高一化学氧化还原反应
篇1：高一化学氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)
氧化还原反应的特征 元素化合价的升降(不一定有氧的得失)
升失氧 还原剂、还原性、失电子、(升价)、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、 被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应 一定是氧化还原反应
复分解反应 一定不是氧化还原反应
气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验 用品红溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2的检验 用澄清石灰水变浊
Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)
物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)
见光易分解的物质 用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)
碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)
物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存在水中 白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)
地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
地壳有游离态存在的元素 金、铁(陨石)、硫(火山口附近)
金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S
两性金属 锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)
钝化金属 铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)
酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸
浓硫酸的特性 1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脱水性使有机物脱水炭化
3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 (热)
漂白 氧化型(永久) 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3
加合型(暂时) SO2 (使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色)
吸附型(物理) 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体
水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO
离子： H+、Cl-、ClO-
氨水主要成分
分子：NH3 H2O NH3H2O
离子：NH4+ OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构
气体 极易溶于水(喷泉) NH3(1：700) HCl (1:500)
只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl
只能用排气法收集 NO N2 CO
钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上密度小于水;②水蒸气放热;③熔化成一个小球溶点低;④在水面上游动生成气体;咝咝发出响声反应剧烈;⑤变色生成碱
俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打)可中和胃酸
明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
Fe2O3红色油漆和涂料;Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维;硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
篇2：高一化学氧化还原反应
大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是编辑老师为大家整理的高一同步化学知识点，希望对大家有帮助。
1、反应一定属于氧化还原反应的是
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、下列说法中，完全正确的是
A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应不一定是氧化还原反应
3、下列表达式中，表示复分解反应的是
A、A+B=AB B、AB=A+B
C、A+BC=AC+B D、AB+CD=AD+CB
4、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是
A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降 B、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C、氧化还原反应前后一定有电子转移 D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应
篇3：高一化学氧化还原反应
一、基本概念
1、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应(既是特征也是判断依据)
2、氧化还原反应的实质：原子或离子的电子得失(或偏移)。
3、氧化反应:失去电子或共用电子对偏离的反应.
4、还原反应:得到电子或共用电子对偏向的反应.
5、氧化剂:得到电子或共用电子对偏向的反应物.
6、还原剂:失去电子或共用电子对偏离的反应物。
7、氧化产物：还原剂发生氧化反应的生成物。
8、还原产物：氧化剂发生还原反应的生成物。
二、知识要点
1、氧化还原反应与基本反应类型的关系
置换反应一定是氧化还原反应;
复分解反应一定不是氧化还原反应(即非氧化还原反应);
以上是高一化学知识要点总结：氧化还原反应，谢谢查阅。
篇4：高一化学氧化还原反应
本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。
氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属，第四章律卤素。这两章里介绍的氧化反应较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。
氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
用电子转移观点来分析气体——还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……
综上，通过对教材和学生的分析，依据大纲的有关要求，我确定本节课的教学目标是：
1、使学生用化合价和电子转移的观点，加深对氧化——还原反应的理解。
2、掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。
3、学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化——还原反应，并能用箭头正确表示氧化——还原反应中电子转移的方向和数目。
4、通过氧化与还原两个概念的介绍，对学生进行对应统一观点的教育。
5、通过氧化——还原反应实质的分析来培养学生分析
和思维能力。
6、通过氧化——还原反应在工农业生产，科学技术和日常生活中应用实例的介绍来激发学生学习化学科学的兴趣。
教学重点：
1、氧化——还原反应的实质。
2、氧化——还原反应中电子转移情况的表示方法，
3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
教学难点：化合价的改变与电子转移的关系。
本节课的基本思路是：
1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。
2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。
3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。
4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。我说课的题目是《氧化----还原反应》，此内容选自高中化学必修教材第一册第一章《化学反应基及其能量变化》中的第一节，这节内容在中学化学中占有很重要地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是氧化还原反应，只有掌握基本概念，才能理解反应实质。
本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。
氧化——还原反应是一类重要的化学反应，是高中化学重要基础内容之一研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属，第四章律卤素。这两章里介绍的氧化反应较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。
氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
用电子转移观点来分析气体——还原反应，由于知识本身较
为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……
综上，通过对教材和学生的分析，依据大纲的有关要求，我确定本节课的教学目标是：
1、使学生用化合价和电子转移的观点，加深对氧化——还原反应的理解。
2、掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。
3、学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化——还原反应，并能用箭头正确表示氧化——还原反应中电子转移的方向和数目。
4、通过氧化与还原两个概念的介绍，对学生进行对应统一观点的教育。
5、通过氧化——还原反应实质的分析来培养学生分析和思维能力。
6、通过氧化——还原反应在工农业生产，科学技术和日常生活中应用实例的介绍来激发学生学习化学科学的兴趣。
教学重点：
1、氧化——还原反应的实质。
2、氧化——还原反应中电子转移情况的表示方法，
3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
教学难点：化合价的改变与电子转移的关系。
本节课的基本思路是：
1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。
2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。
3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。
4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。
篇5：高一化学氧化还原反应
氧化还原反应化学知识点氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)
氧化还原反应的特征 元素化合价的升降(不一定有氧的得失)
升失氧 还原剂、还原性、失电子、(升价)、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、 被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应 一定是氧化还原反应
复分解反应 一定不是氧化还原反应
气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验 用品红溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2的检验 用澄清石灰水变浊
Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)
物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)
见光易分解的物质 用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)
碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)
物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存在水中 白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)
地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
地壳有游离态存在的元素 金、铁(陨石)、硫(火山口附近)
金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S
两性金属 锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)
钝化金属 铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)
酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐
篇6：高一化学氧化还原反应
一、氧化还原反应各概念之间的关系
1、反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
2、反应物：
氧化剂：在反应中得到电子的物质
还原剂：在反应中失去电子的物质
3、产物：
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物
还原产物：得电子被还原后得到的产物
4、物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所表现出失电子的性质
5、各个概念之间的关系如下图
【例题1】下列变化过程属于还原反应的是( )
A. HCl→MgCl2
B. Na→Na+
C. CO→CO2
D. Fe3+→Fe
【例题2】下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )
A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O
B.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O
C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl
D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl
答案：【例题1】D；【例题2】C
二、常见的氧化剂与还原剂
1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S
（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S
（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S
2、重要的氧化剂
（1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
3、重要的还原剂
（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
三、电子转移的表示方法
电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法：
1、双线桥法
要点：
（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号）
（2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到（或失去）电子的个数ne-，即m×ne-。如：
2、单线桥法
要点：
（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”
（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。如：
四、氧化还原反应的反应规律
1、价态规律
同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
【例题】下列微粒不具有还原性的是（ ）
A. K
B. Fe2+
C. S2-
D. Na+
答案：D
2、歧化和归中规律
价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
3、反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。
（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。
4、守恒规律
在任何氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。
【例题】已知3个SO32-恰好将2个ClO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
A. +1
B．+2
C．+3
D．+4
答案：D
五、氧化性与还原性的强弱判断规律
1、根据氧化还原反应方程式的判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。
2、根据金属活动性顺序判断
K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强
3、根据反应条件和反应的剧烈程度
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
4、根据氧化性还原反应的程度
相同条件下：
（1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。
（2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。
六、氧化还原反应方程式的配平
1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则
2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法
3、配平技巧：
（1）正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。
适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。
（2）逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。
适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原
（3）整体配平发：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
（4）缺项配平法
如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。
【例题】BiO3－＋ Mn2＋＋ =Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O
分析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：
5BiO3－＋2 Mn2＋＋ =5Bi3＋＋2 MnO4－＋H2O
根据氧原子守恒，可以确定H2O的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋
（5）其他配平法
①奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。
此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。
②观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。
Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。
③归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
七、氧化还原反应的相关计算（举例说明，不少于2个例子）
1、计算依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
2、计算公式：氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
【例题1】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可以通过以下反应制得ClO2：反应方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==加热==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
答案：A
解析：由反应方程式知：KClO3中Cl元素化合价由＋5→＋4，H2C2O4中碳元素的化合价由＋3→＋4，故KClO3得电子，是氧化剂，被还原得还原产物ClO2，1molKClO3参加反应转移1mol电子；H2C2O4是还原剂被氧化，故A项正确。
【例题2】将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是（ ）
A.0.3mol NO2和0.3mol NO
B. 0.2mol NO2和0.1molN2O4
C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D. 0.6mol NO
答案：C
解析：根据Mg、Cu的变化：Mg～Mg2+～2OH－～Mg(OH)2～2e－、Cu～Cu2+～2OH－～Cu(OH)2～2e－知增加的质量为OH－的质量，转移电子的物质的量与OH－的物质的量相等，则有n(OH－)＝21.4g－11.2 g/17g·mol－1＝0.6 mol，故反应转移的电子的物质的量也为0.6mol。
选项A转移电子的物质的量为0.3mol×1+0.3mol×3 ＝1.2 mol，不正确；选项B转移电子的物质的量为0.2mol×1+0.1mol×2 ＝0.4 mol，不正确；选项C转移电子的物质的量为0.1mol×3+0.2mol×1+ 0.05mol×2 ＝ 0.6 mol，正确；选项D转移电子的物质的量为0.6mol×3＝1.8mol，不正确.
【例题3】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
答案：A
解析：本题在氧化还原反应中属于连续反应，这类题型在计算过程中只需考虑始末元素化合价的变化，在整个过程相当于Cu在失去电子，O2在得到电子。Cu化合价升高2个，O的化合价降低两个，则：
n（Cu）×1×（2-0）=n（O2）×2×〔0－（－2）〕
得n（Cu）=0.15mol
根据化学式Cu（NO3）2，可知n（NO3-）=0.15mol×2。但加NaOH溶液后，NO3-最终与Na+结合，所以n（Na+）=n（NO3-）=0.3mol，进而求得所需5mol/LNaOH溶液的体积是60mL。
篇7：高一化学氧化还原反应
高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念四
【基础达标】
1、判断下列反应属于氧化还原反应的是( )
ACaO+H2O=COH)2 B.2Mg + O2 2MgO
C.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 D.Cu(OH)2 CuO + H2O
2、氧化还原反应的实质是( )
A氧元素的得与失 B.化合价的升降
C电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合
3、下列反应属于非氧化还原反应的是 )
A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.NH4NO3N2O+2H2O
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D.CO2+C2CO
4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 ( )
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.置换反应一定属于氧化还原反应
C.在反应中所有元素的化合价一定发生变化
D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
以上就是高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念四的所有内容，希望对大家有所帮助!
篇8：高一化学氧化还原反应
你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念三以后你会有很大的收获：
高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念三
(1)下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3 CaO+CO2
C.Na2O+H2O = 2NaOH D.2Na+Cl2 2NaCl
(2)判断正误：
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。( )
②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。( )
③没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应。( )〖课堂练习〗
1下列反应属于氧化还原反应的是
①2Mg + O2 ===2MgO ②2KClO3 2KCl+3O2
③Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
④Fe+2HCl=== 2FeCl2 + H2 ⑤ Cu(OH)2CuO + H2O
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
通过阅读高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念三这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!
篇9：高一化学氧化还原反应
高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念二
【预学中的疑难问题】
一、氧化还原反应
〖交流展示〗
(1)小组交流课前预习收获与疑惑。
(2)结合课本P35两个思考与交流，讨论下列问题并积极展示。
①氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?
②如何根据元素的化合价变化判断氧化还原反应?
〖〗氧化还原反应氧化还原反应Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
(2)2Na +Cl22NaCl
(3)H2 +Cl22HCl
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2
〖〗为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化?(元素化合价变化的实质是什么?)
化学反应2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由价升高到价
氯元素由价降低到价氢元素由价升高到价
氯元素由价降低到价电子转移钠原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，钠原子电子形成钠离子，氯原子电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对氯原子，氢原子化合价变化与电子转移关系〖〗氧化还原反应的概念本质化学反应有电子转移(得失或偏移)。氧化还原反应有下列两种关系：
化合价升高 失去电子 被氧化 发生氧化反应
(2)所含元素化合价降低 得到电子 被还原 发生还原反应
经过精心的整理，有关高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念二的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快!
篇10：高一化学氧化还原反应
高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念一
1、进一步认识氧化还原反应氧化还原反应反应前后元素化合价有变化，本质是电子的转移
2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应
3、认识四种基本反应类型与氧化还原反应
【相关知识点回顾】
化学反应的分类方法
根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型： 、 、 、 。
根据反应中物质是否得氧或失氧把化学反应分为 、 。
【预学能掌握的内容】
篇11：高一化学氧化还原反应
高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念五
【能力提升】
5分析下列四个反应，回答问题
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O Cu + Cl2CuCl2
Cl2 +2NaOH === NaCl+ NaClO+ H2O HCl+NaOH === NaCl+H2O
(1)氯元素部分被氧化的是_________(2)氯元素只被还原的是
(3)氯元素既被氧化又被还原的是 (4)氯元素既未被氧化又未被还原的是
6、已知反应：①SO3+H2O=H2SO4 ; ②Cl2+H2O=HCl+HclO;
③2F2+2H2O=4HF+O2 ; ④2Na+2H2O=2NaOH+H2
⑤ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
其中不属于氧化还原反应的有 ，反应中H2O被氧化的是________，
H2O被还原的是_________，属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是________。
点燃
高温
高温
知识链接
常见元素主要化合价口诀
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
经过精心的整理，有关高一化学学习：高一化学氧化还原反应的概念五的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快!
篇12：高一化学氧化还原反应
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
二、待定系数法
1、配平原理
质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式(组)。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。
2、方法和步骤
对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。
篇13：高一化学氧化还原反应
一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
【同步练习题】
1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应，且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2
答案：B
点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
答案：B
点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()
A.失去1mol电子B.得到1mol电子
C.失去2mol电子D.没有电子得失
答案：A
点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
例：
2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
例：
三、氧化还原反应的分析
1、氧化还原反应的类型：
(1)置换反应(一定是氧化还原反应)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化还原反应：
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化还原反应分析：
(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
(3)电子转移的量与反应物或产物的关系
例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
篇14：高一化学氧化还原反应
化学高一知识点要点诠释：元素化合价的升降与电子转移密切相关。例如钠与氯气的反应：
钠原子失去一个电子成为Na+，氯原子得到一个电子成为Cl-，这样双方的最外电子层都达到8电子稳定结构。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠失去电子发生了氧化反应，氯气得到电子发生了还原反应。
氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应。
由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定结构，而且这两种元素的原子获取电子的能力相差不大，在反应时，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。这样，氯元素的化合价降低被还原，氢元素的化合价升高被氧化。在这个氧化还原反应中，发生了共用电子对的偏移。
可见，有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子(或共用电子对偏向)的过程。
氧化还原反应中，电子转移的情况也可以表示为：
篇15：高一化学氧化还原反应
例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）
A、被氧化的物质是氧化剂
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
[错误解答]选B、D。
[错误原因]对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。
[正确解答]1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。
例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）
A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④
[错误解答]选C。
[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。
[正确解答]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。
例题3、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④
[错误解答]选B或C
[错误原因]思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。
[正确解答]选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法①②都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此③④的说法也可以是正确的。
例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙
[错误解答]选B。Cl2有强氧化性，会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+。
[错误原因]忽略酸性条件下NO3—具有强氧化性而漏选。
[正确解答]本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：
4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O
因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）