高一化学下试卷及答案
篇1：高一化学下试卷及答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是()
A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物
⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是()
A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱
⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是()
A.NH3B.NOC.NO2D.SO2
⒋下列变化中，不属于化学变化的是()
A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色
C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色
⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是()
A.稀硫酸B.稀*C.浓硫酸D.浓*
⒍下列离子方程式中，错误的是()
A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+
C.在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.将少量铜屑放入浓*中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是()
A.加热烧瓶中的浓氨水
B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物
C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备*铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)2
⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是()
A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2
⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()
A.Cl2B.O2C.SO2D.NH3
⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是()
A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是()
A.32B.67C.99D.166
⒔下列物质中，只含有极性键的是()
A.NaOHB.Na2O2C.H2O2D.HClO
⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是()
A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中
C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的价氧化物的水化物的化学式是()
A.HXO3B.H2XO3C.H2XO4D.H3XO4
⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是()
A.原子序数：A>B>X>YB.离子半径：A+>B2+>X->Y2-
C.氢化物稳定性：H2Y>HXD.元素金属性：A>B
⒘金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是()
A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化为金刚石属于化学变化
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D.石墨和金刚石是碳元素的同位素
⒙现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解;
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应;
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是()
A.在①中，金属片B发生还原反应
B.在②中，金属片C作正极
C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生
D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D
⒚工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
⒛下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()
选项实验操作现象解释或结论
A过量的铁粉加入稀*中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀*将Fe氧化为Fe2+
BAlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水
C铝箔插入稀*中无明显现象铝箔表面被稀*氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性
请将选择题答案填入下表(否则不得分)：
题号12345678910
答案
题号11121314151617181920
答案
二、填充简答(每空2分，共24分)
21.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑩
4⑨
⑴上述①～⑩十种元素中(用元素符号填空)：
构成有机物的主要元素是，构成岩石与许多矿物的基本元素是，
化学性质最不活泼的元素，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素。
⑵上述①～⑨元素的价氧化物对应的水化物中：
碱性的物质的电子式为，
酸性的物质的化学式为。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作极(填“正”或“负”)
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡*粉末。此反应化学方程式为。若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为(填数值)。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是，这两种元素中非金属性较弱的元素是(填元素名称)，能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)。
三、实验综合(共16分)
22.现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。
⑴请完成下表：
实验步骤实验现象解释(用化学方程式表示)
①将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。试管内气体由色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的(离管口)处。
②
③重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。试管内充满无色液体。总反应方程式：
⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
题号12345678910
答案ABBCACDCDB
题号11121314151617181920
答案CADACDBCDD
二、填充简答(每空2分，共24分)
21.⑴C，Si，Ar，N
⑵HClO4
⑶正
⑷2H2S+SO2=3S+H2O1.204×1023
⑸18溴Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
三、实验综合(共16分)
22.⑴
实验步骤实验现象解释(用化学方程式表示)
①红棕(2分)2/3(2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
②当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量O2，轻轻晃动试管。
(2分)当通入O2时，试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。(2分)2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
③4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
⑵(2分)
篇2：高一化学下试卷及答案
【一】
第Ⅰ卷选择题（共56分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分共20分）
1．下列实验操作正确的是：()
A．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B．配制100mL浓度约2molL-1的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92*溶解
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：()
A．常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA
C．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA
D．0．5molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0．5mol
3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是：()
A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂
4．在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是（）
A．增加砝码B．增加药品量
C．减少药品量D．减少砝码
5．下列叙述中，正确的是：（）
A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
6．草酸晶体(H2C2O42H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）
7．已知一个12C原子的质量是bg，若某钠原子的质量是ag,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()
①该钠原子的相对原子质量为12ab
②mg该钠原子的物质的量为maNAmol
③该钠原子的摩尔质量是aNAg
④ag该钠原子所含的电子数为11NA
A．①②B．②④
C．①③D．②③
8．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
篇3：高一化学下试卷及答案
一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。）
1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
A、+4B、+5C、+6D、+7
2、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3—、SO42—
B、能使酚酞试液变红的溶液：Na+、NH4+、CO32—、SO42—
C、含有大量SO42—的透明溶液：K+、Cu2+、Cl—、NO3—
D、含有大量ClO—的溶液：H+、Mg2+、I—、SO42—
3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外电路中每通过O.2mole-，锌的质量理论上减小6.5g
4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mole-
C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O
5、已知下列数据
化学键H—HCl—ClH—Cl
生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ
则下列热化学方程式不正确的是
A、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－91.5kJmol－1
B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJmol－1
C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝+91.5kJmol－1
D、2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；△H＝+183kJmol－1
6、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO达到平衡后，要
HClO浓度增大，可加入（）
A．Na2SO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体
7．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（）
A．25%B．75%C．88%D．32%
8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
9．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是()
A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀
C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出
10、右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入
NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH
的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
二、选择题（下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题2分，共40分。）
11．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等B．该反应属于氧化还原反应
C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6kJmol-1氢气的燃烧热为241．8kJmol-1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4kJmol-1
则含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2
13．把一块镁铝合金投入到1molL－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1molL－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。
下列说法中错误的是
A．盐酸的体积为80mL
篇4：高一化学下试卷及答案
【一】
一、选择题
1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子
B.6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数个原子
D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子
2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多
D.3molO2与2molH2O中原子数相等
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NA
B.1mol水中所含电子数为10NA
C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA
D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA
4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1g
B.钠原子的摩尔质量为23g
C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol
5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3
7、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.1molNaOH的质量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子数相等
D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl
9、下列表述或叙述中，正确的是()。
A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。
A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比
11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。
A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol
12、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是()。
A.32g/molB.64C.64g/molD.4g
13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。
A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4
14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。
①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
15、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1*和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()。
A.ma>mbB.ma
16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。
17.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。
A.1kg铜所含原子的数目为dNA
B.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3
C.一个铜原子的质量为M/NAg
D.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M
18.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是()。
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是()。
A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol
二、填空题
1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。
2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。
3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。
4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。
三、计算题
1.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)
2.与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?
3.有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?
4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?
参考答案及解析
一、选择题
1.D提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。
2.D提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。
3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。
4.D提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。
5.C
6.C
7.D提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。
8.B提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。
9.BD提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。
10.C
11.D
12.C提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol
13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。
14.D
15.C提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
16.D提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。
17.C提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错。1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确。1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。
18.C提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
二、填空题
1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023、6.02×1024、5
2.0.5、4、60
3.42：53、2：1、1：1
4.(3b-a)g/mol
提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、计算题
1.32g
提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。
2.213g、208.67g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;1：2
提示：m(总)=1.726g/L×33.6L=58g
n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷1.5mol=38.67g/mol
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(总)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得：n(CO)：n(CO2)=1：2
4.120g
【二】
1.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液
2.工业盐酸常呈*，其原因是
A.Cl-被空气中的O2氧化B.混有可溶性杂质如Fe3+
C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈*
3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4.漂白粉的有效成分是
A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙
5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是
A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素
6.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3
7.亚*(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3
篇5：高一化学下试卷及答案
【一】
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列说法不正确的是()。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A.①②③为同素异形体
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
3.关于原子结构的叙述正确的是()。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是2
4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半径的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
8.下列递变规律正确的是()。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
D.元素W：它的焰色反应颜色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。
A.A>B>CB.A>C>B
C.C>B>AD.B>C>A
14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是()。
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15.下列说法中，正确的是()。
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性
C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。
A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水
17.关于金属钾的叙述中，错误的是()。
A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.密度比钠小D.它可以作还原剂
18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。
A.R一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质，也可能是固态物质
22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应
第Ⅱ卷
二、填空题
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断a粒子带有______个质子，______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________
_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现*火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡*固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称:A____________B____________C____________D____________。
(2)写出AB2的电子式为___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
三、实验题
28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下图，填写图中的空白。
2mL试剂;
加入少量试剂;
再加入试剂;
现象：。
可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。
四、计算题
29.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
【答案】
一、选择题
1.D
解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。
3.B
解析：A.有的原子核没有中子，如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He;D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化学键的类型。
5.B
解析：C、D两组微粒都只体现还原性。
6.B
解析：电子层数越多，原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
9.C
解析：依题意该元素为Al，X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。
10.B
解析：考查原电池的构成条件。
11.B
解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
12.C
解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。
13.B
解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
14.C
解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性的元素是F，它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。
16.B
解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。
17.B
解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查达到化学平衡标志。
20.C
21.C
解析：|正价|+|最低负价|=8，又正价+最低负价=6，所以正价=+7价，最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物;R可能是气态物质，也可能是固态物质。
【二】
第Ⅰ卷选择题(共44分)
一、单项选择题(共22小题，每小题2分，共44分)
1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()。
A.47B.175C.61D.57
2.下列化学用语的书写正确的是()
3.下列物质中属于天然高分子化合物的是()。
A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖
4.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6.下列混合物能用分液法分离的是()
A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()
A.原子序数X
C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X
8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性：PH3>H2S>HClD.非金属性：F>O>S
9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()
①原子序数为15的元素的化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
13、下列说法不正确的是()
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。
D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的化合物为+7价。
15.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()
A.无水酒精B.苯C.蒸馏水D.75%的酒精
16.能证明淀粉已完全水解的试剂是()
A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()
A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X>D.金属性：X>Y，还原性：W2->Z-
18、下列叙述错误的是()
A.随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C.离子化合物中肯定含离子键
D.原电池的负极发生氧化反应
19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是()
A.与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C.能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、*(元素符号Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于*(Tl)的性质推断错误的是()
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是*氢氧化物
C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(3分)
(2)铝元素处于周期表中的位置是;(2分)
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小：(填元素符号)(2分)
(4)上述五种元素的价氧化物对应水化物酸性的是(填化学式);(2分)
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程;(3分)
24、有下列各组物质：
A.O2和O3;B.126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;
D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纤维素。(5分)
(1)组两物质互为同位素。(2)组两物质互为同素异形体。
(3)组两物质属于同系物。(4)组两物质互为同分异构体。
(5)组是同一物质。
25、(11分)按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ.(8分)在原子序数1—18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)价氧化物对应水化物的酸性的化学式是_____________。
(6)电子数为10的分子(写5个)
26.(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
编号电极材料电解质溶液电子流向
①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al
②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al
③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg
④Al—CuHNO3(浓)Cu→Al根据以上表格内容回答：
(1)(4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)
实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)
(2)(6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。
三、推断题(15分)
27、A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的化学式。
(2)下列反应的化学方程式及反应类型
反应①反应类型：;
反应②反应类型：;
反应③反应类型：;
反应④反应类型：;
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
【答案】
一、选择题(44分)
1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B
20.B21.D22.B
二、填空题
23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O
(4)HClO4(5)略
24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D
25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4
(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne
26、
(1)负极氧化反应正极还原反应
(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
Mg+2H+==Mg2++H2↑
三、推断题
27、(1).AC2H5OH
(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置换反应)
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反应)
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反应)
.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反应)
篇6：高一化学下试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷
命题人：程琳
考试说明：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 137
第I卷（选择题，48分）
注意事项：
1﹒答第I2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B
3II卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分）
1（ ）
A、水 C、沙子 D、泡沫灭火剂
2 ）
B、硅 C、镁 D、铝
（ ）
2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L
D．常温下，2.7gA
8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入
C．转移Na2CO3
D
9、ClO2应制得ClO2：34+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说 A． B．ClO2是氧化产物
C2 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转 （ ）
CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
12、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
篇7：高一化学下试卷及答案
一、 选择题
1. 未来人类最理想的燃料是( )
A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气
2. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）
①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2
A.只有⑤ B.①② C.④⑤ D.②④
3. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是
4. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶 液，溶液的pH不变的是( )
A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl
5. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( )
A.银 B.镁 C.铝 D.铜
6. 下列实验操作正确的是（ ）
7. 控制城市污染源的方法有
A.戴上呼吸面具 B.把垃圾倒入河水
C.开发新能源 D.大量使用塑料袋
8. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )
9. 防治SO 2 污染大气，你认为下列吸收剂合理的是
A.水 B.汽油 C.硫酸钠 D.碱液
10. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定
11. 若丙醇中的氧原子为 18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ）
A.102 B.104 C.120 D.122
12. 下列对实验仪器名称的 标注或实验操作，正确的是( )
13. 下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、
C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl -
14. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的
A.各种维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪
15. 某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个 ，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为( )
A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a
二、 推断题
16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
（1）当A为固体单质时，A是 (写化学式)。
①写出B的电子式： ；
②写出E与木炭反应化学方程式： 。
（2）当A为气体单质时，A是 (写化学式)。
①写出B的结构式： ；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C： ；
③实验室制备B： 。
能不能用浓硫酸做B的干燥剂？ (填“能”或“不能”)。
三、 判断题
17. 判断下列分子间能否形成氢键。
①HClO 4 ②H 2 SO 4 ③H 3 PO 4 ④HNO 3 ⑤H 2 Se ⑥H 3 PO 2 ⑦C 2 H 5 OH ⑧CH 3 COOH ⑨H 2 O 2 ⑩HBrO 3 NaOH
18. （8分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。请你就怎样解决“白色污染”提出至少三条切实可行的措施。
（1）__________________________ _______________________________________________；
（2）_________________________________________________________________________；
（3）_________________________________________________________________________；
（4）_________________________________________________________________________。
19.（15分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程。
已知CaC 2 与水反应的化学方程为CaC 2 +2H 2 O Ca（OH） 2 +HC≡CH↑。回答下列问题：
（1）写出G的结构简式。
（2）写出图中生成CH 3 OH（甲醇）的化学方程式。写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式。
（3）指出上述工艺的优点是什么？
四、 实验题
20.(10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：
图6
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。
21. 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。
试剂 操作步骤 发生现象 结论
①氢氧化铜 a.将尿液与试剂混合振荡 甲.蓝色溶液
乙.生成绿色沉淀
②斐林试剂 b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 丙.生成黄绿色沉淀
③硫酸铜 c.将尿液与试剂混合后微热 丁.生成黄色沉淀
戊.生成砖红色沉淀
22. 实验室里若用如图1所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。
图1
23. 下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是__________ _________________________________，D瓶中出现的现象是___________________________________________。此实验说明植物具有_________性质。
24. 填空：
（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。
图Ⅰ 图Ⅱ
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______________。
A.是a mL B.是(50-a) mL
C.一定大于a mL D.一定大于(50-a) mL
五、 计算题25. 把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 (溶液体积变化忽略不计)。
求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
26. 下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t 1 和t 2 时，固体 产物的化学式A是______________，B是______________。
(2)由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为__________________________________。
(3)由A得到B的化学方程式为____________________________________________。
(4)由图计算 产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
27. （8分）取100mL Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的混合溶液，加入过量BaCl 2 溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
（1）原混和溶液中Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。
28. 在 500 g CuS O 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04 g ，电解质溶液质量增加 0.02 g 。求粗铜中含锌的质量分数。
29. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
六、 解答题
30. 研磨叶片时，为何要加入CaCO 3 和丙酮？
31. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。(已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑)
32. 用杂化理论描述CCl 4 的生成和分子构型。
七、 填空题
33. 人造纤维的原料是____________，合成纤维的原料是____________。
34. 按下面的实验过程填空：
写出上述反应的化学方程式：
(1)______________________________________________；
(2)______________________________________________；
(3)______________________________________________。
35. 已知：溶液E焰色反应为黄色。
根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B__ ___________，C_______________，D_________________。
（2）写出下列离子方程式：
(Ⅰ)____________________________________________________________;
(Ⅱ)____________________________________________________________;
(Ⅲ)_______ _____________________________________________________;
(Ⅳ)____________________________________________________________。
答案
一、选择题
1、D2、C3、C4C5、C6、CD7、C8、B9、D10、A11、B12、C13、A14.B15、AD
二、推断题
16、 （13分）（1）S（1分）① （2分） ②C＋2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O（2分）
（2）N 2 （1分）① （2分） ②3Cu＋8HNO 3 (稀)===3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O（2分）
③2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O （2分） 不能（1分）
三、判断题
17、①由于HClO 4 的结构如下图所示，分子中含有OH键，所以分子中有几乎*露的质子存在，而分子中的每个O原子都有孤对电子存在，所以分子中的H和O都有形成氢键的能力。这四个键呈四面体地分布，而与H结合的O原子周围的两个共价键也不能直线排布，只能V形分布，这样，H与周围的O原子相距较远，因此这个H就难以跟周围的O原子形成分子内氢键。故HClO 4 形成的是分子间氢键。
②同理，可知H 2 SO 4 的分子结构如上图：四个氧原子位于四面体的四个顶角。所以H 2 SO 4 分子不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。
③H 3 PO 4 的分子结构为： ，故H 3 PO 4 分子也不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。
④HNO 3 的分子结构如下图所示：由于三个O原子位于平面三角形的三个顶角上 ，OH键夹角约为一百零几度，所以分子中的H与一个O原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这个O形成较弱的分子内氢键。
⑤HSe键的氢不是几乎*露的质子，所以不能形成氢键。
⑥H 3 PO 2 分子的结构如下图所示：两个O原子和PH键中的H原子位于三角锥形的三个顶角上，从结构图可知：H 3 PO 2 分子中OH的H与另一个O相距较远，所以不可能形成分子内氢键，故H 3 PO 2 分子间可形成氢键，与P结合的H不能形成氢键，如下图所示。
⑦C 2 H 5 OH分子含有OH键，分子内只有一个O原子，所以 H 3 PO 2 分子比C 2 H 5 OH分子只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键。
⑧CH 3 COOH的结构如下图所示：两个O原子和一个C原子位于平面三角形的三个顶角上，H原子与另一个O原子相距较远，所以难以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键。
⑨H 2 O 2 的结构如下图所示（属于书面展开形结构），每个H原子与另一个O原子相距较远，所以分子内不可能形成氢键，只能形成分子间氢键。
⑩HBrO 3 分子的结构为 ，三个O原子位于三角锥形的三个顶角上，H原子与另外两个O原子相距较远，所以不可能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。
NaOH是离子化合物，不存在分子，只存在阴、阳离子，所以不可能存在分子间氢键。
18、（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等 （2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等
（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等
（4）回收各种废弃塑料
19、（1）CH 2 ==CHCOOCH 3
（2）CO+2H 2 CH 3 OH
CH 3 OH+CH 3 CH 2 COOH CH 3 OOCCH 2 CH 3
（3）原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高。
四、实验题
20、 (1)Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑
(2) m
21、 ② c
试剂 操作步骤 发生现象 结论
①氢氧化铜 a.将尿液与试
剂混合振荡 甲.蓝色溶液 -
②斐林试剂 b.将尿液与试剂
混合后加热至沸腾 乙.生成绿色沉淀 +
丙.生成黄绿色沉淀 ++
③硫酸铜 c.将尿液与试
剂混合后微热 丁.生成黄色沉淀 +++
戊.生成砖红色沉淀 ++++
22、
错误之处 应如何改正
①试管a管口向上倾斜
②铁夹夹的位置不对
③试管b管口向上
④试管b塞上橡皮塞
⑤反应物没加热应略向下倾斜 应夹在离管口1/3处
应向下
将橡皮塞改为棉花团
用酒精灯加热
23、吸收空气中的二氧化碳 验证空气中的二氧化碳是否完全除净 石灰水变浑浊 呼吸作用
24、（1）3.2 （2）D
五、计算题
25、 (1)0.08 mol (2)0.02 mol 0.01 mol
26、 （1）CaC 2 O 4 CaCO 3 （2）CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O↑
（3）CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO↑ （4）56 CaO
27、 （1） （3分）， （3分）
（2） （2分）
28、18.4%29、126.5 L
六、解答题
30、加入少许CaCO 3 是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。因为叶绿素分子中含有Mg离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代Mg离子而成为褐色的去镁叶绿素。CaCO 3 可中和有机酸以防止去镁反应的发生。而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。
31、①CaCO 3 CaO+CO 2 ↑
②CaO+3C CaC 2 +CO↑
③CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CH≡CH↑
④2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑
⑤H 2 +Cl 2 2HCl
32、在CCl 4 分子中，C: 2s 2 2p 2 ，用 sp 3 杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的psp 3 σ键，分子构型为正四面体。
七、填空题
33、天然纤维 石油、天然气、煤及农副产品
34、(a)橙黄色 (b)橙红色 (c)蓝色 (d)紫色
(1)2FeBr 2 +3Cl 2 2FeCl 3 +2Br 2
(2)2FeCl 3 +2KI 2FeCl 2 +2KCl+I 2
(3)2KI+Br 2 I 2 +2KBr
35、（1）Al Al 2 （SO 4 ） 3 H 2 Na
（2）（Ⅰ）2Al+6H + 2Al 3+ +3H 2 ↑
（Ⅱ）Al 3+ +3OH - Al（OH） 3 ↓
（Ⅲ）Al（OH） 3 +3H + Al 3+ +3H 2 O
（Ⅳ）Al(OH) 3 +OH - +2H 2 O