高一化学无机非金属材料硅

篇1：高一化学无机非金属材料硅

高一化学学习：高一化学无机非金属材料的主角一

第一节

1、了解硅、硅酸盐的物理性质和用途掌握硅酸盐的化学性质。

2、。

【相关知识点回顾】

二、硅酸盐

1、硅酸盐的含义硅酸盐是由 组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数硅酸盐 溶于水，化学性质 。

硅酸盐组成的表示形式

通常用 和 的形式表示其组成。

硅酸钠：Na2SiO3

硅酸钙：CaSiO3

高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4

Na2SiO3的物理性质： 晶体，熔点 ， 溶于水，其水溶俗称 ，。 (4)特殊功能的含硅材料：

碳化硅，俗称 ，化学式为 ，硬度大，可用作 ;

含4%硅的硅钢具有性，主要用作;

三、硅

晶体硅是具有 光泽的 固体，熔点 ，硬度 ，有 性，由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。

二、硅酸盐

〖交流展示〗

小组交流课前预习收获与疑惑，积极展示。

〖实验探究〗

小组合作完成课本P77实验4-2，讨论并小结硅酸钠的主要性质和用途。

〖交流探究〗

(1)结合课本阅读和老师介绍，认识常见的无机非金属材料，讨论陶瓷、玻璃和水泥有哪些共同点?

(2)结合课本P77资料卡片，把下列硅酸盐改写成氧化物形式：

硅酸钠(Na2SiO3)： 钾长石(K2Al2Si6O16)：

蛇纹石(Mg3H4Si2O9)：_______________________________________

高岭石(Al2H4Si2O9)：________________________________________

以上就是高一化学学习：高一化学无机非金属材料的主角一的所有内容，希望对大家有所帮助!

篇2：高一化学无机非金属材料硅

高一化学学习：高一化学无机非金属材料的主角二

〖合作探究〗

(1)结合课本阅读和老师介绍，归纳硅的重要用途。

(2)工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得含有少量杂质的粗硅，同时生产一氧化碳气体。碳化硅(SiC，俗称金刚砂)具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料，工业上使焦炭与二氧化硅在高温下反应制得碳化硅，同时生成一氧化碳气体。回答下列问题：

①写出制取粗硅的化学方程式：

在该化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

②写出制取碳化硅的化学方程式：

在该化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

③在制取粗硅后，制取纯硅一般要分两步进行，首先使Si和Cl2反应，生成的SiCl4除杂后用H2还原得到纯硅。写出制取纯硅的化学反应方程式并用标出电子转移情况

1、高岭土的组成表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x 、y的数值分别为( )

A.7，2 B.6，3 C.5，4 D.3，6

2能将CaCO3 、SiO2、Na2SiO3三种白色粉末鉴别开来的试剂是( )

A.苛性钠溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸

〖及时总结〗

自主总结本课时主要内容并积极展示。

【基础达标】

1下列物质中属于纯净物的是( )

ANa2CO310H2O B水泥C纯净的盐酸 D普通玻璃

2下列物质有固定熔点的是( )

A.玻璃 B.水泥 C.水玻璃 D.Na2OSiO2?

3下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是( )

A.浓H2SO4 B.水玻璃 C.苛性 D.氢氟酸

4在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是( )

A.纯碱 B.石英 C.石灰石 D.粘土?

经过精心的整理，有关高一化学学习：高一化学无机非金属材料的主角二的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快!

篇3：高一化学无机非金属材料硅

你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了高一化学学习：高一化学无机非金属材料的主角三以后你会有很大的收获：

高一化学学习：高一化学无机非金属材料的主角三

【能力提升】

5、下列离子方程式，正确的是 ( ) A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH( +CO2 ===CaCO3+H2O B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32( +SiO2==SiO32( +CO2 C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH( === SiO32(+H2O D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH( === SiO32(+2H2O

6、汉代器物上的颜料汉紫至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价)，下列有关汉紫的说法中不正确的是( )

A.用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3

B.用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2

C.易溶于强酸、强碱 D.性质稳定，不易褪色

7、15 g SiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO。下列叙述正确的是( )

A.氧化剂和还原剂的质量比为1∶2 B.SiO2是还原剂

C.反应中有6 g碳被氧化 D.反应中生成了28 g CO

已知硅可与NaOH溶液发生下列反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2。现将6.9 g钠和4.2 g硅同时投入足量水中充分反应后，测得溶液体积为500 mL，求产生的氢气在标准状况下的体积为多少升?所得溶液的物质的量浓度为多少?

通过阅读高一化学学习：高一化学无机非金属材料的主角三这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!

篇4：高一化学无机非金属材料硅

化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一必修一化学第四章知识点，希望你喜欢。

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF == SiF4 +2H2O

SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

高一必修一化学第四章知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

篇5：高一化学无机非金属材料硅

时钟滴答，光阴如梭。青春列车，即将再次出发。承着恩师同窗的教诲与帮助，携着亲朋好友的祝福与期待，现在的你即将返校开始新学年的生活，为了更好地帮助你尽快步入学习生活，为您准备了新人教版高一化学必修一章节知识点。

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

【同步练习题】

1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是

A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒

C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨

2、下列说法正确的是

A.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D.SiO2能溶于NaOH溶液中

3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是

A.①② B.④⑤ C.②④ D.③④

4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是

A.氯化钙溶液 B.澄清的石灰水 C.水玻璃 D.硝酸钡溶液

5、熔融烧碱应选用的器皿是

A.铁制坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.陶瓷坩埚

知识点是同学们提高总体学习成绩的重要途径，新人教版高一化学必修一章节知识点为大家巩固相关重点，让我们一起 学习，一起进步吧!

篇6：高一化学无机非金属材料硅

硅(台湾、香港称矽xī)是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。小编整理了鲁科版高一化学上册第四章知识点：硅无机非金属材料，希望能帮助大家学习!

考点1 碳、硅元素单质及其化合物的特征

1.一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。

2.一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。

3.一般情况，较强氧化剂+较强还原剂===较弱氧化剂+较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还

高温高温原剂：SiO2+2C=====Si+2CO↑，FeO+C=====Fe+CO↑。

4.硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

5.一般情况，较活泼金属+酸===盐+氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。

6.一般情况，碱性氧化物+酸===盐+水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。

H2SiO3，却能发生如下反

高温应：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑。

高温8.一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但C+H2O(g)=====CO+H2。

9.一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如SO3+H2O===H2SO4，但SiO2不溶于水，不与水反应。

题组训练

1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

解析 该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确;单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误;Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误;由于非金属性Si

答案 A

2.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的转化见下图。下列说法中正确的是(

)

A.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B.SiO2和Si都是光导纤维材料

C.在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效

D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应

解析 两性氧化物的定义为：与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误;SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误;CoCl2在吸水和失水状态下显示 1

不同的颜色，C项正确;制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。

答案 C

3.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。下列说法中正确的是( )

A.青石棉是一种易燃品且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：

Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O

-C.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L1 HNO3溶液

-D.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L1HF溶液

解析 根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一种易燃品且难溶于水，A项不正确;根据氧原子守恒可知应该是Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B项不正确;根据组成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸钠、5 mol硝酸铁和1 mol NO，因此需要硝酸的物质的量是18 mol，选项C正确;和氢氟酸反应生成SiF4、NaF，物质的量分别是8 mol和2 mol，所以需要HF的物质的量是34 mol，D项不正确，答案选C项。

答案 C

4.硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：

(1)硅原子的结构示意图为______________。

(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是________(填选项字母)。

①长江三峡水泥大坝 ②光导纤维 ③陶瓷坩埚

④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池

A.①②③ B.③④⑤

C.②③④ D.①③④

(3)下列说法正确的是________(填选项字母)。

高温A.在粗硅的制取中发生2C+SiO2=====2CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

高温D.由Na2CO3+SiO2=====CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

(4)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.60 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是

________________________________________________________________________;

用化学方程式及必要的文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因

________________________________________________________________________。

解析 解答本题应注意以下两点：①常见含硅化合物的成分及应用。②硅单质及其化合物的特性。

(2)水泥大坝为钢筋混凝土，其中的水泥为硅酸盐材料;光导纤维为SiO2;硅太阳能电池为晶体硅。

(3)依据元素周期律，硅的还原性大于碳，A项反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A项错误;硅酸钠是一种黏合剂，B项错误;D项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D项错误。

(4)SiCl4易水解，生成HCl，HCl吸收空气中的水蒸气，产生白雾。

答案 (1)

(2)D

(3)C

2题组训练

33223233+2CO2(过量)+2H2O===2NaHCO3+H2SiO3↓，但H2SiO3不溶于过量CO2的水溶液;C项，发生反应CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO，HClO能使品红溶液褪色;D项，依次发生如下反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。

答案 B

6.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直到过量，生成沉淀的物质的

量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )

A.O～a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O

B.b～c段反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO2===-2Al(OH)3↓+CO23

C.a～b段与c～d段所发生的反应相同

D.d～e段沉淀的减少是碳酸钡固体的消失所致

解析 根据化学反应原理和图象可知，O～a段发生反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O，反应一开始就有沉淀产生;a～b段发生反应的化学方程式是2KOH+CO2===K2CO3+H2O，沉淀的--物质的量没有增加;b～c段发生反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO23，沉淀的物质的量继续增加，达到最大量;c～d段发生反应的离子方程式是CO23+CO2+H2O===2HCO3，沉淀的物质的量没有发生变化;d～e段发生反应的化学方程式是BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2，沉淀的减少是碳酸钡固体转化为可溶性的碳酸氢钡所致，综上所述，A、B、D项正确，C项错误。

答案 C

7.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8.96 L(标况下)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)() --

解析 本题涉及的化学反应方程式：

Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O①

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O②

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3③

BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2④

++-当未通入CO2时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH;当通入2.24 L CO2

+-时，发生反应①，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH;当通入4.48 L CO2时，发生

+-反应②，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol CO23;当通入6.72 L CO2时，发生反应③，

+-此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO3;当通入8.96 L CO2时，发生反应④，此时溶液

++-中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO3。对比图象可知选项C正确。

答案 C

硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。鲁科版高一化学上册第四章知识点：硅无机非金属材料就整理到这里了，相信看完之后会对本课的知识点有所掌握了!