对流层
2、平流层
3、高层大气
三、大气运动的原因
1、根本原因：冷热不均
2、水平运动直接原因：同一水平面气压差异
3、水平运动原动力：水平气压梯度力
四、大气水平运动受力
1、水平气压梯度力：决定原始风向、风速
2、地转偏向力：改变风向，不改变风速
3、摩擦力：改变风向，减小风速
五、大气环流
1、三圈环流的形成和分布：低纬、中纬、高纬
2、季风环流
(1)成因：海陆热力性质差异;气压带、风带季节移动
(2)分布：东亚：温带季风气候;南亚：热带季风气候
6.高一地理必修一复习知识点归纳 篇六
1、天体的类别:星云、恒星、流星、彗星、行星、卫星、星际空间的气体、尘埃等。
2、天体系统的层次:总星系--银河系(银河外星系)--太阳系--地月系
3、大行星按特徵分类：类地行星(水金地火)、巨行星(木土)、远日行星(天、海)。
4、月球：
(1)月球的正面永远都是向著地球，也有昼夜更替。
(2)无大气，故月球表面昼夜的温差大，陨石坑多，无声音、无风，
(3)月球表面有山脉、平原(即月海)、火山。
5、地球生命存在的原因:稳定的光照条件、安全的宇宙环境、适宜的大气和温度、液态水。
6、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。
7、太阳活动--黑子(标志)、耀斑(最激烈)，太阳黑子的变化周期。
8、太阳活动的影响：黑子--影响气候，耀斑--电离层--无线电通讯，带电粒子流―磁场―磁暴
9、太阳辐射的影响：
①维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动和变化的主要动力。
②太阳能是我们日常所用能源。
10、自转方向：自西向东，北极上空俯视呈逆时针方向、南极上空俯视呈顺时针方向
速度：
①线速度(由赤道向两极递减至0)
②角速度(除两极为0外，各地相等)
周期：
①恒星日(23h56m4s真正周期)
②太阳日(24时，昼夜更替周)
意义：
①昼夜更替
②不同经度不同的地方时
③水准运动物体的偏移(北右南左)
篇3：必修一复习知识点归纳
1.高一必修一化学复习知识点归纳 篇一
化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。
2.高一必修一化学复习知识点归纳 篇二
化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3.高一必修一化学复习知识点归纳 篇三
铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
②Fe3+的检验：(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b)加KSCN溶液,溶液显红色.
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
4.高一必修一化学复习知识点归纳 篇四
钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;
④伴有嗞嗞响声;
⑤滴有酚酞的水变红色.
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
5.高一必修一化学复习知识点归纳 篇五
二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
篇4：必修一复习知识点归纳
1.高一语文必修一复习知识点归纳
1、是寡人之过也(“……也”表示判断)
2、因人之力而敝之，不仁(否定判断)
3、晋军(于)函陵，秦军(于)汜南(省略介词“于”)
4、(烛之武)辞曰：“臣之壮也……”(省略主语“烛之武”)
5、若舍郑以(之)为东道主(省略介词“以”的宾语“之”)
6、夫晋，何厌之有?(“有”的宾语“何厌”前置，“之”作为标志。翻译时要调整为“有何厌”)
7、以其无礼于晋(介宾短语“于晋”作状语，后置，翻译时要调整为“于晋无礼”)
8、事所以不成者，乃欲以生劫之，必得约契以报太子也。(“……者……也”表判断。译文：事情不能成功的原因，是我想活捉你，强迫你签订条约来回报太子。)
9、父母宗族，皆为戮没。(“为”表被动。译文：将军的父母以及宗族，全被杀死或收入官府做奴婢。)
10、而燕国见陵之耻除矣。(“见”表被动。译文：而且燕国被欺侮的耻辱也除掉了。)
11、燕王拜送于庭(“于”表示状语后置。译文：燕王亲自在朝堂上行了礼送出来。)
12、太子及宾客知其事者(定语后置。用“者”字煞尾，构成“中心词+定语+者”的格式。“者”，相当于结构助词“的”。译文：太子及知道这件事的门客。)
13、群臣侍殿上者，不得持尺兵(定语后置。译文：陪侍在大殿上的臣子们，不能携带任何兵器。)
14、嘉为先言于秦王曰(介词“为”后省去了代词宾语“之”。译文：蒙嘉就替荆轲先对秦王说。)
15、使毕使于前(第一个“使”后省去了宾语“之”。译文：让他在大王面前完成自己的使命。)
16、客何为者?(何为─为何。译文：来人是干什么的?)
17、大王来何操?(何操─操何。译文：大王来时带了什么(礼品)?)
18、沛公安在?(安在─在安。译文：沛公在哪里?)
19、籍何以至此?(何以——以何。译文：不是这样，我(项羽)怎么会到这地步呢?)
20、具告以事(告以事——以事告。译文：把事情全部告诉了他。)
21、贪于财货(于财货贪。译文：贪图财货。)
22、此天子气也。(判断句。译文：这是天子的云气。)
23、楚左尹项伯者，项羽季父也。(判断句。译文：楚军的左尹项伯是项羽的叔父。)
24、亚父者，范增也。(判断句。译文：亚父就是范增。)
25、夺项王天下者，必沛公也。(判断句。译文：夺走项王天下的一定是沛公。)
26、沛公之参乘樊哙者也。(判断句。译文：是沛公的参乘(警卫官)樊哙。)
27、欲呼张良与(省略“之”)俱去。(译文：想叫张良和他一起离开)
28、毋从(省略“之”)俱死也。(译文：不要跟着他们一块送死.)
29、奉厄酒为(省略“之”)寿。(译文：奉上一杯酒，祝(项伯)健康。)
30、旦日(省略主语“沛公”)不可不蚤自来谢项王。(译文：明天你不能不早些来亲自向项王谢罪。)
2.高一语文必修一复习知识点归纳
通假字
爱而不见通“薆(ài)”，隐藏，遮掩;见，通“现”，出现。
说怿女美通“悦”，喜爱;女，通“汝”，你，这里指代彤管。
自牧归荑通“馈”，赠送。
匪女之为美通“非”，不是。
氓之蚩蚩通“媸媸”，笑嘻嘻的样子，一说是忠厚的样子。
将子无怒通“毋”，不要。
于嗟鸠兮通“吁”感叹词。
犹可说也通“脱”，解脱。
隰则有泮通“畔”，边，岸。
3.高一语文必修一复习知识点归纳
虚词
1.乎
(1)生乎吾前，其闻道也固先乎吾(介词，相当于"于"，前一个是"在"的意思;后一个是"比"，表比较)
(2)夫庸知其年之先后生于吾乎(语气助词，表反问，译为"吗")
(3)其皆出于此乎(语气助词，表揣测，译为"吗"或"吧")
(4)嗟乎!师道之不传也久矣(语气助词，表感叹，与"嗟"连用，译为"唉")
2.而
(1)人非生而知之者(连词，表承接)
(2)惑而不从师(连词，表转折)
(3)吾从而师之(连词，表承接)
(4)择师而教之(连词，表承接)
(5)授之书而习其句读者(连词，表并列)
(6)小学而大遗(连词，表转折)
(7)则群聚而笑之(连词，表修饰)
3.之
(1)古之学者必有师(助词，的)
(2)人非生而知之者(代词，指代知识、道理等)
(3)道之所存，师之所存也(助词，主谓之间取消句子独立性)
(4)夫庸知其年之先后生于吾乎(助词，主谓之间取消句子独立性)
(5)师道之不传也久矣(助词，主谓之间取消句子独立性)
(6)欲人之无惑也难矣(助词，主谓之间取消句子独立性)
(7)圣人之所以为圣(代词，指代这件事)
(8)彼童子之师，授之书而习其句读者(助词，的;代词，指代童子)
(9)句读之不知，惑之不解(助词，宾语前置的标志)
(10)巫医乐师百工之人(代词，这，这一类)
(11)郯子之徒(代词，这，这一类)
(12)六艺经传皆通习之(代词，这，这一类)
(13)作师说以贻之(代词，他，指代李蟠)
4.其
(1)其为惑也终不解矣(代词，那些，指代疑难问题)
(2)其闻道也固先乎吾(代词，他，指代"生乎吾前"者)
(3)夫庸知其年之先后生于吾乎(代词，他的)
(4)其皆出于此乎(副词，表揣测语气，大概)
(5)其可怪也欤(副词，与"也欤"配合表反问语气，相当于"这不是……吗?")
5.于
(1)夫庸知其年之先后生于吾乎(介词，比)
(2)而耻学于师(介词，向)
(3)于其身也(介词，对于)
(4)皆出于此乎(介词，从)
(5)不拘于时(介词，表被动，被)
6.也
(1)师者，所以传道受业解惑也(句末语气助词，与"者"连用，表判断)
(2)其闻道也固先乎吾(句中语气助词，表停顿)
(3)其为惑也终不解矣(句中语气助词，表停顿)
(4)其可怪也欤(句末语气助词，与"欤"连用，加强语气)
4.高一语文必修一复习知识点归纳
烛之武退秦师
《左传》是我国第一部叙事详尽的编年体史书，相传为春秋末年鲁国史官左丘明所作，又称《左氏春秋》、《春秋左氏传》。因为《左传》、《公羊传》、《谷梁传》都是为解说《春秋》而作，所以它们又被称作“春秋三传”。
通假字
今老矣，无能为也已（已同矣）
行李之往来，共其乏困（共通供）
秦伯说，与郑人盟（说通悦）
失其所与，不知（知通智）
一词多义
辞
辞曰：臣之壮也，犹不如人（推辞）
其文约，其辞微，其志洁，其行廉
（言辞，词句）
《归去来兮辞》（一种文体）
若
若使烛之武见秦君，师必退（假如）
徐公不若君之美也（及，比得上）
山有小口，仿佛若有光（似乎，好像）
微
微夫人之力不及此（没有，用来表示
一种否定的假设或条件）
见其发矢十中_，但微颔之
（稍微，略微）
其文约，其辞微，其志洁，其行廉
（深奥，微妙）
动刀甚微（轻微）
周室卑微，诸侯相并（衰败，衰弱）
鄙
越国以鄙远（边邑，以……为边邑）
肉食者鄙，未能远谋（浅陋）
蜀之鄙有二僧（边境）
过我而不假道，鄙我也（轻视，看不起）
鄙臣不敢以死为我（谦辞，谦称自己）
古今异义
若舍郑以为东道主
古义：东方道路上（招待过客）的主人。
今义：请客的主人。
行李之往来，共其乏困
古义：出使的人。
今义：出门时所带的包裹、箱子等。
微夫人之力不及此
古义：那人。今义：妻子。
词类活用
名词做状语
夜缒而出，见秦伯（在夜里）
既东封郑，又欲肆其西封（在东面）
名词做动词
晋军函陵，秦军氾南（驻军）
动词做名词
且君尝为晋君赐矣（恩惠）
形容词活用做动词
邻之厚，君之薄也（加强，削弱）
使动用法
若不阙秦，将焉取之（使……消减）
若亡郑而有益于君（使……灭亡）
意动用法
既东封郑，又欲肆其西封
（以……为疆界）
越国以鄙远，君知其难也
（以……为边界）
特殊句式
判断句是寡人之过也
省略句（烛之武）辞曰：臣之壮也
若舍郑以（之）为东道主
敢以（之）烦执事
倒装句以其无礼于晋
佚之狐言于郑伯曰
夫晋，何厌之有
5.高一语文必修一复习知识点归纳
通假字：
1、今老矣，无能为也已(“已”同“矣”)
2、行李之往来，共其乏困(共，通“供”， 供给、供应。读gōng)
3、夫晋，何厌之有(“厌”通“餍”，满足)
4、秦伯说(“说”通“悦”，高兴)
5、失其所与，不知(“知”通“智”，明智)
6、秦王必说见臣 (“说”，通“悦”，高兴，喜欢。)
7、今日往而不反者(“反”，通“返”，回来)
8、请辞决矣 (“决”，通“诀”，告别，辞别)
9、荆轲奉樊於期头函(“奉”，同“捧”。奉，两手捧着。)
10、秦武阳色变振恐 (“振”，通“震”，害怕)
11、图穷而匕见 (“见”，通“现”，出现，显露出来)
12、秦王还柱走 (“还”，通“环”，绕)
13、卒起不意，尽失其度 (“卒”，通“猝”，突然)
14、距关，毋内诸侯(“距”通“拒”，内通纳)
15、张良出，要项伯(“要”通“邀”)
16、愿伯俱言臣之不敢倍德也(“倍”通“背”)
17、旦日不可不蚤来谢项王(“蚤”通“早”)
18、今者有小人言，令将军与臣有郤(“郤”通“隙”)
19、请以剑舞，因击沛公于坐(“坐”通“座”)
20、置之坐上(“坐”通“座”)
21、不者，若属皆且为所虏(“不”通“否”，如果不这样)
篇5：必修一复习知识点归纳
1.物理高一必修一复习知识点归纳 篇一
探究弹力
1.产生形变的物体由于要恢复原状，会对与它接触的物体产生力的作用，这种力称为弹力。
2.弹力方向垂直于两物体的接触面，与引起形变的外力方向相反，与恢复方向相同。
绳子弹力沿绳的收缩方向;铰链弹力沿杆方向;硬杆弹力可不沿杆方向。
弹力的作用线总是通过两物体的接触点并沿其接触点公共切面的`垂直方向。
3.在弹性限度内，弹簧弹力F的大小与弹簧的伸长或缩短量x成正比，即胡克定律。
F=kx
4.上式的k称为弹簧的劲度系数(倔强系数)，反映了弹簧发生形变的难易程度。
5.弹簧的串、并联：串联：1/k=1/k1+1/k2并联：k=k1+k2
2.物理高一必修一复习知识点归纳 篇二力的合成与分解
(1)若处于平衡状态的物体仅受两个力作用，这两个力一定大小相等、方向相反、作用在一条直线上，即二力平衡
(2)若处于平衡状态的物体受三个力作用，则这三个力中的任意两个力的合力一定与另一个力大小相等、方向相反、作用在一条直线上
(3)若处于平衡状态的物体受到三个或三个以上的力的`作用，则宜用正交分解法处理，此时的平衡方程可写成
①确定研究对象;
②分析受力情况;
③建立适当坐标;
④列出平衡方程
3.物理高一必修一复习知识点归纳 篇三力：
力是物体之间的相互作用，有力必有施力物体和受力物体。力的大小、方向、作用点叫力的三要素。用一条有向线段把力的三要素表示出来的方法叫力的图示。
按照力命名的依据不同，可以把力分为
①按性质命名的力(例如：重力、弹力、摩擦力、分子力、电磁力等。)
②按效果命名的力(例如：拉力、压力、支持力、动力、阻力等)。
力的作用效果：
①形变;
②改变运动状态.
5.物理高一必修一复习知识点归纳 篇五时间位移
时间与时刻
1.钟表指示的一个读数对应着某一个瞬间，就是时刻，时刻在时间轴上对应某一点。两个时刻之间的间隔称为时间，时间在时间轴上对应一段。
△t=t2t1
2.时间和时刻的单位都是秒，符号为s，常见单位还有min，h。
3.通常以问题中的初始时刻为零点。
路程和位移
1.路程表示物体运动轨迹的长度，但不能完全确定物体位置的变化，是标量。
2.从物体运动的起点指向运动的重点的有向线段称为位移，是矢量。
3.物理学中，只有大小的物理量称为标量;既有大小又有方向的物理量称为矢量。
4.只有在质点做单向直线运动是，位移的大小等于路程。两者运算法则不同。
6.物理高一必修一复习知识点归纳 篇六牛顿第三定律：
(1)内容：
两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等，方向相反，作用在一条直线上.
(2)理解：
①作用力和反作用力的同时性.它们是同时产生，同时变化，同时消失，不是先有作用力后有反作用力.
②作用力和反作用力的性质相同.即作用力和反作用力是属同种性质的力.
③作用力和反作用力的相互依赖性：它们是相互依存，互以对方作为自己存在的前提.
④作用力和反作用力的不可叠加性.作用力和反作用力分别作用在两个不同的物体上，各产生其效果，不可求它们的合力，两力的作用效果不能相互抵消.
7.物理高一必修一复习知识点归纳 篇七【自由落体运动的定义】
从静止出发，只在重力作用下而降落的运动模式，叫自由落体运动。
自由落体运动是最典型的匀变速直线运动;是初速度为零，加速度为g的匀加速直线运动。
地球表面附近的上空可看作是恒定的重力场。如不考虑大气阻力，在该区域内的自由落体运动的方向是竖直向下的(并非指向地心)，加速度为重力加速度g的匀加速直线运动。
只有在赤道上或者两极上，自由落体运动的方向(也就是重力的方向)才是指向地球中心的。
g≈9.8m/s^2(重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方向竖直向下)。
【自由落体运动的基本公式】
(1)Vt=gt
(2)h=1/2gt^2
(3)Vt^2=2gh
这里的h与x同样都是指位移，一般在自由落体中用h表示数值方向的位移量。
8.物理高一必修一复习知识点归纳 篇八曲线运动
1.曲线运动的位移：平面直角坐标系通常设位移方向与x轴夹角为α
2.曲线运动的速度：
①质点在某一点的速度，沿曲线在这一点的切线方向
②速度在平面直角坐标系中可分解为水平速度Vx及竖直速度Vy，V2=Vx2+Vy2
3.曲线运动是变速运动(速度是矢量，方向或大小任一的改变都会造成速度的变化，曲线运动中，速度的方向一定改变)
4.物体做曲线运动的条件：物体所受合力的方向与它的速度方向不在同一直线上
9.物理高一必修一复习知识点归纳 篇九一、时刻与时间间隔的关系
时间间隔能展示运动的一个过程，时刻只能显示运动的一个瞬间。对一些关于时间间隔和时刻的表述，能够正确理解。例如：第3s末、3s时、第4s初……均为时刻;3s内、第3s、第2s至第3s内……均为时间间隔。区别：时刻在时间轴上表示一点，时间间隔在时间轴上表示一段。
二、路程与位移的关系
位移表示位置变化，用由初位置到末位置的有向线段表示，是矢量。路程是运动轨迹的.长度，是标量。只有当物体做单向直线运动时，位移的大小等于路程。一般情况下，路程≥位移的大小。
三、运动图像的含义和应用
由于图象能直观地表示出物理过程和各物理量之间的关系，所以在解题的过程中被广泛应用。在运动学中，经常用到的有x-t图象和v—t图象。
1.理解图象的含义：
(1)x-t图象是描述位移随时间的变化规律。
(2)v—t图象是描述速度随时间的变化规律。
2.了解图象斜率的含义：
(1)x-t图象中，图线的斜率表示速度。
(2)v—t图象中，图线的斜率表示加速度。
10.物理高一必修一复习知识点归纳 篇十重力势能
(1)定义:物体由于被举高而具有的能量.用Ep表示表达式Ep=mgh是标量单位:焦耳(J)(2)重力做功和重力势能的关系W重=－ΔEp重力势能的变化由重力做功来量度
(3)重力做功的特点:只和初末位置有关,跟物体运动路径无关重力势能是相对性的,和参考平面有关,一般以地面为参考平面重力势能的变化是绝对的,和参考平面无关
(4)弹性势能:物体由于形变而具有的能量
弹性势能存在于发生弹性形变的物体中,跟形变的大小有关弹性势能的变化由弹力做功来量度
篇6：必修一复习知识点归纳
1.高一必修一物理复习知识点归纳 篇一
牛顿第二定律
1.牛顿第二定律：物体的加速度跟所受合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟合外力的方向相同。
2.a=k·F/m(k=1)→F=ma
3.k的数值等于使单位质量的物体产生单位加速度时力的大小。国际单位制中k=1。
4.当物体从某种特征到另一种特征时，发生质的飞跃的转折状态叫做临界状态。
5.牛顿第二定律特性：
1)矢量性：加速度与合外力任意时刻方向相同
2)瞬时性：加速度与合外力同时产生/变化/消失，力是产生加速度的原因。
3)相对性：a是相对于惯性系的，牛顿第二定律只在惯性系中成立。
4)独立性：力的独立作用原理：不同方向的合力产生不同方向的加速度，彼此不受对方影响。
5)同体性：研究对象的统一性。
2.高一必修一物理复习知识点归纳 篇二
共点力
如果几个力作用在物体的同一点，或者它们的作用线相交于同一点(该点不一定在物体上)，这几个力叫做共点力。
寻找共点力的平衡条件
1.物体保持静止或者保持匀速直线运动的状态叫平衡状态。
2.物体如果受到共点力的作用且处于平衡状态，就叫做共点力的平衡。
3.二力平衡是指物体在两个共点力的作用下处于平衡状态，其平衡条件是这两个离的大小相等、方向相反。多力亦是如此。
4.正交分解法：把一个矢量分解在两个相互垂直的坐标轴上，利于处理多个不在同一直线上的矢量(力)作用分解。
3.高一必修一物理复习知识点归纳 篇三
滑动摩擦力
1.两个相互接触的物体有相对滑动时，物体之间存在的摩擦叫做滑动摩擦。
2.在滑动摩擦中，物体间产生的阻碍物体相对滑动的作用力，叫做滑动摩擦力。
3.滑动摩擦力f的大小跟正压力N(≠G)成正比。即：f=μN
4.μ称为动摩擦因数，与相接触的物体材料和接触面的粗糙程度有关。0<μ<1。
5.滑动摩擦力的方向总是与物体相对滑动的方向相反，与其接触面相切。
6.条件：直接接触、相互挤压(弹力)，相对运动/趋势。
7.摩擦力的大小与接触面积无关，与相对运动速度无关。
8.摩擦力可以是阻力，也可以是动力。
9.计算：公式法/二力平衡法。
4.高一必修一物理复习知识点归纳 篇四
记录自由落体运动轨迹
1.物体仅在中立的作用下，从静止开始下落的运动，叫做自由落体运动(理想化模型)。在空气中影响物体下落快慢的因素是下落过程中空气阻力的影响，与物体重量无关。
2.伽利略的科学方法：观察→提出假设→运用逻辑得出结论→通过实验对推论进行检验→对假说进行修正和推广
自由落体运动规律
自由落体运动是一种初速度为0的匀变速直线运动，加速度为常量，称为重力加速度(g)。g=9.8m/s2
重力加速度g的方向总是竖直向下的。其大小随着纬度的增加而增加，随着高度的增加而减少。
vt2=2gs
竖直上抛运动
1.处理方法：分段法(上升过程a=-g，下降过程为自由落体)，整体法(a=-g，注意矢量性)
1.速度公式：vt=v0—gt位移公式：h=v0t—gt2/2
2.上升到点时间t=v0/g，上升到点所用时间与回落到抛出点所用时间相等
3.上升的高度：s=v02/2g
5.高一必修一物理复习知识点归纳 篇五
用图象描述直线运动
匀变速直线运动的位移图象
1.s-t图象是描述做匀变速直线运动的物体的位移随时间的变化关系的曲线。(不反映物体运动的轨迹)
2.物理中，斜率k≠tanα(2坐标轴单位、物理意义不同)
3.图象中两图线的交点表示两物体在这一时刻相遇。
匀变速直线运动的速度图象
1.v-t图象是描述匀变速直线运动的物体岁时间变化关系的图线。(不反映物体运动轨迹)
2.图象与时间轴的面积表示物体运动的位移，在t轴上方位移为正，下方为负，整个过程中位移为各段位移之和，即各面积的代数和。
篇7：必修一复习知识点归纳
1.化学高一必修一复习知识点归纳 篇一
化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
2.化学高一必修一复习知识点归纳 篇二二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.
3.化学高一必修一复习知识点归纳 篇三物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位：g/mol或g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
4.化学高一必修一复习知识点归纳 篇四原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
5.化学高一必修一复习知识点归纳 篇五1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
6.化学高一必修一复习知识点归纳 篇六一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
7.化学高一必修一复习知识点归纳 篇七氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
8.化学高一必修一复习知识点归纳 篇八氢氧化铝
(1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物质。
(2)氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有_。
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
(3)实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用氨水，而不用NaOH溶液。
(4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3△=====Al2O3+3H2O。
(5)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。
9.化学高一必修一复习知识点归纳 篇九氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：
还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
二、氧化性、还原性强弱的判断
根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;
10.化学高一必修一复习知识点归纳 篇十电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
篇8：必修一复习知识点归纳
1.高一生物必修一复习知识点归纳 篇一
八大细胞器的比较
1、线粒体：(呈粒状、棒状，具有双层膜，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶)，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体，是细胞的“动力车间”。
2、叶绿体：(呈扁平的椭球形或球形，具有双层膜，主要存在绿色植物叶肉细胞里)，叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换站”，(含有叶绿素和类胡萝卜素，还有少量DNA和RNA，叶绿素分布在基粒片层的膜上，在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中，含有光合作用需要的酶)。
3、核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中，是细胞内将氨基酸合成蛋白质的场所。
4、内质网：由膜结构连接而成的网状物，是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的“车间”。
5、高尔基体：在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与蛋白质(分泌蛋白)的加工、分类运输有关。
6、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在于动物细胞和低等植物细胞，与细胞的有丝_有关。
7、液泡：主要存在于成熟植物细胞中，液泡内有细胞液。化学成分：有机酸、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、色素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。
8、溶酶体：有“消化车间”之称，内含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。
2.高一生物必修一复习知识点归纳 篇二
物质进出细胞的方式
(1)一个典型的渗透装置必须具备的条件是具有一层半透膜。
(2)植物细胞内原生质层可以看作是半透膜，动物细胞的细胞膜可以看作是半透膜，所以都可以发生渗透吸水。
(3)细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质称为原生质层。原生质体是指植物细胞除去细胞壁以后的结构。
(4)物质跨膜运输的方式有自由扩散，例如氧和二氧化碳进出细胞膜;协助扩散，例如葡萄糖穿过红细胞的细胞膜;主动运输，例如Na+、K+穿过细胞膜。
(5)自由扩散、协助扩散和主动运输的区别如下拓展：
溶液中的溶质或气体可发生自由扩散，溶液中的溶剂发生渗透作用;渗透作用必须具备两个条件：一是具有半透膜，二是半透膜两侧的溶液具有浓度差。
(6)细胞通过胞吞摄取大分子，通过胞吐排出大分子。
3.高一生物必修一复习知识点归纳 篇三
细胞核----系统的控制中心
一、细胞核的功能：是遗传信息库(遗传物质储存和复制的场所)，是细胞代谢和遗传的控制中心;
二、细胞核的结构：
1、染色质：由DNA和蛋白质组成，染色质和染色体是同样物质在细胞不同时期的两种存在状态。
2、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。
3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。
4、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流
4.高一生物必修一复习知识点归纳 篇四
细胞膜------系统的边界
一、细胞膜的成分：主要是脂质(约50%)和蛋白质(约40%)，还有少量糖类(约2%--10%)
二、细胞膜的功能：
①、将细胞与外界环境分隔开
②、控制物质进出细胞
③、进行细胞间的信息交流
三、植物细胞含有细胞壁，主要成分是纤维素和果胶，对细胞有支持和保护作用;其性质是全透性的。
5.高一生物必修一复习知识点归纳 篇五
细胞的多样性和统一性
一、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞
二、原核细胞和真核细胞的比较：
1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核;遗传物质(一个环状DNA分子)集中的区域称为拟核;没有染色体，DNA不与蛋白质结合，;细胞器只有核糖体;有细胞壁，成分与真核细胞不同。
2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核;有一定数目的染色体(DNA与蛋白质结合而成);一般有多种细胞器。
3、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌(如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌)、放线菌、支原体等都属于原核生物。
4、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌(酵母菌、霉菌、粘菌)等。
篇9：必修一复习知识点归纳
【一】
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)
第二部分：化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
【二】
一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为*氧化物，Al（OH）3为*氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应CO32—＋H＋HCO3—
HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O
HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O
反应实质：HCO3—＋OH－H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四部分：非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===(高温)CaSiO3
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2＋H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用*银溶液，并用稀*排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O
Cl－＋Ag＋==AgCl↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是*粉末）
S＋O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解*和SO2
SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制*的方法。
十、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热
2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、*
物理性质：无色液体，易挥发，沸较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓*和稀*都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反应条件不同，*被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和*：浓硫酸和浓*都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓*。*和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、*、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===(△)NH3↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造*、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑＋HCl↑
NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
篇10：必修一复习知识点归纳
1.高二必修二化学复习知识点归纳 篇一
二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.高二必修二化学复习知识点归纳 篇二
电解原理的应用
（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl—→Cl2+2e—
阴极：2H++e—→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）铜的电解精炼。
粗铜（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e—
Fe→Fe2++2e—
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e—→Cu
（3）电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e—
阴极反应：Cu2++2e—→Cu
3.高二必修二化学复习知识点归纳 篇三
有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（XX）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9、3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
4.高二必修二化学复习知识点归纳 篇四
铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或XX钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
5.高二必修二化学复习知识点归纳 篇五
元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
6.高二必修二化学复习知识点归纳 篇六
离子反应
1、电离(ionization)
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。XX则电离出一个氢离子和一个XX根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。