高中必修化学方程式
篇1：高中必修化学方程式
高中化学必修一方程式——钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o2
2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑
3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑
4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑
7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o
naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3
③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl
高中化学必修一方程式——镁的提取与应用
1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应
2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2
mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2
2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑
3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo
6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑
高中化学必修一方程式——铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3
3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑
4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o
6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o
7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o
8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o
9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
离子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3
13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al＋3o2↑
高中化学必修一方程式——铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4
铁与硫反应：fe+s=(△)fes
2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑
铁与cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu离子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu
3.铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：feo＋2hcl=fecl2+h2o离子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o
5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o离子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o
6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2
篇2：高中必修化学方程式
高中化学必修一方程式人教版——钠及其重要化合物
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O
④4Na＋O2=2Na2O
⑤2Na＋O2Na2O2
⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH
⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3
⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaOH＋CO2=NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：
Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3：
Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
高中化学必修一方程式人教版——铝及其重要化合物
1、铝与非金属：4Al+3O2==2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）
3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
4①、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
②、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O
5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O
7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋
AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O
10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+
高中化学必修一方程式人教版——铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4
3、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
4、铁与酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O
7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验：
(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）
(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的检验
(1)颜色：棕黄色
(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
9、Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+
高中化学必修一方程式人教版——硅及其重要化合物
1、二氧化硅
①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3
②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）
高中化学必修一方程式人教版——氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl
2、氯气与非金属的反应
H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl5
3、氯气与水的反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
5、Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）
高中化学必修一方程式人教版——硫及其重要化合物
1、硫的可燃性S+O2点燃SO2
2、2SO2+O22SO3
3、与水反应：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO4
4、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4
6、浓硫酸强氧化性
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O
高中化学必修一方程式人教版——氮及其重要化合物
1、合成氨：N2+3H22NH3
2、NH3①氨气与水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应：
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）
4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO
篇3：高中必修化学方程式
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时，可以不注明)
(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S(斜方)，S(单斜)，C(石墨)，C(金刚石)等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，) 代表无限稀释水溶液。
(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
(4)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为-若为吸热反应，则△H为+。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
(6)不标或
(7)不注明反应条件，例如：△(加热)
(8)有机热化学方程式用=，不用
