高考化学选择题技巧

篇1：高考化学选择题技巧

高三学生怎么样的复习才是科学高效的复习方法?有哪些技巧?化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是下列选项正确(错误)的是，下列表述 (不)正确的是，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。

近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。

例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()

A、2 B、3 C 、4 D、5

思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A.

例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有()

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个

例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()

A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol

思维：因为气体有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C.或者直接列总方程式计算，也快捷的多。

例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )

A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g

思维：无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水，形成Na2CO310H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于Na2CO310H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO310H2O质量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g

例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全燃烧生成CO2 1.4L，水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是()

A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔 D、无法判断

思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项C.

例题6、甲、乙两种气态化合物都只含X、Y两元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式可能是()

A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5

思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中 X 元素的百分含量比在甲中的小，所以X和Y原子的个数比小于1:2(甲的分子式是 XY2)，选D.

例题7、有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积的CO2和3.6体积的水蒸气(均在相同条件下测定)，则这两种烃是 ()

A、C2H4、C4H6 B、C2H2 、C4H8 C、C3H4 、C4H8 D、C3H4 、C3H6

思路：验证排除比计算方便：首先元素守恒得出平均式为C3.8H7.2 排除AD，B中碳为 2 4 平均3.8 得知两烃物质的量之比为1:9 则氢原子平均值为(2+8*9)/10=7.4 不合题目，C为正确答案

例题8、C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4，C2H4，C2H6，C3H6，C4H8五者的混合气体，则混合气体的平均相对分子质量为()

A、38 B、57 C、114 D、无定值

思维：极限分析法，假定C8H18C4H10+C4H8 C4H10C2H6+C2H4(或C4H10CH4+C3H6)达到要求出现的物质就停止裂化，此时，M=114/3=38g/mol，假定 C8H18C4H10+C4H8，C4H10C2H6+C2H4(或C4H10CH4+C3H6)

C4H82C2H4，此时M=114/4=28.5g/mol，那么答案只能在中间，选B.

例题9、有一块铝铁合金，将其溶于足量的稀盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，反应完后在空气中静置到红褐色沉淀不在增加，将沉淀滤出并充分灼烧得到固体残留物跟原来的合金质量相等，则此时合金中铝的质量分数为()

A、22.2% B、30% C、75.5% D、80.6%

思维：原来是Al-Fe合金，灼烧后变成了Fe2O3.两者质量相同，说明原合金中Al的质量等于Fe2O3中O的质量，所以Al的质量分数就是Fe2O3中O的质量分数，即30%。

选择题计算题部分，因为是选择题，我们大多可以不必要精确，只要考虑大体方向，注意取值，即可。在解题过程中，重要的是分析准确，而不是计算正确，这是化学计算型选择题的全部解题思维。

篇2：高考化学选择题技巧

选择题：

我们考生在复习的时候，一定要抓住基础，另外要抓住考前课本的复习，只有把课本牢

固掌握之后，你对这个一题多点选择题你才可能熟练的掌握。

同时，我们在做选择题时，在认真审题的基础上仔细考虑各个

选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。合理

采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题

人所设的陷阱，迅速地找到所要选项。理综化学是单选题，根

据这个特点，对四个选项我们可以优中选优，进行淘汰。

选择题出题热点：

1、新科技，奥运，诺贝尔奖，雪灾环境保护等STS试题

2、氧化还原反应 、离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数

3、电离和水解、化学平衡、元素周期表元素周期律、电化学

4、实验

5、有机化学

重视图表图象题

高考化学选择题答题技巧的全部内容就是这些，希望你可以取得好成绩!

篇3：高考化学选择题技巧

要想化学考试拿高分，选择题非常重要。高考化学选择题将继续突出化学主干知识的考查，如：氧化还原反应、离子反应、热化学、阿伏加德罗常数、元素周期律、电化学、化学反应速率和化学平衡等。小编结合化学选择题的特点和类型，谈一谈如何利用三步突破化学选择题，夺取高考胜利。

类型一 考查氧化还原反应的本质

物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。

【万能模板】

步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。

步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。

步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确。

类型二 考查氧化还原反应的规律

对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。

【万能模板】

步骤1：认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。

(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2 ＜NO ＜SO2 ＜Br-＜Fe2＋＜Cu ＜I－＜H2＜Fe。

步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应

(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋

(2)常见离子还原性：I－＞ Fe2＋＞Br－

步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。

类型三 考查离子方程式的书写

对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

【万能模板】

步骤1：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。

步骤2：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。

步骤3：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。

类型四 考查离子共存的正误判断

【万能模板】

步骤1：认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能共存”，还是“一定共存”。

步骤2：挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。

步骤3：根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综合判断。

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类型五 考查对热化学方程式中相关概念的理解

【万能模板】

步骤1：根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O(l)，这时的反应热叫做中和热。

①中和反应的实质是H＋和OH—反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中和热。

②对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为57.3 KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3 KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。

步骤2：根据燃烧热定义判断。在101 KPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

①燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。

②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。

步骤3：不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应。

类型六 考查阿伏加德罗常数的正误判断题

【万能模板】

步骤1：熟悉常见物质分子结构中的化学键数：

(1)1molH2、O2、P4分别含有1mol H－H键、1mol O=O键、6mol P－P键；

(2)1molH2O中含有2mol O－H键；1mol NH3含有3mol N－H键 ；1mol CH4含有4mol C－H键；1mol SiO2含有4mol Si －O键。

步骤2：弱电解质不能完成电离，如CH3COOH、HF等；弱碱阳离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。

步骤3：几类常考反应电子转移数目的求算：

(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合价为－1价，KClO3中Cl的化合价为＋5价，它们发生归中反应生成Cl2， Cl2既是氧化产物又是还原产物。

(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl 中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，在反应中1mol 氯气参加反应，电子转移数为NA；类似情况还有 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

类型七　考查微粒半径大小比较

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步骤1：首先确定微粒是同周期元素，还是同主族元素的。

步骤2：若微粒半径大小比较先看电子层数多少，若电子层数相同再看最外层电子数的多少。

步骤3：若电子层结构相同，则根据“阴上阳下”规律判断

篇4：高考化学选择题技巧

1.过量还是少量

2.化合物还是单质或混合物

3.请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

4.排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

5.阿佛加德罗常数题中：

①水：常温下是液态; ②稀有气体：单原子分子;

③SO3：常温下是液态或固态;④NO2：存在与N2O4的平衡;

⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较气体体积大小。

⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。

⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。

⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 . 4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6.离子大量共存：①注意酸碱性环境;②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等;③ 注意审题，是大量共存还是不能大量共存。④隐性条件。如酸性的无色透明溶液;PH=0的溶液;水电离出的C(OH-)=10-14mol/L的溶液，双水解等等。

7.离子方程式正误：①看电荷是否守恒;②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆;③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐，Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等;④看原子是否守恒;⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。

篇5：高考化学选择题技巧

　　化学选择题有什么特点

　　选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：

　　（1）考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

　　（2）其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

　　（3）保留某些类型的常见题，调控总难度。

　　（4）题型保持相对稳定，利于考生备考。

　　高中化学选择题考什么内容

　　1.化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；

　　2.阿伏加德罗常数；

　　3.离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；

　　4.氧化性、还原性强弱的判断，电化学；

　　5.原子结构、元素周期律、化学键；

　　6.化学反应速率与化学平衡；

　　7.弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；

　　8.化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；

　　9.有机物的结构与性质；

　　10.小计算。

　　高中化学选择题怎么答

　　1、列举特例、速排选项

　　高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

　　2、巧用假设，以静制动

　　在解答有关四大平衡（化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡）移动问题时，有时会出现多因素（如温度、水解平衡、浓度或压强）的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

　　3、抓住恒、区别离子

　　在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。

　　4、识别图像、紧抓原理

　　化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度（或转化率）与温度、线、纵坐标表示含义），然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么（横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。

　　5、抓住结构、类推性质

　　有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

篇6：高考化学选择题技巧

高考化学选择题的高分技巧

化学实验题分量加重

复习到这阶段，学生面临的就是如何拿高分。在一模考试中，我发现：对于一些必考的常见知识点，学生却往往失掉了不该失的分。其实重点知识年年考，某些知识点重现率几乎百分百。学生要对丢分的题目做归纳，运用对应的知识点去解决问题，使自己在下次的考试中不要再犯此类错误。

拿高分关键在选择题

高考化学选择题的高分技巧：如果想高考化学拿高分，就应在占分数比重大的选择题上拿高分，难度较小的有机题也应该拿到高分，计算题要保证做完。实验题和无机题都属于灵活题型，考的是平时积累，所以应该采取集中训练，多花功夫在基础题上，保证该拿的分要拿下。

实验题注意操作规范性

今年化学实验题的分量将加重，而实验题又是高考化学中最难的题型，所以在实验题复习中，要注意操作的规范性，分析处理数据的准确性，实验设计的科学性。另外注意化学方程式不要写错，否则后面的计算都无效。

篇7：高考化学选择题技巧

质量守恒定律

1.理解质量守恒定律抓住五个不变、两个一定改变及一个可能改变

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

(1)说明化学反应的反应物、生成物

(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;

(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

(2)质量守恒只强调质量守恒不包括分子个数、体积等方面的守恒

(3)质量守恒指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二

化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

(2)配：配平化学方程式

(3)注：注明反应条件

(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出(或).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标，有固生固不标

2.根据化学方程式进行计算的步骤

(1)设：根据题意设未知量

(2)方：正确书写有关化学反应方程式

(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：简要的写出答案

3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

量的单位可直接用，上下单位应相同;

遇到有两个已知量，应找不足来进行;

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

三

有关溶液的计算

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数

=溶质质量/溶液质量100%

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%

公式二：溶液的稀释与浓缩

M浓a%浓=M稀b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓a%浓+M稀b%稀=(M浓+M稀)c%

公式四：溶液中溶质的质量

=溶液的质量溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积溶液的密度

四

常用公式计算

1.相对原子质量

=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

2.设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量

=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n

②A元素与B元素的质量比

=A的相对原子质量m：B的相对原子质量n

③A元素的质量分数

=A的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量

小编为大家提供的高考化学选择题答题技巧，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

篇8：高考化学选择题技巧

　　例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()

　　a、2b、3c、4d、5

　　高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有a。

　　例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有()

　　a、2种b、3种c、4种d、5种

　　思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个

　　例题3、38.4g铜跟适量的浓hno3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4l(标况)，反应消耗的hno3的物质的量可能是()

　　a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol

　　思维：因为气体有可能是no和no2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选c。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。

　　例题4、一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()

　　a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86g

　　c、等于2.86gd、大于2.86g

　　思维：无水na2co3放入溶液会夺取溶液中的水，形成na2co310h2o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于na2co310h2o质量，na2co3质量为1.06g，na2co310h2o质量=286*1.06g/106=2.86g

　　例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l，完全燃烧生成co21.4l，水蒸气1.6l(均同温同压下测得)，该混合气体是()

　　a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔

　　c、甲烷和乙炔d、无法判断

　　思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项c。

　　例题6、甲、乙两种气态化合物都只含x、y两元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式可能是()

　　a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5

　　思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的个数比小于1：2(甲的分子式是xy2)，选d.

　　化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。

　　高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。

　　化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。

篇9：高考化学选择题技巧

很多同学都有同感，高考化学试卷中最难的就是化学选择题，很容易选错，一定要运用一些做题技巧，来提高选择题的正确率，下面小编就整理了秒杀高考化学选择题技巧，希望能帮助到大家!

高考化学选择题有哪些技巧

罗列特例，速排选项：

高考化学选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生了解特例，关于一些概念判别、出题式判别正误类标题，假如从正面不能直接作出判别，能够罗列反例、特例，敏捷判别选项正误。

高考化学选择题要妙用假定，以不变应万变在回应相关四大均衡(等效平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)挪动问题时，有时候会展现多因素(如环境温度、浓度值或气体压强)的危害，对于这类问题，可以采用假定法，先假定别的因素不会改变，判别第一个因素更改对结论产生的危害，随后再判别第二个因素更改对结论产生的危害，从而得到标准答案。

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(1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等;

(2)阿伏加德罗常数;

(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存;

(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学;

(5)原子结构、元素周期律、化学键;

(6)化学反应速率与化学平衡;

(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系;

(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全;

(9)有机物的结构与性质;

(10)小计算。

篇10：高考化学选择题技巧

化学题目多是“下列选项正确(错误)的是”，“下列表述 (不)正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考(课程)趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。

近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。

例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A、2 B、3 C 、4 D、5

思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A.

例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个

例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是

A、1.0molB、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol

思维：因为气体有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C.或者直接列总方程式计算，也快捷的多。

例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量

A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g

思维：无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于Na2CO3·10H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO3·10H2O质量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g

例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全燃烧生成CO2 1.4L，水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是

A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔 D、无法判断

思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项C.

小编为大家提供的高考化学选择题答题技巧例题讲解就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。

篇11：高考化学选择题技巧

高考化学选择题秒杀技巧之一是列举特例法，之二是选项参照法，还有一种老技巧就是按照顺序解题。高考化学选择题解题有几种方法？想了解的小伙伴看过来，下面由小编为你精心准备了“高考化学选择题秒杀技巧总结”，仅供参考。

高考化学选择题秒杀技巧有哪些

列举特例法

对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准。

选项参照法

化学选择题的选项都包含着一定的信息。有的化学选择题中，几个选项之间是有关联的。选项之间有的是同类史实，有的是同一时期的史实，有的是相近的观点，有的存在因果关系或整体与部分的关系……因此，某些选项可以参照互证。化学选项参照法就是利用某一选项提供的信息，对其他选项进行推理和判断，以确定其是否正确的一种化学答题方法。

按照顺序解题

化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷子的难易，然后马上投入到答题中去.命题人员对题目的安排一般是先易后难，因此可循序答题.但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目，实在无法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下.避免耽误时间，影响信心.

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制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

化学集气口诀：

与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见化学元素的主要化合价、氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌、正三是铝正四硅;下面再把变价归、全部金属是正价;一二铜来二三铁、锰正二四与六七;碳的二四要牢记、非金属负主正不齐;氯的负一正一五七、氮磷负三与正五;不同磷三氮二四、硫有负二正四六;边记边用就会熟。

篇12：高考化学选择题技巧

高考化学选择题秒杀技巧之一是列举特例法，之二是选项参照法，还有一种老技巧就是按照顺序解题。

高考化学选择题秒杀技巧有哪些

列举特例法

对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准。

选项参照法

化学选择题的选项都包含着一定的信息。有的化学选择题中，几个选项之间是有关联的。选项之间有的是同类史实，有的是同一时期的史实，有的是相近的观点，有的存在因果关系或整体与部分的关系……因此，某些选项可以参照互证。化学选项参照法就是利用某一选项提供的信息，对其他选项进行推理和判断，以确定其是否正确的一种化学答题方法。

按照顺序解题

化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷子的难易，然后马上投入到答题中去.命题人员对题目的安排一般是先易后难，因此可循序答题.但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目，实在无法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下.避免耽误时间，影响信心.

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1.化学选择题要做好基本功

所谓的基本功，就是要将最基本、最重要的知识掌握，妄想不掌握知识点取得成绩是不可取的。不知道同学们有没有感觉到考试时经常会偏偏考到自己没掌握的知识，于是埋怨造化弄人。其实如果我们能够对知识掌握具体全面而充分，再没人性的考试也不会怕了。

2. 化学做选择题有技巧

大家都知道高考理综时间短，难度大，于是要取得好成绩就要我们做得快与准。选择题只要做对结果就能得分，有一些技巧。看题要仔细，尤其是对于选择正确的还是不正确的，否则会吃亏很大；有些选项可以排除，这样会大大减少难度。

篇13：高考化学选择题技巧

考试最头疼的是什么？是题量大，做不完！你还在羡慕学霸轻松的写完简单的题目，用更多的时间攻破难题大题吗？今天小编就给同学们推荐14种高中化学选择题快速解题技巧，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题！

1 . 商 余 法

这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。

例题

某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为（  ）

A.6个   B.7个  C.8个    D.9个

【解析】：

由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。

2 . 平 均 值 法

这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

例题

将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（  ）

A.Zn和Fe       B. Al和Zn      C. Al和Mg       D. Mg和Cu

【解析】：

将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。

3 . 极 限 法

极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小)，可以求出此组分A的某个物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，即N1<n平<n< span>2才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

例题

4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（ ）

A.3.06g    B.3.36g     C.3.66g     D.3.96

【解析】：

本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组合形式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于做四道计算题，耗时耗力。使用极限法，设2.00g全部为KCl，根据KCl-AgCl，每74.5g KCl可生成143.5g AgCl，则可得沉淀为2.00/74.5×143.5=3.852g，为最大值；同样可求得当混合物全部为KBr时，每119g KBr可得沉淀188g，所以应得沉淀为2.00/119×188=3.160g，为最小值。因此答案应介于最大值和最小值之间，答案选BC。

4 . 估 算 法

化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算的量应当是较小的，通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。

5 . 差 量 法

对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。

例题

在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nC摩，则HA的电离度是（  ）

A.n×100%      B.(n/2)×100%       C.(n-1)×100%       D.n%

【解析】：

根据电离度的概念，只需求出已电离的HA的物质的量，然后将这个值与HA的总量(1升×C摩/升=C摩)相除，其百分数就是HA的电离度.要求已电离的HA的物质的量，可根据HA＝H++A-，由于原有弱酸为1升×C摩/升=C摩，设电离度为X，则电离出的HA的物质的量为XC摩，即电离出的H+和A-也分别为CXmol，溶液中未电离的HA就为(C-CX)mol，所以HA、H+、A-的物质的量之和为[(C-CX)+CX+CX]摩，即(C+CX)摩=nC摩，从而可得出1+X=n，所以X的值为n-1，取百分数故选C。

本题中涉及的微粒数较易混淆，采用差量法有助于迅速解题：根据HA的电离式，每一个HA电离后生成一个H+和一个A-，即微粒数增大，现在微粒数由原来的C摩变为nC摩，增大了(n-1)×C摩，立即可知有(n-1)×C摩HA发生电离，则电离度为(n-1)C摩/C摩=n-1，更快地选出C项答案。

6 . 代 入 法

将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果，这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法，但只要恰当地结合题目所给条件，缩窄要代入的范围，也可以运用代入的方法迅速解题。

例题

某种烷烃11克完全燃烧，需标准状况下氧气28L，这种烷烃的分子式是（  ）

A.C5H12      B.C4H10      C.C3H8      D.C2H6

【解析】：

因为是烷烃，组成为CnH2n+2，分子量为14n+2，即每14n+2克烃完全燃烧生成n摩CO2和(n+1)摩H2O，便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2，现有烷烃11克，氧气为28/22.4=5/4摩，其比值为44：5，将选项中的四个n值代入(14n+2)：[3n/2+1/2]，不需解方程便可迅速得知n=3。

7 . 关 系 式 法

对于多步反应，可根据各种的关系(主要是化学方程式，守恒等)，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。

例题

一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，求加入的铁粉质量为（  ）

A.14g       B.42g       C.56g       D.28g

【解析】：

由于题目中无指明铁粉的量，所以铁粉可能是过量，也可能不足，则与硫粉反应后，加入过量盐酸是生成的气体就有多种可能：或者只有H2S（铁全部转化为FeCl2），或者既有H2S又有H2（铁除了生成FeCl2外还有剩余），所以只凭硫粉质量和生成水的质量，不易建立方程求解。根据各步反应的定量关系，列出关系式：（1）Fe ~ FeS（铁守恒）~ H2S（硫守恒）~ H2O（氢守恒），（2）Fe~H2（化学方程式）~H2O（氢守恒），从而得知，无论铁参与了哪一个反应，每一个铁原子最终生成了1个水分子，所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量，与流没有关系所以应有铁粉9/18=0.5mol，即28g。

8 . 比 较 法

已知一个有机物的分子式，根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体，反应物或生成物的结构，反应方程式的系数比等，经常要用到结构比较法，其关键是要对有机物的结构特点了解透彻，将相关的官能团的位置，性质熟练掌握，代入对应的条件中进行确定。

例题

分子式为C12H12的烃，结构式为，若萘环上的二溴代物有9种 CH3 同分异构体，则萘环上四溴代物的同分异构体数目有（  ）

A.9种      B.10种      C.11种      D.12种

【解析】：

本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目，不需考虑官能团异构和碳链异构，只求官能团的位置异构，如按通常做法，将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置，便可数出同分异构体的数目，但由于数量多，结构比较十分困难，很易错数，漏数.抓住题目所给条件：二溴代物有9种，分析所给有机物结构，不难看出，萘环上只有六个氢原子可以被溴取代，也就是说，每取代四个氢原子，就肯定剩下两个氢原子未取代，根据"二溴代物有9种"这一提示，即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种，即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有9种，所以根本不需逐个代，迅速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种。

这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法.一个有机物的分子式算出后，可以有很多种不同的结构，要最后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩下的式量或原子数就是属于残余的基团，再讨论其可能构成便快捷得多。

例题

某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水，该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2，试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色，并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀，试推断该有机物的结构简式。

【解析】：

因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有机物就是0.1摩，完全燃烧生成6.72L(S.T.P)CO2为0.3摩，3.6克水为0.2摩，故分子式中含3个碳，4个氢，则每摩分子中含氧为56-3×12-4×1=16克，分子式中只有1个氧，从而确定分子式是C3H4O.根据该有机物能发生斐林反应，证明其中有-CHO，从C3H4O中扣除-CHO，残基为-C2H3，能使溴水褪色，则有不饱和键，按其组成，只可能为-CH=CH2，所以该有机物结构就为H2C=CH-CHO。

1 0 . 守 恒 法

物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

11.规律法

化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。

例题

1200℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ）

A.1      B.2      C.3       D.4

【解析】：

本题是有机物燃烧规律应用的典型，由于烃的类别不确定，氧是否过量又未知，如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程，运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式，设该烃为CXHY，其完全燃烧方程式为：CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O，因为反应前后温度都是1200℃，所以H2O为气态，要计体积，在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比，则无论O2是否过量，每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应，生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气，体积变量肯定为1-Y/4，只与分子式中氢原子数量有关.按题意，由于反应前后体积不变，即1-Y/4=0，立刻得到分子式为CXH4，此时再将四个选项中的碳原子数目代入，CH4为甲烷，C2H4为乙烯，C3H4为丙炔，只有C4H4不可能。

1 2 . 排 除 法

选择型计算题最主要的特点是，四个选项中肯定有正确答案，只要将不正确的答案剔除，剩余的便是应选答案.利用这一点，针对数据的特殊性，可运用将不可能的数据排除的方法，不直接求解而得到正确选项，尤其是单选题，这一方法更加有效。

例题：

取相同体积的KI，Na2S，FeBr2三种溶液，分别通入氯气，反应都完全时，三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同，则KI，Na2S，FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是（  ）

A.1：1：2      B.1：2：3      C.6：3：2      D.2：1：3

【解析】：

本题当然可用将氯气与各物质反应的关系式写出，按照氯气用量相等得到各物质摩尔数，从而求出其浓度之比的方法来解，但要进行一定量的运算，没有充分利用选择题的特殊性.根据四个选项中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同这一特点，只要求出其中一个比值，已经可得出正确选项.因KI与Cl2反应产物为I2，即两反应物mol比为2：1，FeBr2与Cl2反应产物为Fe3+和Br2，即两反应物mol比为2：3，可化简为2/3：1，当Cl2用量相同时，则KI与FeBr2之比为2：(2/3)即3：1，A，B，D中比例不符合，予以排除，只有C为应选项.如果取Na2S与FeBr2来算，同理也可得出相同结果.本题还可进一步加快解题速度，抓住KI，Na2S，FeBr2三者结构特点--等量物质与Cl2反应时，FeBr2需耗最多Cl2。换言之，当Cl2的量相等时，参与反应的FeBr2的量最少，所以等体积的溶液中，其浓度最小，在四个选项中，也只有C符合要求。

1 3 . 十 字 交 叉 法

十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释，混合气体的平均组成，混合溶液中某种离子浓度，混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法，其使用方法为：组分A的物理量a 差量c-b 平均物理量c(质量，浓度，体积，质量分数等) 组分B的物理量b 差量a-c 则混合物中所含A和B的比值为(c-b)：(a-c)，至于浓缩，可看作是原溶液A中减少了质量分数为0%的水B，而稀释则是增加了质量分数为100%的溶质B，得到质量分数为c的溶液。

例题：

有A克15%的NaNO3溶液，欲使其质量分数变为30%，可采用的方法是（  ）

A.蒸发溶剂的1/2       B.蒸发掉A/2克的溶剂      C.加入3A/14克NaNO3       D.加入3A/20克NaNO3

【解析】：

根据十字交叉法，溶液由15%变为30%差量为15%，增大溶液质量分数可有两个方法：(1)加入溶质，要使100%的NaNO3变为30%，差量为70%，所以加入的质量与原溶液质量之比为15：70，即要3A/14克。(2)蒸发减少溶剂，要使0%的溶剂变为30%，差量为30%，所以蒸发的溶剂的质量与原溶液质量之比为15%：30%，即要蒸发A/2克.如果设未知数来求解本题，需要做两次计算题，则所花时间要多得多。

1 4 . 拆 分 法

将题目所提供的数值或物质的结构，化学式进行适当分拆，成为相互关联的几个部分，可以便于建立等量关系或进行比较，将运算简化.这种方法最适用于有机物的结构比较(与残基法相似)，同一物质参与多种反应，以及关于化学平衡或讨论型的计算题。

例题

有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤，干燥。灼烧使之完全变成红色粉末，经称量，发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（  ）

A.70%       B.52.4%       C.47.6%       D.30%

本题是求混合金属的组成，只有一个"红色粉末与原合金质量相等"的条件，用普通方法不能迅速解题.根据化学方程式，因为铝经两步处理后已在过滤时除去，可用铁守恒建立关系式：Fe～FeCl2～Fe(OH) 2～Fe(OH)3～(1/2)Fe2O3，再由质量相等的条件，得合金中铝+铁的质量=氧化铁的质量=铁+氧的质量，从而可知，铝的含量相当于氧化铁中氧的含量，根据质量分数的公式，可求出其含量为：[(3×16)/(2×56+3×16)]×100%=30%.

解题中同时运用了关系式法，公式法，守恒法等. 综上所述，"时间就是分数，效率就是成绩"，要想解题过程迅速准确，必须针对题目的特点，选取最有效的解题方法，甚至是多种方法综合运用，以达到减少运算量，增强运算准确率的效果，从而取得更多的主动权，才能在测试中获取更佳的成绩。